氧化性還原性強(qiáng)弱判斷總結(jié)課件

1、 高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)氧化性、還原性強(qiáng)弱比較及其應(yīng)用精選ppt 高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)氧化性、還原性強(qiáng)弱比較及其應(yīng)用精選ppt考綱應(yīng)掌握要點(diǎn)：氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的判斷。標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。掌握氧化性、還原性的強(qiáng)弱的比較及其應(yīng)用。依據(jù)質(zhì)量守恒、電子守恒、電荷守恒進(jìn)行計(jì)算。精選ppt考綱應(yīng)掌握要點(diǎn)：精選ppt還原性：氧化性：失電子的能力得電子的能力 金屬性在本質(zhì)上就是還原性，而還原性不僅僅表現(xiàn)為金屬的性質(zhì) 非金屬性在本質(zhì)上就是氧化性，而氧化性不僅僅表現(xiàn)為非金屬單質(zhì)的性質(zhì)。 氧化性、還原性強(qiáng)弱比較規(guī)律：決定因素: 得失電子的難易，而非多少！氧化性、還原性相對(duì)強(qiáng)弱的判斷金屬性與非金屬性？精

2、選ppt還原性：失電子的能力得電子的能力 金屬性在本質(zhì)上1.根據(jù)方程式判斷對(duì)于任何氧化還原反應(yīng)，都滿足下列規(guī)律：氧化性：氧化劑 氧化產(chǎn)物還原性：還原劑 還原產(chǎn)物氧化劑 + 還原劑 = 氧化劑的還原產(chǎn)物 + 還原劑的氧化產(chǎn)物失電子、化合價(jià)升高、被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)得電子、化合價(jià)降低、被還原，發(fā)生還原反應(yīng)例1：已知：5PbO2+4H+2Mn2+=5Pb2+2MnO4-+2H2O則有氧化性：PbO2 MnO4-精選ppt1.根據(jù)方程式判斷對(duì)于任何氧化還原反應(yīng)，都滿足下列規(guī)律：氧化Cl2 + KBr= KCl + Br2Zn + CuCl2 = Cu + ZnCl2氧化性： Cl2 Br2還原性：Br

3、 - Cl-氧化性： Cu2+ Zn2+還原性：Zn Cu精選pptCl2 + KBr= KCl + Br2Zn + CuCl【例1】 根據(jù)下列三個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式：2KMnO4+16HCl（濃）= 2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O2KI+Cl2 = 2KCl+I2 Na2S+I2 = 2NaI+S判斷有關(guān)物質(zhì)氧化性從強(qiáng)到弱順序正確的是（ ）ACl2I2KMnO4S BKMnO4Cl2I2SCI2Cl2KMnO4S DKMnO4Cl2SI2B精選ppt【例1】 根據(jù)下列三個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式：B精選ppt練習(xí)已知下列反應(yīng)：Tl3+2Ag=Tl2Ag+；FeCu2+=Fe2Cu；2Ag+

4、Cu=Cu2+2Ag。則下列離子氧化性強(qiáng)弱的比較中正確的是 AAg+Tl3+Cu2+Fe2+ BTl 3+Ag+Cu 2+Fe 2+ CCu2+Fe2+Tl3+Ag+ DTl 3+Cu2+Fe 2+Ag+ B 精選ppt練習(xí)已知下列反應(yīng)：Tl3+2Ag=Tl2Ag+；例2精選ppt例2精選ppt 2、根據(jù)元素周期表判斷 同一周期： 同一主族：金屬性增強(qiáng)(還原性增強(qiáng)) ，非金屬性減弱(氧化性減弱)金屬性減弱(還原性減弱) ，非金屬性增強(qiáng)(氧化性增強(qiáng))Na Mg Al Si P S Cl LiNaKRbCs精選ppt 2、根據(jù)元素周期表判斷 同一周期： 同一主族：金屬性增原子半徑大，最外層電子數(shù)少

