山西省長(zhǎng)治市城南中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)月考試題含解析

1、山西省長(zhǎng)治市城南中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 水溶液中的Xn+、Ym+、Zn三種離子，已知mn，且X、Y、Z三種原子的M層電子數(shù)均為奇數(shù)。下列說(shuō)法中不正確的是（ ）A 三種離子中，Ym+離子的半徑最小 B X、Y、Z在同一周期，且原子半徑ZXY CZ的最高價(jià)氧化物的水化物的分子式為HnZO4 D 三種元素相應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物之間會(huì)兩兩反應(yīng) 參考答案：答案：B2. 下列敘述正確的是A正四面體構(gòu)型的分子中鍵與鍵之間的夾角均是10928B粒子間以分子間作用力結(jié)合而成的

2、晶體其熔點(diǎn)一般不會(huì)很高C離子晶體中含有離子鍵，不能含有共價(jià)鍵D金屬陽(yáng)離子只能存在于離子晶體中參考答案：B略3. 將鋅、鐵、銅粉末按一定比例混合投入到一定量的硝酸中，微熱，充分反應(yīng)后過(guò)濾，棄去濾渣，濾液中金屬陽(yáng)離子情況不可能是( )A只含Cu2+、Fe2、Zn2 B只含Zn2C只含F(xiàn)e2、Zn2 D只含Cu2、Fe3、Zn2參考答案：D試題分析：金屬的活動(dòng)性順序是：ZnFeCu，所以活動(dòng)性強(qiáng)的應(yīng)該先反應(yīng)，活動(dòng)性弱的后發(fā)生反應(yīng)。微熱，充分反應(yīng)后過(guò)濾，棄去濾渣，由于含有濾渣，而氧化性Fe3+很強(qiáng)，所以只要有金屬固體存在，所以濾液中金屬陽(yáng)離子就不可能含有Fe3，其它都有存在的可能，因此選項(xiàng)是D?？键c(diǎn)：

3、考查物質(zhì)反應(yīng)的先后順序及溶液的成分的確定的知識(shí)。4. 下列敘述正確的是A. 將一定體積醋酸溶液加水至原來(lái)體積的m倍，則pH增大mB.250C, pH=13的Ba(OH)2溶液和pH=1的鹽酸中均存在：C 250C, pH=8的NaOH溶液和pH=8的氣水中，由水電離出的c (0H_)不相等D.在NaHCO3溶液中：參考答案：略5. 下列說(shuō)法正確的是()A物質(zhì)的量就是一定體積的物質(zhì)的質(zhì)量 B阿伏加德羅常數(shù)就是6.021023C鈉的摩爾質(zhì)量等于它的相對(duì)原子質(zhì)量 D在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol任何氣體的體積均為22.4 L參考答案：D略6. 下列除去雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）的方法正確的是乙烷（乙烯） 光照條

4、件下通入Cl2，氣液分離乙酸乙酯（乙酸） 用飽和碳酸氫鈉溶液洗滌、分液苯（乙酸） 用氫氧化鈉溶液洗滌、分液乙醇（乙酸） 加足量生石灰、蒸餾A. B. C. D.參考答案：B考查學(xué)生對(duì)有機(jī)化學(xué)知識(shí)的理解，涉及有機(jī)物中典型物質(zhì)有乙烯、乙烷、乙酸乙酯、乙酸、苯、乙醇。除此之外還考查學(xué)生對(duì)物質(zhì)分離、提純知識(shí)的掌握情況，其中重點(diǎn)考查洗氣法、分液法、蒸餾法。7. 下圖中每條折線表示周期表AA中的某一族元素氫化物的沸點(diǎn)變化，每個(gè)小黑點(diǎn)代表一種氫化物，其中a點(diǎn)代表的是（ ） A. B. C. D. 參考答案：答案：D 解析：從圖示可以看到，a點(diǎn)所在折線整體呈增大趨勢(shì)，其余三條折線在開(kāi)始時(shí)均有反?，F(xiàn)象。這說(shuō)明這

