山西省陽泉市逸夫中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析

1、山西省陽泉市逸夫中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是（） A.鋁片與稀H2SO4的反應(yīng) B.Ba(OH)28H2O與NH4+Cl的反應(yīng) C.灼熱的炭與CO2的反應(yīng) D.甲烷在O2中的燃燒反應(yīng) 參考答案：C2. 廣州地區(qū)的自來水是采用氯氣消毒的,為了檢驗Cl-的存在,最好選用下列物質(zhì)中的 （ ）A石蕊溶液 B四氯化碳 C氫氧化鈉溶液 D硝酸銀溶液參考答案：D略3. 下列離子方程式錯誤的是（）A硅酸鈉溶液中通入CO2氣體：SiO32+H2O+CO2H2SiO

2、3+CO32B氯氣與氫氧化鉀溶液反應(yīng)：Cl2+OHCl+ClO+2H2OC硫酸鋁與氨水反應(yīng)：Al3+3NH3?H2OAl（OH）3+3NH4+D小蘇打溶液與稀鹽酸反應(yīng)：HCO3+H+H2O+CO2參考答案：B【考點】離子方程式的書寫【分析】A硅酸鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)生成硅酸沉淀和碳酸鈉；B離子方程式兩邊負(fù)電荷不相等，違反了電荷守恒；C硫酸鋁與氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和硫酸銨；D小蘇打為碳酸氫鈉，碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳?xì)怏w和水【解答】解：A硅酸鈉溶液中通入CO2氣體，二者反應(yīng)生成硅酸和碳酸鈉，反應(yīng)的離子方程式為：SiO32+H2O+CO2H2SiO3+CO32，故A正確；B氯氣

3、與氫氧化鉀溶液反應(yīng)生成氯化鉀、次氯酸鉀和水，正確的離子方程式為：Cl2+2OHCl+ClO+2H2O，故B錯誤；C硫酸鋁與氨水反應(yīng)生成硫酸銨和氫氧化鋁沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：Al3+3NH3?H2OAl（OH）3+3NH4+，故C正確；D小蘇打溶液與稀鹽酸反應(yīng)生成NaCl、二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為：HCO3+H+H2O+CO2，故D正確；故選B4. 根據(jù)下列事實：XY2+X2+Y；ZH2O（冷）Z(OH)2H2；Z2+氧化性比X2+弱；由Y、W電極組成的電池，電極反應(yīng)為W2+2e-W、Y2e-Y2+，可知X、Y、Z、W的還原性由強到弱的順序為 ( ). AX Z Y W BZ W X

4、 Y CZ Y X W DZ X Y W參考答案：D5. 下列正確的是（ ）A. 氧化還原反應(yīng)中有一種元素被氧化時，一定有另一種元素被還原B. 有電子轉(zhuǎn)移的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)C. 氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物不是氧化劑，就是還原劑D. 有單質(zhì)參加或生成的化學(xué)反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)參考答案：BA、氧化還原反應(yīng)中有一種元素被氧化時，不一定有另一種元素被還原，也可以是同一種元素之間的氧化還原反應(yīng)，A錯誤；B、有電子轉(zhuǎn)移的化學(xué)反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，B正確；C、氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物不一定均是不是氧化劑或還原劑，C錯誤；D、有單質(zhì)參加或生成的化學(xué)反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)，例如同素異形體之間的氧化還原反應(yīng)

5、，D錯誤，答案選B。6. 下列有關(guān)敘述：非金屬單質(zhì)M能從N的化合物中置換出非金屬單質(zhì)N；M原子比N原子容易得到電子；單質(zhì)M跟H2反應(yīng)比N跟H2反應(yīng)容易得多；氣態(tài)氫化物水溶液的酸性HmMHnN；氧化物水化物的酸性HmMOxHnNOy；熔點MN能說明非金屬元素M比N的非金屬性強的是（）ABCD全部參考答案：B【考點】非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律【分析】比較元素的非金屬性強弱，可從與氫氣反應(yīng)的劇烈程度、氫化物的穩(wěn)定性、最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱等角度判斷，注意不能根據(jù)得失電子的多少以及熔沸點的高低等角度判斷【解答】解：非金屬單質(zhì)M能從N的化合物中置換出非金屬單質(zhì)N，可說明M比N

6、的非金屬性強，故正確；M原子比N原子容易得到電子，可說明M比N的非金屬性強，故正確；單質(zhì)M跟H2反應(yīng)比N跟H2反應(yīng)容易得多，則M易得電子，所以M比N的非金屬性強，故正確；不能利用氫化物的水溶液的酸性比較非金屬性的強弱，故錯誤；氧化物水化物的酸性HmMOxHnNOy，不一定為最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性，則不能說明M、N的非金屬性強弱，故錯誤；M的單質(zhì)熔點比N的高，屬于物理性質(zhì)，與得失電子的能力無關(guān)，不能用來判斷非金屬性的強弱，故錯誤正確的有，故選B7. 在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖10-1所示，下列表述中正確的（ ）A反應(yīng)的化學(xué)方程式為2MNBt2時，正

