歷年氧化還原反應(yīng)高考試題

1、不得用于商業(yè)用途不得用于商業(yè)用途不得用于商業(yè)用途不得用于商業(yè)用途僅供個(gè)人參考Forpersonaluseonlyinstudyandresearch;notforcommercialuse氧化還原反應(yīng)一、選擇題（2011全國卷I13）某含鉻（Cr02-）廢水用硫酸亞鐵銨FeSO（NH）SO6HO處理，反應(yīng)中鐵元素和鉻元素744242完全轉(zhuǎn)化為沉淀。該沉淀經(jīng)干燥后得到nmolFeOFeCrO，不考慮處理過程中的實(shí)際損耗，下列敘述錯(cuò)誤的是（）yx3nx消耗硫酸亞鐵銨的物質(zhì)的量為n（2-x）molB.處理廢水中心從2-的物質(zhì)的量為刁molC.反應(yīng)中發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3nxmolD.在FeOFeCrO

2、中，3x=yyx3答案：選A。（2011江蘇高考9）NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)（如圖）。下列說法正確的是25?C,NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大石灰乳與Cl2的反應(yīng)中，Cl2既是氧化劑，又是還原劑常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯運(yùn)，所以Cl2不與鐵反應(yīng)如圖所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)答案：選B。（2012四川高考13）向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀硝酸0.5L,固體物質(zhì)完全反應(yīng)，生成NO和Cu（NO3）2。在所得溶液中加入1.0molL-1的NaOH溶液1.0L,此時(shí)溶液呈中性,金屬離子已完全沉淀，沉淀質(zhì)量為39.2g。下列有關(guān)說法不正確的是（）C

3、u與CuO的物質(zhì)的量之比為2:12硝酸的物質(zhì)的量濃度為2.6molL-1產(chǎn)生的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48LCu、Cu2O與硝酸反應(yīng)后剩余HNO3為0.2mol答案：選B。（2012上海高考11）工業(yè)上將氨氣和空氣的混合氣體通過鉑-銠合金網(wǎng)發(fā)生氨氧化反應(yīng)，若有標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL氨氣完全反應(yīng)。并轉(zhuǎn)移n個(gè)電子，則阿伏加德羅常數(shù)（N）可表示為（）A【答案】選Do（2012上海高考13）下列關(guān)于硫酸工業(yè)生產(chǎn)過程的敘述錯(cuò)誤的是（）在接觸室中使用鐵粉作催化劑在接觸室中運(yùn)用熱交換技術(shù)可充分利用能源僅供個(gè)人參考把硫鐵礦磨成細(xì)粉末，可以提高原料的利用率該反應(yīng)采用450C500C主要是因?yàn)樵摐囟认麓呋瘎┗钚院谩敬?/p>

4、案】選A。（2012上海高考15）下圖所示是難氯氣性質(zhì)的微型實(shí)驗(yàn),a、b、d、e是浸有相關(guān)溶液的濾紙。向KMnO晶體滴加一4滴濃鹽酸后,立即用另一培養(yǎng)皿扣在上面。已知:2KMnO+16HC12KC1+5C1f+2MnCl+8HO4222對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的“解釋或結(jié)論”正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋或結(jié)論Aa處變藍(lán),b處變紅棕色氧化性:ClBrI222Bc處先變紅,后褪色氯氣與水生成了酸性物質(zhì)Cd處立即裉色氯氣與水生成了漂白性物質(zhì)De處變紅色還原性：Fe2+Cl【答案】選Do（2012上海高考20）火法煉銅首先要焙燒黃銅礦，其反應(yīng)為:2CuFeS2+O2CuS+2FeS+SO下列說法正確的是（）22SO2即

5、是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物B.CuFeS2僅作還原劑,硫元素被氧化C.每生成1molCup,有4mol硫被氧化D.每轉(zhuǎn)移1.2mol電子，有0.2mol硫被氧化【答案】選A、Do&（2012上海高考22）PbO2是褐色固體，受熱分解為Pb的+4和+2價(jià)的混合氧化物,+4價(jià)的Pb能氧化濃鹽酸生成Cl2；現(xiàn)將1molPbO加熱分解得到O,向剩余固體中加入足量的濃鹽酸得到Cl,O和Cl的物質(zhì)的量之比為3:2,則剩余固體22222TOC o 1-5 h z的組成及物質(zhì)的量比是（）1：1混合的PbO、PbOB.1：2混合的PbO、PbO4234C.1：4：1混合的PbOPbO、PbOD.1：1：4混合的Pb