5、四條折線分別表示（從上到下）A、A、A、A元素氫化物的沸點(diǎn)變化規(guī)律。從而得到a點(diǎn)表示SiH4。高考考點(diǎn)：物質(zhì)的熔沸點(diǎn)比較、氫鍵。氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)的比較。易錯(cuò)點(diǎn)： 有的學(xué)生對(duì)氫鍵對(duì)物質(zhì)熔沸點(diǎn)的影響理解不透徹，會(huì)造成錯(cuò)選。備考提示：氫鍵對(duì)物質(zhì)熔沸點(diǎn)的影響是中學(xué)化學(xué)的難點(diǎn)之一，大家在高考復(fù)習(xí)要注意總結(jié)。8. 下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是AN2的電子式： BS2-的結(jié)構(gòu)示意圖：C質(zhì)子數(shù)為53，中子數(shù)為78的碘原子：D鄰羥基苯甲酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：參考答案：C略9. T時(shí)，某濃度醋酸鈉溶液的pH=10，下列說(shuō)法一定正確的是A溶液中由水電離出的OH一離子濃度c(OH一)=110一10LB溶液中存在：c(H+)c(

6、OH一)=l10mol2LC溶液中存在：c(Na+)c(CH3COO一)c(OH一)c(H+)c(CH3COOH)D溶液中存在：c(CH3COOH)+c（CH3COO一)=c(Na+)參考答案：D解析：ACH3COONa溶液中C（OH-）= Kw/ c(H+)= 10-4mol/L，錯(cuò)誤； B因水的離子積是溫度的函數(shù)，溫度未知，故離子積的數(shù)值未知，錯(cuò)誤； C. 溶液中存在：c(Na+)c(CH3COO一)c(OH一) c(CH3COOH) c(H+)，錯(cuò)誤； D根據(jù)元素守恒可以得到： c(CH3COOH)+c（CH3COO一)=c(Na+)，正確。10. 下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到

7、實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?) 圖1 圖2 圖3 圖4A.用圖1所示裝置除去Cl2中含有的少量HClB.用圖2所示裝置蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體C.用圖3所示裝置制取少量純凈的CO2氣體D.用圖4所示裝置分離CCl4萃取碘水后已分層的有機(jī)層和水層參考答案：D略11. 某溶液僅含F(xiàn)e2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-中的4種離子，所含離子的物質(zhì)的量均為1mol。若向該溶液中加入過(guò)量的稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，且溶液中陰離子種類不變（不考慮水的電離和離子的水解）。下列說(shuō)法不正確的是A若向該溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后，過(guò)濾、洗滌、灼燒，最終所得固體的質(zhì)量為72gB

8、若向該溶液中加入過(guò)量的稀硫酸，產(chǎn)生的氣體遇空氣能變成紅棕色C若向該溶液中加入過(guò)量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液顯血紅色D該溶液中所含的離子是：Fe2+、Na+、SO42-、NO3-參考答案：A略12. 有下列四種判斷：兩種弱酸相互反應(yīng)生成兩種強(qiáng)酸；兩種弱酸鹽相互作用后生成兩種強(qiáng)酸鹽；一種弱酸和一種鹽溶液作用后，得到一種強(qiáng)酸和一種鹽；兩種酸溶液混合后，溶液的酸性減弱。其中有具體例證的是（）A、B、C、D、參考答案：D略13. 化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活、社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是A“天宮一號(hào)”中使用的碳纖維，是一種新型有機(jī)高分子材料B為改善食品的色、香、味并防止變質(zhì)，可加入大量食品添加劑C

