【20套精選試卷合集】黑龍江省鶴崗市高考化學(xué)模擬試卷含答案

1、H 1 Fe 56 10小題，每小題2.5862SO2的漂白性O(shè)2Mg 濃硫酸 Ba(NO3)2溶液Na2SiO3和 CO2。下列說法正確的是B微粒的半徑： r(Si)r(Na) DNa2CO 中含有離子鍵和共價(jià)鍵Y、W 原子序數(shù)依次增大，的原子半徑是所有元素中最小的，W 是至今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)的元素。下列敘述正確的是W、Y、Y、W 24W 3Kc(H )3+、c(H 1010 mol/H 1 Fe 56 10小題，每小題2.5862SO2的漂白性O(shè)2Mg 濃硫酸 Ba(NO3)2溶液Na2SiO3和 CO2。下列說法正確的是B微粒的半徑： r(Si)r(Na) DNa2CO 中含有離子鍵和

2、共價(jià)鍵Y、W 原子序數(shù)依次增大，的原子半徑是所有元素中最小的，W 是至今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)的元素。下列敘述正確的是W、Y、Y、W 24W 3Kc(H )3+、c(H 1010 mol/L 的溶液： NHC 12 Ba 137 2分，共計(jì) 20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。2.5 106 m 的顆粒物分散在空氣中形成的污染物C D聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：稀硝酸Mg(NO3Y 原子最外層有wAg(NH Cl 、SO42+)N 14 B碳原子的結(jié)構(gòu)示意圖：Mg(NO3)24個(gè) 3)2+、4+、 2O 16 3)213 molCa2+、AlO 、S2Cu 64 的溶液： NH 、Ca2、Cl 、NOMg

3、24 4 3Na 23 化 學(xué) 試 題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：S 32 選 擇 題單項(xiàng)選擇題：本題包括1化學(xué)與生產(chǎn)、生活、環(huán)境和科學(xué)研究等密切相關(guān)。下列說法不正確的是A高純硅廣泛應(yīng)用于太陽能電池、計(jì)算機(jī)芯片和半導(dǎo)體器件的制造B煤炭經(jīng)氣化、液化和干餾等過程，可以轉(zhuǎn)化為清潔燃料和化工原料CPM 是指直徑接近D門捷列夫在前人的基礎(chǔ)上發(fā)現(xiàn)了元素周期律，表明科學(xué)研究既要繼承又要?jiǎng)?chuàng)新2下列有關(guān)碳元素及其化合物的表示正確的是A核內(nèi)有 8個(gè)中子的碳原子：CCO 分子的結(jié)構(gòu)式：3下列說法正確的是ASO2能使溴水褪色，這表現(xiàn)了B鈉鉀合金可用于快中子反應(yīng)堆的熱交換劑C氨的水溶液能導(dǎo)電，所以氨是強(qiáng)電解質(zhì)D按 a、b

4、兩種途徑制備等量的硝酸鎂，消耗的二種酸的物質(zhì)的量不同途徑 a： MgO 途徑 b：Mg MgSO44在玻璃熔爐中，純堿與石英反應(yīng)生成A該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)C硅酸的酸性強(qiáng)于碳酸5短周期主族元素、電子，是空氣中含量最多的元素，A原子半徑由大到小的順序：B簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序：C在化合物 Y22、 分子中含有的共用電子對(duì)數(shù)相等D在元素 W、Y、中，最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)的是6常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是A1.0 mol L1 NO 溶液： H、Fe2、SCN、SO42B =110 L1CpH1的溶液： AlD由水電離產(chǎn)生Al(OH) 固體Al2OH =Al

5、O H223 42b 極經(jīng)外電路流向高0分。2(g)Ag2S），將銀器浸于鋁質(zhì)容器里的食鹽水中并與鋁接觸CH Al(OH) 固體Al2OH =AlO H223 42b 極經(jīng)外電路流向高0分。2(g)Ag2S），將銀器浸于鋁質(zhì)容器里的食鹽水中并與鋁接觸CH 溶液加水稀釋后，溶液中23 2Cl2：2Fe2+2Br 2Cl2=2Fe3+Br24Cl2e=2H2O a極C(s)2MgO(s)能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的3COONaCaO 粉末后，溶液中 H0 n(H )n(OH )不變Ca2+數(shù)目不變，+pHA液溴應(yīng)盛放在用水密封且用玻璃塞塞緊的棕色試劑瓶中B用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)酸性氣體C用裝置甲制備氨

6、氣D用裝置乙加熱分解8在給定條件下，下列選項(xiàng)中所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實(shí)現(xiàn)的是9下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A鋁溶于氫氧化鈉溶液：B向 FeBr 溶液中通入過量的C氫氧化鐵溶于氫碘酸中：2Fe(OH) 6H+=2Fe3+3H2O D向 Na2FeO4溶液中加入稀硫酸產(chǎn)生氧氣：4FeO2 20H =4Fe3 3O210H2O 10一種氫氣磷酸燃料電池的原理示意如右圖。下列有關(guān)該電池的說法正確的是Ab極發(fā)生還原反應(yīng)Ba極的反應(yīng)式： H 2OHC放電時(shí)，電子從D電池工作一段時(shí)間后，溶液中磷酸的濃度會(huì)升不定項(xiàng)選擇題：本題包括 5小題，每小題 4分，共計(jì) 20分。每小題只有一個(gè)或兩個(gè) 選項(xiàng)符合題意。

7、若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該題得 0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得 2分，選兩個(gè)且都正確的得滿分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就得11下列有關(guān)說法不正確的是A反應(yīng)2Mg(s)COB為處理銀器表面的黑斑（C常溫下，將稀D在盛有 Ca(OH) 懸濁液的絕熱密閉容器中，加入少量的降低12白皮杉醇具有抗炎、抗菌、抗氧化、抗白血病、提高免疫調(diào)節(jié)功能等功效，其人工合成過程涉及了如下轉(zhuǎn)化：C8HNa2CO3溶液反應(yīng)并放出氣體6 mol Br3膠體：在加熱時(shí)，向3COOHNaOH溶液充分振蕩后，靜置、分液，sp：向32CO3 32 3 1 3)+c(HCO 3 32CO2至 pH7所得C8H

8、Na2CO3溶液反應(yīng)并放出氣體6 mol Br3膠體：在加熱時(shí)，向3COOHNaOH溶液充分振蕩后，靜置、分液，sp：向32CO3 32 3 1 3)+c(HCO 3 32CO2至 pH7所得+)c(Cl 2CO3)2c(Cl 321 mol A 和 1 mol B 氣體充入 2 L 恒容密閉容器，發(fā)生反應(yīng)：t2、t3時(shí)刻分別改變反應(yīng)的一個(gè)條C 的濃度隨時(shí)間變化如右圖所H0 A、B、C 各 1 mol，則 （正)（逆) （主要成分為10O420.1 mol L1FeCl NaOH溶液的Cl 、I的混合溶液中，加入1 L 的溶液，溶液中部分微粒與+) 1 NiSO SiO2、Al ）3溶液中滴加

