中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 質(zhì)量守恒定律考點(diǎn)講解

1、 量守學(xué)習(xí)資料中考學(xué)一復(fù)習(xí)質(zhì)量恒定律點(diǎn)講（含析） / 量守質(zhì)守定1、量守恒定律定義 參加學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的 質(zhì)總和 等反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的 質(zhì)量總和 .個(gè)規(guī)律 叫做質(zhì)守恒定。注意：）注意各物質(zhì)”的質(zhì)總和，不能遺漏任一反應(yīng)物或生成物；（2此定律強(qiáng)調(diào)的是質(zhì)量守恒不包體等其它方面的守恒；（3正確理解“參加”的含義沒有參加反應(yīng)或者反應(yīng)后剩余物質(zhì)的質(zhì)量不計(jì)在內(nèi)。2、適用范圍：一切化學(xué)反應(yīng)都守質(zhì)量守恒定律，不能用來解物變.3、實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：有氣體參加或生成實(shí)驗(yàn)必須密閉器里進(jìn)行；如有體生成的實(shí)驗(yàn)沒密閉，天平會(huì)不平(成氣體逸散到空氣中）如：有氣體參加的實(shí)驗(yàn)沒密閉，天平會(huì)不平衡（沒有稱參加反應(yīng)的氣體）4、理解 六不：

2、宏觀：物質(zhì)總質(zhì)量不變 元素種不； 元素質(zhì)不；微觀：原子種類變； 原子數(shù)不； 原子質(zhì)不；兩個(gè)一定變：物質(zhì)的種類；分子種類；兩個(gè)可能變：分?jǐn)?shù)目;元素化價(jià)；5、量守恒的根本原因（即本） 從微觀角度分析：化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是反應(yīng)物的 分子分解成原子，原 子又 重新合成的分 在應(yīng)前后原子的 種 沒，原子的 數(shù) 沒有減，原子的 質(zhì) 沒有化，所 以化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。6、觀示意圖 題思路將圖轉(zhuǎn)化成成 化學(xué)式，能寫化學(xué)方程式的寫出化學(xué)方程式，注意配平 ,最分析 做題。題一質(zhì)守定理應(yīng)【典題【2019 黑龍龍東】汽車氣是空氣污染的元兇之一，使用催化凈化裝置，可以有效減少尾氣污染，其反應(yīng)原理之一是

3、2NO+2CON +2X下列說法不正確的是（ ） AX 的化學(xué)式為 COB該反應(yīng)前后元素種類不變C反應(yīng)前后氮元素的化合價(jià)不2 / 10 量守D汽車尾氣中的一氧化碳主要源于汽油的不充分燃燒【答案】【解析】、化學(xué)反應(yīng)前后,元素種類不,子個(gè)數(shù)不變，反應(yīng)物中有 2 個(gè)原子、 個(gè)原子4 個(gè)原 子，生成物質(zhì)中有 2 個(gè)原子所以 CO ，故 正確B、化學(xué)反應(yīng)前后，元素種類不，所以該反應(yīng)前后元素種類不變，故 B 正；C、一氧化氮中氮元素的化合價(jià)+，氮?dú)庵械氐幕蟽r(jià)是 0，所以反應(yīng)前后氮元素的化合價(jià)變，故 C 錯(cuò)；D、含碳化合物中的碳不充分燃會(huì)生成一氧化碳，故 D 正。故選：【點(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)化學(xué)式的推斷

4、，學(xué)生應(yīng)正確理解質(zhì)量守恒定律，利用原子守恒來解答?！緹徼F1、 廣賀州一?！磕秤形锱c氧氣充分反應(yīng)，產(chǎn)物只有二氧化碳和水，則該有機(jī)物一定含有的元 素是（ ）AC、O BH、O C、H D、H、O【答案】【解析】生成物二氧化碳、水中含有 ，O 元素則反應(yīng)物中也一定含有這三種元素物質(zhì)在空氣中燃燒是和空氣中的氧氣反,氧氣由 O 元素組成，則 C,H 一定是從某物質(zhì)中來，而某物質(zhì)中也可能含 O 素故這種物質(zhì)中一定含有含 C 和 H，可能含 O。故選 C.2、【2019 四自】煤油中含有噻吩（用 X 表示噻吩具有令人不愉快的氣,其燃燒時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式表示為：X+6OACH BC H S 4CO +SO

