山西省長治市王陶鄉(xiāng)中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

1、山西省長治市王陶鄉(xiāng)中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 2氨基5硝基苯甲醚俗稱紅色基B，主要用于棉纖維織物的染色，也用于制金黃、棗紅、黑等有機(jī)顏料，其結(jié)構(gòu)簡式如右所示。若分子式與紅色基B相同，且氨基(NH2)與硝基(NO2)直接連在苯環(huán)上并呈對位時(shí)的同分異構(gòu)體數(shù)目(包括紅色基B)可能為 A2種 B4種 C6種 D10種 參考答案：D略2. 阿斯匹林的結(jié)構(gòu)簡式為，則1摩爾阿斯匹林和足量NaOH溶液充分反應(yīng)，消耗NaOH的物質(zhì)的量為A1 mol B2 mol C3 mol D 4 mol參考答案

2、：C略3. 生活中的一些問題常涉及化學(xué)知識(shí)，下列敘述正確的是A. 過多食用糖類物質(zhì)如淀粉等不會(huì)致人發(fā)胖B. 棉花的主要成分是纖維素C. 淀粉在人體內(nèi)直接水解生成葡萄糖，供人體組織的所有營養(yǎng)需要D. 纖維素在人體消化過程中起重要作用，纖維素可以作為人類的營養(yǎng)物質(zhì)參考答案：BA. 過多食用糖類物質(zhì)如淀粉等會(huì)使人發(fā)胖，A不正確；B. 棉花的主要成分是纖維素，B正確；C. 淀粉在人體內(nèi)在酶的作用下水解生成葡萄糖，提供給人體各種組織的能量需要，但不能提供所有營養(yǎng)，C不正確；D. 纖維素在人體消化過程中起重要作用，但是纖維素不能作為人類的營養(yǎng)物質(zhì)，D不正確。本題選B。4. 可以用來鑒別甲烷和乙烯，還可以用

3、來除去甲烷中乙烯的操作方法是()A將混合氣體通過盛有KMnO4酸性溶液的洗氣瓶B將混合氣體通過盛有適量溴水的洗氣瓶C將混合氣體通過盛有水的洗氣瓶D將混合氣體通過盛有澄清石灰水的洗氣瓶參考答案：B略5. 設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（ ）A標(biāo)況下，11.2L的SO3含有1.5NA個(gè)氧原子BNA個(gè)CO2的質(zhì)量為44g?mol1C0.5 molL1CuCl2溶液中含Cl數(shù)為 NAD1L1 molL1 Na2CO3溶液中所含陰離子數(shù)目一定大于NA參考答案：D略6. 現(xiàn)行元素周期表中已列出112種元素，其中元素種類最多的周期是 ( )A第四周期 B第五周期 C第六周期 D第七周期參考答案

4、：C略7. 右圖是幾種鹽的溶解度曲線，下列說法正確是 (A)40時(shí),將35克食鹽溶于100克水中,降溫至0時(shí),可析出氯化鈉晶體(B)20時(shí),硝酸鉀飽和溶液的質(zhì)量百分比濃度是31.6%(C)60時(shí),200克水中溶解80克硫酸銅達(dá)飽和.當(dāng)降溫至30時(shí),可析出30克硫酸銅晶體(D)30時(shí),將35克硝酸鉀和35克食鹽同時(shí)溶于100克水中, 蒸發(fā)時(shí),先析出的是氯化鈉參考答案：D8. 下列符號(hào)既能表示一種元素又能表示一個(gè)原子，還能表示一種單質(zhì)的是A. O2 B. Mg C. H D. Ne參考答案：BD9. 亞碳化合物的特征是在1個(gè)碳原子上有2個(gè)未成對電子，亞碳化合物是具有很高反應(yīng)活性的有機(jī)化合物。下列物

5、質(zhì)可能屬于亞碳化合物的是ACH3 BH2C5(線狀) C DHCCH參考答案：B略10. 已知aAm+與bBn-具有相同的核外電子排布，則下列關(guān)系正確的是A. a=b+m+n B. a=b-m+n C. a=b+m-n D. a=b-m-n參考答案：A11. 兩種氣態(tài)烴組成的混合物01mol完全燃燒得016mol二氧化碳和36克水。下列說法正確的是 （ ） A一定有甲烷 B一定是甲烷和乙烯C可能有乙烷 D一定有乙炔參考答案：略12. 根據(jù)下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，判斷有關(guān)物質(zhì)的還原性強(qiáng)弱順序是（ ）I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 2FeCl3+2HI

6、=2FeCl2+2HCl+I2A. IFe2+ClSO2 B. ClFe2+SO2IC. Fe2+IClSO2 D. SO2IFe2+Cl參考答案：D13. 已知An+、B（n+1）+、C（n1）、D（n+1）都有相同的電子層結(jié)構(gòu)，A、B、C、D的原子半徑由大到小的順序是（）ACDBABABCDCDCABDABDC參考答案：D【考點(diǎn)】微粒半徑大小的比較；原子核外電子排布【分析】具有相同電子排布的離子，陰離子在上一周期，陽離子在下一周期，從而確定位置，再利用同周期從左向右原子半徑在減小，電子層越多，原子半徑越大來解答【解答】解：An+、B（n+1）+、C（n1）、D（n+1）都有相同的電子層結(jié)構(gòu)

