山西省陽泉市東村中學(xué)2022年高三化學(xué)月考試卷含解析

1、山西省陽泉市東村中學(xué)2022年高三化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 對具有下列結(jié)構(gòu)簡式的有機物的說法不正確的是（）A分子式為C14H18N2O3B水解產(chǎn)物中有兩種氨基酸C在一定條件下既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)D分子中有苯環(huán)、氨基、羧基、肽鍵和酯的結(jié)構(gòu)參考答案：A考點:有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)分析:有機物含有氨基、羧基、肽鍵、酯基以及苯環(huán)，具有氨基酸、酯的性質(zhì)，以此解答該題解答:解：A由結(jié)構(gòu)簡式可知分子式為C14H18N2O4，故A錯誤；B含有氨基、羧基、酯基以及肽鍵，可水解生成兩種具有氨基、羧基的有機物，故B

2、正確；C含有氨基，可與酸反應(yīng)，含有羧基，可與堿反應(yīng)，故C正確；D由結(jié)構(gòu)簡式可知分子中有苯環(huán)、氨基、羧基、肽鍵和酯的結(jié)構(gòu)，故D正確故選A點評:本題考查有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握有機物的結(jié)構(gòu)和官能團的性質(zhì)，為解答該類題目的關(guān)鍵，難度不大2. 已知Ba（AlO2）2可溶于水。右圖表示的是向Al2（SO4）3溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液時，生成沉淀的物質(zhì)的量y與加入Ba（OH）2的物質(zhì)的量x的關(guān)系。下列有關(guān)敘述錯誤的是 （ ） Aab時沉淀的物質(zhì)的量：Al（OH）3比BaSO4多 Bbc時溶液中離子的物質(zhì)的量：AlO2-比Ba2+多 Cad時沉淀的物質(zhì)

3、的量：Al（OH）3一定小于BaSO4 Dde時溶液中離子的物質(zhì)的量：Ba2+可能等于AlO2-參考答案：A略3. 是恒壓密閉容器，是恒容密閉容器。其它條件相同時，在、中分別加入3molZ，起始時容器體積均為V L，發(fā)生如下反應(yīng)并達到平衡(X、Y狀態(tài)未知)：a X( ？)2Y( ？)3Z(g) ，此時中X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1:2:2，則下列說法一定正確的是（ ）A若X、Y均為氣態(tài)，則平衡時氣體平均摩爾質(zhì)量：B若X、Y有一種為氣體，到達平衡后若在中再加入1molZ，則新平衡時Y 的體積分數(shù)變大 C若X、Y均為氣態(tài)，則從起始到平衡所需時間：D若X、Y有一種為氣態(tài)，到平衡后若在中再加入2mol

4、Z，則新平衡時Z的體積分數(shù)變小參考答案：D略4. 如下圖所示，利用海洋可提取很多重要的化工原料。 下列有關(guān)說法正確的是A第步中除去粗鹽中的SO42、Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì)，加入的藥品順序為：Na2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液過濾后加鹽酸。B第步中工業(yè)上可采用石墨為陰極，鐵為陽極，采用陽離子交換膜的電解裝置。C第步中結(jié)晶出的MgCl26H2O可在空氣中受熱分解制無水MgCl2。D在第步中溴元素被氧化，第、步中既有溴元素被氧化也有溴元素被還原。參考答案：D略5. “化學(xué)我們的生活，我們的未來”是2011年“國際化學(xué)年”的主題。你認為下列做法中，不符合這一主題的是 （ ） A推廣

5、燃煤脫硫技術(shù)，減少SO2氣體對大氣的污染 B為改善食物的色、香、味并防止變質(zhì)，加人大量食品添加劑 C開發(fā)太陽能、潮汐能、風(fēng)能等新能源，減少溫室氣體的排放 D用可降解的“玉米塑料”制作一次性飯盒，減少“白色污染”參考答案：B略6. 鐵和鐵合金是生活中常用的材料，下列說法正確的是（ ） A.不銹鋼是鐵合金，只含金屬元素B.一定條件下，鐵粉可與水蒸氣反應(yīng)C.鐵與鹽酸反應(yīng)，鐵合金不與鹽酸反應(yīng)D.在空氣中，鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕參考答案：B不銹鋼是鐵合金，但還含有非金屬元素碳等，A項錯誤；鐵在高溫時能與水蒸氣發(fā)生置換反應(yīng)，B項正確；鐵的合金有多種，生鐵就是最常見的鐵合金，這類鐵合金由于能夠形成原電池反應(yīng)