9、pH 的關(guān)系如右)+c(HCO )+c(H4，還含有雜質(zhì) 2O3、Fe3O4 1 mL 2 mol L-1 3 2CO3) A的分子式為B化合物、白皮杉醇均可與C白皮杉醇與濃溴水反應(yīng)時(shí)，最多可消耗D在一定條件下，白皮杉醇可發(fā)生加成、取代、氧化和聚合反應(yīng)13下列設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿制備Fe(OH)B配制 pH3的CH 溶液：取 1 mL 1 mol L-1 CH3COO 溶液加水至 100 mL C提純含有少量溴的溴苯：向含有少量溴的溴苯中加入過量并除去有機(jī)相的水D比較 AgCl 、AgI 的 1 mL 濃度均為 2 mol L-1AgNO 溶液1425時(shí)，0.1 mol Na 與

10、稀鹽酸混合所得的體積為圖所示。下列有關(guān)溶液中離子濃度關(guān)系敘述正確的是AW 點(diǎn)所示的溶液：c(Na+)c(CO )c(HCO )c(OH )c(HBpH4的溶液：c(H2CO )+c(CO )0.1 mol LC向 pH8的溶液中通入的溶液： c(NaDpH11的溶液：c(Na+)+2c(H )+2c(CO ) 15一定溫度下，將A(g)+B(g) 2C(g)+D(s) t1時(shí)達(dá)到平衡。在件，測(cè)得容器中氣體示。下列說法正確的是A若 t1=2，則反應(yīng)在 02 min 內(nèi)的平均速率為(A)=0.50 mol (min)B若 t3時(shí)刻升高了溫度，則該反應(yīng)的C若 t1時(shí)刻后向體系中加入D溫度不變，若起始

11、向容器中加入1 mol A、1 mol B、2 mol D，則達(dá)平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率小于50%. 非 選 擇 題16（12分）硝酸浸取紅土鎳礦工藝可以將紅土鎳礦Ni(NO。除需要加入。Fe3+會(huì)。3)2HNO、C7H6Cl2，的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。C 的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；和3)2。2.5 mol/Ni(NO。除需要加入。Fe3+會(huì)。3)2HNO、C7H6Cl2，的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。C 的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；和3)2。2.5 mol/L 的硫酸外， 還需要通入一種常見的氣體，固體后需要進(jìn)行洗滌，實(shí)驗(yàn)室洗滌的操作方法是3吸收。隨著硝酸濃度的提高，氮氧化物吸收率增加。

12、當(dāng)。分子中有 2種不同化學(xué)環(huán)境的氫。為原料制備。HNO的合成路線流程圖（乙醇和3（1）加入濃硝酸后，紅土鎳礦中含鐵化合物轉(zhuǎn)化的離子方程式為（2）若用硫酸代替硝酸浸取紅土鎳礦。其化學(xué)式為（3）根據(jù) Fe、Ni 浸出率（溶液中某金屬元素的質(zhì)量 /固體樣品某元素的起始質(zhì)量）隨反應(yīng)溫度的變化如圖，推斷適宜反應(yīng)溫度是（4）加碳酸鈣進(jìn)行中和時(shí)，若控制溫度80、pH=4，則浸取液中的水解生成 FeOOH ，則此水解反應(yīng)的離子方程式為（5）反應(yīng)得到 Ni(NO（6）反應(yīng)產(chǎn)生的氮氧化物可以用濃度達(dá)35時(shí)，氮氧化物的吸收率反而下降，其可能的原因是。17（15分）益康唑是一種抗真菌藥物，可通過以下方法合成：（1）化

13、合物 B 中含有的官能團(tuán)的名稱為（2）反應(yīng)中加入的試劑的分子式為（3）化合物 C 與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為（4）寫出同時(shí)滿足下列條件的能與 FeCl3（5）根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以無機(jī)試劑任用）。合成路線流程圖示例如下：126.0 g Na2SO3，溶于 800 mL水配成溶液。另取一定量1 h后過濾。濾液經(jīng)蒸發(fā)、濃縮、冷卻至。2SO3Na2SO3外，最可能存在的無機(jī)雜質(zhì)是Na2S2O35H2ONa2SO4SO2SH2O）后濾出硫，微全部逸出。測(cè)得有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表（氣體體積已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）第二份6.830 /L 0.800 n(Na n(NaSO2并探究 SO2與 N

14、a2O2的反應(yīng)：，具體操作和現(xiàn)象為。SO2，CB中發(fā)生的反應(yīng)可能為Na2SO3和m1 g，B 中固體 Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為NH2)2(g)+6NO(g)3(g)+6NO(g) 2O(g) 3(g)+CO 126.0 g Na2SO3，溶于 800 mL水配成溶液。另取一定量1 h后過濾。濾液經(jīng)蒸發(fā)、濃縮、冷卻至。2SO3Na2SO3外，最可能存在的無機(jī)雜質(zhì)是Na2S2O35H2ONa2SO4SO2SH2O）后濾出硫，微全部逸出。測(cè)得有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表（氣體體積已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）第二份6.830 /L 0.800 n(Na n(NaSO2并探究 SO2與 Na2O2的反應(yīng)：，具體操作和現(xiàn)象為

15、。SO2，CB中發(fā)生的反應(yīng)可能為Na2SO3和m1 g，B 中固體 Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為NH2)2(g)+6NO(g)3(g)+6NO(g) 2O(g) 3(g)+CO 2(g)= 2)2(g)+H2O(g)反應(yīng)完全，理論上需要硫粉的質(zhì)量為。和 Na2SO3比例，現(xiàn)稱取三份質(zhì)量不同的粗晶體，分別加入相同。第三份13.660 0.672 1.600 2S2O35H2O)、 2SO3)的比值。（請(qǐng)寫。中盛放的試劑為。Na2SO4，測(cè)定其中 Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實(shí)驗(yàn)方案為：，再用電子天平稱量得固體為（用含 m1、m2的代數(shù)式表示）。3= 2CO2(g)+5N2(g)+4H2O(g) H -7

