陜西省渭南市2017屆高三下第二次教學質量檢測(二模)理綜化學試卷

1、陜西省渭南市2017屆高三下學期第二次授課質量檢測（二模）理綜化學試題7.化學與科學技術、社會發(fā)展親近相關。以下相關說法中正確的選項是A.古代染坊常用某種“堿劑”來促進絲綢表層的絲膠蛋白雜質水解而除掉，該“堿劑”，的主要成分是一種鹽。這種“堿劑”可能是草木灰B.生活中常用的塑料制品、橡膠制品為離分子資料，鋼化玻璃、有機玻璃是硅酸鹽資料C.鋁及其合金是電氣、工業(yè)、家庭廣泛使用的資料，是因為鋁的冶煉方法比較簡單D.聚乙炔經辦理后可形成一種導電塑料，該塑料是一種純凈物，有固定的熔點、沸點8.設NA表示阿伏加徳羅常數的值。以下說法中不正確的選項是A.0.1mol-NH2(B.lmolD218O氨基)中

2、所含有的電子數為所含的中子數為12nA0.9NAC.14g聚乙烯與聚丙烯的混雜物中含D.定條件下，0.2molSO2與足量H原子的數目為2NAO2充分反應，生成的SO3分子數為0.2NA9.以下說法中正確的選項是A.丙烯所有原子均在同一平面上B.利用糧食釀酒經歷了淀粉葡萄糖乙醇的化學變化過程C.乙烯和苯加入溴水中，都能觀察到褪色現(xiàn)象，原因是都發(fā)生了加成反應D.分子式為C8H10的某芳香烴的一氯代物可能只有一種10.以下說法或實驗操作不正確的選項是A.配制10%的ZnSO4溶液，將l0gZnSO4溶解于90g水中B.用四氯化碳萃取碘水中的碘時，將碘的四氯化碳溶液從分液漏斗下口放出C.NaCl溶液

3、蒸發(fā)結晶時，蒸發(fā)血中有晶體析出并節(jié)余少量液體時即停止加熱檢驗蔗糖水解產物擁有還原性時，先向蔗糖溶液中加入幾滴稀硫酸，水浴加熱幾分鐘，再向其中加入新制的銀氨溶液，并水浴加熱11.Q、W、X、Y、Z是原子序數依次增大的短周期元素。X的焰色反應呈黃色。Q元素的原子最外層電子數是其內層電子數的2倍。W、Z元素的原子最外層電子數相同，Z元素的原子的核電荷數是W的2倍。元素Y的合金是平常生活中使用最廣泛的金屬資料之一。以下說法正確的選項是A.X、Y的最高價氧化物的水化物之間不能夠發(fā)生反應B.W、X兩種元素形成的簡單離子的半徑大小序次：XWC.元素Q和Z能形成QZ2型的共價化合物D.Z元素的氫化物牢固性大于

4、W元素的氫化物牢固性12.以下說法中不正確的選項是A.pH=a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH=b，則ba-1B.pH相同的CH3COONaNaHCO3NaClO三種溶液中c(Na+)：”或“”)，在T1溫度下，0?2s內N2的平均反應速率v(N2)=。將0.2molNO和0.1molCO充入一個容積為1L的密閉容器中，反應過程中物質濃度變化如上圖2所示。第12min時改變的反應條件可能為。A.高升溫度B.加入NOC.加催化劑D.降低溫度(2)工業(yè)上常采用“低溫臭氧氧化脫硫脫硝”技術來同時吸取氮的氧化物(NOx)）和SO2氣體，在此過程中還獲得了(NH4)2SO4的稀溶液。在(NH4)2SO4

5、溶液中，水的電離程度碰到了(填“促進”、“控制”或“沒有影響)”c(NH4)2)值將若往(NH4)2SO4溶液中加入少量稀鹽酸，則c(SO4(填“變大”、“變小”或“不變”)。(3)直接排放煤燃燒產生的煙氣會引起嚴重的環(huán)境問題。煤燃燒產生的煙氣中含有氮的氧化物，用CH4催化還原NOx可除掉氮氧化物的污染。已知：CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)H=-867.0kJmol-12NO2(g)N2O4(g)H=-56.9kJmol-1則CH4催化還原N2O4(g)生成N2和H2O(g)的熱化學方程式為。(2)將燃煤產生的二氧化碳回收利用，可達到低碳排放的目的。以下

6、列圖是經過人工光合作用，以CO2H2O為原料制備HCOOH和O2的原理表示圖。電極b作極，表面發(fā)生的電極反應式和為。28.(14分）工農業(yè)廢水以及生活污水的大量排放造成水體污染。工業(yè)上辦理水體中NO3-的一種方法是零價鐵化學還原法。某化學小組用廢鐵屑和硝酸鹽溶液模擬此過程，實驗以下：(1)先用稀硫酸洗去廢鐵屑表面的鐵誘，爾后用蒸餾水將鐵屑洗凈。除銹反應的離子方程式是。判斷鐵屑洗凈的方法是。將KNO3溶液的pH調至2.5。從氧化還原的角度解析調制溶液pH的原因是研究發(fā)現(xiàn)，若pH偏低將會以致NO3-的去除率下降，其原因是。(3)將上述辦理過的足量鐵屑投入的溶液中。以下列圖表示該反應過程中，系統(tǒng)內相

