【教育資料】第2章物質(zhì)轉(zhuǎn)化與材料利用第2節(jié)金屬的化學(xué)性質(zhì)第2課時(shí)金屬的活動(dòng)性順序?qū)W習(xí)

1、教育資源第2課時(shí)金屬的活動(dòng)性次序(見B本15頁(yè))1金屬與鹽發(fā)生反響鐵與硫酸銅反響的化學(xué)方程式：_FeCuSO4=FeSO4Cu_。現(xiàn)象：_鐵表面有紅色固體析出；溶液由藍(lán)色為淺綠色_。(2)銅與硝酸銀反響化學(xué)方程式：_Cu2AgNO3=Cu(NO3)22Ag_?，F(xiàn)象：_銅表面有銀白色固體析出；溶液由無色變成藍(lán)色_。2金屬活動(dòng)性次序及應(yīng)用KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱一種活動(dòng)性較_強(qiáng)_的金屬能把另一種活動(dòng)性較_弱_的金屬?gòu)乃柠}的水溶液中置換出來。(2)排在氫_前面_的金屬可以把酸里的_氫_置換出來。這些反響都是置換反響。3電子轉(zhuǎn)移：金屬與酸或鹽

2、發(fā)生置換反響時(shí)，金屬_失去_電子變成_離子_進(jìn)入溶液，原溶液中的另一種金屬離子_獲取_電子變成另一種單質(zhì)，置換反響的實(shí)質(zhì)是_電子轉(zhuǎn)移_的過程。4鐵生銹的條件和防銹方法(1)生銹條件：與_氧氣和水_等物質(zhì)接觸。(2)防銹方法：_覆蓋保護(hù)膜_法或改變_內(nèi)部構(gòu)造法_。A練就好基礎(chǔ)基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)1以下事實(shí)能說明鐵的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)的是(D)鐵的年產(chǎn)量比銅高B銅在濕潤(rùn)的空氣中能生銹C鐵的硬度比銅大D相同條件下，鐵比銅更易被腐化2硫酸銅溶液能用于植物滅菌治病。配制好的溶液，若用鐵制容器盛放，鐵制容器內(nèi)壁上會(huì)產(chǎn)生一層紅色物質(zhì)。以下解說和結(jié)論正確的選項(xiàng)是(B)鐵的表面被腐化了，使鐵生銹，該紅色物質(zhì)是鐵銹B鐵的金屬活

3、動(dòng)性比銅強(qiáng)，鐵置換出銅，紅色物質(zhì)是銅C鐵與硫酸銅發(fā)生了置換反響，紅色物質(zhì)是鐵銹D鐵與硫酸銅發(fā)生了復(fù)分解反響，紅色物質(zhì)是銅3依照金屬活動(dòng)性次序FeCuAg判斷，以下說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是(A)A.反響CuFeSO4=FeCuSO4可以發(fā)生B反響Fe2AgNO3=2AgFe(NO3)2可以發(fā)生C銅片放入硝酸銀溶液中，顏色由無色變成藍(lán)色D鐵絲插入硫酸銅溶液中，鐵絲表面有紅色物質(zhì)析出4已知金屬錳在金屬活動(dòng)性次序中位于鋁和鋅之間，以下化學(xué)反響不可以發(fā)生的是(A)A.FeMnSO4=FeSO4MnBMgMnSO4=MgSO4MnCMn2HCl=MnCl2H2DMnCuSO4=MnSO4Cu5以下說法符合圖中漫畫

4、情況的是(B)教育資源教育資源第5題圖此反響可能是復(fù)分解反響B(tài)若金屬1是鋅，金屬2可能是銀C此反響可能是Cu2AgCl=2AgCuCl2D此反響可能是2NaMgSO4=MgNa2SO46化學(xué)小組為研究鋁、銅、銀三種金屬的活動(dòng)性次序，設(shè)計(jì)了以以下圖實(shí)驗(yàn)方案。第6題圖以下說法不正確的選項(xiàng)是(D)A.由實(shí)驗(yàn)甲可知金屬活動(dòng)性：AlCuB由實(shí)驗(yàn)乙可知金屬活動(dòng)性：CuAgC由實(shí)驗(yàn)甲、乙、丙可知金屬活動(dòng)性：AlCuAgD實(shí)驗(yàn)甲中的CuSO4改為CuCl2不可以達(dá)成本實(shí)驗(yàn)研究7如圖是研究鐵制品銹蝕的條件時(shí)做的五個(gè)實(shí)驗(yàn)(鐵釘在不一樣樣環(huán)境中)，實(shí)驗(yàn)一段時(shí)間后，得出的結(jié)論正確的選項(xiàng)是(B)第7題圖丁中鐵釘生銹最嚴(yán)