5、 +2H O，則噻吩的化學(xué)式為（ ） C S DC H S 【答案】【解析】由質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前,原子種類、數(shù)目均不變，則每個(gè) X 分由 4 個(gè)原子、 個(gè)原子和 4 個(gè)原子構(gòu)成，則物質(zhì) X 的學(xué)式為 H S。 故選:B.3、 山威?！吭诨瘜W(xué)變中，下列說法正確的是（ ）原子的種類、元素的種類、分子的種類均不變；原子的數(shù)目、分子的數(shù)目均不變；原子質(zhì)量、元 素的質(zhì)量、物質(zhì)的總質(zhì)量均不;原子核的種類、數(shù)量、質(zhì)量均不變。3 / 10 量守A。 B. C。 D 【答案】【解析】原子的種類、元素的種類均不變，分子的種類改錯(cuò)誤;原子的數(shù)目不變，分子的目不能確定，錯(cuò)誤；原子的質(zhì)量、元素的質(zhì)量、物質(zhì)的總質(zhì)量均不

6、變，正確；原子核的種類、數(shù)、質(zhì)量均 不變，正確。故選 C。、【2018 海省】我國(guó)古代典籍中有“銀針驗(yàn)毒”的記載，其反應(yīng)原理之一是 4Ag+2H S+O =2X+2H O. 下 列有關(guān)該反應(yīng)的說法不正確的是（ )AX 的化學(xué)式是 S H S 中 S 元素-2 價(jià) C反應(yīng)前后元素的種類不變 DH S 是毒的【答案】D【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律判斷 X 的學(xué)式是 Ag ；根據(jù)化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為 0 計(jì) H S 中 S 元素為2 價(jià)反應(yīng)前后元素的類不;H S 是刺激性的、有毒的氣.故選 D。題二質(zhì)守定表題【典題【2019 貴州安順】在一密容器內(nèi)加入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反

7、 應(yīng)反前后各物質(zhì)的質(zhì)量變化見下表。下列說法中不正確的是（ ）物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前物質(zhì)質(zhì)量g 8反應(yīng)后物質(zhì)質(zhì)量g 42168X122A反應(yīng)后 的值 8 B加反應(yīng)的甲、丁兩種物質(zhì)的質(zhì)量比為 2:5C該反應(yīng)為化合反應(yīng) D一定為該反應(yīng)的催化劑【答案】【解析】由表中數(shù)據(jù)分析可知，反應(yīng)前后的質(zhì)量減少了 8g4g=4g，是反應(yīng)物 ,參加應(yīng)的質(zhì)為 4g；同理可以確定乙是生成物，生成的質(zhì)量為 16g-2g=14g；丁是反應(yīng)物，參加反應(yīng)的質(zhì)量為 12g-2g=10g由質(zhì) 量 守 恒 定 律 ， 丙 的 質(zhì) 量 不 變 , 可 能 作 該 反 的 催 化 劑 ， 也 可 能 沒 有 參 加 反 應(yīng) A 、 由 質(zhì) 量

8、 守 恒 定 律 ， 丙 的 質(zhì) 量 不 變 應(yīng) X 的 值 為 8g, 故 選 項(xiàng) 說 法 正 確 。B 、 參 加 反 應(yīng) 的 甲 、 丁 種 質(zhì) 的 質(zhì) 量 比 4g:10g=2 ： 5, 故 選 項(xiàng) 說 法 正 確 .C、反應(yīng)的反應(yīng)物為甲和丁，成物是乙，符合“多變一”的形式，屬于化合反應(yīng)，故選項(xiàng)說法正確。D 、 丙 的 質(zhì) 量 不 變 ， 可 能 該 反 應(yīng) 的 催 化 劑 ， 也 可 能 沒 有 參 加 反 應(yīng) 故 選 項(xiàng) 說 法 錯(cuò) 誤 . 故選：。4 / 10 量守【點(diǎn)睛】本題難度不大，考查的是質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用，解題的關(guān)鍵是分析表中數(shù)據(jù)（反應(yīng)后量增加的 屬于生成物、質(zhì)量減少的屬

9、于反應(yīng))，靈活運(yùn)用質(zhì)量守恒定律?！緹徼F1、 甘天】把一定質(zhì)量的 a、b、c 種物質(zhì)放入一密閉容器中，在一定條件下反一段時(shí)間 后，測(cè)得反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量如下。下列說法中正確的是（ ）物質(zhì)反應(yīng)前的質(zhì)量（反應(yīng)后的質(zhì)量（a6.45.2b3.2xc4.07d2.82。8Ax Bd 是催化劑 c 是化合物 D反應(yīng)前后原子的數(shù)目不變【答案】【解析】根據(jù)表格判斷反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量a 由 6。4 變?yōu)?。2，減少 ，為反應(yīng)物；c 由 4.0 變7.2，增加 2.8,為成物;d 的量不變可能是雜質(zhì)或催化劑B 項(xiàng)正;根據(jù)參加的物質(zhì)的質(zhì)等于反應(yīng)后生成物的質(zhì)量判斷 b 參加應(yīng)的質(zhì)=2.8-1.2=1。6進(jìn)而判斷 x=3

