天津白塔子鄉(xiāng)白塔子中學2023年高二化學下學期期末試卷含解析

1、天津白塔子鄉(xiāng)白塔子中學2023年高二化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 將1 molCO和1 molH2O混合在一定條件下反應: COH2O(氣)CO2H2,達到平衡時剩余了75%的CO, 此平衡混合氣的密度是相同條件下氫氣的 A5.75倍 B11.5倍 C23倍 D30.67倍參考答案：B略2. 下列說法中正確的是A.核外電子排布完全相同的兩種微粒，其化學性質(zhì)一定相同B.具有固定熔點或沸點的物質(zhì)一定是純凈物C.一種離子和一種分子的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)不可能同時相等；D.共價化合物溶于水電離過程中，共價

2、鍵被破壞。參考答案：CD3. 為了減少大氣污染，許多城市推廣汽車使用清潔燃料。目前使用的清潔燃料主要有兩類，一類是 壓縮天然氣（CNG），另一類是液化石油氣（LPG）。這兩類燃料的主要成分都是( ) A、碳氫化合物 B、 碳水化合物 C、氫氣 D、醇類 參考答案：A略4. 下列說法正確的是 A.酸式鹽的溶液一定顯酸性B.只要酸與堿的物質(zhì)的量濃度和體積分別相等，它們反應后的溶液就呈現(xiàn)中性C.純水呈中性是因為水中氫離子物質(zhì)的量濃度和氫氧根離子的物質(zhì)的量濃度相等D.碳酸溶液中氫離子物質(zhì)的量濃度是碳酸根離子物質(zhì)的量濃度的二倍參考答案：C略5. 苯甲醇可引起臀肌攣縮癥，如果用于兒童肌肉注射，容易形成“蛙

3、腳”或“排腿”。 2006年06月國家食品藥品監(jiān)管局發(fā)出通知，要求加強苯甲醇注射液管理，禁止用于兒童肌肉注射。苯甲醇的結(jié)構簡式為，下列說法正確的是A苯甲醇不易溶于水。 B分子式為C7H8O，有五種同分異構體。C苯甲醇能發(fā)生消去反應。 D苯甲醇不能使高錳酸鉀褪色。參考答案：B6. 有機物分子中，當某個碳原子連接著四個不同的原子或原子團時，這種碳原子稱為“手性碳原子”。例如，下列有機物分子中帶“*”碳原子就是手性碳原子。該有機物分別發(fā)生下列反應，生成的有機物分子中仍含有手性碳原子的是A與乙酸發(fā)生酯化反應 B與NaOH水溶液反應C與銀氨溶液作用發(fā)生銀鏡反應 D催化劑作用下與H2反應參考答案：BC7.

4、 根據(jù)碘與氫氣反應的熱化學方程式(i) I2(g)+H2(g)2HI(g) H= - 9.48kJ/mol (ii) I2(s)+H2(g)2HI(g) H=+ 26.48kJ/mol。下列判斷正確的是 A254g I2(g)中通入2g H2(g)，反應放熱9.48 kJB1 mol固態(tài)碘與1mol氣態(tài)碘所含的能量相差l7.00 kJ C反應(i)的產(chǎn)物比反應(ii)的產(chǎn)物穩(wěn)定 D反應(i) 拆開1mol I-I鍵與1mol H-H鍵需要的總能量小于拆開2mol H-I鍵需要的總能量參考答案：D試題解析：反應是可逆反應，轉(zhuǎn)化率達不到100，故A錯誤；根據(jù)蓋斯定律可知，即得到I2(s)I2(g)