7、，則A、B在下一周期，B的電荷數(shù)多，則原子序數(shù)大，同周期從左向右原子半徑在減小，即原子半徑AB，C、D在上一周期，C的負(fù)電荷少，則C的原子序數(shù)大，同周期從左向右原子半徑在減小，即原子序數(shù)DC，A、B的電子層數(shù)比C、D的電子層多，所以原子半徑為ABDC，故選D14. 下列關(guān)于常見有機(jī)物的說法不正確的是（ ） A.乙烯和苯都能與溴水反應(yīng)B.乙酸和油脂都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)C.糖類和蛋白質(zhì)都是人體重要的營養(yǎng)物質(zhì)D.乙烯和甲烷可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別參考答案：A略15. 下列反應(yīng)中，屬于吸熱反應(yīng)的是 A硫與氧氣反應(yīng) B鋁與氧化鐵反應(yīng)C鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng) D氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體反應(yīng)參考答案：D略二、

8、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)利用以下裝置制備氨氣，并探究氨氣的性質(zhì)（部分儀器已略去）。請回答：（1）實(shí)驗(yàn)室制備氨氣的化學(xué)方程式為 。（2）收集氨氣時(shí)，請你選擇氨氣的進(jìn)氣口（“a”或“b”），并說明選擇的理由： 。（3）若觀察到裝置B中的燒瓶內(nèi)產(chǎn)生了紅色噴泉，則說明氨氣具有的性質(zhì)是 。（4）為防止環(huán)境污染，以下裝置（盛放的液體均為水）可用于吸收多余氨氣的是 （填序號(hào)）。參考答案：（1）2NH4Cl +Ca(OH)2=CaCl2 +2NH3+H2O （2）a ，因?yàn)榘睔饷芏缺瓤諝庑?（3）氨氣易溶于水。溶液顯堿性。 （4）、 略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30

9、分）17. 在1.0 L密閉容器中放入0.10molA(g)，在一定溫度進(jìn)行如下反應(yīng)：A(g)B(g)C(g) H=+85.1kJmol1反應(yīng)時(shí)間(t)與容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)(p)的數(shù)據(jù)見下表：時(shí)間t/h0124816202530總壓強(qiáng)p/100kPa4.915.586.327.318.549.509.529.539.53回答下列問題:(1)欲提高A的平衡轉(zhuǎn)化率，應(yīng)采取的措施為 。(2)由總壓強(qiáng)P和起始?jí)簭?qiáng)P0計(jì)算反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率(A)的表達(dá)式為 。列式并計(jì)算反應(yīng)的平衡常數(shù)K 。(3)由總壓強(qiáng)P和起始?jí)簭?qiáng)P0表示反應(yīng)體系的總物質(zhì)的量n（總）和反應(yīng)物A的物質(zhì)的量n（A），n（總）= mol，n（A）

10、= mol。下表為反應(yīng)物A濃度與反應(yīng)時(shí)間的數(shù)據(jù)，計(jì)算a= 反應(yīng)時(shí)間t/h04816C（A）/（molL-1）0.10a0.0260.0065分析該反應(yīng)中反應(yīng)物的濃度c（A）變化與時(shí)間間隔（t）的規(guī)律，得出的結(jié)論是 ，由此規(guī)律推出反應(yīng)在12h時(shí)反應(yīng)物的濃度c（A）為 molL-1。參考答案：（1）升高溫度、降低壓強(qiáng)（2分）（2）(A)=( 1)100%（2分）；K=1.5；（2分）（3）0.1；（1分） 0.1（2）； （1分） 0.051；（2分）每間隔4小時(shí)，A的濃度為原來的一半（2分）。0.013（2分）18. （11分）多晶硅（硅單質(zhì)的一種）被稱為“微電子大廈的基石”，制備中副產(chǎn)物以Si

11、Cl4為主，它對環(huán)境污染很大，能遇水強(qiáng)烈水解，放出大量的熱。研究人員利用SiCl4水解生成的鹽酸和鋇礦粉（主要成份為BaCO3，且含有鐵、鎂等離子）制備BaCl22H2O，工藝流程如下。已知：常溫下Fe3+、Mg2+完全沉淀的pH分別是：3.4、12.4。 （1）已知：SiCl4(s)+H2(g)=SiHCl3(s)+HCl(g) H1=+47 kJ/molSiHCl3(s)+H2(g)=Si(s)+3HCl(g) H2=+189 kJ/mol則由SiCl4制備硅的熱化學(xué)方程式為_。（2）請寫出SiCl4水解反應(yīng)的化學(xué)方程式_。（3）加鋇礦粉并調(diào)節(jié)PH=7的作用是_。（4）加20% NaOH調(diào)節(jié)pH=12.5，得到濾渣A的主要成分是_。參考答案：（1）SiCl4(s)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g) H= +236kJ/mol （3分