黑龍江省齊齊哈爾市龍江二中2022-2023學年高三化學第一學期期中檢測模擬試題（含解析）

1、2022-2023高三上化學期中模擬測試卷請考生注意：1請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用05毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2答題前，認真閱讀答題紙上的注意事項，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、根據(jù)侯氏制堿原理制備少量NaHCO3的實驗，經(jīng)過制取氨氣、制取NaHCO3、分離NaHCO3、干燥NaHCO3四個步驟，下列圖示裝置和原理能達到實驗目的是( )ABCD2、利用下列表格中的實驗器材和試劑能夠完成相應實驗的一組是（ ）選項實驗器材和試劑相應實驗A洗氣甁（兩只）、飽和Na2CO3溶液

2、、濃硫酸、導管、橡皮管出去CO2中的HCl和水蒸汽B滴定臺（附滴定夾）、滴定管（酸式、堿式）、燒杯、膠頭滴管、已知濃度的鹽酸、未知濃度的NaOH溶液中和滴定實驗C燒杯、酒精燈、火柴、膠頭滴管、蒸餾水、FeCl3飽和溶液、三腳架制Fe(OH)3膠體D鉑絲或鐵絲，藍色鈷玻璃、酒精燈、火柴、鹽酸、待測液焰色反應實驗AABBCCDD3、常溫下，向20ml，0.1molL-1CH3COOH溶液中滴加0.1molL-1的NaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示(忽視溫度變化)。下列說法中錯誤的是Ac點表示CH3COOH和NaOH恰好反應完全Ba點表示的溶液中由水電離出的H濃度為1.01011molL1Cb點表

3、示的溶液中c(CH3COO)c(Na)Db、d點表示的溶液中c(CH3COO-)c(H+)/c(CH3COOH)相等4、化學與生產(chǎn)、生活密切相關，下列說法不正確的是（ ）A鋼鐵在海水中比在河水中更易被腐蝕，主要原因是海水含氧量高B硅膠多孔，吸水能力強，常用作袋裝食品的干燥劑C用純堿溶液清洗油污時，加熱可以提高去污能力D高純硅廣泛應用于太陽能電池、計算機芯片5、芬太尼(結(jié)構(gòu)式如圖)是一種強效的類阿片止痛劑，起效迅速而作用時間極短。當它與藥物聯(lián)合使用時，通常用作疼痛藥物或麻醉劑。下列說法正確的是A它的分子式是C22H27N2OB它和苯是同系物C它屬于烴的衍生物D藥物可以過量使用6、下列有關物質(zhì)分類

4、或歸類正確的一組是()液氨、液氯、干冰、碘化銀均為化合物白米醋、鹽酸、水玻璃、氨水均為混合物明礬、小蘇打、醋酸、次氯酸均為電解質(zhì)碘酒、牛奶、豆?jié){、漂粉精均為膠體Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SiO3均為鈉鹽A和B和C和D7、石墨作電極電解氯化鈉溶液的實驗裝置如圖所示，下列說法正確的是( )Ad是負極B陰極發(fā)生還原反應C通電使氯化鈉發(fā)生電離D陽極上發(fā)生的反應：2H+ + 2e H28、下列實驗結(jié)果不能作為相應定律或原理的證據(jù)是ABCD勒夏特列原理元素周期律蓋斯定律阿伏加德羅定律實驗方案結(jié)果左球氣體顏色加深右球氣體顏色變淺燒瓶中冒氣泡，試管中出現(xiàn)渾濁測得H為H1、H2的和H2與O2

5、的體積比約為21AABBCCDD9、能正確表示下列反應的離子方程式是A用過量石灰乳吸收工業(yè)尾氣中的SO2: Ca2+2OH-+SO2CaSO3 + H2OB用酸性KMnO4溶液與H2O2反應，證明H2O2具有還原性：2MnO4+6H+5H2O22Mn2+5O2 +8H2OC用銅做電極電解NaCl溶液:2C1+2H2OH2+Cl2+2OH-D將 Fe2O3加入到 HI 溶液中：Fe2O3+ 6H+2Fe3+ +3H2O10、為探究硫酸亞鐵分解產(chǎn)物，用如圖所示裝置進行實驗。打開K1和K2，緩緩通入N2，加熱。實驗后反應管a中殘留固體為紅色粉末。下列說法中不正確的是A氣體產(chǎn)物只有SO2和SO3，則反

