九年級化學生活中常見的鹽課件

1、第一課時 氯化鈉課題一 生活中常見的鹽考考你1.食鹽知識知多少？2.食鹽和鹽是一回事嗎？3.除調(diào)味外，你還能說出食鹽的其它 用途嗎？4.在自然界中，氯化鈉如何分布的？5.海水如何制精鹽？什么是鹽鹽：（金屬離子 + 酸根離子 ） 組成里含有金屬離子(包括NH4+)和酸根離子的化合物叫做鹽。在我們學過的鹽中，種類非常多，如：KNO3、NaCl、Na2CO3（俗稱純堿、蘇打）、碳酸氫鈉（NaHCO3俗稱小蘇打)高錳酸鉀（KMnO4）、大理石（CaCO3）等。農(nóng)戶誤用某工業(yè)鹽造成8人食物中毒廚師放錯鹽工人進醫(yī)院 石家莊37人中毒亞硝酸鈉NaNO2新聞事件亞硝酸鈉是工業(yè)用鹽，白色不透明晶體，形狀很像食鹽

2、。亞硝酸鹽不僅是致癌物質(zhì)，而且攝入0.20.5 g即可引起食物中毒，3 g可致死。而亞硝酸鹽是食品添加劑的一種，起著色、防腐作用，廣泛用于熟肉類、灌腸類和罐頭等動物性食品?，F(xiàn)在世界各國仍允許用它來腌制肉類，但用量嚴加限制。1、工業(yè)用鹽含有什么而有毒？融雪機灑鹽融雪有關食品與藥品氯化鈉的用途醫(yī)療 生理鹽水是0.9%的氯化鈉溶液工業(yè) 制取我國制純堿、燒堿、氯氣、鹽酸等農(nóng)業(yè) 氯化鈉溶液可以用來選種生活 調(diào)味品、腌漬蔬菜、魚、肉、蛋等交通 公路上的積雪用氯化鈉來消除氯化鈉的分布海鹽湖鹽巖鹽井鹽海南省東方鹽場曬鹽一景海水粗鹽蒸發(fā) 溶解、沉淀、 過濾、蒸發(fā)精鹽通過晾曬海水或煮鹽井水、鹽湖水等，可以蒸發(fā)除去

3、其水分，得到含有較多雜質(zhì)的氯化鈉晶體粗鹽。注意： 1 純凈的食鹽在空氣中不易潮解。粗鹽中含有一些雜質(zhì)MgCl2、CaCl2，易吸收水分而發(fā)身發(fā)生潮解活動與探究粗鹽的提純?nèi)芙膺^濾蒸發(fā)過濾中應注意:“一貼兩低三靠”產(chǎn)率：除去粗鹽中的不溶性雜質(zhì)精鹽粗鹽100%沉淀粗鹽提純1.溶解儀器：燒杯、玻璃棒玻璃棒的作用：加速溶解2.過濾儀器：帶鐵圈的鐵架臺、漏斗、燒杯、濾紙、玻璃棒玻璃棒的作用：引流注意：一貼、二低、三靠在粗鹽提純的過程中，幾次用到了玻璃棒，每次的作用是什么？一貼是指： 濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁。二低是指：濾紙邊緣低于漏斗邊緣。 濾液邊緣低于濾紙邊緣。三靠是指： 燒杯口緊靠玻璃棒。 玻璃棒下端緊靠三層

4、濾紙。 漏斗下端尖口緊靠燒杯內(nèi)壁。 過 濾3.蒸發(fā)儀器：帶鐵圈的鐵架臺、蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒玻璃棒的作用：防止局部溫度過高造成液體飛濺注意：待蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時，停止加熱4.稱量計算產(chǎn)率用玻璃棒把固體食鹽轉(zhuǎn)移到紙上，稱量計算產(chǎn)率。玻璃棒的作用：轉(zhuǎn)移固體蒸發(fā)的一些注意事項：（1）蒸發(fā)皿中液體的量不能超過蒸發(fā)皿容積的2/3（2）蒸發(fā)皿直接用酒精燈加熱（3）加熱過程中要用玻璃棒不斷攪拌，等到蒸發(fā)皿中有大量固體出現(xiàn)時，停止加熱，利用余熱將濾液蒸干（4）熱的蒸發(fā)皿用坩堝鉗夾取放在石棉網(wǎng)上冷卻想一想在粗鹽提純的過程中，幾次用到了玻璃棒，每次的作用是什么？玻璃棒的作用： 溶解時攪拌,加速溶解作用。 過