6、OPbO、PbO34234【答案】選A、Do（2012廣東高考10）下列應(yīng)用不涉及氧化還原反應(yīng)的是（）A.Na2O2用作呼吸面具的供氧劑B.工業(yè)上電解熔融狀態(tài)的Al2O3制備AlC.工業(yè)上利用合成氨實(shí)現(xiàn)人工固氮D.實(shí)驗(yàn)室用NHCl和Ca（OH）制備NH23【答案】選Do（2012海南高考6）將0.195g鋅粉加入到20.0mL的0.100molL-1MO+溶液中，恰好完全反應(yīng),則還原產(chǎn)物可能是（）A.MB.M2+C.M2+D.MO2+僅供個(gè)人參考【答案】選C。儲氫（2012安徽高考7）科學(xué)家最近研究出一種環(huán)保、安全的儲氫方法，其原理可表示為:NaHC03+H2鬆HC00Na+H20。下列有關(guān)說

7、法正確的是（）A.儲氫、釋氫過程均無能量變化B.NaHCO3、HCOONa均含有離子鍵和共價(jià)鍵C.儲氫過程中,NaHC03被氧化D.釋氫過程中,每消耗0.1mol屯0放出2.24L的屯【答案】選B。（2012山東高考7）下列與化學(xué)概念有關(guān)的說法正確的是（）A.化合反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)B.金屬氧化物均為堿性氧化物C.催化劑能改變可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間D.石油是混合物，其分餾產(chǎn)品汽油為純凈物【答案】選Co（2013上海高考16）已知氧化性Br2Fe3+。FeBr?溶液中通入一定量的Cl2,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:aFe2+bBr-+cCldFe3+eBr+fCl-22下列選項(xiàng)中的數(shù)字與離子方程式中

8、的a、b、c、d、e、f一一對應(yīng)，其中不符合反應(yīng)實(shí)際的是（）A.243226B.021012C.20C.201202222214答案】選Bo（雙選）（2013上海高考18）汽車劇烈碰撞時(shí),安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)10NaN+2KN0KO+5NaO+16Nf。若氧化33222產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75mol,則下列判斷正確的是（）A.生成42.0L%（標(biāo)準(zhǔn)狀況）B.有0.250molKNO被氧化C.轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.25molD.被氧化的N原子的物質(zhì)的量為3.75mol【答案】選C、D。15.（2014上海高考2）下列試劑不會因?yàn)榭諝庵械难鯕舛冑|(zhì)的是（）A.過氧化鈉B.氫硫酸C.硫酸亞鐵D.苯酚

9、【答案】選A。16.（2014上海高考含有砒霜（AsO）的試樣和鋅、鹽酸混合反應(yīng),生成的砷化氫（AsH）在熱玻璃管中完全分解233成單質(zhì)砷和氫氣,若砷的質(zhì)量為1.50mg,則（）A.被氧化的砒霜為1.98mgB.分解產(chǎn)生的氫氣為0.672mLC.和砒霜反應(yīng)的鋅為3.90mgD.轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為6X10-5NA【答案】選C。1?.（2014上海高考19）下列反應(yīng)與Nazq+Sq相比較的作用相同的是（A.2Na0A.2Na0+2CO2NaCO+0222322NaO+2SO2NaSO+O23242NaO+HSONaSO+HO22242422NaO+HSONaSO+HO22242422【答案】選D。3

10、NaO+CrO2NaCrO+NaO2223242僅供個(gè)人參考18.（2015四川高考1）下列物質(zhì)在生活中應(yīng)用時(shí)，起還原作用的是（）A.明礬作凈水劑B.甘油作護(hù)膚保濕劑C.漂粉精作消毒劑D.鐵粉作食品袋內(nèi)的脫氧劑【答案】選D。19.（2015海南高考1）化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列應(yīng)用中利用了物質(zhì)氧化性的是（）A.明礬凈化水B.純堿去油污C.食醋除水垢D.漂白粉漂白織物【答案】選D。20.（2015海南高考6）已知在堿性溶液中可發(fā)生如下反應(yīng)：2R（0H）3+3Cl0-+40H-2ROT+3Cl-+5H20。則RO：-中R的化合價(jià)是（）A.+3B.+4C.+5D.+6【答案】選D。21.（2015江蘇