6、應管a內(nèi)生成等物質(zhì)的量的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物B裝置b中的試劑為BaCl2溶液，也可用Ba（NO3）2溶液C裝置c中的試劑為品紅溶液，也可用酸性KMnO4溶液D裝置d中的試劑為NaOH溶液，為尾氣處理裝置11、下列物質(zhì)的名稱正確的是（ ）A2CaSO4H2O：生石膏BCO(NH2)2：尿素CC6H10O5：纖維素D：2-乙基-1，4-丁二烯12、化學與生產(chǎn)、生活密切相關。下列說法正確的是A砒霜的主要成分是三硫化二砷B氫氧化鋁和碳酸鈉均可用于治療胃酸過多C過量服用阿司匹林引起酸中毒后，可用靜脈注射NaHCO3溶液的方法解毒D銅單質(zhì)制成的“納米銅”在空氣中能燃燒，說明“納米銅”的金屬性比銅片強13、短

7、周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相對位置如圖所示，這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為23.下列關系不正確的是（ ）WXYZA原子半徑：XYWB最高價氧化物對應水化物的酸性：XYYWD簡單離子的還原性：YZ14、下列關于鐵的敘述正確的是 （）鐵能被磁鐵吸引，但純鐵易被腐蝕鐵在潮濕的空氣中容易生銹鐵位于元素周期表中第四周期第B族鐵在氯氣中燃燒生成FeCl2 鐵能在氧氣中劇烈燃燒生成Fe3O4 不能通過化合反應制得FeCl2和Fe（OH）3ABCD15、對于密閉容器中的可逆反應：mX (g) +nY(s)pZ (g)；H m _，則假設三成立；交流與反思：只要假設合理，實驗方法正確，根據(jù)實驗現(xiàn)象和

8、數(shù)據(jù)就能得出結(jié)論。21、將甘油(C3H8O3)轉(zhuǎn)化成高附加值產(chǎn)品是當前熱點研究方向，如甘油和水蒸氣、氧氣經(jīng)催化重整或部分催化氧化可制得氫氣，反應主要過程如下：甘油水蒸氣重整(SPG)C3H8O3(1)+3H2O(g)3CO2(g)+7H2(g) H1+128 kJmol1反應I甘油部分氧化(POG)C3H8O3(1)+O2(g)3CO2(g)+4H2(g) H2603 kJmol1反應II甘油氧化水蒸氣重整(OSRG)C3H8O3(1)+H2O(g)+O2(g)3CO2(g)+H2(g) H3反應III (1)下列說法正確的是_(填字母序號)。a. 消耗等量的甘油，反應I的產(chǎn)氫率最高b. 消耗

9、等量的甘油，反應的放熱最顯著c. 經(jīng)過計算得到反應的 H3237.5 kJmol1d. 理論上，通過調(diào)控甘油、水蒸氣、氧氣的用量比例可以實現(xiàn)自熱重整反應，即焓變約為0，這體現(xiàn)了科研工作者對吸熱反應和放熱反應的聯(lián)合應用(2)研究人員經(jīng)過反復試驗，實際生產(chǎn)中將反應設定在較高溫度(600700)進行，選擇該溫度范圍的原因有：催化劑活性和選擇性高、_。(3)研究人員發(fā)現(xiàn)，反應I的副產(chǎn)物很多，主要含有：CH4、C2H4、CO、CO2、CH3CHO，CH3COOH等，為了顯著提高氫氣的產(chǎn)率，采取以下兩個措施。首要抑制產(chǎn)生甲烷的副反應。從原子利用率角度分析其原因：_。用CaO吸附增強制氫。如圖1所示，請解釋

