天津西南角中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

1、天津西南角中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 從海水提取溴的過程中，吸收塔內(nèi)溴蒸氣和吸收劑SO2發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為Br2 + SO2 + 2H2O = 2HBr + H2SO4，下列說法正確的是ABr2在反應(yīng)中表現(xiàn)氧化性 BSO2在反應(yīng)中被還原CBr2在反應(yīng)中失去電子 D1mol氧化劑在反應(yīng)中得到2mol電子參考答案：AD略2. 下列各組液體混合物中，能用分液漏斗分離的是 A淀粉溶液和食鹽溶液 BCCl4和水 C乙烷和乙烯 D乙酸和乙醇參考答案：B略3. 用鉑作電極電解

2、某金屬氯化物MCln的水溶液，當(dāng)陽(yáng)極產(chǎn)生a mol氣體時(shí)，陰極析出m g金屬，則金屬的相對(duì)原子質(zhì)量是（ ）A. B. C. D. 參考答案：C分析：寫出電解池電極反應(yīng)，陽(yáng)極電極反應(yīng)為：2Cl-2e-=Cl2，陰極電極反應(yīng)：Mn+ne-=M，依據(jù)電子守恒結(jié)合定量關(guān)系計(jì)算。詳解：用鉑作電極電解某金屬氯化物MCln的水溶液，陽(yáng)極電極反應(yīng)為：2Cl-2e-=Cl2，陰極電極反應(yīng)：Mn+ne-=M，當(dāng)陽(yáng)極產(chǎn)生a mol氣體時(shí)，陰極析出m g金屬，金屬的相對(duì)原子質(zhì)量為M，依據(jù)電子守恒得到； ，解得Mnm/2a，答案選C。點(diǎn)睛：本題考查了電解原理的分析應(yīng)用，題目難度不大。明確電極反應(yīng)和電子守恒的計(jì)算是解題的

3、關(guān)鍵。4. 下列變化中，需要加入還原劑的是（ ）A. Cl-Cl2 B. FeCl3FeCl2C. CCO2 D. KMnO4K2MnO4參考答案：B點(diǎn)睛：加入還原劑是為了把前面的物質(zhì)還原為后面的物質(zhì)，元素的化合價(jià)必須降低。有些反應(yīng)，雖然化合價(jià)也有變化，但是不一定需要加入氧化劑或還原劑才能實(shí)現(xiàn)，如分解反應(yīng)、電解反應(yīng)等等。5. Mg、Al組成的混合物與足量鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣4.48L下列推斷中不正確的是（）A. 參加反應(yīng)的Mg、Al共0.2 mo1B. 參加反應(yīng)的HC1為0.4molC. Mg、Al在反應(yīng)中共失去0.4 mol電子D. 若與足量的稀硫酸反應(yīng)能產(chǎn)生0.2molH2參考答

4、案：A反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為：Mg2H=Mg2H2，2Al6H=2Al33H2。n(H2)0.2 mol，則參加反應(yīng)的n(H)0.4 mol。若換成稀H2SO4，同樣產(chǎn)生0.2 mol H2，B、D項(xiàng)正確；依據(jù)得失電子守恒，由2HH2得電子總數(shù)為0.2 mol20.4 mol，C項(xiàng)正確；0.2 mol Mg提供0.4 mol電子，0.2 mol Al則提供0.6 mol電子，0.2 mol Mg、Al混合物提供的電子數(shù)大于0.4 mol小于0.6 mol，A項(xiàng)錯(cuò)誤。6. 在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：X2(g)+Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1 molL-1、0.3 molL-

5、1、0.2 molL-1，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度有可能是( )A. X2為0.2 molL-1B. Y2為0.45 molL-1C. Z為0.35 molL-1D. Z為0.4 molL-1參考答案：C試題分析：Z全部轉(zhuǎn)化時(shí)，X2的物質(zhì)的量濃度為：0.1mol/L+mol/L=0.2 mol?L-1，Y2的物質(zhì)的量濃度為：0.3 mol/L +mol/L =0.4mol?L-1，故c（X2）的取值范圍為：0c（X2）0.2 mol?L-1；當(dāng)X2全部轉(zhuǎn)化時(shí)，Z的物質(zhì)的量濃度為：0.2 mol/L +0.1 mol/L2=0.4mol?L-1，Y2的物質(zhì)的量濃度為：0.3 m

6、ol/L -0.1 mol/L =0.2mol?L-1，故c（Y2）的取值范圍為：0.2mol?L-1c（Y2）0.4 mol?L-1，c（Z）的取值范圍為：0c（Z）0.4 mol?L-1；A、0c（X2）0.2 mol?L-1，A錯(cuò)誤；B、0.2mol?L-1c（Y2）0.4 mol?L-1，B錯(cuò)誤；C、c（Z）的取值范圍為：0c（Z）0.4 mol?L-1，C正確；D、0c（Z）0.4 mol?L-1，D錯(cuò)誤，答案選C。7. 無色溶液中能大量共存的是（ ）A.K+、Na+、Cl-、NO3- B.Cu2+、NO3-、OH-、Cl-C.MnO4-、OH-、Cl-、K+ D.CO32-、K+、

