金屬及化合物單元檢查測試

1、Evaluation Warning: The document was created with Spire.Doc for .NET. HYPERLINK 1、向一定定質(zhì)量的的Fe33O4、Fe、FeO的混合合物中加加入1000mL11moll/L的鹽酸酸，恰好好使混合合物完全全溶解，放放出2244ml（標準準狀況）的的氣體，在在所得溶溶液中加加入KSCCN不變紅紅色。若若用足量量的CO在高溫溫下還原原相同質(zhì)質(zhì)量的混混合物，得得到鐵的的質(zhì)量是是（ ）A11.2g B5.66g C2.88g D無法法計算2、將銅片片投入盛盛有稀硫硫酸的試試管中無無反應(yīng)。當(dāng)當(dāng)加入少少量硝酸酸鉀晶體體后，試試管

2、內(nèi)產(chǎn)產(chǎn)生一種種無色氣氣體，這這種氣體體在試管管口變成成紅棕色色。這種種無色氣氣體是_。寫出出有關(guān)的的離子反反應(yīng)方程程式._ 3、有下列列幾個反反應(yīng)：向NaAAlO22溶液中中滴加鹽鹽酸；向鹽酸酸和AlCCl3的混合合溶液中中滴加NaOOH溶液；向NaOOH溶液中中滴加AlCCl3溶液；符合反應(yīng)應(yīng)的圖象象是_，符合合反應(yīng)的圖象象是_，符合合反應(yīng)的圖象象是_，(2)寫出步驟中中的二個個離子方方程式_、_。4、下列是是某同學(xué)學(xué)對相應(yīng)應(yīng)反應(yīng)的的離子方方程式所所作的評評價，其其中評價價完全合合理的是是編號化學(xué)反應(yīng)離子方程式式評價ACu和AggNO33溶液反反應(yīng)CuAgg+Cu2+Ag正確B氧化鋁與NNa

3、OHH溶液反反應(yīng)2Al33O22OHH=2AAlO22H2O錯誤，All2O3不應(yīng)寫寫成離子子形式CFe和稀硫硫酸反應(yīng)應(yīng)2Fe66H+2Fe3+3H2正確D鈉與硫酸銅銅溶液反反應(yīng)2Na+CCu2+ =CCu+22Na+ 錯誤，CuuSO44不應(yīng)寫寫成離子子形式 5、某0.01mmol/L的稀硝硝酸溶液液恰好氧氧化一定定質(zhì)量的的鐵、鋁鋁混合物物，已知知兩種金金屬均被被氧化為為最高價價態(tài)，還還原產(chǎn)物物只有NO。若用0.001mool/LL的NaOOH溶液溶溶解相同同質(zhì)量的的該混合合物，所所需堿液液的體積積是稀硝硝酸溶液液的1/5，則樣樣品中鐵鐵、鋁的的物質(zhì)的的量之比比為（ ）A2:33 B1:33

4、 C1:44 D5:336、下列特特點中,所謂“合金”必須具有有的是（ ） (1)具有金金屬特性性 (2)通過熔熔合加工工 (3)有兩種種或兩種種以上金金屬（或或金屬與與非金屬屬） (44)鑄造性性很好A(1)(2)(3) B(1)(3)(4) C(2)(4) D(1)(4)7、a、bb、c、d、e分別是Cu、Ag、Fe、Al、Mg 五種金金屬中的的一種。已已知：(1) a、c均能與與稀硫酸酸反應(yīng)放放出氣體體；(2) b與d的硝酸酸鹽反應(yīng)應(yīng)，置換換出單質(zhì)質(zhì)d；(3) c與強堿堿反應(yīng)放放出氣體體；(4) c、e在冷濃濃硫酸中中發(fā)生鈍鈍化。由由此可判判斷a、b、c、d、e依次為為 AA. FFe

5、Cuu All Agg Mgg BB. AAl Cu Mgg Ag Fee CC. MMg Ag All Cuu Fe D. Mgg Cu All Agg Fee 8、向氫氧氧化鈉溶溶液中滴滴加幾滴滴下列溶溶液，一一定能得得到白色色沉淀的的是A All2(SOO4)3 溶液 B CaaCl22 溶液 C FFeCll2溶液 D MggSO44溶液9、美國“海狼”潛艇上上的核反反應(yīng)堆內(nèi)內(nèi)使用了了液體鋁鋁鈉合金金(單質(zhì)鈉鈉和單質(zhì)質(zhì)鋁熔合合而成)作載熱熱介質(zhì)，有有關(guān)說法法不正確的的是 A鋁鈉合合金是混混合物B鋁鈉合合金若投投入一定定的水中中可得無無色溶液液，則nn(All)n(Naa)C鋁鈉合合金投