9、用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，實(shí)現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用D大量使用化肥和農(nóng)藥，以提高農(nóng)作物產(chǎn)量參考答案：C略14. 四支試管分別充滿O2、NO2、Cl2、NH3四種氣體，把它們分別倒立于盛有下列各種流體的水槽中，發(fā)生的現(xiàn)象如下圖所示，其中充滿Cl2的試管是（ ） A B C D參考答案：C略15. NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)敘述正確的是 A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L C6H14中含有的共用電子對(duì)數(shù)為1.9NA B同溫同壓下，原子數(shù)均為NA的氫氣和氦氣具有相同的體積 C0.50 mol的亞硫酸鈉中含有的鈉離子數(shù)為NA D常溫下，7.1gCl2與足量NaOH溶液作用，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA參考答

10、案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 脫氫醋酸是一種難溶于水的低毒、高效廣譜抗菌劑，可由乙酰乙酸乙酯經(jīng)脫醇縮合而成，反應(yīng)原理為：實(shí)驗(yàn)步驟如下：在反應(yīng)器中加入乙酰乙酸乙酯、少量催化劑和數(shù)粒沸石，在瓶口安裝分餾裝置。低溫加熱（不超過(guò)85）6070min；然后大火加熱蒸出乙醇。將反應(yīng)液趁熱倒入燒杯中，冷卻到室溫，有檸檬黃色晶體析出。將檸檬黃色晶體轉(zhuǎn)移至圓底燒瓶B中，加水15mL，滴入1滴硫酸，進(jìn)行水蒸氣蒸餾（如圖所示）。從水蒸氣蒸餾液中經(jīng)抽濾可分離出脫氫醋酸，再烘干即得成品。步驟中加入沸石的目的是 。步驟中，在6070min內(nèi)低溫加熱的目的是 ，然后大火加熱蒸出乙醇的目的是 。步驟

11、中水蒸氣蒸餾裝置中燒瓶A的作用是 ，玻璃管的作用是 。用測(cè)得相對(duì)分子質(zhì)量的方法，可以檢驗(yàn)所得產(chǎn)物是否純凈，測(cè)得相對(duì)分子質(zhì)量通常采用的儀器是 。參考答案：防止暴沸使原料充分反應(yīng)而不被蒸餾出去 使平衡正向移動(dòng)，提高原料的利用率提供水蒸氣起穩(wěn)壓作用（既能防止裝置中壓強(qiáng)過(guò)大引起事故、又能防止壓強(qiáng)過(guò)小引起倒吸）質(zhì)譜儀略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 【化學(xué)選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】（15分）甜櫻桃中含有一種羥基酸（用A表示），A的碳鏈結(jié)構(gòu)無(wú)支鏈，分子式為C4H6O5，1.34 g A與足量的NaHCO3溶液反應(yīng)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體0.448 L。A在一定條件下可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：其中，E的化學(xué)

12、式為C4H6O6。已知：(X代表鹵原子，R代表烴基)，A的合成方法如下：FBrCH2COOCH2CH3 GZn(OH)BrG+2H2O A +2M (其中，F(xiàn)、G、M分別代表一種有機(jī)物)請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)，E的核磁共振氫譜中會(huì)出現(xiàn) 組峰，一分子E最多能與幾分子乙醇發(fā)生分子間脫水 。（2）從A到D所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的類型依次是 。（3）F的分子式是_。寫(xiě)出滿足下列條件的F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：能與NaHCO3反應(yīng)，且常溫下能使溴水褪色；不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；1摩該同分異構(gòu)體與足量鈉反應(yīng)，標(biāo)況下可得到22.4L氫氣（注：羥基不能直接與雙鍵相連）。 。（4）寫(xiě)出G與水反應(yīng)生成A和M的

13、化學(xué)方程式 。參考答案：（15分）寫(xiě)同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式3分，其余每空2分，不按要求寫(xiě)的不給分。（1）HOOCCHOHCHOHCOOH ； 3 ；4（2）消去反應(yīng)；加成反應(yīng)、取代反應(yīng)。（只要錯(cuò)寫(xiě)、漏寫(xiě)就不給分。）（3）C4H6O3 ；HOOCCH=CHCH2OH、HOOCCHOHCH=CH2、（4）C2H5OOCCHOHCH2COOC2H5 + 2H2O HOOCCHOHCH2COOH + 2C2H5OH略18. 已知固體甲、E、I、F均為常見(jiàn)的單質(zhì)，其中E在常溫下為無(wú)色氣體。W是由兩種短周期元素組成，且兩元素的原子個(gè)數(shù)比為43。乙通常是一種紅棕色粉末。G為白色膠狀沉淀。W、G、H、I四種物質(zhì)