7、H+、Cl-參考答案：A略8. 已知斷開1molHH鍵、1molNN、1molNH鍵分別需要吸收的能量為436kJ、946kJ、391kJ。則由N2和H2反應(yīng)生成1 molNH3需要_（填“放出”或“吸收”）_kJ的能量參考答案：放出 46【詳解】根據(jù)化學(xué)方程式N2+3H22NH3，生成1mol的NH3時(shí)需要消耗0.5mol的N2和1.5mol的H2，因此在上述的反應(yīng)過程中斷裂0.5mollNN鍵和1.5molHH鍵，共吸收熱量為0.5946kJ+1.5436kJ=1127kJ，形成1molNH3中的3molNH鍵，共放出熱量3391kJ=1173kJ，因?yàn)?173kJ1127kJ，因此反應(yīng)放

8、熱，共放出1173kJ-1127kJ=46kJ的熱量，故答案為：放出，46。9. 將甲、已兩種金屬的性質(zhì)相比較，已知 甲跟水反應(yīng)比乙與水反應(yīng)劇烈 甲單質(zhì)能從乙的鹽溶液中置換出單質(zhì)乙 甲的最高價(jià)氧化物的水化物堿性比乙的最高價(jià)氧化物的水化物堿性強(qiáng) 與某金屬反應(yīng)時(shí)甲原子得電子數(shù)目比乙的多 以甲、乙金屬為電極構(gòu)成原電池，甲作負(fù)極能說明甲的金屬性比乙強(qiáng)的是AB C D參考答案：C10. 有一空瓶的質(zhì)量為W1 g，向該瓶充入氧氣后的質(zhì)量為W2g，在相同條件下充入某一單質(zhì)氣體，其質(zhì)量為W3g，則此單質(zhì)氣體的摩爾質(zhì)量為（ ）A32gmol1 B32 gmol1 C32 D32參考答案：B略11. 某溶液中，滴

9、加KSCN溶液時(shí)無明顯現(xiàn)象發(fā)生，再滴入少量氯水，溶液立即顯紅色。則原溶液里一定含有的是 AFe2 BFe3 CAl3 DNH4參考答案：A12. 下列各組的三種元素，屬于同一周期的是 （ ） AC、H、O BLi、Na、K CSi、P、S DF、Cl、Br參考答案：C略13. 下列有關(guān)物質(zhì)分類或歸類正確的一組是 液氯、干冰、碘化銀均為化合物 氫氟酸、鹽酸、水玻璃均為混合物明礬、小蘇打、次氯酸均為電解質(zhì) 牛奶、豆?jié){、漂粉精均為膠體Na2O2、Na2CO3、Na2SiO3均為鈉鹽A BC D參考答案：B略14. 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（）A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L水中含

10、有的分子數(shù)是0.5NAB. 常溫常壓下，17g氨氣中所含原子數(shù)為NAC. 1 mol OH- 中含有電子數(shù)為10NAD. 1 mol/LBaCl2溶液中含有的氯離子數(shù)為2NA參考答案：C【詳解】A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下水是液體，不能利用氣體摩爾體積計(jì)算11.2 L水中含有的分子數(shù)，A錯(cuò)誤；B. 常溫常壓下，17g氨氣是1mol，其中所含原子數(shù)為4NA，B錯(cuò)誤；C. 1 mol OH-中含有電子數(shù)為10NA，C正確；D. 1 mol/LBaCl2溶液的體積未知，不能計(jì)算其中含有的氯離子數(shù)，D錯(cuò)誤。答案選C。15. 下列說法中正確的是A、鋁是地殼中含量最多的金屬元素 B.地球上的金屬元素都是以化合態(tài)形式存

11、在于自然界中C.所有金屬都具有導(dǎo)電導(dǎo)熱性，且在常溫下都是固體D.金剛石是一種由金為主而構(gòu)成的合金參考答案：A二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 某探究小組用鹽酸與大理石反應(yīng)過程中質(zhì)量減小的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素。所用HCl濃度為1.00mol/L、2.50mol/L，大理石有細(xì)顆粒和粗顆粒兩種規(guī)格，實(shí)驗(yàn)溫度為25、40，每次實(shí)驗(yàn)鹽酸的用量為25.00mL，大理石用量為10.00g。（1）寫出鹽酸與大理石反應(yīng)的化學(xué)方程式_（2）請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表，并把實(shí)驗(yàn)中空缺處補(bǔ)充完整：實(shí)驗(yàn)編號(hào)溫度（）大理石規(guī)格HCl濃度（mol/L）實(shí)驗(yàn)?zāi)康?5粗顆粒2.50(I)實(shí)驗(yàn)和探究溫度對(duì)反應(yīng)速