5、,其單質(zhì)易_。由此概括出金屬活動(dòng)性順序表原子半徑小，最外層電子數(shù)多，其單質(zhì)易_ 。由此概括出非金屬活動(dòng)性順序表原子結(jié)構(gòu)判據(jù)：失電子，還原性強(qiáng)得電子，氧化性強(qiáng)精選ppt原子半徑大，最外層電子數(shù)少,其單質(zhì)易_K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H2) Cu Hg AgK+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Sn2+ Pb2+ H+ Cu2+ Hg2+ Ag+ 單質(zhì)還原性減弱對(duì)應(yīng)陽離子氧化性增強(qiáng)K+ Al3+ Fe2+ Cu2+ Fe3+ Ag+氧化性增強(qiáng)識(shí)記：金屬活動(dòng)性順序表非金屬活動(dòng)性順序表： F2 Cl2 Br 2 I 2 S (F -) Cl- Br

6、- I- S2-單質(zhì)氧化性減弱離子還原性增強(qiáng) 3、根據(jù)物質(zhì)活動(dòng)性順序比較判斷Fe3+精選pptK Ca Na Mg Al Zn F還原性逐漸減弱還原劑的還原性越強(qiáng)，相應(yīng)氧化態(tài)的氧化性越弱氧化性逐漸增強(qiáng)氧化性 F2 Cl2 、Br2、 I2 、S還原性 F- Cl- 、 Br- 、 I- 、 S2- 氧化劑的氧化性越強(qiáng)，相應(yīng)還原態(tài)的還原性越弱微粒間氧化性、還原性的強(qiáng)弱判斷單質(zhì)氧化性減弱離子還原性增強(qiáng)擴(kuò)展:氧化性 F2 Cl2 O2 Br2 Fe3+ I2 S精選ppt還原性逐漸減弱還原劑的還原性越強(qiáng)，相應(yīng)氧化態(tài)的氧化性越弱氧化練習(xí)、向100mL的FeBr2溶液中，通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl22.24L，

7、溶液中的Fe2+恰好全部被氧化（已知：2Fe2+Br2=2Fe3+2Br），則原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度是（不考慮溶液體積的變化）（A0.75 molL1 B1.5 molL1 C2 molL1 D3 molL1C 精選ppt練習(xí)、向100mL的FeBr2溶液中，通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl22練習(xí)（09全國卷13） 含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。下列各項(xiàng)為通Cl2過程中，溶液內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式，其中不正確的是Ax0.4a，2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-Bx0.6a，2Br+ Cl2Br2+2ClCx=a，2Fe2+2Br+2Cl2Br2+2Fe3+4ClDx=

8、1.5a，2Fe2+4Br+3Cl22Br2+2Fe3+6ClB精選ppt練習(xí)（09全國卷13） 含有a mol FeBr2的溶液中【變式訓(xùn)練3】如何證明氧化性Cl2S？(1)單質(zhì)間的置換反應(yīng)： H2S+Cl2=S+2HCl(或可溶性硫化物)最高價(jià)含氧酸的酸性：HClO4H2SO4氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HClH2S()在電解池中陰離子的放電順序：S2-Cl-(2)分別與鐵反應(yīng)： 2Fe+3Cl2=2FeCl3 ；Fe+S=FeS（條件：加熱）(3)H2+Cl2=2HCl ；H2+S=H2S（劇烈程度） 從化學(xué)反應(yīng)角度 (4)元素周期表位置從原子結(jié)構(gòu)角度精選ppt【變式訓(xùn)練3】如何證明氧化性Cl2

9、S？(1)單質(zhì)間的置換反4、電極反應(yīng)判據(jù):原電池電解池： 陽極 陰極 S2- I- Br- Cl-OH-含氧酸根K+ Al3+ Fe2+ Cu2+ Fe3+ Ag+氧化性增強(qiáng)識(shí)記：:活潑金屬作負(fù)極(失電子)：還原性強(qiáng)的離子先失；(得電子)：氧化性強(qiáng)的離子先得。精選ppt4、電極反應(yīng)判據(jù):原電池 S2- I- Br- Cl把甲、乙兩種金屬用導(dǎo)線相連后浸入稀硫酸中，若甲極先溶解，乙極表面有大量氣泡，則可說明還原性： 甲乙*兩種活潑性不同的金屬構(gòu)成原電池的兩極，一般來說，活動(dòng)性強(qiáng)的是，活動(dòng)性弱的是 6.根據(jù)原電池電解池的電極反應(yīng)判斷氧化性、還原性的強(qiáng)弱 (根據(jù)這個(gè)規(guī)律也可判斷原電池、電解池電極)*用

