天津南開光明中學(xué) 2023年高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

1、天津南開光明中學(xué) 2023年高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列關(guān)于天然物質(zhì)水解的敘述正確的是A油脂的水解反應(yīng)都是皂化反應(yīng)B油脂的水解可得到甘油C蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物均為葡萄糖D淀粉水解和纖維素水解得到的最終產(chǎn)物不同參考答案：B2. 向某溶液中加入BaCl2溶液，再加入稀硝酸產(chǎn)生白色沉淀不消失，下列敘述正確的是A、溶液中一定含有SO42離子 B、溶液中一定含有Ag+離子C、溶液中一定含有SO32離子D、溶液中可能含有SO42、SO32、Ag+中的某一種、某兩種或三種參考答案：D3. 向含有

2、a molFeBr2的溶液中，通入x molCl2。下列各項為通入Cl2過程中，溶液內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式，其中不正確的是（ ）Ax=1.5a, 2Fe2+4Br+3Cl2 = 2Fe3+ 2Br2+6Cl Bx=0.6a, 2Br+ Cl2 = Br2+2ClCx=a, 2Fe2+2Br+2Cl2 = 2Fe3+ Br2+4Cl Dx=0.4a, 2Fe2+ Cl2 = 2Fe3+2Cl參考答案：B略4. 在反應(yīng)中，元素X的原子將電子轉(zhuǎn)移給元素Y的原子，則下列說法正確的是元素X被氧化元素Y被氧化元素X發(fā)生還原反應(yīng)元素Y發(fā)生還原反應(yīng)A B C D參考答案：D略5. 下列措施對增大反應(yīng)速率明顯有

3、效的是A Na與無水乙醇反應(yīng)時增大無水乙醇的用量BZn與25%的稀硫酸反應(yīng)制取H2時，改用98%的濃硫酸C在K2SO4與BaCl2兩溶液反應(yīng)時，增大壓強D將炭塊磨成炭粉用于燃燒參考答案：D略6. 下表為短周期元素的部分性質(zhì)。下列說法正確的是 ( )元素編號元素性質(zhì)原子半徑/10-10m0.741.601.521.100.991.860.750.82最高化合價+2+1+5+7+1+5+3最低化合價2313A元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性強 B元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強 C元素形成的化合物具有兩性 D上表8種元素中，元素的最高價氧化物對

4、應(yīng)水化物的堿性最強參考答案：A略7. 在堿性溶液中能大量共存且溶液為無色透明的離子組是 ( )AK+ 、MnO4、Na+、Cl BK+、Na+、NO3、CO32CNa+、H+、NO3、SO42 DFe3+、Na+、Cl、SO42參考答案：B8. 經(jīng)測定，一瓶氣體中只含有C、H兩種元素，通常情況這瓶氣體不可能是 A、一種化合物 B、一種單質(zhì)和一種化合物的混合物C、兩種化合物 D、兩種單質(zhì)參考答案：D9. 某混合溶液中所含離子的濃度如下表，則M離子可能為（ ）所含離子ClSO42H+M濃度 /（molL1）2121A. Na+ B. Fe3 C. NO3 D. Mg2+參考答案：D因溶液不顯電性，

5、設(shè)M離子的電荷為x，由電荷守恒可知，21+12=12+x1，解得x=+2，則只有Mg2符合，故選D。10. 有NaCl、CaCl2、AlCl3三種溶液，分別與足量的AgNO3溶液反應(yīng)，若生成沉淀的質(zhì)量相等，則三種溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比為A322B123C632D631參考答案：CNaCl、CaCl2、AlCl3三種溶液，分別與足量的AgNO3溶液反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：Cl+ Ag+=AgCl，則有n(Cl)=n(AgCl)，若生成的沉淀的質(zhì)量相等，則NaCl、CaCl2、AlCl3三種溶液的n(Cl)相等，所以：n(NaCl):n(CaCl2):n(AlCl3)=6:3:2，故C正確

6、；本題答案是C。11. 下列溶液中，Cl的物質(zhì)的量濃度與50 mL 1 molL1 AlCl3溶液中Cl的物質(zhì)的量濃度相等的是A. 150 mL 2 molL1 KCl溶液 B. 75 mL 1.5 molL1 MgCl2溶液C. 100 mL 1 molL1 NaCl溶液 D. 25 mL 2 molL1 AlCl3溶液參考答案：B根據(jù)氯化鋁的化學(xué)式可知50mL 1mol/L AlCl3溶液中Cl物質(zhì)的量濃度是1mol/L33mol/L，同樣計算可知選項AD中Cl物質(zhì)的量濃度分別是（mol/L）2、3、1、6，答案選B。12. X、Y、Z三種元素原子的核電荷數(shù)在1117之間它們的最高價氧化物

7、對應(yīng)的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4則下列判斷不正確的是（）A最高正價：XYZ B酸性：H3ZO4H2YO4HXO4C穩(wěn)定性：HXHYHZ D非金屬性：XYZ參考答案：B【考點】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系【分析】X、Y、Z三種元素原子的核電荷數(shù)在1117之間，均位于第三周期，它們的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，可知最高正化合價：X為+7價，Y為+6價，Z為+5價，則X為Cl、Y為S、Z為P元素，同周期自左而右，非金屬性增強，非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強、氫化物越穩(wěn)定，以此解答該題【解答】解：由以上分析可知X為Cl、Y為S、Z為P元素，A最高價氧化