7、關離子濃度、時間變化關系。t1時刻前該反應的離子方程式是。pH隨(4)工業(yè)上可用納米鐵粉辦理地下水中的污染物。必然條件下，向FeSO4溶液中滴加堿性NaBH4溶液，溶液中BH4-(B元素的化合價為+3)與Fe2+反應生成納米鐵粉、H2和B(OH)4-，其離子方程式為。(5)鐵炭混雜物(鐵屑和活性炭的混雜物鐵的質量分數不相同的鐵炭混雜物對水中)也可用于辦理水中污染物。在相同條件下，測量總質量相同、Cu2+和Pb2+的去除率，結果以以下列圖所示：當鐵炭混雜物中鐵的質量分數為當鐵炭混雜物中鐵的質量分數大于0時，也能去除少量的Cu2+和Pb2+，其原因是50%時，隨著鐵的質量分數的增加，Cu2+和。P

8、b2+的去除率不升反降，其主要原因是。35.【化學-選修3：物質結構與性質】(15分)氮(N)、磷(P)、砷(As)等都是A族的元素，該族元素的化合物在研究和生產中有好多重要用途?；卮鹨韵聠栴}：(1)化合物N2H4的電子式為(2As原子的核外電子排布式為(3)P和S是同一周期的兩種元素，NH4+中H-N-H的健角比NH3中。P的第一電離能比S大，原因是H-N-H的鍵角大，原因是。(5)Na3AsO4中含有的化學鍵種類包括圖所示，則在該化合物中As的雜化方式是；AsO43-空間構型為。，As4O6的分子結構如(6)白磷(P4)的晶體屬于分子晶體，其晶胞結構如圖阿伏加德羅常數為NAmol-1，則該

9、晶胞中含有的(小圓圈表示白磷分子P原子的個數為)。己知晶胞的邊長為acm，該晶體的密度為gcm-3(用含NA、a的式子表示)。36.【化學一選修5:有機化學基袖】（15分)已知烯烴經臭氧氧化并經鋅和水辦理后可獲得醛或酮。比方上述反應可用來推斷烯烴的結構。某單烯烴A可發(fā)生以以下列圖示的轉變，回答以下問題：(1)B的分子式為。D中含有官能團的名稱。(2)CF中步驟的方程式是。該反應的反應種類為。(3)B不能夠發(fā)生銀鏡反應，D在濃硫酸存在下加熱可獲得能使溴水褪色且只有一種結構的物質E(不考慮立體異構)，則A的系統(tǒng)命名法名稱為。(4)G的同分異構體有多種結構，其中在酸性條件下水解能獲得相對分子質量為7

10、4的有機物的結構共有種（不考慮立體異構），其中核磁共振氫譜為3組峰，且面積比為9：6：1的是(寫結構簡式)。(5)已知：寫出由C制備2-丙醇的合成路線。參照答案26.(15分）圓底燒瓶(2分）；CH3OH+HCl(在HC1氣流中小心加熱(2分)除掉HC1氣體（1分）濃)CH3Cl+H2O(2分）(c1V1-c2V2)10-3(2分)(2)紫色褪去（1分）l0CH3Cl+14MnO4-+42H+10CO2+5Cl2+14Mn2+36H2O(2分)F、D、G(2分）F中無白色積淀生成，D中有白色積淀生成（2分）27.(14分）N2CO22(1)K=NO2CO2（1分）(2分)；0.05molL-1

11、s-1(2分)D(2分）促進（1分）變大（1分）CH4(g)+N2O(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)H=-810.1kJmol-1(2分)正（1分）CO2+2e-+2H+=HCOOH(2分）28.(14分)(1)Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O(2分）測最后一次沖洗液的PH，若為7，則說明鐵屑已洗凈（或其他合理答案。2分）(2)NO3-在酸性條件下氧化性強，易被鐵屑還原(1分)鐵屑與H+反應生成H2(2分）(3)4Fe+NO3-+l0H+=4Fe2+NH4+3H2O；(2分)(4)2Fe2+BH4-+4OH-=2Fe+B(OH)4-+2H2(2分)(5)活性炭對Cu2+和Pb2+有吸附作用（1分）鐵的質量分數增加，鐵炭混雜物中微電池數目減少（2分）35.【化學-修3：物質結構與性質】（15分）(1)(2分)(2)ls22s22p63s23p63d104s24p3或Ar】3d104s24p3(2分)(3)P的p亞層是半充滿狀態(tài)，比較牢固，所以笫一電離能比硫的大(2分)NH4+中的氮原子上均為成鍵電子，而NH3分子中的氮原子上有一對孤對電子，孤對電子和成鍵電子之間的排斥力強于成鍵電子和成鍵電子之間的排斥力，以致NH4+中H-N-H的鍵角比NH3中大(2分)離子鍵、共價鍵（2分）；正周圍體