10、惰性電極電解混合溶液時(shí)， 在陰極先放電的陽離子氧化性較強(qiáng); 在陽極先放電的陰離子還原性較強(qiáng)。二、氧化性和還原性強(qiáng)弱的判斷精選ppt把甲、乙兩種金屬用導(dǎo)線相連后浸入稀硫酸中，若甲極先溶解，乙極變式訓(xùn)練4(2009化學(xué)高考導(dǎo)引)電子工業(yè)中常用FeCl3溶液腐蝕銅制印刷電路板?，F(xiàn)欲從腐蝕后的廢液中回收Cu并制取純凈的FeCl3溶液，需要( )鐵粉 濃硫酸 稀鹽酸 燒堿 Cl2 B. C. D. 請(qǐng)大家寫出有關(guān)的化學(xué)方程式精選ppt變式訓(xùn)練4(2009化學(xué)高考導(dǎo)引)電子工業(yè)中常用FeCl!把a(bǔ)、b、c、d四塊金屬片浸入稀硫酸中,用導(dǎo)線兩兩相連組成原電池.a、b相連時(shí), a為負(fù)極;c 、d相連時(shí),d上產(chǎn)

11、生大量氣泡;a、c相連時(shí),電流由c經(jīng)導(dǎo)線流向a;b、d相連時(shí),電子由d經(jīng)導(dǎo)線流向b.四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)? )A.ab c d B. acd bC.ca bd D. bdc a精選ppt!把a(bǔ)、b、c、d四塊金屬片浸入稀硫酸中,用導(dǎo)線兩兩相連 ! 從反應(yīng)所需條件來比較。一般來講，一組反應(yīng)中，反應(yīng)條件越簡(jiǎn)單，對(duì)應(yīng)反應(yīng)物的氧化性或還原性越強(qiáng)。 例2從反應(yīng)條件可以看出氧化劑的氧化能力： KMnO4 MnO2O2反應(yīng)中是否加熱、溫度高低、又無催化劑等 5根據(jù)與同一物質(zhì)反應(yīng)的難易（條件）判斷：精選ppt ! 從反應(yīng)所需條件來比較。一般來講，一組反應(yīng)中，反應(yīng)條H2+F2 =2HFH2+Cl2=

12、2HClH2+Br2=2HBr當(dāng)不同的氧化劑作用于同一種還原劑，越易反應(yīng)，氧化劑的氧化性越強(qiáng)。 陰冷光照或點(diǎn)燃氧化性：F2Cl2Br2高溫較慢化合精選pptH2+F2 =2HF當(dāng)不同的氧化劑作用于同一種還原劑陰冷光6.根據(jù)氧化產(chǎn)物的價(jià)態(tài)高低判斷 如：2Fe+3Cl2 = 2FeCl3 Fe+S = FeSCl2能將Fe氧化至+3價(jià)，而S只能將Fe氧化為+2價(jià)，故氧化能力Cl2S。 當(dāng)具有可變化合價(jià)的還原劑與不同氧化劑在相同條件下作用時(shí)，可根據(jù)氧化產(chǎn)物價(jià)態(tài)的高低來判斷氧化劑氧化性強(qiáng)弱在相同條件下，使同一種還原劑價(jià)態(tài)上升越高，則氧化劑的氧化性越強(qiáng)，反之亦然 精選ppt6.根據(jù)氧化產(chǎn)物的價(jià)態(tài)高低判斷

13、 如：2Fe+3Cl2 = 223【例4】 Cu+4HNO3(濃) = Cu(NO3)2+2NO2+ 2H2O 3Cu+8HNO3(稀)= Cu(NO3)2+ 2NO+ 4H2O 氧化性： 濃硝酸 稀硝酸 (濃硝酸反應(yīng)比較劇烈)【例3】 Cu + Cl2 = CuCl2 2Cu + S = Cu2S 氧化性：Cl2 S注：判斷物質(zhì)的氧化性或還原性強(qiáng)弱是依據(jù)電子轉(zhuǎn)移的難易，而不是電子轉(zhuǎn)移多少。 精選ppt23【例4】 【例3】 Cu + Cl2 = CuCl2 重要題型：1.根據(jù)氧化性、還原性的強(qiáng)弱判斷氧化還原反應(yīng)能否反應(yīng)例1. 已知I-、Fe2+、和H2O2均有還原性，它們?cè)谒嵝匀芤褐羞€原性強(qiáng)