14、中都含有同一種的短周期金屬元素。A在常溫下為氣態(tài)，與氧氣完全反應(yīng)時(shí)的體積比是12。各物質(zhì)有如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分反應(yīng)的產(chǎn)物未全部表示)。試回答下列問(wèn)題：（1）W的化學(xué)式為 ，B的電子式為 ；（2）在上述轉(zhuǎn)化關(guān)系圖中，CE、DF、EF、IF、IE、AB等反應(yīng)中有多個(gè)反應(yīng)屬于置換反應(yīng)，根據(jù)要求寫(xiě)出化學(xué)方程式。 非金屬元素之間的置換反應(yīng) ； 金屬元素之間的置換反應(yīng) ；（3）在IE反應(yīng)中，每生成1mol E，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 。參考答案：（1）Al4C3 ； (二氧化碳電子式)略， （2）C + H2OCO + H2 ；2Al + Fe2O32 Fe + Al2O3 （3）2 mol （或2NA）略1

15、9. 二甲醚(CH3OCH3)被稱為21世紀(jì)的新型燃料，以CO和H2為原料生產(chǎn)二甲醚主要發(fā)生以下三個(gè)反應(yīng)：化學(xué)反應(yīng)方程式化學(xué)平衡常數(shù)CO(g)2H2(g)CH3OH(g) H1=-99 kJ?mol-1K12CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g) H224 kJ?mol-1K2CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g) H341 kJ?mol-1K3（1）該工藝的總反應(yīng)為3CO(g)3H2(g)CH3OCH3(g)CO2(g) H該反應(yīng)H_，化學(xué)平衡常數(shù)K_(用含K1、K2、K3的代數(shù)式表示)。（2）某溫度下，將8.0molH2和4.0molCO充入容積為2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)

16、：4H2(g)+2CO(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)，10 分鐘后反應(yīng)達(dá)平衡，測(cè)得二甲醚的體積分?jǐn)?shù)為25%，則CO的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)。（3）下列措施中，能提高CH3OCH3產(chǎn)率的有_。A分離出二甲醚 B升高溫度 C改用高效催化劑 D增大壓強(qiáng)（4）該工藝中反應(yīng)的發(fā)生提高了CH3OCH3的產(chǎn)率，原因是_。參考答案：(1)-263 kJ?mol-1 K12K2K3 (2)75 (3)AD (4)反應(yīng)消耗了反應(yīng)中的產(chǎn)物H2O，使反應(yīng)的化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，從而提高CH3OCH3的產(chǎn)率解析：（1）根據(jù)蓋斯定律可知2即得到總反應(yīng)為3CO(g)3H2(g)CH3OCH3(g)CO2(g)的H-263 kJ?mol-1，其化學(xué)平衡常數(shù)K K12K2K3。（2） 4H2(g)+2CO(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)起始量（mol） 8 4 0 0轉(zhuǎn)化量（mol） 2x x 0.5x 0.5x平衡量（mol） 82x 4x 0.5x 0.5x平衡時(shí)測(cè)得二甲醚的體積分?jǐn)?shù)為25%，則，解得x3，所以CO的轉(zhuǎn)化率為3/4100%75%；（3）生成二甲醚的反應(yīng)是放熱的體積減小的可逆反應(yīng)，所以能提高CH3OCH3產(chǎn)率的措施有分離出二甲醚或降低溫度或增大壓強(qiáng)，催化劑不能改變平衡狀態(tài)，答案選AD。（4）根據(jù)方程式可知反應(yīng)消耗了反應(yīng)中的產(chǎn)物H2O，使反應(yīng)的化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，從而提高C