5、濾時，引流作用。 蒸發(fā)時，防止局部溫度過高造成液體飛濺作用。 稱量時，轉(zhuǎn)移固體作用。二、碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣的用途華表人民大會堂中南海酒店大廳大理石地面名 稱俗 稱(或主要成分)主 要 用 途碳酸鈉Na2CO3碳酸氫鈉NaHCO3碳酸鈣CaCO3純堿蘇打小蘇打大理石 石灰石用于生產(chǎn)玻璃、造紙、紡織、洗滌劑等發(fā)酵粉的主要成分之一，治療胃酸過多癥的藥劑可作補鈣劑，用于實驗室制取二氧化碳，石灰石、大理石用作建筑材料【回顧】 請書寫出實驗室制取CO2的方程式。CaCO3 + 2 HCl = CaCl2 + H2CO3CO2+H2O鹽酸腐蝕含CaCO3的建材思考： 將一個新鮮的雞蛋放在盛有足量稀鹽酸

6、的玻璃杯中，可觀察到雞蛋一邊冒氣泡一邊沉到杯底，一會兒又慢慢上浮，到接近液面時又下沉。為什么會出現(xiàn)這個現(xiàn)象？雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣，與鹽酸反應產(chǎn)生二氧化碳氣體，附著在雞蛋殼表面，使雞蛋的浮力大于重力，所以雞蛋上升，到達液面后，氣泡破裂，雞蛋的浮力小于重力，所以雞蛋下沉。【演示實驗111】碳酸鈉 鹽酸 碳酸氫鈉鹽酸現(xiàn) 象分 析白色固體溶解，放出使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體碳酸鈉（或碳酸氫鈉）與鹽酸反應生成了CO2氣體【練習】請寫出上述有關化學方程式。Na2CO3 + 2 HCl= 2NaCl +H2O +CO2NaHCO3 + HCl= NaCl +H2O +CO2CO32-和HCO3-的

7、檢驗方法 取少量待測液于試管中，再向其中滴加稀鹽酸,若產(chǎn)生了使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體,則待測樣品中含有CO32-或HCO3- 碳酸鹽如何檢驗？碳酸鹽（即CO32- 、HCO3-）的檢驗方法實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論取少量待測液于試管中，再向其中滴加稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水。有無色無味氣體生成，澄清石灰水變渾濁。該樣品是碳酸鹽。鹽的物理性質(zhì)溶解性1.含NO3-的鹽(硝酸鹽)都溶于水2.含Cl-的鹽(鹽酸鹽)除AgCl不溶于水,其他都溶3.含SO42-的鹽(硫酸鹽)除BaSO4不溶，CaSO4Ag2SO4微溶外,其他都溶4.含CO32-的鹽(碳酸鹽)除K2CO3、Na2CO3、（N

8、H4)2CO3溶于水，MgCO3微溶，其他都不溶物質(zhì)溶解性口訣：1、酸幾乎都溶：2、溶堿有：鉀、 鈉、 銨、 鈣、 鋇。 KOH NaOH NH3.H2O Ca(OH)2 Ba(OH)23、鉀鹽、 鈉鹽、 銨鹽、 硝酸鹽都可溶。 K_ Na_ NH4_ _NO34、鹽酸鹽（ Cl）只有氯化銀AgCl不可溶。、5、硫酸鹽（SO4）只有硫酸鋇BaSO4不可溶。6、碳酸鹽（CO3）只溶鉀、鈉、銨，剩下都不溶這些你都記住了嗎？ 鹽的水溶液的顏色銅鹽 溶液一般 呈 藍色鐵鹽溶液一般 呈 黃色亞鐵鹽溶液一般呈淺綠色高錳酸鉀溶液呈紫紅色 其它鹽溶液一般為無色鹽的顏色：固體時大多為白色晶體1.判斷下列物質(zhì)是否