14、弱順序?yàn)椋?H2O2 Fe2+ I- Fe3+； MnO4- Fe3+ I2氧化性： MnO4- MnO2 Cl2 Br2 Fe3+ I2 KI溶液滴入FeCl3溶液中 Br2水滴入FeSO4溶液中 KMnO4溶液和FeSO4溶液混合精選ppt練習(xí)：1.判斷下列反應(yīng)能否發(fā)生？若能發(fā)生寫出離子反應(yīng)方程式，6、根據(jù)反應(yīng)中能量變化判斷如：H2 + X2 = 2HX；H1 H2 + Y2 = 2HY；H2 若H1H2，則X2的氧化性比Y2的氧化性強(qiáng)，X-的還原性比Y-還原性的弱 精選ppt6、根據(jù)反應(yīng)中能量變化判斷如：H2 + X2 = 2HX；7、影響物質(zhì)氧化性（還原性）強(qiáng)弱的因素1、濃度:濃硫酸有

15、強(qiáng)氧化性,稀硫酸沒有;鐵在純氧和空氣中的產(chǎn)物不同通過濃稀硝酸和銅反應(yīng)2、溫度:濃鹽酸和二氧化錳需要加熱3、酸度:碘酸跟和碘離子在酸性條件下才能反應(yīng);硝酸根在有氫離子存在的條件下具有強(qiáng)氧化性.精選ppt7、影響物質(zhì)氧化性（還原性）強(qiáng)弱的因素1、濃度:濃硫酸有強(qiáng)氧注意：某些物質(zhì)的氧化性、還原性與溶液的濃度、溫度、酸堿度也有關(guān)。如：溫度：一般溫度高氧化劑的氧化性強(qiáng)（濃H2SO4與Cu常溫不反應(yīng)，加熱則反應(yīng)）。濃度：一般氧化劑的濃度大時(shí)氧化性強(qiáng)；還原劑的還原性強(qiáng)。如MnO2與濃鹽酸反應(yīng)而不能與稀鹽酸反應(yīng)酸堿性：一般在酸性條件下氧化劑的氧化性增強(qiáng)。如KMnO4在酸性條件下氧化能力更強(qiáng)；KClO3能氧化濃

16、鹽酸中的Cl Cl2，而不能氧化NaCl中的Cl；又如在中性溶液中Fe2+與NO3 可共存但在H+存在的條件下Fe2+與NO3-不共存等。 精選ppt注意：某些物質(zhì)的氧化性、還原性與溶液的濃度、溫度、酸堿度也有繼續(xù)探索!物質(zhì)氧化性、還原性的強(qiáng)弱，不僅與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有關(guān),還與反應(yīng)物的濃度和反應(yīng)溫度等有關(guān)。下列各組物質(zhì)：Cu與HNO3溶液Cu與FeCl3溶液Zn與H2SO4溶液Fe與HCl溶液,由于濃度不同而發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)的是( )A. B. C. D. 精選ppt繼續(xù)探索精選ppt!已知常溫下在酸性環(huán)境中能發(fā)生下列反應(yīng),則在該環(huán)境中下列結(jié)論正確的是( )2BrO3-+Cl2=2ClO3-+B

17、r2 2ClO3-+I2=2IO3-+Cl2BrO3-+I2=2IO3-+Br2A.氧化性:ClO3-BrO3-IO3- Cl2 B.氧化性:Cl2ClO3-BrO3-IO3-C.還原性: I2Br2I2 D.還原性:I2Cl2Br2精選ppt精選ppt(09廣東)17、常溫下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可發(fā)生如下兩個(gè)反應(yīng)：2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2O 2Fe3+H2O22Fe2+O2 +2H+下列說法正確的是AH2O2的氧化性比Fe3+強(qiáng)，其還原性比Fe2+弱B在H2O2分解過程中，溶液的pH逐漸下降 C在H2O2分解過程中，F(xiàn)e2+和Fe3+的總量保持不變DH