5、重B丙中的鐵釘不生銹C鐵釘生銹快慢的次序?yàn)椋阂壹孜於實(shí)考證明，鐵生銹的主要條件是與水直接接觸8以下現(xiàn)象和事實(shí)，可用金屬活動(dòng)性作出合理解說的是(A)大小相同的金屬鎂、鋁與等濃度的稀鹽酸反響，鎂反響更激烈，說明鎂比鋁的金屬活動(dòng)性強(qiáng)在鐵船底部鑲上鋅塊可以防范船身被腐化盡管金屬的種類好多，但在自然界中，僅有少許金屬(銀、鉑、金)以單質(zhì)形式存在金屬鋁比金屬鋅更耐腐化，說明鋅比鋁的金屬活動(dòng)性強(qiáng)。A.BCDB更上一層樓能力提升9向Zn(NO3)2和Cu(NO3)2混淆溶液中加入必定量的鐵粉，充分反響后，過濾。向?yàn)V渣中再加入稀鹽酸，有氣體放出。以下說法正確的選項(xiàng)是(B)濾渣中必定有鋅B濾渣中必定有銅Zn2、

6、Cu2C所得溶液中必定有D所得溶液中必定有Cu22、Fe10現(xiàn)有X、Y、Z三種金屬，假如把X、Y和Z分別投入到稀鹽酸中，只有Y溶解并產(chǎn)生氣泡，X、Z不反響；假如把X和Z分別放入硝酸銀溶液中，過一會(huì)兒，在X表面有銀析出，而Z沒有變化，則X、Y、Z的金屬活動(dòng)性次序?yàn)?A)A.YXZBXYZCZYXDXZY11分別向a、b兩支試管中加入形狀和大小完好相同的鐵片，再向a中加入植物油，均塞上橡皮塞，U形玻璃管內(nèi)為紅墨水(開始時(shí)兩頭液面水平)，以以下圖。擱置一段時(shí)間后，下面說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是(C)第11題圖植物油用于間隔氧氣和水教育資源教育資源Ba試管中鐵片不易被腐化CU形玻璃管兩頭的液面變成右低左高DU形

7、玻璃管兩頭的液面變成左低右高12銀能溶解在稀硝酸中生成AgNO3、NO等物質(zhì)。某課外活動(dòng)小組利用荒棄電子器件的鍍銀焊片和鍍銀導(dǎo)線制取硝酸銀和硝酸銅，其步驟以以下圖。第12題圖(1)B步驟中應(yīng)加入的藥品是_粗銅絲_。(2)寫出B步驟中發(fā)生反響的化學(xué)方程式：_Cu2AgNO3=Cu(NO3)22Ag_。(3)B步驟在過濾以前，必定進(jìn)行的操作是什么？把粗銅絲從溶液中取出來，將粗銅絲上的銀刮下13向硝酸銀、硝酸銅、硝酸亞鐵的混淆溶液中加入必定質(zhì)量的鋅粉，反響停止后過濾，得濾渣A和濾液B，向?yàn)V渣A中加入稀鹽酸，有氣泡冒出。則濾渣A中必定有_Ag、Cu、Fe_；濾液B中必定有的金屬離子是_Zn2_；必定沒有的金屬離子是_Ag、Cu2_。C開拓新思路拓展創(chuàng)新第14題圖14為了比較甲、乙兩種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱和相對(duì)原子質(zhì)量大小，小吳設(shè)計(jì)了一套實(shí)驗(yàn)裝置(以以下圖)，他取兩種金屬(表面積相同)各mg，分別加入足量的稀硫酸(相同質(zhì)量和質(zhì)量分?jǐn)?shù))進(jìn)行反響，在相同條件下測(cè)定不一樣樣時(shí)間內(nèi)收集到的氣體體積，實(shí)驗(yàn)記錄以下表：反響時(shí)間(s)20406080100120140收集到的氣體甲金屬256095130160170170體積(mL)乙金屬3075120150150150150(1)由實(shí)驗(yàn)結(jié)果可知：金屬活動(dòng)性較強(qiáng)的是_乙_。(2)為了使獲取的