10、加入CaO的原因：_。(4)制備高效的催化劑是這種制氫方法能大規(guī)模應用于工業(yè)的重要因素。通常將Ni分散在高比表面的載體(SiC、Al2O3、CeO2)上以提高催化效率。分別用三種催化劑進行實驗，持續(xù)通入原料氣，在一段時間內(nèi)多次取樣，繪制甘油轉(zhuǎn)化率與時間的關系如圖2所示。結(jié)合圖2分析NiSiC催化劑具有的優(yōu)點是_。研究發(fā)現(xiàn)造成催化效率隨時間下降的主要原因是副反應產(chǎn)生的大量碳粉(積碳)包裹催化劑，通過加入微量的、可循環(huán)利用的氧化鑭(La2O3)可有效減少積碳。其反應機理包括兩步:第一步為：La2O3+CO2La2O2CO3第二步為：_(寫出化學反應方程式)。2022-2023學年模擬測試卷參考答案

11、（含詳細解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【題目詳解】A. 氯化銨分解后，在試管口又化合生成氯化銨，則不能制備氨氣，故A錯誤；B. 吸收二氧化碳時，導管應長進短出，圖中進氣方向不合理，故B錯誤；C. 由NH3+CO2+H2O+NaCl= NaHCO3+NaCl+NH4Cl可知，碳酸氫鈉與溶液分離，則選圖中過濾法可分離，故C正確；D. 碳酸氫鈉受熱會分解，應選干燥器進行干燥，故D錯誤。故選：C。2、D【答案解析】A二氧化碳能與碳酸鈉反應生成碳酸氫鈉，將原物質(zhì)除掉，故A錯誤；B中和滴定實驗待測液應放在錐形瓶中，缺少錐形瓶，無法實驗，故B錯誤；C燒杯不能直接加熱，需要墊石棉網(wǎng)，故C錯

12、誤；D取一根潔凈的細鐵絲，用鹽酸洗滌，放在酒精燈上灼燒至無色，再蘸取待測溶液，進行焰色反應，鉀離子需要透過藍色鈷玻璃，能完成實驗，故D正確；故答案為D。3、A【題目詳解】A.由中和反應CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O可知，CH3COOH和NaOH恰好反應完全時溶液為CH3COONa溶液，而該強堿弱酸鹽溶液中存在水解平衡CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，溶液顯堿性，而c點溶液顯中性，所以c點不能表示CH3COOH和NaOH恰好反應完全，A項錯誤；B.a點表示滴定前的醋酸溶液，根據(jù)pH=3知溶液中H+濃度為10-3mol/L，則溶液中OH-濃度=mol/L，醋酸溶液中

13、存在水的電離H2OH+OH-，該電離平衡受到醋酸的抑制作用，該溶液中的OH-全部由水電離產(chǎn)生，所以水電離出的H+濃度=水電離出的OH-溶液=10-11mol/L，B項正確；C.由圖像可知b點溶液中超過一半的醋酸被中和，溶質(zhì)是CH3COONa和CH3COOH的混合溶液，溶液顯酸性即c(H+)c(OH-)，根據(jù)電荷守恒有：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，因此c(CH3COO-)c(Na+)，C項正確；D.在滴定過程中（包括b、d兩點）都有醋酸的電離平衡的移動：CH3COOHCH3COO-+H+，其電離平衡常數(shù)為，而K只與溫度有關，與醋酸的濃度無關，所以b、d點表示的溶

