元素周期表 元素周期律 復(fù)習(xí) 教案

1、物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期復(fù)習(xí)課教案1知識(shí)技能（1理解元素周期律的實(shí)質(zhì)，并能熟練應(yīng)用；（2進(jìn)一步了解元素周期表的結(jié)構(gòu)；（3掌握原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的遞變關(guān)系。2過(guò)程方法（1能夠設(shè)計(jì)出適當(dāng)?shù)膱D表來(lái)表示 號(hào)元素的周期性變化規(guī)律 ；（2能夠總結(jié)元素周期表的編排原則并畫出元素周期表的基本框架；（3能初步具有總結(jié)元素遞變規(guī)律的能力，能把位、構(gòu)、性初步聯(lián)系起來(lái)并熟練 運(yùn)用。3情感態(tài)度與價(jià)值觀（1體會(huì)對(duì)比、歸納、總結(jié)等科學(xué)方法在探究學(xué)習(xí)中的應(yīng)用；（2認(rèn)識(shí)到合作、交流在科學(xué)探究學(xué)習(xí)中的重要作用；（3能從元素周期表的設(shè)計(jì)與探究過(guò)程中體驗(yàn)到科學(xué)探究需要堅(jiān)持不懈的努力。 1.素周期律的實(shí)質(zhì)2.子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的遞變規(guī)律位、構(gòu)、

2、性三者之間的規(guī)律及其應(yīng)用回答法、歸納整理、講練結(jié)合多媒體- 1 -Z Z Z Z 14Z Z Z Z 14塊一 原子結(jié)構(gòu)含考點(diǎn)：1原子序數(shù)2核素、同位素3核外電子排布規(guī)律的初步認(rèn)識(shí)質(zhì)子 決定 元 種原子核中子 決定 核 種原子核外電子 核外電子排布與化決定 元素的性質(zhì)1幾個(gè)重要關(guān)系式質(zhì)量關(guān)系 相對(duì)原子質(zhì)量=量數(shù)(A)= 質(zhì)子數(shù) 中子數(shù) (N)電量關(guān)系原子陽(yáng)離子陰離子A XA XA Xn-核外電子數(shù) =核電荷數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù) 原子序數(shù) 核外電子質(zhì)子數(shù)所帶的電荷數(shù)（=Z-n 核外電子數(shù)=子數(shù)所帶的電荷數(shù)（=Z+n2核 素：具有一定數(shù)目 質(zhì)子 和一定數(shù)目 中子 的原子。 同位素：同一 元素 的不同 核素

3、 互稱為同位素。 說(shuō)明：（1符號(hào)A X的意義：表示元素符號(hào)為 X質(zhì)量數(shù)為 A核電荷(質(zhì)子數(shù) )為 Z 的一個(gè)原子（ 只有同一種元素的不同核素之間才能互稱同位素即同位素的質(zhì)子數(shù)必定相同， 而中子數(shù)一定不同，質(zhì)量數(shù)也不同（3由于一種元素往往有多種同位素，因此同位素的種數(shù)要多于元素的種數(shù) （4同位素的特性：物理性質(zhì)不同(質(zhì)量數(shù)不同)，化學(xué)性質(zhì)相同（5氫元素的三種同位素：氕、氘、氚（6重要同位素的用途：氘、氚為制造氫彈的材料；C 多用于考古中測(cè)定文物年代；意：“核電荷數(shù)”“電荷數(shù)是不同的，如 Cl例題的核電荷數(shù)為 ，電荷數(shù)為 （2硒（）是人體必需的微量元素，8034 的中子數(shù)為A34 B46 80 D