6、，往往比鐵更容易與鹽酸反應(yīng)，C項錯誤；由于鋅在空氣中能形成致密的氧化膜保護層，阻止內(nèi)部繼續(xù)被氧化，所以，常常采用鍍鋅的方式來保護鐵等金屬不被腐蝕，D項錯誤。7. 下列說法不正確的是（）ACH3CH2CHCH3CH2CH（CH3）2的系統(tǒng)命名為3，5二甲基己烷B正丁烷的二氯代物有6種（不考慮立體異構(gòu)）C乙醇在銅催化下加熱可脫氫生成乙醛，該反應(yīng)屬于氧化反應(yīng)D淀粉、纖維素屬于糖類化合物，在一定條件下都可以水解得到葡萄糖參考答案：A【考點】有機化合物命名；同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體；乙醇的化學(xué)性質(zhì)；淀粉的性質(zhì)和用途；纖維素的性質(zhì)和用途【分析】A烷烴命名：要符合“一長、一近、一多、一小”，也就是主鏈最長，

7、編號起點離支鏈最近，支鏈數(shù)目要多，支鏈位置號碼之和最?。?B先找一氯代物，正丁烷共有2種一氯代物，然后以一氯代物為基礎(chǔ)再添上一個氯，可得二氯代物；C乙醇在催化劑條件下與氧氣發(fā)生氧化反應(yīng)；D淀粉和纖維素都為多糖【解答】解：A取代基的位次和最小，CH3CH2CHCH3CH2CH（CH3）2的系統(tǒng)命名為2，4二甲基己烷，故A錯誤； B先找一氯代物，正丁烷共有2種一氯代物，然后以一氯代物為基礎(chǔ)再添上一個氯，可得二氯代物，共有6種，即CH3CH2CH2CHCl2、CH3CH2CHClCH2Cl、CH3CHClCH2CH2Cl、CH2ClCH2CH2CH2Cl，CH3CCl2CH2CH3，CH3CHClC

8、HClCH3，故B正確；C乙醇在催化劑條件下與氧氣生成乙醛，發(fā)生氧化反應(yīng)，故C正確；D淀粉和纖維素都為多糖，可水解生成葡萄糖，故D正確故選A8. 已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H =92.4 kJmol-1，在溫度、容積相同的2個密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測得反應(yīng)達到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：下列說法不正確的是 A cl 一定等于c2 Ba + b = 92.4C p1 一定等于p2 D1 一定等于2參考答案：D略9. 某學(xué)習(xí)興趣小組討論辨析以下說法，其中說法正確的是（）通過化學(xué)變化可以實現(xiàn)16O與18O間的相互轉(zhuǎn)化 灼燒鈉的化合物時，火焰呈黃色，發(fā)生化學(xué)反

9、應(yīng) 堿性氧化物一定是金屬氧化物 只由一種元素組成的物質(zhì)一定為純凈物石墨和C60是同素異形體糖類、蛋白質(zhì)、油脂屬于天然高分子化合物ABCD參考答案：C【考點】焰色反應(yīng)；物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系；同素異形體；混合物和純凈物；酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系；有機高分子化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)【分析】化學(xué)變化的實質(zhì)：分子的分裂，原子的重新組合，不能生成新核素；灼燒鈉的化合物時，發(fā)生焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，為物理反應(yīng)；堿性氧化物一定是金屬氧化物；根據(jù)純凈物的概念分析，純凈物是由一種物質(zhì)組成的；由同種元素組成的不同單質(zhì)為同素異形體；油脂相對分子質(zhì)量較小，糖有單糖、低聚糖、多糖淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)等是天

10、然高分子化合物【解答】解：化學(xué)變化的實質(zhì)：分子的分裂，原子的重新組合，在這個過程中原子的種類不變，所以不能通過化學(xué)變化可以實現(xiàn)同位素原子16O與18O間的相互轉(zhuǎn)化，故錯誤；灼燒鈉的化合物時，火焰呈黃色，是由于原子吸收的能量以光的形式釋放出來，沒有產(chǎn)生新的物質(zhì)，發(fā)生的是物理反應(yīng)，故錯誤；金屬氧化物不一定是堿性氧化物如氧化鋁，但堿性氧化物一定是金屬氧化物，故正確；純凈物是由一種物質(zhì)組成的，僅由一種元素組成的物質(zhì)不一定為純凈物，如金剛石和石墨，故錯誤；石墨和C60是有同一碳元素組成的不同性質(zhì)的單質(zhì)，二者互稱同素異形體，故正確；油脂、糖中單糖、低聚糖不是高分子化合物，多糖是高分子化合物，蛋白質(zhì)是天然高