16、34.2 kJ mol11CO(NH 的H。30.000 1.344 3.200 。m ；根據(jù)實(shí)驗(yàn)測(cè)得的數(shù)據(jù)均可除去汽車尾氣中kJmol1。2.688 NO。的硫粉加乙醇后和上述溶液混合。小火加熱至微沸，反應(yīng)約10后析出 Na2S2O35H2O粗晶體。（1）加入乙醇的目的是（2）若將 126.0 g Na（3）濾液中除 Na2S2O3和未反應(yīng)的（4）為測(cè)定所得粗晶體中濃度的硫酸溶液 30 mL，充分反應(yīng)（Na2S2O3H2SO4=熱濾液使 SO2第一份樣品的質(zhì)量 /g 二氧化硫氣體的體積硫的質(zhì)量 /g 求所用硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度及粗晶體中出計(jì)算過程）19（15 分）某化學(xué)興趣小組用如下圖所示

17、裝置制備（1）儀器組裝完畢，首先需要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)是（2）裝置 A 使用的是 70%80%的硫酸，硫酸的濃度不能太低的原因是（3）為吸收過量的（4）D 中收集到的氣體可使帶余燼的木條復(fù)燃，（5）若反應(yīng)后 B中的固體只含有用電子天平稱取該固體進(jìn)行計(jì)算即可（實(shí)驗(yàn)中可選用的試劑：氯化鋇溶液、乙醇；除常用儀器外需使用的儀器：砂芯漏斗、真空干燥箱） 。由以上實(shí)驗(yàn)可得20（14分）氮氧化物是造成霧霾天氣的主要原因之一，消除氮氧化物有多種方法。（1）尿素和尿素分解生成的已知：2CO(NH4NH = 5N2(g)+6H H - kJ mol則反應(yīng) 2NH3催化還原氮氧化物是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)。以

18、1，當(dāng)反應(yīng)在；當(dāng)體系溫度升至。圖 2 NH3) 2)= NOpH 在 4；隔交換膜（填 “陽離子 ”或“陰N2和電解池中的體積比為 34，則通入吸收池Y、W 四種元素，、基態(tài)原子的1個(gè)電子外，其余內(nèi)層均為全滿結(jié)構(gòu)。23320分。每小題 2分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。2B 23催化還原氮氧化物是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)。以1，當(dāng)反應(yīng)在；當(dāng)體系溫度升至。圖 2 NH3) 2)= NOpH 在 4；隔交換膜（填 “陽離子 ”或“陰N2和電解池中的體積比為 34，則通入吸收池Y、W 四種元素，、基態(tài)原子的1個(gè)電子外，其余內(nèi)層均為全滿結(jié)構(gòu)。23320分。每小題 2分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符

19、合題意。2B 20 分。每小題 4分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得0分。FeSO4作催化劑測(cè)試溫400450，NO500以上時(shí)， NOx3、 2c(NO)c(NO 時(shí)，x。其原理如右圖所膜NO 和 NO2體積比為2p 原子軌道上均有。元素、 Y、的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)椋ㄌ罨瘜W(xué)式）。分子中含有 鍵的數(shù)目為極易溶于水的主要原因是。3B 2分，選兩個(gè)且都正確的得滿分，x的轉(zhuǎn)化率迅速下降，其可能原NO、NO 不同比例時(shí)氮氧化物脫氮氧化物脫除。2個(gè)未成對(duì)電子，。4D 的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高有所降（填元5C 6B 7A 8A 9D

20、 10A 度對(duì)氮氧化物脫除效果的影響如圖低，其可能原因是因是圖 1 圖 2是 300時(shí)，用某種金屬氧化物作催化劑，煙氣中除率，則c(NH效果最佳。（3）利用間接電化學(xué)法除示。已知電解池的陰極室中溶液的5 之間，則陰極的電極反應(yīng)式為可采用離子”）；若吸收池中生成的生成的 O221（12分）原子序數(shù)依次增大的、W 基態(tài)原子的除第四層只有（1）W 基態(tài)原子的核外電子排布式為素符號(hào)）。（2）與 Y互為等電子體的一種分子為（3）1 mol H（4）YH（5）Y 與 W 形成晶體的晶胞如右圖所示，該晶體的化學(xué)式為化學(xué)試題參考答案和評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)說明：學(xué)生解答主觀性試題時(shí)，使用與本答案不同的其它合理答案的也給分。

21、單項(xiàng)選擇題：共1C 不定項(xiàng)選擇題：共多選時(shí)，該題得但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就得12D +NO -2O23次35時(shí)，易分解為氮氧化物，使吸收率下降2分。氯原子或2分。（2）32.0 g -1的物質(zhì)的量 n(SO2，總)=2.688 L2O 1mol 2SO4) 2SO4=1 mol 2SO4) 2SO4)= 0.0200 mol c(H2SO4)= (0.10 mol+0.02 mol)H13C 3FeOOH+3H（2）（3）Na2SO451 22.4 L mol1mol n1(SO2)12D +NO -2O23次35時(shí)，易分解為氮氧化物，使吸收率下降2分。氯原子或2分。（2）32.0 g -1的

22、物質(zhì)的量 n(SO2，總)=2.688 L2O 1mol 2SO4) 2SO4=1 mol 2SO4) 2SO4)= 0.0200 mol c(H2SO4)= (0.10 mol+0.02 mol)H13C 3FeOOH+3H（2）（3）Na2SO451 22.4 L mol1mol n1(SO2) 0.100 mol 0.0200 mol 0.03 L=4.00 mol L-12SO4過量，14AD 3Fe3+NO+-1 = 0.120 mol Na2S2O35H2O 和 Na2SO3反應(yīng)完全：15BC 2+5H2O （2）O216共 12 分。每空 2分。（1）Fe3O4+10H （3）1

23、90（或 190200之間某一溫度、或某一區(qū)間）（4）Fe3+2H（5）加水浸沒沉淀，待水流出，重復(fù)（6）硝酸濃度達(dá)17共 15 分。第（ 5）題 5分，其余每空（1）羰基（3）（4）（5）18共 12 分。第（ 4）題 6分，其余每空（1）增大 Na2SO3和硫粉的接觸面積，加快反應(yīng)速率（4）4 molL由表中數(shù)據(jù)可知第三份硫酸反應(yīng)完全。在第三份反應(yīng)中：生成 SO2生成 S的物質(zhì)的量 n(S)=3.2 g 32 gmol-1 = 0.100 mol Na2S2O3H2SO4= Na2SO4SO2 SH1mol n1(Hn1(H2SO4)= 0.1 mol，n1(SO2)=0.100 mol