10、1。6=1.6，A 項(xiàng)誤； c 為生成物，且該反應(yīng)為化合反應(yīng)判斷 c 一是化合物C 錯(cuò)誤；根據(jù)質(zhì)量守恒定律判斷反應(yīng)前后子的數(shù) 目不變， 項(xiàng)正.故選 D。2、 湖隨州市】在一個(gè)閉容器中放入 X、Y、Z 在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，一段時(shí)間后，測(cè) 得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表。則關(guān)于此反應(yīng)的認(rèn)識(shí)錯(cuò)誤的是物質(zhì)反應(yīng)前的質(zhì)量反應(yīng)后的質(zhì)量X20待測(cè)Y535Z22W3712A。 物 Z 可是該反應(yīng)的催化 B. 測(cè)物質(zhì)的值為 15C. 物 Y 一是單質(zhì) D. 應(yīng)中 Y、W 質(zhì)量比為 6: 5【答案】【解析】反應(yīng)后質(zhì)量增加的是生成,減少的是反應(yīng)物，由表格信息可知反應(yīng)后 Y 質(zhì)增加了 30g，Y 生成物;W 質(zhì)減少了 25g，

11、W 是應(yīng)物； 的質(zhì)在反應(yīng)前后不,可能是催化劑也可能沒有參加反應(yīng)，根據(jù) 質(zhì)量守恒定律可,反應(yīng)物還少 克, 是反物，待測(cè)值為 15。A、根據(jù)上述分析可知Z 的量在反應(yīng)前后不變，物質(zhì) 可能是該反應(yīng)的催化劑,正確B、根據(jù)上述分析可知,待測(cè)物質(zhì)值為 15,確；5 / 10 量守C、根據(jù)上述分析可知,X 是應(yīng),W 是反應(yīng)物Y 是生成,反應(yīng)是化合反應(yīng),物質(zhì) Y 一不是單錯(cuò)誤; D、根據(jù)上述分析可知，反應(yīng)中 Y、W 的質(zhì)量=30g:25g=6:5正確。故選 C.、【2019 云昆明一?！吭诿荛]容中放入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，一定條件下發(fā)生化學(xué)反一時(shí) 間后，測(cè)得相關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示，下列說法正確到是（ ）Ax=3。

12、1 該反應(yīng)中甲、丁的質(zhì)量變化比為 14:85C該反應(yīng)屬于置換反應(yīng) D一定是該反應(yīng)的催化劑【答案】【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律 ,（8.6+3.5+14。5）=2.9，故甲、丙為反應(yīng)物丁為成物， 乙可能為催化劑，該反應(yīng)為化合反,A、x=2，故錯(cuò)誤；B、生成甲、丁的質(zhì)量比為：（10g。6g：（14.5g6g)=14：85，故正確C、該反應(yīng)為化合反應(yīng)，故錯(cuò);D、丙反應(yīng)前后質(zhì)量不變可能是化劑，也可能不參加反應(yīng)，故錯(cuò)誤；故選 B.題三質(zhì)守定圖題【典題【2019 江蘇】圖是某反應(yīng)的微觀示圖。下列說法不正確的是（ )A反應(yīng)后硫元素化合價(jià)升高 生成物均為氧化物C反應(yīng)后分子總數(shù)減少D參加反應(yīng)的甲、乙分子個(gè)數(shù)比為 【

13、答案】【解析】由微觀反應(yīng)示意圖可知，該反應(yīng)是由硫化氫與氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成二氧化硫水 ,方程6 / 10 量守式為： S+3O 2SO +2H O。 A由方程式和化合價(jià)原則可知硫元素由2 價(jià)為4 價(jià),反后硫元素化合價(jià)升高,故正確；B生成物是二氧化硫和,均為化物，故正確；C由化學(xué)方程式可知，每 5 個(gè)子變化成了 4 分子，反應(yīng)后分子總數(shù)減少，故正確；D由化學(xué)方程式可知,參加反應(yīng)甲、乙分子個(gè)數(shù)比為 2:3故不正確.故選:D?！军c(diǎn)睛】該題不僅考查了學(xué)生對(duì)化學(xué)知識(shí)的掌握情況，還考查了學(xué)生觀察理解微觀模型示意圖能力 ,從 多方面考查了學(xué)生的綜合能力?！緹徼F1 、 。云 如圖是某汽車尾氣凈化裝置中發(fā)