11、高考3）下列說法正確的是（）分子式為CHO的有機(jī)化合物性質(zhì)相同26相同條件下,等質(zhì)量的碳按a、b兩種途徑完全轉(zhuǎn)化，途徑a比途徑b放出更多熱能H200202途徑a:CCO+HCO+HO途徑b:CCO2222在氧化還原反應(yīng)中,還原劑失去電子總數(shù)等于氧化劑得到電子的總數(shù)通過化學(xué)變化可以直接將水轉(zhuǎn)變?yōu)槠汀敬鸢浮窟xCo22.（2015江蘇高考4）在CO2中,Mg燃燒生成MgO和C。下列說法正確的是（）元素C的單質(zhì)只存在金剛石和石墨兩種同素異形體Mg、MgO中鎂元素微粒的半徑:r（Mg2+）r（Mg）在該反應(yīng)條件下,Mg的還原性強(qiáng)于C的還原性該反應(yīng)中化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為熱能【答案】選Co二、非選擇題（201

12、2上海高考五大題）二氧化硒（SeO2）是一種氧化劑，其被還原后的單質(zhì)硒可能成為環(huán)境污染物，通過與濃HNO3或濃HSO反應(yīng)生成SeO以回收Seo242完成下列填空:（1）.Se和濃HNO反應(yīng)的還原產(chǎn)物為NO和N0,且NO和NO的物質(zhì)的量之比為1:1,寫出Se和濃HNO的反應(yīng)方程TOC o 1-5 h z223式o（2）.已知：Se+2HS0（濃）一，2S0f+SeO+2HO,2SO+SeO+2HOSe+2SO2-+4H+242222224SeO、HSO（濃）、SO的氧化性由強(qiáng)到弱的順序o2242不得用于商業(yè)用途僅供個(gè)人參考僅供個(gè)人參考不得用于商業(yè)用途不得用于商業(yè)用途24不得用于商業(yè)用途24不得用

13、于商業(yè)用途僅供個(gè)人參考.回收得到的SeO2的含量，可以通過下面的方法測定：SeO+KI+HNOSe+I+KNO+HOI+2NaSONaSO+2NaI232322223246配平方程式，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。.實(shí)驗(yàn)中，準(zhǔn)確稱量SeO樣品0.1500g,消耗了0.2000mol/L的NaSO溶液的25.00mL,所測定的樣品中SeO的22232質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。(2).HSO(濃)SeOSO2422(4).0.925答案(2).HSO(濃)SeOSO2422(4).0.9252324e.SeO2+4KI+4HNO3Se+2I2+4KNO3+2H2O(2012安徽高考25)X、Y、Z、W是元素周期表前

14、四周期中的常見元素。其相關(guān)信息如下表:元糸相關(guān)信息XX的基態(tài)原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍YY的基態(tài)原子最外層電子排布式為:nsnnpn+2ZZ存在質(zhì)量數(shù)為23,中子數(shù)為12的核素WW有多種化合價(jià)，其白色氫氧化物在空氣中會迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色(1)W位于元素周期表第周期第族,其基態(tài)原子最外層有個(gè)電子。X的電負(fù)性比Y的(填“大”或“小”)；X和Y的氣態(tài)氫化物中，較穩(wěn)定的是(寫化學(xué)式)。TOC o 1-5 h z寫出Z2Y2與XY2反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:。在X的原子與氫原子形成的多種分子中,有些分子的核磁共振氫譜顯示有兩種氫,寫出其中一種分子的名稱:。氫原子與X

15、、Y的原子也可共同形成多種分子和某種常見無機(jī)陰離子。寫出其中一種分子與該無機(jī)陰離子反應(yīng)的離子方程式:。失2LII21電。2+2C092N電CO3+。2It答案：(1)4W2(2)小HO(3)2(4)丙烷(其他合理答案均可)CHCOOH+HCO-CHCOO-+COf+HO(其他合理答案均可)3322(2012山東高考29)偏二甲肼與NO是常用的火箭推進(jìn)劑，二者發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)：24(CH)NNH(l)+2NO2CO(g)+3N(g)+4HO(g)(I)32224222反應(yīng)(I)中氧化劑是。(2)火箭殘骸中常出現(xiàn)紅棕色氣體，原因?yàn)椋篘2O4(g)一2NO2(g)仃I)當(dāng)溫度升高時(shí)，氣體顏色變深,則