24、Na2SO3與 H2SO4反應(yīng)生成 SO2的物質(zhì)的量 n2(SO2)=0.12 mol - 0.1 mol = 0.0200 mol Na2SO3H Na2SO4SO2H2O 1mol n2 (Hn2 (H所以硫酸溶液的濃度為：由表中數(shù)據(jù)可知第二份反應(yīng)中的物質(zhì)的量 n3(SO2)= 1.344 L 22.4 mol2S2O3)= 0.0500 mol 2S2O35H2O) 2SO3)=2分。關(guān)閉分液漏斗活塞， 對(duì)燒瓶進(jìn)行微熱， 當(dāng)觀察到 D 中導(dǎo)管口有氣泡后，42Na2SO3+ O2（Na2O2+SO2的物質(zhì)的量 n3(SO2)= 1.344 L 22.4 mol2S2O3)= 0.0500

25、mol 2S2O35H2O) 2SO3)=2分。關(guān)閉分液漏斗活塞， 對(duì)燒瓶進(jìn)行微熱， 當(dāng)觀察到 D 中導(dǎo)管口有氣泡后，42Na2SO3+ O2（Na2O2+SO2= Na2SO4）23 次，在9(142m2-233m1)/104mFeSO43-+2e-+2H 2O ONC 2（N2O3-1 = 0.0600 mol n(Na 0.0500 mol0.0100 mol=51 溶液1受熱分解，催化劑失效+=或其它合理答案）能于水形成氫鍵S2O42-+2H（3）5 mol （5）Cu3N 陽離子21 生成 S的物質(zhì)的量 n(S)=1.6 g 32 gmol-1 = 0.0500 mol 所以 n(N

26、an(Na2SO3)= 0.0600 mol-0.0500 mol = 0.0100 mol 所以 n(Na19共 15 分。第（ 5）題第 1空 2分，其余每空（1）檢查裝置的氣密性停止加熱， D 中導(dǎo)管形成一段液柱（合理答案均可）（2）不利于 SO2溢出（合理答案均可）（3）酸性 MnO（4）2Na2O2+2SO2=（5）溶于水配成溶液，加入足量的氯化鋇溶液，用砂芯漏斗過濾，固體用適量乙醇洗滌真空干燥箱中干燥20共 14 分。每空 2分。（1）-536.1 （2）反應(yīng)放熱，升高溫度，平衡向逆方向進(jìn)行211 （3）2HSO21共 12 分。每空 2分。（1）1s22s22p63s23p63d

27、104s1（2）CO（4）YH100分鐘。S 32 O 16 C 12 Mn 55 C1 35.5 Fe 56 Cu 64 Mg 24 Ca 40 Na 23 (選擇題 ) 2分，共計(jì) 20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。“自色污染 ”1H2、SO2100分鐘。S 32 O 16 C 12 Mn 55 C1 35.5 Fe 56 Cu 64 Mg 24 Ca 40 Na 23 (選擇題 ) 2分，共計(jì) 20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意?！白陨廴?”1H2、SO2等B.用圖乙裝置配制銀氨溶液CO2 中含有的少量W、同主族，、Y、同周期，其中只有為金屬元素。Y 的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性5，則形成化

28、合物的化學(xué)式為Ba2+20H-+2H+SO42- =BaS04+2H2O HHCl 3W2 2D.用圖丁裝置吸收B.NH4Br 的電子式：NH3，并防止倒吸本試卷分第 I 卷(選擇題) 和第 II 卷(非選擇題 ) 兩部分，共 120分，考試用時(shí)相對(duì)原子質(zhì)量I 卷單項(xiàng)選擇題 本題包括 10小題，每小題1.化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活，社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)。下列說法正確的是A.蔬菜表面灑少許福爾馬林，可保鮮和消毒B.推廣使用可降解塑料及布質(zhì)購(gòu)物袋，以減少C.綠色食品就是不使用化肥農(nóng)藥，不含任何化學(xué)物質(zhì)的食品D.推廣使用煤液化技術(shù)可減少二氧化碳溫窒氣體的排放2.下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是2A.重氫原子

29、C.NaHSO3 的電離方程式： NaHSO3=Na+H+SO32- D.鄰羥基苯甲酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式3.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A.二氧化硅為酸性氧化物，可用于制造光導(dǎo)纖維B.明礬溶于水能形成膠體，可用于自來水的殺菌消毒C.濃硫酸具有脫水性，可用于干燥D.n 具有還原性和導(dǎo)電性，可用作鋅錳干電池的負(fù)極材料4.用下列實(shí)驗(yàn)裝置和方法進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.用圖甲裝置制取干燥的氨氣C.用圖丙裝置除去5.己知 W、Y、為短周期元素，原子序數(shù)依次增大。下列說法一定正確的是A.W 的含氧酸的酸性比的含氧酸的酸性強(qiáng)B.原子半徑： YW C.W 的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性小于D.若 W 與原子

30、序數(shù)差為6.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A.向氫氧化鋇溶液中加入硫酸氫鈉至溶液為中性H2Cl2+20H- Ca2+HCO3-+OH- =CaCO3+H2O O2AlCl3(aq)葡萄糖(CH3OCH3) 。下列說法不正確的是H1=akJ/mol H2=bkJ/mol H3=ckJ/mol H4=dkJ/mol a0 H=-(2b+2c+d)kJ/mol 的H=(2b+2c+d)kJ/mol 的溶液： Na+、+、SiO32-H2Cl2+20H- Ca2+HCO3-+OH- =CaCO3+H2O O2AlCl3(aq)葡萄糖(CH3OCH3) 。下列說法不正確的是H1=akJ/mol H2=

31、bkJ/mol H3=ckJ/mol H4=dkJ/mol a0 H=-(2b+2c+d)kJ/mol 的H=(2b+2c+d)kJ/mol 的溶液： Na+、+、SiO32-、NO3- H2 的溶液 ; +、Mg2+、SO42-、HCO3- 的溶液 NO3-、A13+、Cl-、CO32- Na+、NH4+、Fe2+、NO3- 溶液分別滴定相同物質(zhì)的量濃度、相同體積的鹽酸和醋酸，其中實(shí)線表2所示，縱坐標(biāo) c(M2+)代表 Fe2+或 Cu2+的濃度， 橫坐標(biāo)Fe2+和 Cu2+的溶液中滴加硫化鈉溶液，首先沉淀的離子為0.1mol/LCH3COOHCuO 至 pH 在5.5 左右HNO3 無水

32、AlCl3 CH3CH2OH溶液滴定B.濃 HClCH3CHO 20mL0.1mol/LNaOHCl2溶液的滴定曲線，當(dāng)漂白粉pH=7 時(shí)C.氯氣與水反應(yīng) Cl2+H20=2H+Cl-+ClO- D.向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水7.下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下不能實(shí)現(xiàn)的是A.NH3C.Al2O3D.淀粉8.通過以下反應(yīng)可獲得新型能源二甲醚C(s)+H20(g)=CO(g) H2(g) CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) 2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g) A.反應(yīng)、為反應(yīng)提供原料氣，且B.反應(yīng)也是