9、溶于水：Na2CO3 AgCl BaCO3 MgSO4 BaSO 4 Cu(OH)2 (NH4)2S Ba(OH)2 Mg(OH)2 AgNO3 Na 3PO4白白白白藍鹽的化學性質(zhì)2鹽與酸反應： CaCO3+ 2HCl=CaCl2+H2O+CO2 Na2CO3+ 2HCl=2NaCl+H2O+CO2 NaHCO3+ HCl=NaCl+H2O+CO2 鹽+酸另一種鹽+另一種酸 1鹽與金屬反應： 鹽+金屬另一種鹽+另一種金屬 (活潑金屬制取不活潑金屬，反應的鹽是溶液) Fe + CuSO4 = Cu + FeSO43鹽與堿反應： Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH 鹽+堿另一種

10、鹽+另一種堿 (反應物都可溶，生成物至少有一種沉淀物) 4鹽與鹽反應： 氯化鈉溶液和硝酸銀溶液： 鹽 + 鹽 另兩種鹽 NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3 (反應條件與鹽與堿反應相同) 硫酸鈉溶液和氯化鋇溶液：Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl 鹽金屬新鹽+金屬酸新鹽+新酸新鹽+新堿鹽新鹽+新鹽堿資料:石筍和鐘乳石的形成 CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2 Ca(HCO3)=2CaCO3+H2O+CO2NaCl食鹽Na2CO3純堿、蘇打NaHCO3小蘇打CaCO3鹽是由 和 構(gòu)成的化合物。金屬離子酸根離子一種白色固體，易溶于水，廣泛存在于鹽湖、鹽井和鹽礦中，生

11、活中的調(diào)味品，醫(yī)療上配制生理鹽水，農(nóng)業(yè)上用氯化鈉溶液選種，工業(yè)上可用來制取Na2CO3、NaOH、Cl2和鹽酸等，還可以用來消除公路上的積雪。白色粉末，易溶于水，水溶液顯堿性。是一種重要的化工原料，廣泛用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產(chǎn)等。白色粉末，易溶于水，是制作糕點所用的發(fā)酵粉的主要成分之一，醫(yī)療上用于治療胃酸過多癥的一種藥劑。白色固體，難溶于水，是石灰石和大理石的主要成分，是重要的建筑材料，碳酸鈣可用作補鈣劑。氯化鈉碳酸鈉碳酸氫鈉碳酸鈣生活中常見的鹽3. 復分解反應及其發(fā)生條件方法向盛有少量碳酸鈉溶液的試管中滴入澄清的石灰水，觀察現(xiàn)象現(xiàn) 象分 析Na2CO3與 Ca(OH)2 反應生成不

12、溶物試管中出現(xiàn)白色沉淀【設問】碳酸鈉能否與堿反應？Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3 +2 NaOH復分解反應：由兩種化合物互相交換成份，生成另外兩種化合物的反應AB+CD AD+CB雙交換、價不變思考6：（1）酸和堿發(fā)生的中和反應是否也是復解反應（2）分析上述幾個酸、堿、鹽之間的復分解反應。 它們的生成物有什么特點復分解反應的條件：只有當兩種化合物交換成分，生成物中有沉淀、氣體、或水生成 例：AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3 NaOH + KNO3 = 只有當兩種化合物交換成分，生成物中有沉淀或有氣體或有水生成時，復分解反應才可以發(fā)生。復分解反應 由兩種化合物

13、互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應叫做復分解反應。 復分解反應發(fā)生的條件： 只有當兩種化合物互相交換成分， 中有 或有 或有 生成時，復分解反應才可以發(fā)生。 沉淀氣體水生成物復分解反應類型 1、酸+金屬氧化物鹽 + 水2、酸 + 堿 鹽 + 水Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3+ 3H2ONaOH + HCl = NaCl +H2O3、鹽+酸新鹽+新酸CaCO3+2HCl=CaCl2+ CO2 +HO 4、鹽+堿新鹽+新堿5、鹽+鹽新鹽+新鹽CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2+2NaClBaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl基本反應類型比較：化 合 反 應分 解 反 應

14、置 換 反 應復 分 解 反 應定義由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反應由一種單質(zhì)與一種化合物反應，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應由兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應類型 A+BABABA+B+ AB + CA +BCAB + CD AD+ BC特征反應物為多種而生成物只有一種，即“多變一”反應物只有一種而生成物有多種，即“一變多”反應物與生成物都是兩種，且都是單質(zhì)和化合物反應物和生成物都為化合物總結(jié)： 生活中常見的鹽一、氯化鈉1、氯化鈉（NaCl）俗稱：食鹽2、用途3、粗鹽的提純 ： （1）溶解 （2）過濾 （3）蒸發(fā)1、CO32