18、2O2生產(chǎn)過程要嚴(yán)格避免混入Fe2+CD【例5】 精選ppt(09廣東)CD【例5】 精選ppt32【注意】判斷氧化性和還原性強(qiáng)弱的誤區(qū)1. 認(rèn)為氧化性和還原性的強(qiáng)弱取決于得失電子的多少。其實(shí)不然，氧化性和還原性的強(qiáng)弱只取決于電子得失的難易程度，而與電子得失的多少無關(guān)。 2. 認(rèn)為只要元素化合價(jià)存在差異就可發(fā)生氧化還原反應(yīng)。事實(shí)上，同種元素不同價(jià)態(tài)的化合物間的氧化還原反應(yīng)遵循以下規(guī)律： 相鄰價(jià)態(tài)之間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。如和濃不反應(yīng)。 相間價(jià)態(tài)，在一定條件下能發(fā)生反應(yīng)。如 精選ppt32【注意】判斷氧化性和還原性強(qiáng)弱的誤區(qū)1. 認(rèn)為氧化性和還33 不同價(jià)態(tài)的物質(zhì)間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，該元素價(jià)態(tài)的

19、變化一定遵循“高價(jià)+低價(jià) 中間價(jià)” ， 不會(huì)出現(xiàn)交錯(cuò)現(xiàn)象。即氧化劑被還原到的價(jià)態(tài)不能低于還原劑氧化到的價(jià)態(tài)。簡(jiǎn)言之：“只靠近，不交叉”，也即“就近律”。3. 認(rèn)為同種元素不同價(jià)態(tài)的化合物的氧化性（還原性）強(qiáng)弱只與元素化合價(jià)的高低有關(guān)。實(shí)際上，除此之外還與化合物的穩(wěn)定性有關(guān)。如次氯酸中氯的價(jià)態(tài)比高氯酸中氯的價(jià)態(tài)低，但次氯酸不穩(wěn)定，氧化性卻比高氯酸強(qiáng)。 HClOHClO2 HClO3 HClO4精選ppt33 不同價(jià)態(tài)的物質(zhì)間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，該元素價(jià)態(tài)的變氧化還原反應(yīng)的一般規(guī)律氧化還原反應(yīng)的計(jì)算應(yīng)用精選ppt氧化還原反應(yīng)的一般規(guī)律氧化還原反應(yīng)的計(jì)算應(yīng)用精選ppt（1）價(jià)態(tài)律 A、元素處于最高價(jià)

20、態(tài):只能得電子只有氧化性B、元素處于最低價(jià)態(tài):只能失電子只有還原性C、元素處于中間價(jià)態(tài): 既能得電子既有氧化性 又能失電子 又有還原性H2SO4H2SO3SH2SFe3+Fe2+Fe（四）氧化還原反應(yīng)的規(guī)律如：SO2既有氧化性又有還原性，但以還原性為主。精選ppt（1）價(jià)態(tài)律 A、元素處于最高價(jià)態(tài):只能得電子只有氧化性B、【例3】下列物質(zhì)中，按只有氧化性、只有還原性、既有氧化性又有還原性的順序排列的一組是 AF2、K、HCl BCl2、Al、H2 CNO2、Na、Br2 DO2、SO2、H2OA精選ppt【例3】下列物質(zhì)中，按只有氧化性、只有還原性、既有氧化性又有（2）強(qiáng)弱律氧化劑+還原劑 還

21、原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物強(qiáng)氧化性強(qiáng)還原性弱還原性弱氧化性氧化性：還原性：氧化劑氧化產(chǎn)物還原劑還原產(chǎn)物精選ppt（2）強(qiáng)弱律氧化劑+還原劑 還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物強(qiáng)氧化性強(qiáng)還3、強(qiáng)弱律氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律 氧化劑+還原劑=還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物得到電子失去電子對(duì)氧化還原反應(yīng)：則有：氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物 還原性：還原劑還原產(chǎn)物 精選ppt3、強(qiáng)弱律氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律 氧化劑+還原劑=還原產(chǎn)強(qiáng)弱律比較性質(zhì)、判斷反應(yīng)發(fā)生【例1 】 常溫下，在溶液中可發(fā)生如下反應(yīng)：16H+10Z+2XO4=2X2+5Z2+8H2O；2A2+B2=2A3+2B；2B+Z2=B2+2Z，由此推斷，下列說法錯(cuò)誤的是（ ） A、反應(yīng)Z