7、逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡Ct3時正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率Dt1時，N的濃度是M濃度的2倍參考答案：D略8. 下列關(guān)于物質(zhì)的分類組合正確的是( )分類組合酸堿鹽非金屬氧化物金屬氧化物A.C2H5OHCa(OH)2K2CO3CO2CaOB.HNO3NaHCO3Na2SO4CuOMgOC.NH3Ba(OH)2MgCl2P2O5CaOD.CH3COOHNaOHCaCO3SO2Mn2O7參考答案：DA.C2H5OH不屬于酸，故A錯誤；B. NaHCO3不是堿，是鹽，CuO也不是非金屬氧化物，故B錯誤；C.NH3屬于非金屬的氫化物，水溶液顯堿性，不是酸，故C錯誤；D.CH3COOH是有機酸，NaOH是堿，

8、CaCO3屬于鹽，SO2屬于非金屬氧化物，Mn2O7屬于金屬氧化物，故D正確；故選D。9. 在一定溫度下，反應(yīng)A2(g) B2(g) 2AB(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是 A、單位時間內(nèi)生成nmolA-2同時生成nmolABB、容器內(nèi)的總物質(zhì)的量不隨時間變化C、單位時間內(nèi)生成2nmolAB的同時生成nmolB2D、單位時間內(nèi)生成nmolA2的同時生成nmolB2參考答案：C10. 某酸性溶液中一定能大量共存的離子組是 AFe2+、Cl、Na+、NO3 BK+、Na+、NO3、HCO3 CNa+、Ba2+、Cl、NO3 DNa+、K+、CO32、SO42參考答案：C11. 下列說法正確的是 A. CO2

9、的摩爾質(zhì)量為44g B. 5.4mL4的H2O中有1.8061022個分子 C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L CCl4所含的原子數(shù)為0.5NA D. 50mL 1mol/L BaCl2溶液中，Ba2+和Cl-物質(zhì)的量之和是0.1mol參考答案：B略12. 下列物質(zhì)中既能與稀H2SO4反應(yīng), 又能與NaOH溶液反應(yīng)的是NaHCO3 Al2O3 Al(OH)3Al Na2CO3 A. B. C. D. 全部參考答案：BNaHCO3與稀H2SO4反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳，與NaOH溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，故正確；Al2O3與稀H2SO4反應(yīng)生成硫酸鋁和水，與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，故正確；

10、Al（OH）3與稀H2SO4反應(yīng)生成硫酸鋁和水，與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，故正確；Al與稀H2SO4反應(yīng)生成硫酸鋁和氫氣，與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，故正確；Na2CO3與稀H2SO4反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳，與NaOH溶液反應(yīng)不反應(yīng)，故錯誤；故選B13. 根據(jù)下表中烴的分子式排列，判斷空格中烴的同分異構(gòu)體數(shù)目是12345678CH4C2H4C3H8C4H8C6H12C7H16C8H16A3 B. 4 C. 5 D. 6參考答案：A略14. 沼氣是一種能源，它的主要成分是CH4。0.5mol CH4完全燃燒生成CO2和H2O時，放出445KJ熱量，則下列熱化學(xué)方程式正確

11、的是()A：2 CH4 (g)+4O2(g)=2CO2(g) +4H2O(l) H=+890KJ/molB：CH4 +2 O2=CO2+2H2O H=-890KJ/molC：CH4 (g)+2O2(g)=CO2(g) +2H2O(l) H=-890KJ/molD：1/2 CH4 (g)+O2(g)= 1/2CO2(g) +H2O(l) H=-890KJ/mol參考答案：C15. N2H4是一種高效清潔的火箭燃料。0.25 mol N2H4（g）完全燃燒生成氮氣和氣態(tài)水時，放出133.5 kJ熱量。則下列熱化學(xué)方程中正確的是（） A1/2 N2H4(g)+ 1/2 O2(g) 1/2 N2(g)

12、+ H2O(l) H=+257kJmol1 BN2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(l) H133.5kJmol1 CN2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(g) H+534kJmol1 DN2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(g) H534kJmol1參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 有一包固體混合物粉末，其中可能含有Na2SO4、K2CO3、CuSO4、BaCl2、NaCl，現(xiàn)按如下操作步驟進行實驗：取部分固體混合物溶于水中，振蕩，得無色透明溶液；取所得溶液，滴加過量硝酸鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；過濾，將沉淀物置于稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀部分溶

13、解。根據(jù)上述實驗事實，回答下列問題：(1)原固體混合物粉末中一定含有的物質(zhì)是_，一定不含有的物質(zhì)是_，可能含有的物質(zhì)是_ (以上空格均填寫化學(xué)式)。(2)寫出步驟中的離子方程式_。(3)若要檢驗K2CO3中Cl和SO42-是否除盡，選用的試劑及加入的先后次序是_ (填字母)。aHCl、BaCl2、AgNO3bHNO3、Ba(NO3)2、AgNO3 cAgNO3、HNO3、Ba(NO3)2 dAgNO3、HCl、BaCl2參考答案：(1)K2CO3 、Na2SO4 CuSO4、BaCl2 NaCl (2)BaCO32H=Ba2CO2H2O (3) b【分析】固體混合物樣品溶于水?dāng)嚢韬蟮玫綗o色溶液