4、114- 2 -（2008）4下列各組物質(zhì)中，互稱為同位素的是A12C和 C B 氧氣和臭氧C甲烷和乙烷3核外電子排布規(guī)律D正丁烷和異丁烷（1核外電子總是盡先排布在 能量最低 的電子層里，能量越 低 ，離核越 近 。（2每個(gè)電子層最多容納的電子數(shù)為 2n2個(gè)；（3最外層電子數(shù)最多不超過(guò) 8 個(gè)（K 層為最外層時(shí)不超過(guò) 個(gè)） （4倒數(shù)第二層電子數(shù)最多不超過(guò) 18 個(gè)；（5倒數(shù)第三層電子數(shù)最多不超過(guò) 32 個(gè)。塊二 元素周期表和元素周期律含考點(diǎn)：4原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)的關(guān)系5元素周期律6元素周期表7周期和族8元素周期表的應(yīng)用明：元素的位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)之間的關(guān)系結(jié)構(gòu)體現(xiàn)決定決定反映體現(xiàn)位置性質(zhì)1元素周

5、期表七個(gè) 周期（ 電子層數(shù) = 周期序數(shù)）元素周期表16 族 （ 最外層電子數(shù) = 主族序數(shù)） 個(gè) 主 A 表示）7 個(gè) 副 B 表示） 1 個(gè) 第 族1 個(gè)零族- 3 -2 2 2 2 2元素周期律（1定義：元素的性質(zhì)隨著 原子序數(shù)（質(zhì)子數(shù)） 的遞增而呈 周期性 變化 （2實(shí)質(zhì)：元素原子 核外電子排布 的周期性（3元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律核外電子排布原子半徑（三步曲） 1. 比層數(shù)層數(shù)越多，半徑越 大 2. 比質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)越多，半徑越 小 3. 比最外層電子數(shù)最外層電子越多，半徑越 大化合價(jià)周期（從左到右） 同周期，電子層數(shù) 相同 ； 最外層電子數(shù) 8 或 半徑 遞減 （除零族元素）最

6、高正價(jià)： +1 +7 最低負(fù)價(jià)： -4 （金屬 無(wú)負(fù)價(jià)）主上到下） 同主族電子層數(shù) 遞增半徑 遞增最高正價(jià) 最外層電子數(shù) 主族序數(shù)最低負(fù)價(jià)= 最高正價(jià)-8 = 價(jià)電子數(shù)金屬性、非金屬性 （越易越強(qiáng)，越強(qiáng)越強(qiáng)）金 屬 性= 還原性 失 電子能力=換 H 難易程度 =高價(jià) 堿 的 堿 性非金屬性= 氧化性 得 電子能力= H 化合難易程度 氫化物 穩(wěn)定性 =高價(jià)含氧酸的酸性 說(shuō)明：金 屬 性 遞減 非金屬性 遞增金 屬 性 遞增 非金屬性 遞減（1F 正價(jià)，O 通常不顯正價(jià)（氧只跟 合時(shí)，才顯正價(jià)，如 OF2中氧呈2 ）（ 活潑的非金屬位于周期表右上角，最強(qiáng)非金屬是氟；活潑的金屬位于周期表左下-

7、4 -4 44 4角，最強(qiáng)金屬是銫；金屬非金屬元素交界處是兩性元素區(qū)，凡周期序數(shù)與主族序 數(shù)相同元素均為典型兩性金屬元素。（3按周期表的位置尋找元素，啟發(fā)人們?cè)谝欢▍^(qū)域內(nèi)尋找新物(農(nóng)藥、半導(dǎo)體、催 化劑等化劑通常在 過(guò)渡 元素及其化合物中尋找導(dǎo)體材料通常在 金 屬與非金屬的分界處的 元素中尋找，研制新農(nóng)藥通常在 氟、氯、氮、磷等 元素 的化合物中進(jìn)行研究。 模塊三 化學(xué)鍵含考點(diǎn)：9化學(xué)鍵10離子鍵和離子化合物、共價(jià)鍵和共價(jià)化合物11極性鍵和非極性鍵離子鍵 （金非金，特例 NH + ）化學(xué)鍵極 性共價(jià)鍵（同種元素）共價(jià)鍵 （非金非金） 注意：（1 電子式：只畫最外層電子 （2 離子化合物可以有共