33、CO2 資源化利用的方法之一C.反應(yīng) CH3OH(g)=1/2CH3OCH3(g)+1/2H2O(g) D.反應(yīng) 2CO(g)+4H2(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)9.常溫下，在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是A.w/c(H+)=0.1mol/LB.加入鋁粉生成C.c(Fe3+)=0.1mol/LD.能使 pH 試紙呈紅色的溶液10.下列裝置圖或曲線圖與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是A.如圖 1所示，用 0.1mol/LNaOH示的是滴定鹽酸的曲線B.某溫度下 FeS、CuS 的沉定溶解平衡曲線如圖c(S2-)代表 S2-濃度。在物質(zhì)的量濃度相等的Fe2+ C.如圍 3 所示，用

34、c(Na+)=(CH3COO-)c(OH-)=c(H+) D.據(jù)圖 4，若除去 CuSO4 溶液中的 Fe3+可向溶液中加入適量5 小題，每小題0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得0分。a、b。若在常溫下向在水溶液中的水解平衡常數(shù)c(CH3C0O-)+c(CH3COOH)=c(NH4+)+c(NH3C9H10O5 4molH2 發(fā)生加成反應(yīng)實(shí)驗(yàn)操作向硅酸鈉溶液中滴加鹽酸向溶液中加入稀鹽酸， 并將產(chǎn)生的無色無味氣體通CO32-或 HCO3- 向 1mL0.1mol/L 溶液，再滴入 2滴 0.1mol/LCuSO4色沉淀向雞蛋白溶液中滴入的一組 HCN 和 NaCN 5 小題，每小題

35、0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得0分。a、b。若在常溫下向在水溶液中的水解平衡常數(shù)c(CH3C0O-)+c(CH3COOH)=c(NH4+)+c(NH3C9H10O5 4molH2 發(fā)生加成反應(yīng)實(shí)驗(yàn)操作向硅酸鈉溶液中滴加鹽酸向溶液中加入稀鹽酸， 并將產(chǎn)生的無色無味氣體通CO32-或 HCO3- 向 1mL0.1mol/L 溶液，再滴入 2滴 0.1mol/LCuSO4色沉淀向雞蛋白溶液中滴入的一組 HCN 和 NaCN 的混合溶液，溶液中0.1mol/Lc(Na+)+c(H+)=c(HCN) c(Na+)+c(H+)+c(HCN)=0.1mol/L +c(OH-) 溶液混合4

36、分，共計(jì) 20分。每小題只有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正2分，0.1mol/L 的醋酸溶b=w/(a+b) H20) 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有白色膠狀沉淀生成白色沉淀MgSO4沉淀逐漸變?yōu)樗{(lán)HgCl2 溶液c(HCN)、c(CN-)與 pH 的的結(jié)論非金屬性 ClSi 溶 液 中 一 定 含 有溶 液中， 滴入 2 滴c(HCN)c(CN-)c(OH-)c(H+) B.W 點(diǎn)表示溶液中C.pH=8 的溶液中D.將 0.3mol/LHCN 溶液和 0.2mol/LNaOH3個(gè)體積均為 1.0L 的恒容密閉容器中反應(yīng)溫度/ 物質(zhì)的起始濃度 /mol/L c(O2) 723 723 823 PIIPIPIII I

37、II 中的逆反應(yīng)速率比容器I 中充入 0.16molSO2、0.04molO2 和 0.16molSO3，則此時(shí)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行3個(gè)體積均為 1.0L 的恒容密閉容器中反應(yīng)溫度/ 物質(zhì)的起始濃度 /mol/L c(O2) 723 723 823 PIIPIPIII III 中的逆反應(yīng)速率比容器I 中充入 0.16molSO2、0.04molO2 和 0.16molSO3，則此時(shí)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行非選擇題_。pH 作用的離子是 _(填離子符號(hào) )。_。3Fe3+NH4+2S042-+6H20=NH4Fe3(SO4)6(OH)6+6H+ pH=2.0 ，c(Fe3+)=amol/L ，c(N

38、H4+)=bmol/L ，c(SO42-)=dmmol/L ，該反應(yīng)的平衡常數(shù)_(填“氧化劑”或“還原劑 ”）與之反應(yīng)。pH 變化如右圖所示。該鍍銅過程中，鍍液_。(部分反應(yīng)條件略去2SO2(g)+02(g) 2SO3(g) 達(dá)到平衡。下列說法物質(zhì)的平衡濃度 /mol/L c(SO3) 0.2 0.4 0 I 中的大pH 控制在 12.5左右。據(jù)圖中) SO2或 SO3平衡轉(zhuǎn)化率0.1 0.2 0 0 0 0.2 0.16 a2 a3 a1 正確的是容器c(SO2) I II III A.達(dá)到平衡時(shí)， a1+a31 B.達(dá)到平衡時(shí)，容器中的壓強(qiáng)C.達(dá)到平衡時(shí)，容器D.若起始時(shí)，向容器II 卷1

39、6.(12 分) 酸浸法制取硫酸錒的流程示意圖如下(1)步驟(i)中 Cu2(OH)2CO3 發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為(2)步驟(ii) 所加試劑起調(diào)節(jié)(3)在步驟 (iii)發(fā)生的反應(yīng)中， 1molMnO2 轉(zhuǎn)移 2mol 電子，該反應(yīng)的離子方程式為(4)步驟(iv)除去雜質(zhì)的化學(xué)方程式可表示為過濾后母液的=_(用含 a、b、d 的代數(shù)式表示 )。(5)化學(xué)鍍的原理是利用化學(xué)反應(yīng)生成金屬單質(zhì)沉積在鍍件表面形成鍍層。若用 CuSO4 進(jìn)行化學(xué)鍍銅，應(yīng)選用某化學(xué)鍍銅的反應(yīng)速率隨鍍液信息，給出使反應(yīng)停止的方法17.(15 分) 阿塞那平用于治療精神分裂癥，可通過以下方法合成_(填官能團(tuán)的名稱 )。由

40、 F阿塞鄭平的反應(yīng)類型為C4HNO2 ，則由 B反應(yīng)的另一產(chǎn)物的化學(xué)式_。B的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：5種不同化學(xué)環(huán)境的氫；FeC13 溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。，鹵代烴酡性條件下不與醇反應(yīng)。請(qǐng)寫出以的合成路線流程圖(FeS2)、氯酸鈉和硫酸溶液混合反應(yīng)制備_(填官能團(tuán)的名稱 )。由 F阿塞鄭平的反應(yīng)類型為C4HNO2 ，則由 B反應(yīng)的另一產(chǎn)物的化學(xué)式_。B的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：5種不同化學(xué)環(huán)境的氫；FeC13 溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。，鹵代烴酡性條件下不與醇反應(yīng)。請(qǐng)寫出以的合成路線流程圖(FeS2)、氯酸鈉和硫酸溶液混合反應(yīng)制備ClO2 氣體的純度，_，要達(dá)到此要求需要采取的措施是ClO3-氧化成