5、，H35.96kJ/mol，故B錯誤；兩反應的產(chǎn)物為相同狀態(tài)的同種物質(zhì)，穩(wěn)定性相同，故C錯誤；H=反應物鍵能總和-產(chǎn)物鍵能總和，反應(i)為放熱反應，故反應物鍵能總和大于產(chǎn)物鍵能總和，故D正確。考點：化學反應與能量變化8. 已知方程式2H2（g）O2（g）2H2O（l）H1571.6 kJmol1，則關于方程式2H2O（l）2H2（g）O2（g）H2?的說法中正確的是（ ）A. 方程式中化學計量數(shù)表示分子數(shù) B.該反應的H2571.6 kJmol1 C. 該反應H2大于零D. 該反應可表示18 g水分解時的熱效應參考答案：C略9. 微量元素對人體正常代謝和健康起著重要作用，以下不屬于微量元素的

6、是AN BZn CFe DI參考答案：A略10. 下列關于鐵及化合物的說法中，不正確的是A金屬鐵可以被磁鐵吸引B鐵元素有可變化合價C鐵絲在氯氣中燃燒生成FeCl2D常溫下鐵片遇濃硫酸會發(fā)生鈍化參考答案：C考點：鐵的化學性質(zhì)；鐵的氧化物和氫氧化物 專題：元素及其化合物分析：A、金屬鐵可被磁鐵吸引；B、鐵元素有0價、+2價、+3價和+6價等可變化合價；C、鐵絲在氯氣中燃燒生成氯化鐵；D、鐵跟冷的濃硫酸和濃硝酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象解答：解：A、金屬鐵可被磁鐵吸引，這是鐵的特性，故A正確；B、鐵元素有0價、+2價、+3價和+6價等可變化合價，故B正確；C、鐵絲在氯氣中燃燒生成氯化鐵，而不是氯化亞鐵，故C錯誤；

7、D、鐵跟冷的濃硫酸和濃硝酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象，故D正確；故選C點評：本題考查鐵的物理和化學性質(zhì)，學生只注意平時知識的積累，就可以迅速解題，比較容易11. 分子式為C3H4Cl2鏈狀有機物的同分異構體共有(不考慮順反異構) （ ）A4種 B5種 C6種 D7種參考答案：B略12. 下列物質(zhì)中屬于天然高分子化合物的是 A聚乙烯 B淀粉 C蔗糖 D氨基酸參考答案：B略13. (雙選)下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關系正確的是A0.1 mol/L Na2CO3溶液：c(OH) = c(HCO3) c(H) 2c(H2CO3)B0.1 mol/L NH4Cl溶液：c(NH4 ) = c(Cl)C向醋酸鈉溶液

8、中加適量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na) c(CH3COO) c(H) c(OH) D向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到pH = 5的混合溶液：c(Na) = c(NO3)參考答案：AD14. 用已知濃度的NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，由于堿式滴定管起始讀數(shù)時仰視，使計算出的鹽酸濃度與實際濃度比較()A偏高 B準確C偏低 D可能偏高或偏低參考答案：C仰視滴定管讀開始刻度使V(NaOH)V2V1中的V1偏大，V(NaOH)偏低，c(HCl)，所以c(HCl)偏低。故答案C。15. 欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32)、c(HCO3)都減少，其方法是 A通入二氧化碳氣

9、體 B加入氫氧化鈉固體 C通入氯化氫氣體 D加入飽和石灰水溶液參考答案：略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 有一無色透明溶液，欲確定是否含有下列離子：K、Mg2、Al3、Fe2、Ba2、Cl、I、NO3 、SO42 、HCO3 ，取該溶液進行如下實驗：實驗步驟實驗現(xiàn)象（1）取少量該溶液，加幾滴甲基橙溶液變紅色（2）取少量該溶液加熱濃縮，加Cu片和稀硫酸，加熱有無色氣體產(chǎn)生，氣體遇空氣變成紅棕色（3）取少量該溶液，加入足量Ba（NO3）2溶液有白色沉淀生成（4）?。?）中上層清液，加AgNO3 溶液有穩(wěn)定的白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸（5）取少量該溶液，加NaOH溶液有白色沉淀生成