14、生反應(yīng)的微觀示意圖。下列說法正確的是 ( ）A乙、丁屬于氧化物B該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 NO+NHN +H O C甲物質(zhì)由一個(gè)氧原子和一個(gè)原子構(gòu)成D反應(yīng)前后，原子種類、原子目不變【答案】【解析】由反應(yīng)的微觀示意圖可以看出，反應(yīng)物是 NH 和 種分子，生成物是 N 和 H 兩分所以 化學(xué)反應(yīng)方程式:6NO+4NH5N +6H O; A化物是由兩種元素組成的合物 且其一種元素是氧元素，所以該反應(yīng)中的一氧化氮和水屬于氧化 物，氨氣不屬于氧化物，故錯(cuò)誤；B由反應(yīng)的微觀示意圖可以看,應(yīng)物是 NH 和 NO 種分子，生成物是 N 和 H O 兩種分子所以化學(xué)反 應(yīng)方程式為：5N +6H O，錯(cuò)誤； C一氧化

15、氮是由一氧化氮分子成的，每個(gè)一氧化氮分子是由一個(gè)氧原子和一個(gè)氮原子構(gòu)成，故錯(cuò) D由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)后原子的種類與數(shù)目保持不變，故正.故選：。7 / 10 量守2、【2018 湖宜昌】如圖是某應(yīng)的微觀示意圖，其 eq oac(,中)表示 X 原子,表示 Y 原子。下列說正確的是 ( )A反應(yīng)物由原子直接構(gòu)成 生成物是混合物C用符號(hào)表示為 2X D反應(yīng)中發(fā)生變化的原子有兩種【答案】【解析】由反應(yīng)的微觀示意圖可知：A、由反應(yīng)的微觀示意圖可知：加反應(yīng)的反應(yīng)物是由分子直接構(gòu),故錯(cuò)誤 B、生成物是由不同種原子構(gòu)成種分子，屬于純凈物，故錯(cuò);C、是由兩個(gè)原子構(gòu)成的一個(gè)分子，用符號(hào)表示為 X ，故錯(cuò);2D

16、、從圖示可以看出反應(yīng)前后原的種類沒有變故正.故選 D.3、【2019 湖益】某化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖如圖所,其相同的球代表同種原子。 ）該學(xué)反應(yīng)中 , 發(fā)變化的是 （填“分子”或“原子 ），加反應(yīng)的兩種分子的個(gè)數(shù)比 為 .（2該反應(yīng)的生成物是 （擇序號(hào)填)A化合物 B單質(zhì) C混合物（3)該反應(yīng)的微觀示意圖說明，學(xué)反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律的原因是 .【答案】（1）分子3：1，A；（2）A;(3化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后，參加原子的種類及數(shù)目保持不.【解析】（1)微粒的變化可知該化學(xué)反應(yīng)中，發(fā)生變化的是分,參加反應(yīng)的兩種分子的個(gè)比為 3 1。（2該反應(yīng)的生成物是由同種分子構(gòu)成，分子是由不同種原子構(gòu)成的，屬于化

17、合物。（3）反應(yīng)的微觀示意圖中微粒的變化可知，化學(xué)反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律的原因是 :化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)前 后，參加原子的種類及數(shù)目保持不變。8 / 10 量守題四質(zhì)守定計(jì)題【典題【2018 天津】在反應(yīng) A+3B=2C+2D 中，已知 和 B 的相對(duì)分子質(zhì)量之比為 7當(dāng) 2.8gA 與一定量 B 恰完余反應(yīng)后，生 則成 C 的質(zhì)為（ )A. 9.6g B。 8.8g C。 6。8g D. 4。4g【答案】【解析】設(shè)與 2.8gA 恰好應(yīng)的 B 的量是 的相對(duì)分子質(zhì)量為 7w，B 的相對(duì)分子質(zhì)量為 則= ，得 x=9。6g,根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成 的質(zhì)為2.8g+9.6g-3.6g=8。8g。故選 B?！军c(diǎn)睛】掌握好反應(yīng)前后總質(zhì)量和各元素質(zhì)量都不變，結(jié)合根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算步驟 ,分析此類即可解 決?！緹徼F1、 廣梧州一?！吭?A+2B=3C+2D 的反,32gA 適量的 B 恰完全反應(yīng)生成 36gC 和 ， A 的學(xué)式量為 16,則 B 的學(xué)量是（ )A26B C52 D104【答案】【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式 知，在此反應(yīng)中參加 B 的量:36g+100g 32g=104g。設(shè) B 的對(duì)分子質(zhì)量為 xA+2B=3C+2D16 2x32g 104g解得：由上述計(jì)算可知A 正故選 A。2、【2018 湖婁底】某有機(jī)物 9.6g 氧中恰好完全燃燒，生成 8.8gCO 和 5 下