41、 SO42-，請(qǐng)寫出 FeS2、氯酸鈉和硫酸溶液混合(Cl02)的離子方程式 _。NaClO3 樣品 6.0g，通過反應(yīng)和20mL 與 37.00mL0.500mol/L(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗(除Cu、Fe、Cr 等雜質(zhì) )為原料獲得。工藝流程如下圖_。_。_。CH3Cl 、CH3NH2(無機(jī)試劑任用 )。ClO2 氣體,再用水吸收該氣體可得_。溶液充分反應(yīng)后，過2Cr2O7 標(biāo)準(zhǔn)溶液 20.00mL。反應(yīng)原理為和(2)化臺(tái)物的分子式為(3)由 D 生成 E的過程中先后發(fā)生加成反應(yīng)和消去反應(yīng)，則加成反應(yīng)后中間體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(4)寫出同時(shí)滿足下列條作的I.屬于芳香化

42、合物，分子中含有II. 能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)，水解產(chǎn)物能與(5) 已知：為原料制備18.(12 分)某研究小組用黃鐵礦C1O2 溶液。在此過程中需要控制適宜的溫度，若溫度不當(dāng)，副反應(yīng)增加，影響生成且會(huì)影響 ClO2 的吸收率，具體情況如圖所示。(1)據(jù)圖可知，反應(yīng)時(shí)需要控制的適宜溫度是(2)已知黃鐵礦中的硫元素在酸性條件下可被反應(yīng)生成二氧化氯(3)該小組擬以“ m(ClO2)/m(NaC1O3) ”作為衡量 ClO2 產(chǎn)率的指標(biāo)。若取吸收獲得 400mLClO2 溶液，取此溶液量的 Fe2+再用 0.0500mol/L2Cr2O74H+C102+5Fe2+=Cl-+5Fe3+2H2O l4

43、H+Cr2O72-+6Fe2+=2Cr3+6Fe3+7H2O 試計(jì)算 ClO2 的“產(chǎn)率”（寫出計(jì)算過程 )。19.(15 分)NiSO4?6H20 是一種綠色易溶于水的晶體，廣泛用于化學(xué)鍍鎳、生產(chǎn)電池等，可由電鍍廢液含鎳外，還含有pH 范圍如下表所示。Fe(OH)3 8.0 10-16 4.0 10-38 6.0 10-31 6.5 10-18 9.6 _。B.增大壓強(qiáng))；加入 NaOH 調(diào)節(jié) pH 范圍如下表所示。Fe(OH)3 8.0 10-16 4.0 10-38 6.0 10-31 6.5 10-18 9.6 _。B.增大壓強(qiáng))；加入 NaOH 調(diào)節(jié) pH 的范圍是_離子。_。_；N

44、iSO4?6H2O 晶體NiSO4?6H2O 晶體并晾干。H=-867.0kJ/mol H=-28.5kJ/mol NO2 與 SO2 以體積比NO2 與 SO2 體積比為 1：5，則平衡常數(shù) =_(填數(shù)值 )。NO 最終轉(zhuǎn)化為 H2O 和_(填化學(xué)式 ),_L。是當(dāng)今海洋科學(xué)研究的前沿領(lǐng)域。CO2(海水中無機(jī)碳_。_。b室排出的海水進(jìn)行處理，合格_。Cr(OH)3 3.2 C.在反應(yīng)過程中不斷攪拌1 2 置于恒溫恒容的密閉容器中，發(fā)生有人利用圖 2所示裝置 (均為情性95%以 HCO3- 存在)，有利于減少環(huán)境中溫室氣體含量。Ni(OH)2 5.6 NO2(g)+SO2(g) 8.4 Fe(

45、OH)2 sp 完全沉淀 pH 注 NiCO3 是一種不溶于水易溶于強(qiáng)酸的沉淀。請(qǐng)回答下列問題(1)下列措施可行，且能提高廢渣浸出率的有A.升高反應(yīng)溫度(2)在濾液 I中加入 6%的 H2O2，其作用是 _(用離子方程式表示_，為了除去溶液中的(3)濾液 II 的主要成分是 _。(4)檢驗(yàn) Ni2+已完全沉淀的實(shí)驗(yàn)方法是(5)操作 I 的實(shí)驗(yàn)步驟依次為_；蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，過濾得用少量乙醇洗滌20.(14 分)為保護(hù)環(huán)境，應(yīng)減少二氧化硫、氮氧化物和二氧化碳等物質(zhì)的排放量。(1)用 CH4 催化還原煤燃燒產(chǎn)生的氮氧化物，可以消除污染。已知 CH4(g)+2NO2(g)=NO2 NO2(g)=1

46、/2N2O4(g) 寫出 CH4 催化還原 N2O4(g)生成 CO2、N2 和 H2O(g)的熱化學(xué)方程式 _。(2)一定條件下，將=SO3(g)+NO(g) ，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)(3)如圖 1是一種用 NH3、O2脫除煙氣中 NO 的原理，該原理中當(dāng)消耗 1molNH3 和 0.5molO2 時(shí)，除去的 NO 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為(4)研究 CO2 在海洋中的轉(zhuǎn)移和歸宿，電極)從海水中提取a室的電極反應(yīng)式為b 室中提取 CO2 的反應(yīng)的離子方程式為b 室排出的海水 (pHOS ； (4)CuClb 室排出的酸性海水調(diào)節(jié)至接近正常海水的(3)NOS ； (4)CuCl2 ?2H2O pH。2

47、1.(12 分) (1)3d9；16mol； (2)sp3 三角錐形；、硝酸鋇、 2、 ba/22.4 C，但最終又沒有生成的物質(zhì)IBr）是鹵素互化物的一種，這種化合物在常溫常41，沸點(diǎn)為 116。下列對(duì) IBr 的敘述中，錯(cuò)誤的是 B 、固體溴化碘是一種原子晶體IBr + HH2SO4 和 、硝酸鋇、 2、 ba/22.4 C，但最終又沒有生成的物質(zhì)IBr）是鹵素互化物的一種，這種化合物在常溫常41，沸點(diǎn)為 116。下列對(duì) IBr 的敘述中，錯(cuò)誤的是 B 、固體溴化碘是一種原子晶體IBr + HH2SO4 和 NaNO3處理含硒的H2SeO3）和少量 (H2 SeO ，并使之富集，再將它們與