14、說明混合物中一定無硫酸銅，取部分此溶液加入硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成，說明混合物中可能含硫酸鈉或碳酸鈉，由于硫酸鈉或碳酸鈉可與氯化鋇反應(yīng)生成沉淀，而固體混合物樣品溶于水?dāng)嚢韬蟮玫綗o色溶液，所以混合物中一定不含氯化鋇，在白色沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀最后全部溶解，說明生成的白色沉淀為碳酸鋇，故一定含碳酸鈉，一定不含硫酸鈉，實驗中未涉及到氯化鈉的檢驗，所以無法確定。【詳解】（1）取固體混合物樣品溶于水?dāng)嚢韬蟮玫綗o色溶液，由于硫酸銅溶液為藍(lán)色，所以說明一定不含硫酸銅；取部分此溶液加入硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成，根據(jù)題干給出的物質(zhì)，所形成的沉淀可能為碳酸鋇或硫酸鋇，所以混合物中可能含碳酸鈉或硫酸鈉，

15、綜合（1）得到無色溶液（2）可能含碳酸鈉或硫酸鈉，而碳酸鈉或硫酸鈉可與氯化鋇形成沉淀，故混合物中一定不含氯化鋇；在白色沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀最后全部溶解，說明沉淀為碳酸鋇，故一定含有碳酸鈉，一定不含硫酸鈉，實驗中未涉及到氯化鈉的檢驗，所以無法確定是否含有； 故答案為：Na2CO3；Na2SO4、BaCl2、CuSO4；NaCl； （2）碳酸鋇是可以溶于強酸的白色沉淀，實質(zhì)是：BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O；（3）若要檢驗K2CO3中Cl和SO42-是否除盡，必須先加入過量硝酸與碳酸鉀反應(yīng)以除去碳酸根離子，再用硝酸鋇檢驗是否含有硫酸根離子，最后加入AgNO3檢驗是否存在氯離子，

16、故答案選b?！军c睛】本題為混合物組成的推斷題，完成此類題目，要抓住題干敘述的解題突破口，直接得出結(jié)論，然后利用順向或逆向推測其他物質(zhì)，從而得出結(jié)論。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 有A、B、C、D四種常見的金屬單質(zhì)，A元素在地殼中含量位列第6，A的密度為0.97 g/cm3；B為紫紅色固體，銹蝕時變?yōu)榫G色；C在空氣中加熱熔化但不滴落；D在氧氣中燃燒，火星四射。根據(jù)以上信息回答下列問題：(1)寫出對應(yīng)化學(xué)式：A_，B_，C_，D_。(2)A在室溫下與氧氣反應(yīng)時生成_，D在空氣中銹蝕生成的氧化物為_。(3)寫出下列化學(xué)方程式：A在空氣中燃燒_；B長期置于空氣中變?yōu)榫G色物質(zhì)_。(4)

17、將5 g鈉鋁合金投入到200 mL的水中，固體完全溶解，產(chǎn)生4.48 L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體，溶液中只有一種溶質(zhì)。經(jīng)過分析得出鈉鋁合金中兩種金屬的物質(zhì)的量之比為_，所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為_(假設(shè)溶液體積變化忽略不計)。參考答案：(1) Na Cu Al Fe (2)Na2O Fe2O3 (3) 2NaO2Na2O2 2CuO2CO2H2O=Cu2(OH)2CO3 (4) 11 0.5 mol/L解析：有A、B、C、D四種常見的金屬單質(zhì)，A元素在地殼中含量位列第6，A的密度為0.97 g/cm3，A是Na；B為紫紅色固體，銹蝕時變?yōu)榫G色，B是Cu；C在空氣中加熱熔化但不滴落，C是Al；D在氧

18、氣中燃燒，火星四射，D是Fe。18. 在化學(xué)反應(yīng)中，只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應(yīng)物分子發(fā)生碰撞才可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，這些分子被稱為活化分子。使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用kJ/mol表示。請認(rèn)真觀察下圖，然后回答問題。 （1）圖中所示的反應(yīng)是_(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)，該反應(yīng)_(填“需要”或“不需要” )加熱，該反應(yīng)的H_(用含E1、E2的代數(shù)式表示)。（2）已知熱化學(xué)方程式：H2(g)1/2O2(g)=H2O(g)H241.8 kJ/mol該反應(yīng)的活化能為167.2 kJ/mol，則其逆反應(yīng)的活化能為_。（3）對于同一反應(yīng)，圖中虛線()與實線()相比，活化能大大降低，活化分子百分?jǐn)?shù)增多，反應(yīng)速率加快，你認(rèn)為最可能的原因_。參考答案：（1） 放熱 、 需要 、 E2E1或-(E1-E2) （2） 409kJ/mo （3） 加入催化劑 略19. (1)具有支鏈的化合物A的分子式為C4H6O2，A可以使Br2的四氯化碳溶液褪色。1molA和1mol NaHCO3能完全反應(yīng)，則A的結(jié)構(gòu)簡式是 ，寫出與