14、液中值相等，D項正確；答案選A?！敬鸢更c睛】關于水電離出的H+或OH-的問題分析有如下思路：酸溶液（溶質(zhì)是酸，下同）中的OH-全部由水電離產(chǎn)生；堿溶液中的H+全部由水電離產(chǎn)生；正鹽（如Na2CO3）溶液中的H+和OH-全都由水電離產(chǎn)生。另外，任何水溶液中水電離出的H+濃度與水電離出的OH-濃度總是相等的。4、A【答案解析】A. 鋼鐵在海水中比在河水中更易被腐蝕，主要原因是海水中氯化鈉濃度高，故A不正確；B. 硅膠多孔，吸水能力強，常用作袋裝食品的干燥劑，故B正確；C. 用純堿溶液清洗油污時，加熱可以促進碳酸鈉水解產(chǎn)生氫氧化鈉，提高去污能力，故C正確；D. 高純硅廣泛應用于太陽能電池、計算機芯片

15、，故D正確。故選A。5、C【答案解析】芬太尼的分子式是C22H28N2O，分子中含有N原子和O原子，不屬于烴，屬于烴的衍生物?！绢}目詳解】A項、由結(jié)構(gòu)簡式可知，芬太尼的分子式是C22H28N2O，故A錯誤；B項、苯屬于芳香烴，芬太尼屬于烴的衍生物，和苯不可能是同系物，故B錯誤；C項、芬太尼分子中含有N原子和O原子，不屬于烴，屬于烴的衍生物，故C正確；D項、芬太尼是一種強效的類阿片止痛劑，不可以過量使用，故D錯誤。故選C。【答案點睛】本題主要考查了有機物的組成、結(jié)構(gòu)與分類，把握有機物的組成為解答的關鍵。6、B【題目詳解】液氯是單質(zhì)，其余均為化合物，故錯誤；白米醋、鹽酸均是酸溶液，溶液為混合物，水

16、玻璃是硅酸鈉的水溶液，水玻璃屬于混合物，氨水指氨氣的水溶液，氨水也為混合物，故正確；明礬、小蘇打、醋酸、次氯酸均為化合物，它們在水溶液中均能發(fā)生電離而導電，故都是電解質(zhì)，故正確；漂粉精的主要成分為次氯酸鈣和氯化鈣，屬于固體混合物，碘酒屬于溶液，牛奶、豆?jié){屬于膠體，故錯誤；Na2O2不是鈉鹽而是鈉的過氧化物，故錯誤。所以說法正確的為：和。故選B。7、B【分析】石墨作電極電解氯化鈉溶液，陰極：，陽極：?！绢}目詳解】A d與電源負極相連，應該是電解池的陰極，A錯誤；B 陰極的電極反應：，得電子，發(fā)生還原反應，B正確；C 該裝置為電解池，通電發(fā)生的是電解反應，而不是電離，C錯誤；D 陽極發(fā)生氧化反應，

17、電極反應：，D錯誤；故選B。8、B【題目詳解】A. 反應2NO2(g)N2O4(g)的正反應為放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動，產(chǎn)生更多的NO2氣體，二氧化氮濃度增大，左側(cè)氣體顏色加深；降低溫度，化學平衡向放熱的正反應方向移動，二氧化氮濃度減小，右側(cè)氣體顏色變淺，能夠用勒夏特列原理解釋，A不符合題意；B. 燒瓶中冒氣泡，證明酸性：HClH2CO3，但HCl不是最高價氧化物對應的水化物，不能比較C、Cl的非金屬性強弱；試管中出現(xiàn)渾濁，可能是由于發(fā)生反應：2HCl+Na2SiO3=2NaCl+H2SiO3，也可能是由于發(fā)生反應：CO2+H2O+Na2SiO3=Na2CO3+H2SiO3，無法用元素

18、周期律解釋，B符合題意；C. 根據(jù)蓋斯定律可知：H=H1+H2，能夠用蓋斯定律解釋，C不符合題意；D. 根據(jù)電子守恒可知，電解水生成H2與O2的物質(zhì)的量之比2:1，結(jié)合阿伏伽德羅定律可知，H2與O2的體積比約為2:1，D不符合題意；故合理選項是B。9、B【答案解析】A石灰乳中的氫氧化鈣只有少量溶解，用化學式表示，故A錯誤；B酸性KMnO4具有氧化性，與H2O2反應發(fā)生氧化還原反應，放出氧氣，故B正確；C銅是活性電極，作陽極時，銅要失去電子而溶解，故C錯誤；D生成的Fe3+具有氧化性，能夠氧化碘離子，故D錯誤；故選B?！军c晴】本題綜合考查離子方程式的書寫，側(cè)重于元素化合物的性質(zhì)的綜合應用，注意物