11、分子化合物，故錯誤； 因此正確的說法是，故選C【點評】本題考查化學(xué)變化的實質(zhì)、焰色反應(yīng)、堿性氧化物、純凈物、同素異形體、高分子化合物等知識，題目難度不大，注意油脂、糖中單糖、低聚糖不是高分子化合物，多糖是高分子化合物，蛋白質(zhì)是天然高分子化合物，題目難度不大10. 如右圖所示，在較高溫度時，鉀、氧兩元素形成的一種晶體結(jié)構(gòu)與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相似，則該化合物的化學(xué)式為 ( ) A. KO2 B.K2O2 C.K2O3 D. K2O參考答案：答案：A11. 某弱酸的酸式鹽有NaH2XO4和Na2HXO4，其中NaH2XO4溶液呈酸性，Na2HXO4溶液呈堿性。50時，濃度均為0.1mol?L1NaH2

12、XO4溶液和Na2HXO4溶液中均存在的關(guān)系是 Ac(H+)?c(OH) 11014 Bc(H+) + 2c(H3XO4) + c(H2XO4) c(XO43) + c(OH) Cc(Na+)+ c(H+)c(H2XO4)+ c(OH)+ 2c(HXO42)+ 3c(XO43) Dc(H+) + c(H3XO4)c(HXO42)+ 2c(XO43)+ c(OH) 參考答案：AC略12. 下列離子方程式書寫正確的是 （ ） A過量的SO2通入NaOH溶液中：SO22OH = SO32 H2O BFe(NO3)3溶液中加入過量的HI溶液：2Fe3+2I = 2Fe2+I2 CNaNO2溶液中加入酸

13、性KMnO4溶液：2MnO4 5NO2 6H = 2Mn25NO3 3H2O DNaHCO3溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液：2HCO3 Ba22OH = BaCO32H2OCO32 參考答案：C略13. 利用實驗儀器（規(guī)格和數(shù)量不限），能完成相應(yīng)實驗的一項是選項實驗儀器（省略夾持裝置）相應(yīng)實驗A燒杯、玻璃棒、酒精燈溶液的濃縮結(jié)晶B蒸餾燒瓶、冷凝管、酒精燈由工業(yè)酒精制無水酒精C天平、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶配制0.5 mol.L-1的溶液100 mLD燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、分液漏斗用溴水和,除去溶液中少量參考答案：D14. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是A. c(H+)=0.1

14、mol/L的甲酸溶液中，HCOO和H+ 數(shù)目之和為0.1 NAB. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.36L乙烯中含有的極性鍵數(shù)為0.60 NA C. 1L 02molL的Fe2(SO4)3溶液中含04NA個Fe3+離子D. 1mol油酸含有的雙鍵數(shù)目約為NA參考答案：B15. 下列實驗操作能達到實驗?zāi)康牡氖菍嶒災(zāi)康膶嶒灢僮鰽制備Fe(OH)3膠體將NaOH濃溶液滴加到飽和的FeCl3溶液中B由MgCl2溶液制備無水MgCl2將MgCl2溶液加熱蒸干C除去Cu粉中混有的CuO加入稀硝酸溶液，過濾、洗滌、干燥D比較水與乙醇中氫的活潑性分別將少量鈉投入到盛有水和乙醇的燒杯中參考答案：D試題分析：A向沸水中滴入飽和氯

15、化鐵溶液制備氫氧化鐵膠體，A項錯誤；B氯化鎂是強酸弱堿鹽，MgCl2溶液水解產(chǎn)生的HCl易揮發(fā)，所以由MgCl2溶液制備無水MgCl2要在HCl氣流中加熱蒸干，B項錯誤；C銅與稀硝酸會反應(yīng)，應(yīng)該用稀鹽酸，C項錯誤；D分別將少量鈉投入到盛有水和乙醇的燒杯中，反應(yīng)劇烈的是水，反應(yīng)平緩的是乙醇，利用此反應(yīng)比較水和乙醇中氫的活潑性，D項正確；答案選D。考點：考查化學(xué)實驗基本操作。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. (12分) 鋅錳廢電池經(jīng)處理后，生產(chǎn)并回收硫酸鋅及碳酸錳，其中生產(chǎn)工業(yè)級碳酸錳工藝如下：試回答下列問題（1）錳在元素周期表中第 周期，第 族。(2)步驟1和步驟2是將MnO2等轉(zhuǎn)