12、率的影響；(II)實(shí)驗(yàn)和探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響；(III)實(shí)驗(yàn)和探究_對(duì)反應(yīng)速率的影響_粗顆粒2.5025粗顆粒_25細(xì)顆粒2.50（3）實(shí)驗(yàn)中CO2質(zhì)量隨時(shí)間變化的關(guān)系見下圖。計(jì)算實(shí)驗(yàn)中70s-90s范圍內(nèi)用HCl表示的平均反應(yīng)速率 _（忽略溶液體積變化）參考答案：(1)CaCO32HClCaCl2H2 OCO2 (2)40 1.00 固體物質(zhì)的表面積（答接觸面亦可） (3)0.01mol/(Ls)【分析】(1)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)原理寫出鹽酸與大理石反應(yīng)的化學(xué)方程式；(2) 實(shí)驗(yàn)和探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)該溫度不同；實(shí)驗(yàn)和探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)該鹽酸的濃度不同；實(shí)驗(yàn)和所用大理石的規(guī)格不

13、同，探究固體表面積大小對(duì)反應(yīng)速率的影響，；(3) 先根據(jù)圖象，求出生成二氧化碳的物質(zhì)的量，然后根據(jù)反應(yīng)：CaCO3 +2HClCaCl2 +H2O+CO2，求出消耗的HCl的物質(zhì)的量，再由 (HCl) = 求出反應(yīng)速率?！驹斀狻浚?）根據(jù)實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的反應(yīng)原理，大理石與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO3 +2HClCaCl2 +H2O+CO2；（2）、由于實(shí)驗(yàn)和探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，故溫度不同，應(yīng)該選40，故答案為：40；、實(shí)驗(yàn)和探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，故鹽酸的濃度不同，應(yīng)該是1.00mol/L，故答案為：1.00、實(shí)驗(yàn)和的大理石規(guī)格不同，探究的是固體物質(zhì)的表面積對(duì)反應(yīng)速率的影響

14、，故答案為：固體物質(zhì)的表面積；(3) 由圖可知70至90s，CO2生成的質(zhì)量為m (CO2) =0.95g-0. 84g=0.11g，物質(zhì)的量為n (CO2) =0.0025mol，根據(jù)反應(yīng)CaCO3 +2HClCaCl2 +H2O+CO2，可知消耗HCl的物質(zhì)的量為n (HCl) =20.0025mol=0. 005mol，又溶液體積為25mL=0.025L，所以HCl減少的濃度c (HCl) =0.2mol/L；反應(yīng)的時(shí)間t=90s-70s=20s，所以HCl在70-90s范圍內(nèi)的平均反應(yīng)速率為 (HCl) =0.01mol/(Ls)。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （10

15、分）在A、B、C、D、E五種短周期主族元素中，A、B、C三種元素的原子序數(shù)依次增大，A、C都能與B按原子個(gè)數(shù)比為11或21形成化合物，但常溫時(shí)A、B形成的化合物呈液態(tài)，C、B形成的化合物呈固態(tài)，D的原子最外層電子數(shù)最多，E的核電荷數(shù)最大，D與E組成的ED4常溫下為氣態(tài)。 (1)畫出D的原子結(jié)構(gòu)示意圖_，五種元素原子半徑從大到小的順序是_ (填元素符號(hào))；(2)寫出A與B可以形成2種化合物的結(jié)構(gòu)式為_，_；(3)由C與B原子形成的2種化合物的電子式分別是_、_；(4)D、E所形成氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是_ (填具體的化學(xué)式)；(5)由短周期元素組成的某些微粒，原子總數(shù)相同、價(jià)電子總數(shù)相同的

16、分子（或離子）如SO2、O3、NO，可互稱為等電子體，則與B、D同周期元素組成的微粒中，能與N、CS2互稱為等電子體的微粒是_，_ (填符合要求2種微粒的名稱)；(6)寫出工業(yè)上制E單質(zhì)的化學(xué)方程式： _。參考答案：（10分，每空1分）、(1)Na、Si、O、F、H (2)HOOH 、HOH (3)Na2Na Na2Na(4)HF、SiH4(5)二氧化碳、一氧化二氮（二氟化鈹也正確） (6)2CSiO2Si2CO18. (6分)某工廠的燃料煤中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.64，該工廠每天燃燒這種煤1OOt，試計(jì)算：(1)如果煤中的硫全部轉(zhuǎn)化為SO2，該工廠每天產(chǎn)生SO2的質(zhì)量。(2)這些SO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積。參考答案：19. X、Y、Z是中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)或化合物，它們能實(shí)現(xiàn)如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：（1）X、Y、Z三種物質(zhì)焰色反應(yīng)均呈現(xiàn)黃色，X為堿，Y為正鹽，Z為酸式鹽，則反應(yīng)II的化學(xué)方程式為_、X與Z反應(yīng)方程式為 （2）若Y是一種黃綠色氣體，X是黑色粉末，Z是漂白粉的有效成分寫出工業(yè)上用以實(shí)現(xiàn)反應(yīng)II的離子方程式_，反應(yīng)I中若有0.1mol