16、反應(yīng)(II)為(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。一定溫度下，反應(yīng)(II)的焓變?yōu)锳H?，F(xiàn)將1molNO充入一恒壓密閉容器中，下列示意圖正確且能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的。僅供個(gè)人參考若在相同溫度下,上述反應(yīng)改在體積為1L的恒容密閉容器中進(jìn)行,平衡常數(shù)(填“增大”“不變”或“減小”)，反應(yīng)3s后NO2的物質(zhì)的量為0.6mol,則0s3s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N0)二molL-ist。24N0可用氨水吸收生成NHNO。25C時(shí)，將amolNHNO溶于水，溶液顯酸性，原因是。24343(用離子方程式表示)。向該溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，則滴加氨水的過程中水的電離平衡將(填“正向”“不”或“逆向”)移動(dòng),所

17、滴加氨水的濃度為molL-1。(NH3H2O的電離平衡常數(shù)取Kb=2X10-5molL-1)答案：(1)NO(2)吸熱(3)a、d不變0.124a(4)NH+HONHHO+H+逆向(2012江蘇高考16)利用石灰乳和硝酸工業(yè)的尾氣(含NO、NO2)反應(yīng)，既能凈化尾氣,又能獲得應(yīng)用廣泛的Ca(NO2)2,其部分工藝流程如下：TOC o 1-5 h z一定條件下,NO與NO2存在下列反應(yīng):NO(g)+NO2(g)一NR(g),其平衡常數(shù)表達(dá)式為K=。上述工藝中采用氣-液逆流接觸吸收(尾氣從吸收塔底進(jìn)入，石灰乳從吸收塔頂噴淋)，其目是?;濾渣可循環(huán)使用，濾渣的主要成分是(填化學(xué)式)。該工藝需控制NO

18、和NO2物質(zhì)的量之比接近1：1。若n(NO):n(NO2)1:1,則會導(dǎo);若n(NO):n(NO2)1：1,則會導(dǎo)。答案：(1)*；：1-1答案：(1)*；：1-11排放氣體中NO含量升高3NO-+2H+NO-+2NOf+HO232使尾氣中的NO、NO2被充分吸收Ca(OH)2產(chǎn)品Ca(NO2)2中Ca(NO3)2含量升高,某同學(xué)通過改變濃度研究5.(2015北京高考28)為探討化學(xué)平衡移動(dòng)原理與氧化還原反應(yīng)規(guī)律的聯(lián)系,某同學(xué)通過改變濃度研究“2Fe3+2I-2Fe2+I”反應(yīng)中Fe3+和Fe2+的相互轉(zhuǎn)化。實(shí)驗(yàn)如下：2待實(shí)驗(yàn)I溶液顏色不再改變時(shí)，再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)II,目的是使實(shí)驗(yàn)I的反應(yīng)達(dá)到iii

19、是ii的對比實(shí)驗(yàn)，目的是排除ii中造成的影響。i和i的顏色變化表明平衡逆向移動(dòng),Fe2+向Fe3+轉(zhuǎn)化。用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋原因:(4)根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，該同學(xué)推測i中Fe2+向Fe3+轉(zhuǎn)化的原因:外加Ag+使c(I-)降低，導(dǎo)致I-的還原性弱于Fe2+,用如圖裝置(a、b均為石墨電極)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證。K閉合時(shí)，指針向右偏轉(zhuǎn),b作極。當(dāng)指針歸零(反應(yīng)達(dá)到平衡)后，向U型管左管中滴加0.01molL-1AgNO3溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象證實(shí)了其推測,該現(xiàn)象是?。按照的原理，該同學(xué)用上圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),證實(shí)了i中Fe2+向Fe3+轉(zhuǎn)化的原因。TOC o 1-5 h z轉(zhuǎn)化原因是。與(4)實(shí)驗(yàn)對比，不同

20、的操作。實(shí)驗(yàn)I中,還原性：I-Fe2+;而實(shí)驗(yàn)II中,還原性：Fe2+I-,將和、(5)作對比,得出的結(jié)論是?。答案：(1)化學(xué)平衡狀態(tài)(2)溶液稀釋對顏色變化i中加入Ag+發(fā)生反應(yīng):Ag+I-Agl；,c(I-)降低；ii中加入FeSO,c(Fe2+)增大，平衡均逆向移動(dòng)4(4)正左管產(chǎn)生黃色沉淀，指針向左偏轉(zhuǎn)(5)Fe2+濃度增大，還原性增強(qiáng)，使Fe2+還原性強(qiáng)于I-向U型管右管中滴加1molL-iFeSO溶液4(6)該反應(yīng)為可逆氧化還原反應(yīng),在平衡時(shí),通過改變物質(zhì)的濃度,可以改變物質(zhì)的氧化性和還原性,并影響平衡移動(dòng)方向TOC o 1-5 h z6.(2015全國卷II28)二氧化氯(Cl