16、化為MnO并溶于硫酸，其中步驟2中的氫氣，是另一個流程產(chǎn)生的副產(chǎn)品，請寫出產(chǎn)生氫氣的反應(yīng)方程式 。 (3) 步驟3和步驟4都是除雜質(zhì)X是一種“綠色”氧化劑,則X是_(填化學(xué)式)。步驟3是除去雜質(zhì)Fe2+。請用文字和必要的方程式簡述除去Fe2+的方法 (已知三種離子沉淀的pH范圍為Fe3+：2.73.7，Mn2+：8.610.1，F(xiàn)e2+：7.69.6 。) _。步驟4中主要反應(yīng)方程式為：MeSO4+BaS=MeS+BaSO4(Me主要為Pb、Cd、Hg等)，則其除去雜質(zhì)的原理是_。(4) 已知進行步驟5的操作時，溶液3(主要成分為MnSO4)會產(chǎn)生大量無色無味的氣泡，則步驟5反應(yīng)的化學(xué)方程式為

17、 。參考答案：(1)四，B（各1分，共2分）(2) Zn+H2SO4=ZnSO4+H2(2分)(3) H2O2 (2分)在酸性條件下加入雙氧水，將Fe2+氧化成Fe3+ ，2Fe2+ 2H2O2+ 2H+ = 2Fe3+ 2H2O 調(diào)節(jié)pH至3.7-8.6，使Fe3+沉淀完全， Fe3+ 3H2O Fe(OH)3 + 3H+ (4分)以BaS為沉淀劑，使Pb2+、Cd2+、Hg+等金屬離子，生成更難溶的硫化物而除去。(2分)(4)MnSO4+2NH4HCO3 = (NH4)2 SO4 +MnCO3 + H2O + CO2(2分)三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. (15分)【化學(xué)化

18、學(xué)與技術(shù)】 空氣吹出法工藝，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工藝流程如下：(1) 溴在周期表中位于 周期， 族。 (2) 步驟中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率，為什么？ 。(3) 步驟的離子方程式： 。(4) 步驟的蒸餾過程中，溴出口溫度為何要控制在80-90。溫度過高或過低都不利于生產(chǎn)，請解釋原因 。(5) 步驟中溴蒸氣冷凝后得到液溴與溴水的混合物，可利用它們的相對密度相差很大的特點進行分離。分離儀器的名稱是 ，分離時液溴從分離器的 填“上口”或“下口”）排出。 (6) 為什么不直接用含溴的海水進行蒸餾得到液溴，而要經(jīng)過“空氣吹出、S02吸收、氯化” 。參考答案：【化學(xué)化學(xué)與技術(shù)】（1

19、5分） (1) 4 VA （2分） (2) 酸化可抑制Cl2、Br2與水反應(yīng) （2分） (3) （2分） (4) 溫度過高，大量水蒸氣隨水排除出，溴氣中水增加：溫度過低，溴不能完全蒸出，吸收率低。 （2分） (5) 分液漏斗 下口 （4分） (6) 氯化后的海水雖然含有溴單質(zhì)，但濃度低，如果直接蒸餾原料，產(chǎn)品成本高。（2分）“空氣吹出、SO2吸收、氯化”的過程實際上是一個Br2的濃縮過程。（2分）略18. 現(xiàn)有A、B、C、D、E五種強電解質(zhì)，它們在水中可電離產(chǎn)生下列離子（各種離子不重復(fù)）。陽離子H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+陰離子OH、C1、CO32、NO3、SO4已知：A、B兩溶液呈堿性；C、D、E溶液呈酸性。A溶液與E溶液反應(yīng)既有氣體又有沉淀產(chǎn)生；A溶液與C溶液反應(yīng)只有氣體產(chǎn)生（沉淀包括微溶物，下同）。D溶液與另外四種溶液反應(yīng)都