8、價(jià)鍵 （3 供價(jià)化合物不可能有離子鍵非極 性共價(jià)鍵（不同種元素）（4 NH +的作用等同于金屬離子的作用（5 化學(xué)鍵是研究分子內(nèi)、原子間的作用力 模塊四 綜合應(yīng)用（2008下列敘述中，正確的是A金屬鈉具有很強(qiáng)的氧化性B鈉原子的最外層有 8 電子C在實(shí)驗(yàn)室中，金屬鈉常保存在乙醇中D相同條件下單質(zhì)與水反應(yīng)時(shí)，鉀比鈉反應(yīng)劇烈- 5 -（2008下列說(shuō)法正確的是A堿金屬的單質(zhì)中，鋰的還原性最強(qiáng)B第A 族元素比第A 元素的金屬性強(qiáng)C隨著核電荷數(shù)的遞增，鹵族元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱D隨著核電荷數(shù)的遞增，第三周期元素的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性逐漸增強(qiáng) （2010下列關(guān)于鹵素(FCl、Br I)敘述中

9、，正確的是A原子核外最外層電子數(shù)隨原子序數(shù)的增大而增多B氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性隨原子序數(shù)的增大而增強(qiáng)C原子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小D氯水、溴水和碘水均能使淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)（201236.8 ）下表列出了五種元素在周期表中的位置：A01AAAAAA234 請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題（1這九種元素中，原子半徑最大的是 （填元素符號(hào)的原子結(jié)構(gòu)示 意圖為 。（ 、兩種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性較弱的是 （填化 學(xué)式（3、三種元素的氣態(tài)氫化物中，穩(wěn)定性最弱的是 （填化學(xué)式 （4寫出元素的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式 。 （5寫出元素的單質(zhì)與元素的鈉鹽溶液反應(yīng)的離子方程式。（）36. 分）下表列出了五種元

10、素在周期表中的位置：A01AAAAAA23 4請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題- 6 -（1這九種元素中，金屬性最強(qiáng)的是 （填元素符號(hào)（2三種元素最高價(jià)氧化物的水化物中堿性最強(qiáng)的是 （填化學(xué)式 （3、原子半徑由大到小的順序是 （填元素符號(hào)（4的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 。（ 的氫化物的化學(xué)式為 、 ，其中只含極性鍵的化合物與的單 質(zhì)反應(yīng)的離子方程式為 。（2010(9 分)表列出了 五種元素在周期表中的位置：請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：（1元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 。 （2元素和形成的化合物中的化學(xué)鍵是共價(jià)鍵（填“性”或非極性”（3元素單質(zhì)的電子式為 。（4的原子半徑由大到小的順序素符號(hào)） ，它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化

11、物中最強(qiáng)的化學(xué)式 （5元素的單質(zhì)在氧氣中燃燒的產(chǎn)物與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為。反應(yīng)的離子方程式為；元 最高價(jià)氧化物與燒堿溶液。（2009 ）下表列出了七種元素在周期表中的位置：請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：（1 元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 。（2 元素與元素形成的化合物中化學(xué)鍵的類型為 ，元- 7 -與元素形成的化合物的電子式為 。（3 在相同條件下，元素、的單質(zhì)分別與鹽酸反應(yīng)最緩慢的是（填化學(xué)式） ； 這 種 素 高 氧 物 應(yīng) 水 的 是 填 學(xué)式） 。（4 元素的單質(zhì)氧化性依次（“增強(qiáng)”或“弱 ） ，它們的氣態(tài)氫化 物中穩(wěn)定性最弱的是（填化學(xué)式） 。（5 將一小塊元素的單質(zhì)放在石棉網(wǎng)上，用酒精燈微熱，待其熔成球狀時(shí)，將盛有元素質(zhì)的集氣瓶迅速倒扣在它的上方（如右圖所示寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：。（2008 ）下表列出了六種元素在周期表中的位置：元素單質(zhì)元素單質(zhì)請(qǐng)按要求回答下列