19、質(zhì)的化學式、電荷守恒和質(zhì)量守恒的判斷。在離子方程式中，可溶性的強電解質(zhì)(強酸、強堿、可溶性鹽)一律用離子符號表示，其它難溶的物質(zhì)、難電離的物質(zhì)、氣體、氧化物、水等仍用化學式表示；對于微溶物質(zhì)來說在離子反應中通常以離子形式存在(溶液中)，但是如果是在濁液里則需要寫出完整的化學式，例如，石灰水中的氫氧化鈣寫離子符號，石灰乳中的氫氧化鈣用化學式表示，濃硫酸中由于存在的主要是硫酸分子，也書寫化學式，濃硝酸、鹽酸是完全電離的，所以寫離子符號。10、B【題目詳解】A. 實驗后反應管a中殘留固體為紅色粉末，說明硫酸亞鐵分解產(chǎn)物有氧化鐵，若氣體產(chǎn)物只有二氧化硫和三氧化硫，由得失電子數(shù)目守恒可知，氧化鐵和二氧化

20、硫的物質(zhì)的量之比為1:1，即氧化產(chǎn)物氧化鐵和還原產(chǎn)物二氧化硫的物質(zhì)的量相等，故A正確；B.如果把二氧化硫氣體通入硝酸鋇溶液中，因為二氧化硫溶于水溶液顯酸性，酸性條件下，硝酸根離子將二氧化硫氧化為硫酸根離子，再與鋇離子生成硫酸鋇沉淀，所以用硝酸鋇溶液無法判斷使硝酸鋇溶液出現(xiàn)白色沉淀的是二氧化硫還是三氧化硫，故B錯誤；C.二氧化硫具有漂白性，能使裝置c中的品紅溶液褪色，證明存在SO2，二氧化硫具有還原性，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，證明存在SO2，故C正確；D.裝置d內(nèi)盛用的氫氧化鈉溶液能夠吸收多余的二氧化硫氣體，防止污染環(huán)境，故D正確；故選B。11、B【題目詳解】A2CaSO4H2O可寫為CaSO

21、40.5H2O，是熟石膏，CaSO42H2O是生石膏，故A錯誤；B尿素分子式為CH4N2O，化學式為CO(NH2)2，故B正確；C纖維素是由葡萄糖組成的大分子多糖，分子式為(C6H10O5)n，故C錯誤；D利用系統(tǒng)命名法，該有機物的名稱為2-乙基-1，3-丁二烯，故D錯誤；答案選B?！敬鸢更c睛】二烯烴系統(tǒng)命名法是以含有兩個C=C的最長碳鏈為主鏈，作為母體二烯烴。從最靠近C=C的一端開始將主鏈上的碳原子編號，兩個C=C的位次標明于母體二烯烴名稱之前。取代基的位置隨著主鏈上碳原子的編號位次而定。12、C【題目詳解】A. 砒霜的主要成分是三氧化二砷，故A錯誤；B. 碳酸鈉溶液能夠與酸劇烈反應，并產(chǎn)生

22、二氧化碳氣體，對身體不利，因此不能用來中和胃酸，故B錯誤；C. 阿司匹林為感冒用藥,但因其含有水楊酸,服用過量易造成酸中毒,可靜脈注射碳酸氫鈉來降低酸性,故C正確；D. 金屬性指的是元素的性質(zhì)，“納米銅”為物質(zhì)，應該說還原性；因此銅片在空氣中難燃燒，納米級銅粉在空氣中易燃燒，是因為與氧氣的接觸面積不同，不能說明“納米銅”的還原性比銅片強，故D錯誤；綜上所述，本題選C。13、C【分析】根據(jù)元素在周期表中的位置知，W屬于第二周期元素，X、Y、Z屬于第三周期元素，設X的原子最外層電子數(shù)是a，則W、Y的最外層電子數(shù)是a+2， Z最外層電子數(shù)是a+3，這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為23，則a+（a+