22、2+2A2+=2A3+2Z可以進(jìn)行B、Z元素在 反應(yīng)中均被還原C、氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)閄O4、Z2、B2、A3+ D、氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)閄O4、A3+、B2、Z2BD精選ppt強(qiáng)弱律比較性質(zhì)、判斷反應(yīng)發(fā)生【例1 】 常溫下，【例2 】 (2005全國高考江蘇卷7)已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2+。Co2O3、C12、FeCl3、I2的氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是( ) A3C12+6FeI22FeCl3+4FeI3 BC12+FeI2FeCl2+I2 CCo2O3+6HCl2CoCl2+C12+3H2O D2Fe3+2I一2Fe2+I2A精選ppt【例2

23、】 (2005全國高考江蘇卷7)已知Co2O3在練習(xí)、(山西省實(shí)驗(yàn)中學(xué)09屆高三9月考已知常溫下在溶液中可發(fā)生如下兩個(gè)離子反應(yīng)：Ce4+Fe2+=Fe3+Ce3+、Sn2+2Fe3+=2Fe2+Sn4+由此可以確定Fe2+、Sn2+、Ce3+三種離子的還原性由強(qiáng)到弱的順序是 ASn2+、Fe2+、Ce3+ BSn2+、Ce3+、Fe2+CCe3+、Fe2+、Sn2+ DFe2+、Sn2+、Ce3+ A 精選ppt練習(xí)、(山西省實(shí)驗(yàn)中學(xué)09屆高三9月考已知常溫下在溶液中可1、KClO3與濃HCl反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比？2、能否用濃硫酸干燥H2S氣體？理由？SO2氣體

24、呢？3、歸中規(guī)律： 同種元素不同價(jià)態(tài)之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，價(jià)態(tài)的變化“只靠攏，不交叉”。同種元素，相鄰價(jià)態(tài)間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2OH2S不能；H2S+H2SO4（濃）=S+SO2+2H2OSO2可以。精選ppt1、KClO3與濃HCl反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目，氧化產(chǎn)物與精選ppt精選ppt同種元素相鄰價(jià)態(tài)兩物質(zhì)之間不發(fā)生氧化還原反應(yīng) 不同價(jià)態(tài)同種元素的物質(zhì)間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí):高價(jià)中間價(jià)低價(jià)兩相靠，不相交精選ppt同種元素相鄰價(jià)態(tài)兩物質(zhì)不同價(jià)態(tài)同種元素的物質(zhì)間發(fā)生氧化還原反同種元素相鄰價(jià)態(tài)間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。 下列氣體不能用濃硫酸干燥的有（ ）

25、 A、H2 B、SO2 C、H2S D、Cl2【例7】C精選ppt同種元素相鄰價(jià)態(tài)間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。 下列氣體不能用濃4、守恒規(guī)律(即配平原則)：電子得失守恒，左右電荷守恒，原子質(zhì)量守恒1、當(dāng)X2O72和SO32離子數(shù)之比為1：3時(shí)恰好完全發(fā)生反應(yīng)，X在還原產(chǎn)物中化合價(jià) A 1 B 2 C 3 D 4 C【小結(jié)】計(jì)算方法 找出氧化劑和還原劑以及各自的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物。 找準(zhǔn)1個(gè)原子/離子得失電子數(shù)。 據(jù)電子守恒列等式 精選ppt4、守恒規(guī)律(即配平原則)：1、當(dāng)X2O72和SO32離氧化還原反應(yīng)的配平(1)配平依據(jù)(2)配平步驟： 1、先標(biāo)化合價(jià)2、再定誰變化3、交叉配氧還4、觀察平其他 元素守恒化合價(jià)升降總數(shù)相等精選ppt氧化還原反應(yīng)的配平(1)配平依據(jù)(2)配平步驟： 1、先標(biāo)化練習(xí)：MnO4-在酸性條件下能氧化I-，每1molMnO4-能氧化I-生成2.5mol I2，則MnO4-轉(zhuǎn)化成（ ）A、MnO42- B、MnO2C、Mn2+ D、Mn2O3C精選ppt練習(xí)：MnO4-在酸性條件下能氧化I-，每1molMnO4-49 當(dāng)一種氧化劑與多種還原劑在一起時(shí)，則氧化劑先將還原性強(qiáng)的還原劑氧化，然后再將還原性弱的