8、物對應(yīng)的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，可知最高正化合價：X為+7價，Y為+6價，Z為+5價，故A正確；B同周期自左而右，非金屬性增強，非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強，故酸性：H3ZO4H2YO4HXO4，故B錯誤；C元素的非金屬性：XYZ，非金屬性越強，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，則穩(wěn)定性：H3ZH2YHX，故C正確；D同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強，則非金屬性：XYZ，故D正確故選B13. 下列排列順序錯誤的是( )A非金屬性 AsSClF B金屬性 RbKMgAl C穩(wěn)定性 PH3H2SPOF參考答案：C略14. 下列化學(xué)方程式中，不能用離子方程式Ba2+SO42-=B

9、aSO4表示的是A. Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4+2HNO3 B. BaCl2+Na2SO4= BaSO4+2NaClC. BaCO3+ H2SO4= BaSO4+H2O+CO2 D. BaCl2+ H2SO4=BaSO4+2HCl參考答案：CA、離子反應(yīng)方程式為Ba2SO42=BaSO4，不符合題意，故A錯誤；B、離子反應(yīng)是Ba2SO42=BaSO4，不符合題意，故B錯誤；C、BaCO3是難溶物，不能拆寫成離子，離子反應(yīng)是BaCO32HSO42=BaSO4CO2H2O，符合題意，故C正確；D、離子反應(yīng)是Ba2SO42=BaSO4，不符合題意，故D錯誤。15. 下列說法中正確的是

10、 ( )A在一定溫度和壓強下，各種氣態(tài)物質(zhì)體積大小由構(gòu)成氣體分子大小決定B在一定溫度和壓強下，各種氣態(tài)物質(zhì)體積的大小由構(gòu)成氣體的分子數(shù)決定C不同的氣體，若體積不同，則它們所含的分子數(shù)一定不同D氣體摩爾體積是指1mol任何氣體所占的體積約為22.4L參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （15分）某學(xué)生用0.2000molL1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分為如下幾步：用蒸餾水洗滌堿式滴定管，注入0.2000molL1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液至“0”刻度線以上固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體；調(diào)節(jié)液面至“ 0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數(shù)；量取20.00mL

11、待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液； 用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點，記下滴定管液面讀數(shù)。 重復(fù)以上滴定操作2-3次。請回答：(1)以上步驟有錯誤的是（填編號）_，該錯誤操作會導(dǎo)致測定結(jié)果_ (填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。(2)步驟中，量取20.00mL待測液應(yīng)使用_(填儀器名稱)，在錐形瓶裝液前，留有少量蒸餾水，測定結(jié)果_（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。(3)步驟滴定時眼睛應(yīng)注視_；判斷到達(dá)滴定終點的依據(jù)是：_。(4)以下是實驗數(shù)據(jù)記錄表滴定次數(shù)鹽酸體積（mL）NaOH溶液體積讀數(shù)（mL）滴定前滴定后120.000.0018.10220.000.0016.04320.000.20

12、16.28從上表可以看出，第1次滴定記錄的NaOH溶液體積明顯多于后兩次的體積，其可能的原因是（）A滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束無氣泡B錐形瓶用待測液潤洗CNaOH標(biāo)準(zhǔn)液保存時間過長，有部分變質(zhì)D滴定結(jié)束時，俯視計數(shù)(5)根據(jù)上表記錄數(shù)據(jù)，通過計算可得，該鹽酸濃度為： _molL1參考答案：（15分）（1） （2分） 偏大（2分）（2）酸式滴定管（或移液管）（2分）無影響（2分）（3）錐形瓶中溶液顏色變化（1分）錐形瓶中溶液由無色變?yōu)闇\紅色，半分鐘不變色（2分）（4）A B（2分）（5）0.1606 （2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. A、B、C三個燒杯中分別盛有相同

13、物質(zhì)的量濃度的稀硫酸，如下圖所示：(1)A中反應(yīng)的離子方程式為_。(2)B中Sn極的電極反應(yīng)式為_，(3)C中被腐蝕的金屬是_，總反應(yīng)式為_。(4)比較A、B、C中鐵腐蝕的速率，由快到慢的順序是_。參考答案：略18. （7分）從海水中可以獲得淡水、食鹽，并可提取鎂和溴等物質(zhì)。（1）海水淡化的方法有_（填一種）。（2）從海水中提取鎂的流程如下圖所示： 反應(yīng)的離子方程式為_。 反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（3）從海水中提取溴的主要步驟是向濃縮的海水中通人氯氣，將溴離子氧化，該反應(yīng)的離子方程式為_。參考答案：（除標(biāo)明的外，每空2分，其7分）（1）蒸餾、高分子分離膜（或其它合理答案）（1分）（2）Mg(OH)2+2H+=Mg2+2H2O；MgCl2(熔融) Mg十Cl2；（3）Cl2+2Br-=Br2+2Cl-。19. 燃燒法是