23、2）+（a+2）+（a+3）=23，解得a=4，所以X是Si元素、W是O元素、Y是S元素、Z是Cl元素?！绢}目詳解】A項、同周期元素從左到右，原子半徑依次減小，同主族元素從上到下，原子半徑依次增大，則原子半徑：XYW，故A正確；B項、同周期元素從左到右，非金屬性依次增強，最高價氧化物對應水化物的酸性依次增強，則最高價氧化物對應水化物的酸性：XY Z，故C錯誤；D項、元素非金屬性越強，簡單離子的還原性越弱，元素非金屬性ZY，則簡單離子的還原性：YZ，故D正確；故選C。【答案點睛】電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，隨核電荷數(shù)增大，離子半徑依次減小是解答關鍵，也是易錯點。14、C【題目詳解】純鐵的抗腐蝕能力較強

24、錯誤；當鐵中含有雜質(zhì)時，在潮濕的空氣中會發(fā)生電化學腐蝕，正確；鐵位于元素周期表的第族，而不是第B族，錯誤；不論鐵是否過量，鐵在氯氣中燃燒生成FeCl3，錯誤；鐵能在純凈的氧氣中劇烈燃燒生成Fe3O4，正確；FeCl2、Fe(OH)3可分別通過化合反應Fe2FeCl3=3FeCl2、4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3制得錯誤；故選項C正確；答案選C。15、C【題目詳解】A、當m=p時，增大壓強，化學平衡不發(fā)生移動，正確；B、當容器容積不變時，通入氦氣，化學平衡不發(fā)生移動，正確；C Y是固體，增加Y的物質(zhì)的量，化學平衡不發(fā)生移動，不正確；DH不為0，其它條件不變，升高溫度，化學平衡一定

25、發(fā)生移動，正確。16、A【題目詳解】A.設銅和鐵各為x、ymol。最終鐵銅均為+2價，由電子得失守恒：2x+2y=0.13；兩金屬的總質(zhì)量為：56x+64y=9；可解出：x=y=0.075mol，故A正確；B.由N元素的守恒，HNO3里面的N原子一部分在溶解中以硝酸根離子的形式存在，一部分生成NO氣體，故：2x+2y+0.1=0.3+0.1=0.4mol，故稀硝酸的物質(zhì)的量濃度為0.4mol/0.2L=2molL-1，故B錯誤；C.在硝酸的氧化過程中，鐵活潑性強，先被氧化，但不可能產(chǎn)生Fe3+（因為銅的存在），直到兩金屬恰好溶解為止。故第一次加硝酸，氧化的金屬為0.075molFe，質(zhì)量為0.

26、07556=4.2g第二次加硝酸，氧化的金屬為0.075molCu，質(zhì)量為0.07564=4.8g，即第一次剩余4.8g金屬為銅，故C錯誤；D.再加入上述100mL稀硝酸，則溶液中的Fe2+被氧化：3Fe2+4H+NO3-=3Fe3+NO+2H2O，經(jīng)計算可知硝酸過量，由Fe2+可計算出NO為：0.075（1/3）14=0.56L，故D錯誤。故選A。【答案點睛】D選項中，加入該稀硝酸100mL，亞鐵離子與硝酸反應生成NO和硝酸鐵，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計算。二、非選擇題（本題包括5小題）17、第三周期第A族 4 3 O2-F-Mg2+ 原子 不贊同 H2O與H2S形成的晶體均為分子晶體，H2O的熔沸