48、鹽酸共熱，2 4 2SeO3 2O +Cl24的氧化性比4的氧化性比.5g (1g、10.5g C SO2通入 BaCl2溶液至飽和，未見沉淀生成，繼續(xù)通入另一種氣體，仍無沉淀，則通入的氣體可、CO C、溴化鎂l 的混合氣體 a L，經(jīng)光照完全反應(yīng)后，所得氣體恰好能使、 b a / 22.4 D2O = HBr +HIO 4) SeO = H + H以下只能使用游碼、11.5g D 、NO D 、H2S 、溴化鋇b mol NaOH完全轉(zhuǎn)、b a/11.2 H2 SeO 轉(zhuǎn)化為)，如錯(cuò)將樣品和砝碼在托盤上的位置、11.0g 4一選擇題1、硼晶體的基本結(jié)構(gòu)單元是硼原子組成的正二十面體，其中，每個(gè)

49、面均為正三角形，每個(gè)硼原子均與另外 5個(gè)硼原子相連。由此推斷在硼晶體的基本結(jié)構(gòu)單元中的頂點(diǎn)數(shù)和棱邊數(shù)分別是A、60，12 B 、12，30 C 、30，12 D 、10，30 、化合物具有以下性質(zhì)：它跟濃硫酸反應(yīng)，生成一種帶紅棕色的霧狀混合物；它在強(qiáng)熱下也不分解；它在水溶液中跟稀硫酸反應(yīng)生成白色沉淀。可能是、溴化鉀、標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的變成鹽，則 a、 b 的關(guān)系不可能是、b = a/22.4 B、對(duì)下列封閉系統(tǒng)的物質(zhì)進(jìn)行加熱，在加熱的過程中確實(shí)發(fā)生了化學(xué)變化，的是A、碳酸氫銨 B 、碘 C 、氯化銨 D 、硫酸銨5、鹵素互化物的化學(xué)性質(zhì)跟鹵素單質(zhì)很相似。溴化碘（壓下是深紅色的固體，熔點(diǎn)為A、溴化碘是

50、一種氧化劑C、它可與 NaOH溶液反應(yīng) D 、它可與水反應(yīng)：6、將某種金屬鹵化物和濃硫酸在燒瓶里加熱后，可得無色鹵化氫氣體，則該金屬鹵化物是A、氟化物 B 、氯化物 C 、溴化物 D 、碘化物7、硒是半導(dǎo)體材料，也是補(bǔ)硒保健品中的元素。工業(yè)上提取硒的方法之一是用工業(yè)廢料，而得到亞硒酸（H2SeO3 ，主要反應(yīng)為： 2HCl + H然后向溶液中通入二氧化硫使硒元素還原為單質(zhì)硒而沉淀，據(jù)此正確的判斷為A、H SeO Cl2 弱 B 、二氧化硫的還原性比二氧化硒弱C、H SeO H2SeO3強(qiáng) D 、濃硒酸的氧化性比濃硫酸弱8、某固體樣品在托盤天平上稱得為顛倒，則天平平衡時(shí)讀數(shù)為、9.5g B 、最

51、近，國(guó)際上提出的“綠色化學(xué)”是指化學(xué)工業(yè)生產(chǎn)中的A、對(duì)廢水、廢氣、廢渣進(jìn)行嚴(yán)格處理B、在化工生產(chǎn)中少用或不用有害物質(zhì)以及少或不排放有害物質(zhì)C、在化工生產(chǎn)中，不使用任何化學(xué)物質(zhì)D、在化工廠種草植樹，使其成為花園式工廠、將能是下列氣體中的A、NH B、氯化鈣、用移液管向錐形瓶中注液、將溶液從燒杯轉(zhuǎn)入容量瓶和的混合氣體（密度是氫氣密度的倍）充滿一盛有足量過氧化鈉22.4L ），用間斷的電火花引發(fā)至充分反應(yīng)，反應(yīng)完全后，對(duì)容器里的存在物敘述2g水；另一份加入、25g D +1價(jià)。氫化鈉與水反應(yīng)放出氫氣。下列敘述中正確 B D 、氫化鈉中氫離子可被還原成氫氣PbO2的熱水中，過一會(huì)以后，將發(fā)生的情形是

52、B 、有臭雞蛋氣味的氣體放出SO2是一種漂白劑PbSO4 D 、不同元素的原子H”，如果元素可以任意組合，原子個(gè)、多于 12 種HO4H2YO4H3O、氯化鈣、用移液管向錐形瓶中注液、將溶液從燒杯轉(zhuǎn)入容量瓶和的混合氣體（密度是氫氣密度的倍）充滿一盛有足量過氧化鈉22.4L ），用間斷的電火花引發(fā)至充分反應(yīng)，反應(yīng)完全后，對(duì)容器里的存在物敘述2g水；另一份加入、25g D +1價(jià)。氫化鈉與水反應(yīng)放出氫氣。下列敘述中正確 B D 、氫化鈉中氫離子可被還原成氫氣PbO2的熱水中，過一會(huì)以后，將發(fā)生的情形是 B 、有臭雞蛋氣味的氣體放出SO2是一種漂白劑PbSO4 D 、不同元素的原子H”，如果元素可以

53、任意組合，原子個(gè)、多于 12 種HO4H2YO4H3O4 ，Y BY、順序由少到多Y、的順序由弱到強(qiáng)。根據(jù)下列MnO4 CuO AgI FeSO4 7H2OCuSO45H2O HgO CuS B 、 C 、 D、V/2mL，則原混合氣體中、硝酸銀2CO3 2CO325g膽礬，結(jié)果都得到、40.25g 、氫化鈉中氫離子的電子層排布與氦原子相同、非金屬性CO2、碳酸鈉 D 、存在 1mol NaY、往下列溶液中通入過量氯氣，再加入硝酸鋇和稀硝酸溶液有白色沉淀的是、亞硫酸鈉、實(shí)驗(yàn)時(shí)，不應(yīng)接觸管口或瓶口的操作是、用試劑瓶向試管里傾倒液體、用膠頭滴管向試管里滴加溶液、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將的密閉容器中（容積為

54、正確的是、存在 0.5mol CO B 、存在 0.125mol O C 、存在 0.25mol Na、時(shí)，將某硫酸銅溶液分成等份，一份蒸發(fā)掉了飽和溶液。則時(shí)硫酸銅的溶解度是、20g B 21.5g C15、氫化鈉（ NaH）是一種白色的離子晶體，其中鈉是的是A、氫化鈉在水中顯酸性C、氫化鈉中氫離子半徑比鋰離子半徑大16、將 SO2通入懸浮著黑色A、有黃色沉淀生成C、懸浮物由黑色變?yōu)榘咨?，因D、懸浮物由黑色變白色，因?yàn)樾纬闪?7、兩種微粒含有相同的質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)，則這兩種微粒可能是A、不同的原子 B 、一種分子和一種離子C、不同的分子或不同的離子18、將 Cl 、 Br 、 I 、 O、 S