10、，當NaOH過量時沉淀部分溶解由此判斷： （1）溶液中肯定存在的離子是 ，液中肯定不存在的離子是 。 （2）為了進一步確定其它離子，應該補充的實驗及應欲檢驗離子的名稱（如為溶液反應，說明使用試劑的名稱。不必寫詳細操作步驟） （3）寫出步驟（5）再當NaOH過量時沉淀部分溶解的離子反應方程式 參考答案：（1）NO3 SO42 ClAl3Mg2 ；HCO3 Fe2Ba2 I （2）鉀離子 焰色反應（3）Al(OH)3OH一=2H2O AlO2略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 有機物AG在一定條件下發(fā)生如下的轉(zhuǎn)化試回答：（1）A是相對分子質(zhì)量最小的不飽和烴，則A的名稱叫 ，AH2O

11、C的化學方程式為 。（2）芳香族化合物D的分子式為C7H6O， 且能發(fā)生銀鏡反應，則D結(jié)構簡式為 （3）C也能發(fā)生銀鏡反應，則E+FG的反應類型是 ，該反應的化學方程式為： 。（4）寫出2種符合下列兩個條件的G的同分異構體的結(jié)構簡式：與E互為同系物 苯環(huán)上只有一個取代基 ， 參考答案：18. 共聚法可改進有機高分子化合物的性質(zhì)，高分子聚合物P的合成路線如下：已知：RCH2OHRCOOH（R表示飽和烴基）ROHROHRORH2O （R、R 表示烴基）nCH=CHnCH=CH （R1R4表示氫或烴基） （1）A的結(jié)構簡式為 。（2）C的名稱為 。（3）I由F經(jīng)合成，F(xiàn)可使溴水褪色a. 的化學反應方

12、程式是 。b. 的反應試劑是 。c. 的反應類型是 。（4）下列說法正確的是 。a. C可與水以任意比例混溶 b. A與1,3-丁二烯互為同系物c. I生成M時，1mol I最多消耗3 mol NaOH d. N在一定條件下可發(fā)生加聚反應（5）E與N按照物質(zhì)的量之比為11發(fā)生共聚反應生成P，P的結(jié)構簡式為 。（6）E有多種同分異構體，寫出其中一種符合下列條件的異構體的結(jié)構簡式 。a. 分子中只含一種環(huán)狀結(jié)構 b. 苯環(huán)上有兩個取代基c. 1mol該有機物與溴水反應時能消耗4 mol Br2參考答案：（1）CH2CH2 （1分）（2）乙二醇 （1分）（3）aCH2CHCHCH22NaOH CH2

13、CHCHCH22NaBr （2分）bHCl （2分）c氧化反應（4）a、c（2分）（5） 或 19. 在下列條件下能否發(fā)生離子反應？請說明理由（1）CH3COONa溶液與HCl溶液混合（2）向澄清的Ca（OH）2溶液中通入少量CO2（3）CuCl2溶液與H2SO4溶液混合參考答案：（1）能反應，醋酸根離子能與氫離子結(jié)合為弱電解質(zhì)醋酸；（2）能反應，因為鈣離子和氫氧根離子可吸收二氧化碳生成難溶物碳酸鈣和弱電解質(zhì)水；（3）不能反應，CuCl2、H2SO4、CuSO4、HCl均溶于水考點：離子反應發(fā)生的條件專題：離子反應專題分析：（1）醋酸根離子能與氫離子結(jié)合為醋酸；（2）鈣離子和氫氧根離子可吸收二氧化碳生成難溶物碳酸鈣和弱電解質(zhì)水；（3）CuCl2、H2SO4、CuSO4、HCl均溶于水解答：解：（1）醋酸鈉電離得到醋酸根離子和鈉離子，醋酸根離子能與氫離子結(jié)合為醋酸，醋酸為弱電解質(zhì)，符合離子反應發(fā)生的條件，答：能反應，醋酸根離子能與氫離子結(jié)合為弱電解質(zhì)醋酸；（2）向澄清的Ca（OH）2溶液中通入少量CO2，Ca（