6、入入到足量量氯化銅銅溶液中中，肯定定有氫氧氧化銅沉沉淀也可可能有銅銅析出D若m g不同組組成的鋁鋁鈉合金金投入足足量鹽酸酸中，放放出的H2越多，則則鋁的質(zhì)質(zhì)量分數(shù)數(shù)越小10、下列列關(guān)于將將金屬鈉鈉放入CuSSO4溶液中中的說法法中,不正確確的是( )A. 金屬屬鈉浮在在溶液的的上面B. 金屬屬鈉在液液面不停停的游動,并發(fā)出出聲音.C. 有紅紅色物質(zhì)質(zhì)生成D. 有藍藍色沉淀淀產(chǎn)生11、下列列各種冶冶煉方法法中，可可制得相相應(yīng)金屬屬的為 （ ）A加熱氫氫氧化鋁鋁 B加熱熱碳酸鈣鈣 C電解熔熔融氯化化鎂 D電解解飽和食食鹽水12、以下下化學(xué)反反應(yīng)的產(chǎn)產(chǎn)物與反反應(yīng)物的的濃度或或者用量量無關(guān)的的是AAl

7、CCl3溶液中中通入NH3 BCu與硝酸酸溶液反反應(yīng)CCO22通入NaOOH溶液中 DNa與O2反應(yīng)13、下列列物質(zhì)中中，不屬屬于合金金的是A、硬鋁 B、黃銅 C、鋼鐵 DD 、水銀銀14、合金金是一類類用途廣廣泛的金金屬材料料。下列列物質(zhì)中中屬于合合金的是是 A鋼 B氫氧氧化鋁 C金剛剛石 D四氧氧化三鐵鐵15、有關(guān)關(guān)合金的的說法錯錯誤的是是 ( )A硬度增增大 B熔點點降低 C導(dǎo)電電性增強強 D有金金屬光澤澤16、下列列金屬的的冶煉方方法與鈉鈉相同的的是A銀 B鋁 C鐵 DD銅17、下列列各組物物質(zhì)中，X是主體體物質(zhì)，Y是少量量雜質(zhì)，Z是為除除去雜質(zhì)質(zhì)所要加加入的試試劑，其其中所加加試劑正

8、正確的一一組是 ABCDXFeCl22溶液FeCl33溶液FeNa2SOO4溶液YFeCl33CuCl22AlNa2COO3ZCl2FeNaOH溶溶液BaCl22溶液18、下列列物質(zhì)中中既能跟跟稀H2SO4反應(yīng), 又能跟跟氫氧化化鈉溶液液反應(yīng)的的是（ ）NaHCCO3 Al2O3 Al(OH)3 Al Naa2CO3 A B C D全部部19、要除除去Fe2O3中混有有的Al2O3，最好好的方法法是A用鹽酸酸洗滌過過濾 BB.加熱用H2還原 C.加熱用用CO還原 D.用NaOOH洗滌、過過濾20、可一一次性鑒鑒別氯化化鎂、氯氯化鋁、碳碳酸鉀等等三種溶溶液的試試劑是 （ ） ABa(NO33)2

9、溶液 BAgNNO3溶液 CNaOOH溶液 DCH3COOOH溶液21、下表表各組物物質(zhì)中，滿滿足如圖圖所示一一步轉(zhuǎn)化化關(guān)系的的選項是是選項XYZANaNaOHNaHCOO3BCuCuSO44Cu(OHH)2CCCOCO2DSiSiO2H2SiOO322、在隔隔絕空氣氣的情況況下，9.88g FFe、Mg混合物物溶于一一定量某某濃度的的稀HNOO3中，當(dāng)當(dāng)金屬完完全溶解解后，收收集到0.22 moolNOO氣體。在在反應(yīng)后后的溶液液中加入入足量的的燒堿溶溶液，可可生成氫氫氧化物物沉淀的的質(zhì)量為為 （ ） A18 g B20 g C22 g D無法法計算23、wgg鐵粉和和鋁粉的的混合物物，溶于

