2023屆奉賢區(qū)高考化學(xué)一模

1、第 頁 2023學(xué)年高三等級考試化學(xué)試卷考試時間60分鐘總分值100 202301相對原子質(zhì)量: H1, D2 C12, O16, Na23, S32 Cl35.5, K39, Br80,S-32一選擇題此題共40分，每題2分，每題只有一個正確選項1、以下說法與“綠水青山就是金山銀山的綠色開展理念不一致的是A.將工業(yè)廢液排入海洋以減少河道污染B.推廣煤的液化、氣化技術(shù)以提高煤的使用效率C.利用CO2制成全降解塑料可緩解日益嚴重的“白色污染D.采用催化轉(zhuǎn)化技術(shù)可將汽車尾氣中的NOx和CO轉(zhuǎn)化為無毒氣體2、以下物質(zhì)中不會因見光而分解的是 A.AgI B. HNO3 C. NaHCO3 D. HCl

2、O3、以下有機物命名正確的是A. 2乙基丙烷B. CH3CH2CH2CH2OH 1羥基丁烷 C. 對二甲苯D. 2甲基2丙烯4、重水(D2O)是重要的核工業(yè)原料，以下說法錯誤的是A氘(D)原子核外有1個電子B. 1H與D互稱同位素CH2O與D2O互稱同素異形體D. 1H218O與D216O的相對分子質(zhì)量相同5、以下有關(guān)氮原子的化學(xué)用語錯誤的是 ABC.1s22s22p3D.+8+6+4+20-2-+8+6+4+20-2-4-6原子序數(shù)XYZTWA最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性： YWTB氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性： WXC單質(zhì)復(fù)原性：TZDZ、T、W的最高價氧化物對應(yīng)水化物可以相互反響7、能證明乙酸是弱酸

3、的實驗事實是 A.常溫下0.1 mol/L CH3COONa溶液的pH大于7B.CH3COOH溶液與Zn反響放出H2 C.CH3COOH溶液與Na2CO3反響生成CO2 3COOH溶液可使紫色石蕊變紅8、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。以下有關(guān)鈉及其化合物表達錯誤的是。A標準狀況下，2.24 L Cl2通入足量NaOH溶液中，反響轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1NA個B. 1molNa2O2與足量的水反響，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA個C常溫下，2.3g鈉投入到100mL水中，鈉失去的電子數(shù)為0.1NAD. 0.1mol鈉在空氣中完全燃燒生成Na2O2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA9、以下有關(guān)實驗裝置進行的相應(yīng)實驗，能

4、到達目的的是10、以下有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用不相對應(yīng)的是A. Na2CO3的水溶液呈堿性，醫(yī)學(xué)上能用作治療胃酸過多B. Na2O2能分別與H2O、 CO2反響，可用作供氧劑C.生石灰吸水能力強，常用作袋裝食品的枯燥劑D.鋁是活潑的金屬單質(zhì)，鋁可用于冶煉某些熔點較高的金屬11、反響2H2O2(l)2H2O(l)+O2(g)能量變化如下圖，以下說法正確的是A由于分解反響，所以該反響吸熱B途徑b改變了反響的熱效應(yīng)C1 molH2O2(l)的能量高于1 molH2O(l)的能量D途徑a放出的熱量多12、以下物質(zhì)的工業(yè)生產(chǎn)原理不涉及氧化復(fù)原反響的是A.B.C.D.溴單質(zhì)AXY 稀硫酸eAXYAXY 稀硫酸

5、eAXY 稀硫酸eAXY 稀硫酸eA分子晶體中一定含有共價鍵B離子晶體中一定含有離子鍵C含有極性鍵的分子一定是極性分子D含有非極性鍵的分子一定是非極性分子14、以下除雜方法括號內(nèi)為雜質(zhì)中，錯誤的是A. CH3CH2OHH2O：加CaO，蒸餾B. NaClI2：加熱，升華C. NaClKNO3：配成溶液，降溫結(jié)晶序號結(jié)構(gòu)簡式沸點/相對密度CH3Cl24.20.9159CH3CH2Cl12.30.8978CH3CH2CH2Cl46.60.8909CH3CHClCH335.70.8617CH3CH2CH2CH2Cl78.440.8862CH3CH2CHClCH3X0.8732(CH3)3CCl520