27、點高于H2S的熔沸點是因為水分子間能夠形成氫鍵，與鍵能無關 【分析】5種短周期元素，由化合價只有正價而沒有負價可知，A、D為+2價，為同主族金屬元素，A的原子半徑小，則A為Be，D為Mg；B、E只有負價，B的半徑小，則B為F，E為O；C有+4價和-4價，在第A族，原子半徑比D小，比A大，則C為Si元素，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】根據(jù)上述分析，A為Be元素，B為F元素，C為Si元素，D為Mg元素，E為O元素。(1)C為Si，在元素周期表中第三周期A族；E為O元素，核外有8個電子，電子排布式為1s22s22p4，電子填充在4個軌道上，題意電子亞層上的電子能量相同，這些電子有3種不同的能量，故答案為

28、第三周期第A族；4；3；(2)B、D、E所代表元素的離子具有相同的電子排布，原子序數(shù)大的離子半徑小，所以O2-F-Mg2+，故答案為O2-F-Mg2+；(3)C與E形成的化合物為SiO2，是由共價鍵形成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體，為原子晶體，故答案為原子；(4)E為O元素，則X為S元素，H2O與H2S所成晶體為分子晶體，H2O的熔沸點高于H2S的熔沸點與鍵能無關，因水中含有氫鍵使其沸點高，故答案為不贊同；H2O與H2S形成的晶體均為分子晶體，H2O的熔沸點高于H2S的熔沸點是因為水分子間能夠形成氫鍵，與鍵能無關。18、2-甲基-1-丙烯 氧化反應 鐵粉、液溴 醛基、溴原子 7種 【分析】利用逆推原理

29、，根據(jù)G的化學式和，可推出C的化學式為(CH3)3CMgBr，F(xiàn)是逆推E是、D是；B是，A是，2-甲基-1-丙烯；H是；J是【題目詳解】(1) A是，2-甲基-1-丙烯；E是到F 是氧化反應；(2) 在鐵作催化劑的條件下與溴反應生成；(3) 能發(fā)生銀鏡反應說明存在醛基，含有苯環(huán)；不含甲基，-CHO和-CH2Br與苯環(huán)鄰間對3中同的分異構(gòu)，- CH2CHO和-Br與苯環(huán)鄰間對3中同的分異構(gòu)，連接苯環(huán)一個碳上，所以一共有7種符合條件的同分異構(gòu)；(4) J是一種酯，分子中除苯環(huán)外還含有一個五元環(huán)，J的結(jié)構(gòu)簡式為， H生成高分子化合物K的化學方程式為；(5) 根據(jù)題目信息，以乙醛和苯為原料，合成的路線

30、流程圖。19、球形冷凝管 +2H2O2+3H2O H2O2在較高溫度時分解速度加快，使實際參加反應的H2O2減少影響產(chǎn)量 蒸餾 acb 61% bd 【分析】甲苯（）是一種重要的化工原料，能用于生產(chǎn)苯甲醛（）、苯甲酸（）等產(chǎn)品。實驗室可以利用上圖制備苯甲醛，實驗時先在三頸燒瓶中加入0.5g固態(tài)難溶性催化劑，再加入2mL甲苯和一定量其它試劑，攪拌升溫至70，同時緩慢加入12mL過氧化氫，在此溫度下攪拌反應3小時，停止反應，冷卻，將難溶性固態(tài)催化劑過濾，然后用蒸餾的方法得到苯甲醛；若想從混有苯甲酸的苯甲醛中分離出苯甲酸，首先用適量的碳酸氫鈉反應得到苯甲酸鈉，對混合液進行分液，水層中加入鹽酸調(diào)節(jié)pH

31、=2，得到苯甲酸晶體，最后過濾分離得到苯甲酸，再洗滌、干燥得到苯甲酸；用酸堿中和滴定的方法測得苯甲酸的純度，據(jù)此分析；【題目詳解】(1)由儀器a的結(jié)構(gòu)可知，儀器a為球形冷凝管，三頸瓶中甲苯被過氧化氫生成苯甲醛，同時還生成水，反應方程式為：+2H2O2+3H2O，故答案為：球形冷凝管，+2H2O2+3H2O；(2)溫度過高時過氧化氫分解速度加快，實際參加反應的過氧化氫質(zhì)量減小，苯甲醛的產(chǎn)量有所減少，故答案為：H2O2在較高溫度時分解速度加快，使實際參加反應的H2O2減少影響產(chǎn)量；(3)反應完成后，反應混合液經(jīng)過自然冷卻至室溫時，過濾后，然后將濾液進行蒸餾，才能得到苯甲醛產(chǎn)品，故答案為：蒸餾；(4