10、于足量鹽鹽酸后，加過量的 NaOH溶液，過濾，將沉淀完全收集后，充分加熱，直至質(zhì)量不再變化，稱量仍為wg。原混合物中鋁粉的質(zhì)量分數(shù)是（ ）A30 B50 C70 D90 24、向盛盛有氯化化鐵溶液液的燒杯杯中同時時加入鐵鐵粉和銅銅粉，反反應(yīng)結(jié)束束后，燒燒杯底部部不可能能出現(xiàn)的的情況是是（ ）A有銅無無鐵 B有鐵鐵無銅 C有鐵鐵有銅 D無鐵鐵無銅25、在分分析某些些溶液中中的離子子成分時時，為了了排除其其他離子子可能的的干擾，通通常先在在溶液中中加入一一些試劑劑對干擾擾離子進進行掩蔽蔽以得到到準確的的結(jié)果。下下列掩蔽蔽方法和和分析結(jié)結(jié)果正確確的是A某溶液液中滴加加KSCCN溶液呈呈無色，再再滴加

11、氯氯水后出出現(xiàn)血紅紅色，該該溶液中中含有Fe2B某溶液液中滴加加NaOOH溶液后后再滴加加CaCCl2溶液出出現(xiàn)白色色沉淀，該該溶液中中含有CO32-C溶液中中滴加氨氨水后再再滴加NaOOH溶液出出現(xiàn)白色色沉淀，該該溶液中中含有Al3+ D某溶液液中滴加加足量稀稀鹽酸后后，再滴滴加BaCCl2溶液才才出現(xiàn)白白色沉淀淀，該溶溶液中含含有SO42-26、下列列反應(yīng)的的離子方方程式正正確的是是AFe與與FeCCl3溶液反反應(yīng)： Fe + FFe3+ 2FFe2+ B往AllCl33溶液中中滴入氨氨水：Al3+ +33OHAl(OH)3C鐵與稀稀鹽酸反反應(yīng)： Fe + 22H+ Fee2+ + H22

12、 D氯化鋇鋇與硫酸酸反應(yīng)： Baa2+ +SO442 BaaSO4427、下列列離子在在溶液中中能大量量共存的的是（ ）A BC D28、某混混合物A，含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一一定條件件下可實實現(xiàn)下圖圖所示的的物質(zhì)之之間的變變化：據(jù)此回答下下列問題題：(1)I、II、III、IV四步中中對于溶溶液和沉沉淀的分分離采取取的方法法是 。(2)根據(jù)據(jù)上述框框圖反應(yīng)應(yīng)關(guān)系，寫寫出下列列B、C、D、E所含物物質(zhì)的化化學(xué)式固體B ；沉淀C ；沉淀D ；溶液E 。(3)寫出出、三個反反應(yīng)方程程式和離子方方程式。 _； _； _ ； _。29、下列列中學(xué)化化學(xué)中常常見物質(zhì)質(zhì)的轉(zhuǎn)化化

13、關(guān)系圖圖中，反反應(yīng)條件件及部分分反應(yīng)物物和產(chǎn)物物未全部部注明，已已知A、D為金屬屬單質(zhì)，其其他為化化合物試推斷：(1)寫出出物質(zhì)的的化學(xué)式式：A：_、C：_、I：_.(2)寫出出下列反反應(yīng)的方方程式：CF的離離子方程程式_HI的化化學(xué)方程程式_30、物質(zhì)質(zhì)有以下下轉(zhuǎn)化關(guān)關(guān)系：根據(jù)上圖和和實驗現(xiàn)現(xiàn)象，回回答下列列問題：(用化學(xué)學(xué)式表示示)（1）A是是 ，B是 ，C是 ，X粉末是是 。（2）寫出出反應(yīng)的化學(xué)學(xué)方程式式 。（3）寫出出反應(yīng)的離子子方程式式 。31、已知知X為FeO和CuO的混合合物，取取兩份等等質(zhì)量的的X樣品進進行如圖圖18-3所示實實驗：（1）寫出出第步反應(yīng)應(yīng)的離子子方程式式：_（