21、O2，黃綠色易溶于水的氣體)是高效、低毒的消毒劑。回答下列問題：(1)工業(yè)上可用KClO與NaSO在HSO存在下制得ClO,該反應(yīng)氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為。323242實(shí)驗(yàn)室用NH4Cl、鹽酸、NaClO2(亞氯酸鈉)為原料，通過以下過程制備ClO/電解時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。溶液X中大量存在的陰離子有。除去ClO2中的nh3可選用的試劑是(填標(biāo)號)。a.水b.堿石灰c.濃硫酸d.飽和食鹽水用下圖裝置可以測定混合氣中ClO2的含量：I.在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用50mL水溶解后,再加入3mL稀硫酸；I.在玻璃液封裝置中加入水,使液面沒過玻璃液封管的管口;將一定量的混合氣體通入錐形瓶中

22、吸收；W.將玻璃液封裝置中的水倒入錐形瓶中；V.用0.1000molL-1硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定錐形瓶中的溶液(I+2S2I-+S)，指示劑顯示終點(diǎn)時(shí)共用去TOC o 1-5 h z22420.00mL硫代硫酸鈉溶液。在此過程中：錐形瓶內(nèi)ClO2與碘化鉀反應(yīng)的離子方程式為。玻璃液封裝置的作用。V中加入的指示劑通常為,滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象。測得混合氣中ClO2的質(zhì)量為go用ClO2處理過的飲用水會含有一定量的亞氯酸鹽。若要除去超標(biāo)的亞氯酸鹽，下列物質(zhì)最適宜的是(填標(biāo)號)oa.明礬b.碘化鉀c.鹽酸d.硫酸亞鐵答案：(1)2：1(2)NHCl+2HCl二3Hf+NCl23Cl-、OH-c(3)2ClO

23、+10I-+8H+2Cl-+5+4HO吸收殘余的二氧化氯氣體淀粉溶液溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色,且半分鐘內(nèi)溶液顏色不再改變0.02700(4)d7.(2015山東高考29)利用LiOH和鉆氧化物可制備鋰離子電池正極材料。LiOH可由電解法制備，鉆氧化物可通過不得用于商業(yè)用途僅供個(gè)人參考處理鈷渣獲得。利用如圖裝置電解制備LiOH，兩電極區(qū)電解液分別為LiOH和LiCl溶液。極區(qū)電解液為溶液(填化學(xué)式)，陽極電極反應(yīng)式為,電解過程中Li+向電極遷移(填“A”或“B”)。利用鉆渣含Co(OH)3、Fe(0H)3等制備鉆氧化物的工藝流程如下：Co(OH)3溶解還原反應(yīng)的離子方程式為,鐵渣中鐵元素的化合價(jià)為，在

24、空氣中煅燒CoC2O4生成鉆氧化物和CO2，測得充分煅燒后固體質(zhì)量為2.41g,CO2的體積為1.344L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則鉆氧化物的化學(xué)式為。答案：(1)LiOH2Cl-2e-ClfB22Co(0H)3+4H+S廠2C02+S匚Z_+5HO或Co(OH)+3H+Co3+3HO,2Co3+S二_+HO2C02+S二_+2H+3CO48.(2015浙江高考27)I.請回答：TOC o 1-5 h zHO的電子。22鎂燃燒不能用CO2滅火，用化學(xué)方程式表示其理由。在AgCl沉淀中加入KBr溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為淡黃色沉淀，寫出反應(yīng)的離子方程式O完成以下氧化還原反應(yīng)的離子方程式：()Mn：+()2+?()Mn2+()COf+?II化合物甲和NaAlH都是重要的還原劑。一定條件下金屬鈉和H反應(yīng)生成甲。甲與水反應(yīng)可產(chǎn)生H,甲與AlCl反應(yīng)223可得到NaAlH將4.80g甲加熱至完全分解,得到金屬鈉和2.24L(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)的H。請推測并回答：42甲的化學(xué)式甲與AlCl反應(yīng)得到NaAl