55、、 C 六種化學(xué)元素的符號(hào)加上“數(shù)可以任意取用，它們能拼成酸的分子式共有A、8種 B 、10種 C 、12種 D19、同周期的、 Y、三種元素，已知最高價(jià)氧化物的對(duì)應(yīng)水化物酸性由強(qiáng)到弱的順序是則下列判斷正確的是A、原子半徑C、原子最外層電子數(shù)按、D、陰離子的還原性按、20、毛澤東同志曾寫下一首光輝的詩(shī)篇，其中有兩句為“赤橙黃綠青藍(lán)紫，誰持彩練當(dāng)空舞”物質(zhì)的顏色，按“赤橙黃綠青藍(lán)紫”的順序編組的是溴水 CuSO4A、21、CO2和 NO的混合氣體 V mL，通過足量的過氧化鈉層后，氣體體積縮小到和 NO的物質(zhì)的量之比可能是五氧化二磷B、 C 、 D 、60 個(gè)碳原子組成的12個(gè)正五邊形組成的球面

56、結(jié)構(gòu)。對(duì)它的性質(zhì)敘述中錯(cuò)誤的是。濃度為 c mol/L+3COOH NO2 /N （是一個(gè)只與溫度有關(guān)的常數(shù)）N2O4NO2/ N、無法確定 2SO +Q在溫度分別為SO3的量（ n ）與時(shí)間 t 的關(guān)系如下圖所示，由圖可知1T2T1 p五氧化二磷B、 C 、 D 、60 個(gè)碳原子組成的12個(gè)正五邊形組成的球面結(jié)構(gòu)。對(duì)它的性質(zhì)敘述中錯(cuò)誤的是。濃度為 c mol/L+3COOH NO2 /N （是一個(gè)只與溫度有關(guān)的常數(shù)）N2O4NO2/ N、無法確定 2SO +Q在溫度分別為SO3的量（ n ）與時(shí)間 t 的關(guān)系如下圖所示，由圖可知1T2T1 p121mL后，沿器壁加入紫色石蕊試液，對(duì)可能出現(xiàn)的

57、現(xiàn)象描述正確的是；碳銨C60 ，被稱為足球烯，因?yàn)樗慕Y(jié)構(gòu)和足球一樣，是由的稀醋酸溶液，隨著溶液的稀釋，逐漸增加的是22O4 = 2NO2O43（氣） SO3np110.5mL，這時(shí)石蕊試液將存在于飽和碳酸20。當(dāng)把晶2，保持溫度不變，再通入一定量的與舊平衡相比，其比值T1、T2，壓強(qiáng)分別為 p1、 p 的 SO3N2O4氣體，待222、下列物質(zhì)長(zhǎng)時(shí)間存放在敞口瓶里，發(fā)生變質(zhì)的是水玻璃溶液；亞硫酸鈉溶液A、23、近年來，人們發(fā)現(xiàn)了由個(gè)正六邊形和A、不抗腐蝕 B 、抗幅射 C 、硬度高 D 、可以導(dǎo)電三、選擇題24、一定條件下，弱電解質(zhì)達(dá)電離平衡時(shí)，已電離的離子的濃度的乘冪的乘積與未電離的弱電解

58、質(zhì)分子的濃度的比值為一常數(shù)（記作）A、CH3COOH B 、OH C 、CH3COOH/ H D 、CH3COO/ CH25、已知在溫度不變時(shí)，達(dá)化學(xué)平衡時(shí)，體 N2O4放入密閉容器中汽化并建立平衡：反應(yīng)達(dá)到新的平衡，則新平衡A、變大 B 、變小 C 、不變 D26、可逆反應(yīng) 2SO2（氣）+O2 （氣）條件下，測(cè)得A、T2 T1，p2 pB、T2 T1，p2 p1 C、T2 T1 ，p2 p1 D、T2 T1，p2 pT pt 27、下列事實(shí)中只能用同一原理解釋的是A、碘片、氯化銨晶體受熱時(shí)都會(huì)變成氣體B、二氧化硫、氯氣都會(huì)使品紅溶液褪色C、苯酚、已烯都使溴水褪色D、福爾馬林、葡萄糖溶液都能

59、發(fā)生銀鏡反應(yīng)28、下列物質(zhì)酸性最強(qiáng)的是A、CH3COOH B、CH2ClCOOH C 、CHCl2COOH D、CCl3COOH 29、實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯鈉層與乙酸乙酯層之間（整個(gè)過程中不振蕩） B2CH3CH3Br + 2Na CH2BrCH2CH2Br D 3CHBrCH2CH2Br 2 個(gè)硝基取代的產(chǎn)物稱為二硝基萘，它可能具有的同分異構(gòu)體數(shù)、10 D；不同點(diǎn)是1/2 的溴轉(zhuǎn)化為溴化鈉，而高5/6 的溴轉(zhuǎn)化為溴化鈉。則低溫時(shí)的反應(yīng)式為。溶液，再加入 23滴 AgNO3溶液， B2CH3CH3Br + 2Na CH2BrCH2CH2Br D 3CHBrCH2CH2Br 2 個(gè)硝基取代的產(chǎn)物稱

60、為二硝基萘，它可能具有的同分異構(gòu)體數(shù)、10 D；不同點(diǎn)是1/2 的溴轉(zhuǎn)化為溴化鈉，而高5/6 的溴轉(zhuǎn)化為溴化鈉。則低溫時(shí)的反應(yīng)式為。溶液，再加入 23滴 AgNO3溶液，產(chǎn)生黃色沉淀， 再加入少量稀硝酸，（填化學(xué)式）氣體，作為煤氣管道泄漏的指示氣體。氣味，易于察覺；合成鹽酸工業(yè)中，在制取氯化氫時(shí)，常用。；化硫（ 500，鋁釩土。、石蕊層有兩層，上層為紫色，下層為藍(lán)色3CH2CH2CH3、12 ；高溫時(shí)的反應(yīng)式（填）是冶金 +2NaBr 工業(yè)中從煙道廢氣中回收硫的方C、石蕊層為三層環(huán)，由上而下是藍(lán)、紫、紅D、石蕊層為三層環(huán)，由上而下是紅、紫、藍(lán)30、鹵代烴能夠發(fā)生下列反應(yīng)：下列有機(jī)物可以合成環(huán)丙