6、.8420D. 溴苯溴：加NaOH溶液，分液15、右表為局部一氯代烷的結(jié)構(gòu)簡式和一些性質(zhì)數(shù)據(jù)：以下對表中物質(zhì)與數(shù)據(jù)的分析歸納錯誤的是A52X_。25、請用原子結(jié)構(gòu)理論解釋上述含7種物質(zhì)的氧化復(fù)原反響體系中，屬于同一主族兩種元素非金屬性的強弱，_；_。二此題共14分燃煤及硫酸工業(yè)尾氣中的SO2是重要的大氣污染物，可以用以下方法處理尾氣中的SO2，方法一：通過活性炭作用回收2Cs+2SO2gS2g+2CO2g26、上述反響的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為；假設(shè)在某密閉容器中進行上述反響，為了加快吸收SO2，可采取的措施有_。方法二：利用亞硫酸鈉溶液進行吸牧27、把尾氣(含二氧化硫)不斷通入到飽和亞硫酸鈉溶液

7、中，生成亞硫酸氫鈉，PH值的變化如下圖，請根據(jù)圖示，解釋PH值變化的原因：_。方法三：利用氯氣和枯燥的二氧化硫在活性炭催化劑存在下反響制取氯化硫酰：氯化硫酰SO2Cl2主要用作氯化劑。它是一種無色液體，熔點54.1，沸點69.1。SO2(g)Cl2(g)SO2Cl2(l)+97.3kJ28、假設(shè)反響的容器體積為2L，2分鐘內(nèi)液體質(zhì)量增加了2.7克，用二氧化硫表示這兩分鐘內(nèi)的化學(xué)反響速率_。29、假設(shè)在此條件下，提高SO2的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有_；當(dāng)_時說明上述反響已到達平衡狀態(tài)。三此題共15分氮元素在地球上含量豐富，其中氨氣在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)生活中有著重要的作用。30、大氣中氮以_填微粒符號形式存

8、在。固氮是氮循環(huán)的重要環(huán)節(jié)，工業(yè)固氮制NH3反響溫度選擇500左右的原因是_。31、某興趣小組用如圖裝置探究氨的催化氧化，加熱玻璃管2一段時間后，擠壓1中打氣球鼓入空氣，觀察到2中物質(zhì)呈紅熱狀態(tài)；停止加熱后仍能保持紅熱，該反響是_反響(填“吸熱或“放熱)。32、上圖中假設(shè)取消3，在4中僅觀察到大量白煙，該白煙的化學(xué)式可能為_。33、實驗室還可用濃氨水與氫氧化鈉固體混合，制得氨氣。請用平衡移動及其他相關(guān)的理論解釋該方法能制備氨氣的原因： _。34、按右圖裝置進行氨氣的性質(zhì)實驗旋塞1和旋塞2實驗前關(guān)閉，G、H是兩個等體積的容器。先翻開旋塞1，一段時間后，關(guān)閉旋塞1，再翻開旋塞2，H瓶中現(xiàn)象依次是：

9、_。四此題共15分某酯的合成路線如以下圖所示35、反響反響類型為； D中含氧官能團為寫名稱。36、反響的反響條件為：。37、CD的化學(xué)反響方程式為。38、寫出一種滿足以下條件的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為。能發(fā)生銀鏡反響含苯環(huán)且苯環(huán)上一溴代物兩種不能與鈉反響39、寫出B合成的合成路線。合成路線常用的表示方式為： 2023學(xué)年第一學(xué)期期末化學(xué)試卷答案及評分202301選擇題此題共40分，每題2分，每題只有一個正確選項題號12345678910答案ACCCDDABBA題號11121314151617181920答案CBBCBDDABD二、綜合題以下空格，除注明分值外，一律每空2分一共16分21、2K

10、MnO4+10KCl+8H2SO46K2SO4+2MnSO4+5Cl2+8H2O無需配平 MnSO4 11.2L22、S2- Cl-23、3S23P5 17 1分24、BiO3MnO425、OS 1分氧原子與硫原子最外層均有6個電子，前者只有兩層，后者有三層電子，氧原子半徑小于硫原子，氧原子得電子能力強于硫原子，所以，氧元素的非金屬性強于硫元素的非金屬性。二此題14分26、K=S2CO22/SO22升高溫度或增大壓強或使用適當(dāng)催化劑等只要答復(fù)一個合理即可27、亞硫酸鈉溶液由于水解呈堿性(PH7)；當(dāng)通入二氧化硫后由于生成了亞硫酸氫鈉，其HSO3-電離電離呈酸性程度大于其水解水解呈堿性程度，所以溶液呈酸性。隨著二氧化硫的通入，亞硫酸鈉濃度逐漸減小，亞硫酸氫鈉濃度逐漸增大，一直到反響完全，故PH值逐漸減小直至不變。4分28、0.005mol/(Lmin)29、降低溫度或增大壓強容器內(nèi)顏色不再改變或液體質(zhì)量不再改變等等兩空均只要答復(fù)一個合理即可三此題15分30、N2催化劑活性適宜溫度、同時升溫至500C加快反響速率。31、放熱32、 NH4NO333、氨水中存在：NH3+H2ONH3H2ONH4+