14、2）實驗驗中從第第步所得得固體D的質(zhì)量量為32g，溶液E中只含含有一種種金屬離離子，氣氣體F在標準準狀況下下的體積積為5.66L。試計計算取用用的每份份X中FeO和CuO的質(zhì)量量比。 32、現(xiàn)有有常見金金屬A、B，它們們之間存存在如下下的轉(zhuǎn)化化關(guān)系（圖圖中有些些反應(yīng)的的產(chǎn)物和和反應(yīng)的的條件沒沒有全部部標出），其其中G、H為白色色沉淀。請請回答下下列問題題： （1）寫出出金屬A和物質(zhì)D的名稱稱或化學(xué)學(xué)式： 、 。 （2）寫出E轉(zhuǎn)化為G的離子子方程式式 ； （3）寫出H放在空空氣中的的現(xiàn)象： 。33、現(xiàn)有有一包固固體粉末末，其中中可能含含有CaCCO3、Na2CO3、Na2SO4、NaCCl、Cu

15、SSO4。進行行如下實實驗：溶于水水得無色色溶液；向溶液中中加入BaCCl2溶液生生成白色色沉淀，再再加鹽酸酸時沉淀淀部分溶溶解。根根據(jù)上述述實驗現(xiàn)現(xiàn)象推斷斷：（1）一定定不存在在的物質(zhì)質(zhì)是 ；（2）一定定存在的的物質(zhì)是是 ；（3）可能能存在的的物質(zhì)是是 ；（4）對于于可能存存在的物物質(zhì)的檢檢驗方法法是（寫寫出簡要要步驟和和有關(guān)的的離子方方程式） 。34、將CCu與CuO的混合合物20.8g加入到50mmL 118.44mollL濃H2SO4中，加加熱充分分反應(yīng)至至固體物物質(zhì)完全全溶解，冷冷卻后將將混合液液稀釋至至10000 mmL，測得得c（Cu2+）=0.3 mmolL。試計計算：（本本題

16、無計計算過程程不給分分）（1）反應(yīng)應(yīng)過程中中放出的的氣體在在標準狀狀況下的的體積（不不考慮氣氣體在溶溶液中的的溶解）。（2）溶液液稀釋后后，c（H+）是多多少？35、取一一定量的的CuO粉末與0.55 L稀硫酸酸充分反反應(yīng)后,將一根50 g鐵棒插插入上述述溶液中中，至鐵鐵棒質(zhì)量量不再變變化時，鐵鐵棒增重重0.224 gg， 并收集集到2244 mLL氣體（標標準狀況況）。求求此CuO粉末的的質(zhì)量。2、NO，3Cuu + 8H+ + 2NOO3 = 3Cuu2+ + 22NO + 4H22O3、(11) D、B、C (2) All3+ + 4OOH- = AlOO2- + 2H22O Al33+

17、 + 3AAlO22- + 6H22O = 4AAl(OOH)33 4、B 5、C 6、A 7、C 8、D 9、D 100、C 111、C 112、A 113、D 114、A 115、C 116、B 117、C 118、A 119、D 200、C 21、C 22、B 223、A 224、B 225、AD 26、CD 27、BC 28、（1）過濾濾（2）Al2O3；Al2O3和Fe2O3； Fee2O3；K2SO4和（NH4）2SO4（3）Al2O32NaaOH+ 3HH2O2NaaAll(OHH)4Al33NHH3H2OAl(OH) 33NHH4 NaAl(OH)4HClH2OAl(OH) 3

18、NaCCl 2All(OHH) 33Al2O33H2O29、(1)AAlAl2O3Fe(OH)3 (2)Al22O32OHH=2AllO2H2O 4Fee(OHH)2O22H2O=4FFe(OOH)330、（11）A：Na2O2 B：O2 C：Na2CO3 X：Cu （2）2Naa2O2+2CCO2 2NNa2CO3+O2 （3）Cu2+ +2OOH- Cuu(OHH)31、（11）， （2）（3分）9：5解析： 32、（11）Al NaaAlOO2 (22) All3+ + 3NNH3H2O = All(OHH)3 +33NH44+(3) 白白色轉(zhuǎn)化化為灰綠綠色再轉(zhuǎn)轉(zhuǎn)化為紅紅褐色33、 (1) CuuSO44 , CaCCO3 (22)Naa2SOO4 , Naa2COO3(33)NaaCl (4)取少量量溶液于于試管中中,先加入入足量的的稀硝酸酸酸化,再加入AgNNO3溶液,若產(chǎn)生生白色沉沉淀,則說明明含NaCCl34、（11）4.448L （3分）（2）0.884mool/LL（3分） CuOO + H2SO4 = CCuSOO4 + H2O C