15、-或HCO3-的檢驗2、復分解反應及其發(fā)生條件表達形式：AB+CD AD+CB反應特點：雙交換、價不變。發(fā)生條件：生成物中有沉淀或氣體或水二、碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣、快速判斷下列反應是否能發(fā)生：Cu+AgNO3 Al+NaNO 3Zn+FeSO 4 Mg+KCl Fe+Cu（OH）22. X . Y. Z三種金屬，其中只有Y能與鹽酸反應放出氫氣，X能將Z從某鹽的水溶液中置換出來，X.Y.Z的金屬活動性順序由強到弱依次是 。 Y X Z1、下列各組離子能共存的是（ ）A、 Ba2+、K+、NO3-、CO32-、H+B、K+、Cl-、Mg2+、NO3-、H+C、Fe3+、SO42-、OH-、Na

16、+、Cu2+D、Ag+、Ba2+、Cl-、NO3-、K+2、不用其它試劑，用最簡捷的方法鑒別：氫氧化鈉硫酸鎂硝酸鋇氯化鐵氯化鉀五種溶液，則被鑒別出來的物質(zhì)的正確的順序是（ ）A、 B、C、 D、BB3、下列各組溶液，不加其它試劑就能鑒別的是（ ）A、Na2CO3、HCl、H2SO4、NaNO3 B、K2CO3、H2SO4、HNO3、BaCl2C、HCl、AgNO3、HNO3、NaCl D、NaOH、FeCl3、MgCl2、BaCl2B、D4、有一包白色粉末，可能含有碳酸鈣、硫酸鈉、碳酸鈉、氯化鈣中的一種或幾種。為了鑒別該白色粉末，做如下實驗。（1）將白色粉末溶于水得無色溶液；（2）在該溶液中滴

17、加BaCl2溶液有白色沉淀生成；（3）過濾后，在沉淀物里加入足量的稀硝酸，沉淀全部溶解并放出無色氣體。根據(jù)實驗現(xiàn)象判斷：此白色粉末中肯定含有 ，肯定不含 。Na2CO3CaCO3、Na2SO4、CaCl2鑒別的依據(jù)： 物質(zhì)的性質(zhì)（物理性質(zhì)和化學性質(zhì)） 鑒別的原則： 操作盡量簡便易行，現(xiàn)象還要明顯！這是重點哦 先根據(jù)物質(zhì)的物理性質(zhì)來鑒別， 如觀察顏色、 狀態(tài)、氣味、溶解性 等；再根據(jù)物質(zhì)的化學性質(zhì) 來鑒別，如可燃性、還原性、熱穩(wěn)定性及其它特性。物質(zhì)的鑒別物質(zhì)的鑒別方法取樣編號。一般先考慮物質(zhì)的物理性質(zhì)（如顏色、溶解性等），再考慮其化學性質(zhì)。正確選擇試劑 （操作簡單，現(xiàn)象明顯不同）敘述要求： 操作

18、現(xiàn)象結(jié)論 要注意混合物的鑒別時其他離子的干擾。 （注意所加試劑的量和先后順序）警察在檢查司機是否酒后開車酒中的乙醇分子可以使橙紅色的重鉻酸鉀（k2Cr2O7）變?yōu)榫G色的硫酸鉻Cr2(SO4)3 常見離子的鑒定鑒定離子所用試劑現(xiàn)象H+酸性溶液紫色石蕊試液pH試紙活潑金屬碳酸鹽變紅pH7藍色沉淀紅褐色沉淀Cl-、SO42- 、 CO32-的檢驗方法 離子常見的物質(zhì)檢驗試劑 實驗現(xiàn)象 H2SO4、Na2SO4、K2SO4 產(chǎn)生白色沉淀白色沉淀不消失 CO32- Na2CO3、CaCO3、K2CO3 有無色無味氣泡產(chǎn)生 澄清石灰水變渾濁 SO42-Cl-AgNO3溶液和稀HNO3 Ba(NO3)2溶液和稀HNO3 HCl、NaCl、KCl