32、)與碳酸氫鈉反應之后為苯甲酸鈉，對混合液進行分液，水層中加入鹽酸調(diào)節(jié)pH=2，得到苯甲酸晶體，最后過濾分離得到苯甲酸，再洗滌、干燥得到苯甲酸，故正確步驟為：acb，故答案為：acb；0.1000mol/L20.00mL KOH溶液中氫氧化鉀的物質(zhì)的量為 0.020L0.1000mol/L=0.002mol，根據(jù)，可知20.0mL乙醇溶液中含苯甲酸的物質(zhì)的量為0.002mol，則產(chǎn)品中苯甲酸的物質(zhì)的量分數(shù)為，a堿式滴定管滴定前讀數(shù)正確，滴定終了仰視讀取數(shù)據(jù)，所消耗的氫氧化鈉溶液體積偏大，測定結(jié)果偏高，故a不符合題意；b振蕩錐形瓶時部分液體濺出，會導致測定標準液體體積偏小，測定值偏低，故b符合題意

33、；c配置KOH標準液時仰視定容,液面在刻度線上方，配制標準液的體積偏大、濃度偏小，導致滴定時消耗KOH溶液體積偏大，測定結(jié)果偏高，故c不符合題意；d將酚酞指示劑換為甲基橙溶液，終點時溶液呈酸性，消耗氫氧化鉀溶液體積偏小，測定結(jié)果偏低，故d符合題意；故選bd，故答案為：61%，bd。20、2H2O2 2H2O + O2B、C紅色固體為Cu和Cu2O混合物無明顯現(xiàn)象部分紅色物質(zhì)溶解，溶液呈藍色過濾4w/9或64w/144【答案解析】（1）.上述A裝置是固液不加熱制氣裝置，制取氧氣時可以采用雙氧水在二氧化錳的作用下分解制氧，反應方程式是：2H2O2 2H2O + O2，氧氣難溶于水同時密度比空氣大，

34、所以可以采用B、C裝置來收集氧氣，故答案是：2H2O2 2H2O + O2；B、C；(2). 氫氣還原氧化銅有可能生成銅或氧化亞銅，因此可猜想反應后生成物為：銅或氧化亞銅或銅與氧化亞銅的混合物；故答案為：紅色固體為Cu和Cu2O混合物；. 稀硫酸不能與銅發(fā)生反應，而氧化亞銅可與稀硫酸反應生成銅、硫酸銅和水；因此，當無現(xiàn)象時，說明固體中只含有銅；而溶液變成藍色時，說明紅色固體中含有氧化亞銅；氧化亞銅與稀硫酸反應生成銅，使溶液中出現(xiàn)紅色的銅，所以不能確定原紅色粉末中是否一定含有銅，故答案為：無明顯現(xiàn)象；部分紅色物質(zhì)溶解，溶液呈藍色；. 要得到剩余的紅色固體，先進行過濾實驗，在通過洗滌、干燥；假設Wg紅色固體全部是Cu2O，反應后生成銅的質(zhì)量為mg，Cu2O+H2SO4 Cu+CuSO4+H2O144 64W m=m=若m，說明紅色固體中原本就含有銅，則假設三成立，故答案為：過濾；4w/9或64w/144。21、abcd 升高溫度反應速率加快 在所有副產(chǎn)物中，CH4中H:C原子個數(shù)比最高(或H元素含量最高)，若生成CH4，相當于H的利用率最低 CaO結(jié)合CO2生成CaCO3，使CO2的濃度降低，反應I平衡正移，H2產(chǎn)率提高 催化效