廣東省東莞市清溪中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)期末試卷含解析

1、廣東省東莞市清溪中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列化學(xué)方程式改寫成離子方程式正確的是 A2NaOH + Cl2 = NaCl + NaClO + H2O ； Cl2 + 2OH = Cl + ClO + H2O BCaCO3 + 2HCl =CaCl2+ CO2- + H2O ； CO32- + 2H+ = CO2- + H2O CAl2(SO4)3 +6NH3H2O = 2 Al(OH)3+3 (NH4)2SO4 ； Al3+ + 3NH3H2O = Al(OH)3

2、 + 3 NH4+ DBa(OH)2+H2SO4 = BaSO4 +2H2O ； 2H+ +2OH- = 2H2O 參考答案：AC略2. X元素的陽(yáng)離子與Y元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列敘述正確的是 A原子序數(shù)XY B原子半徑XYC離子半徑XY D原子最外層電子數(shù)XY參考答案：D略3. 近幾年，我國(guó)的航天事業(yè)成就斐然，“神舟六號(hào)”載人飛船已發(fā)射成功，“嫦娥”探月工程也在穩(wěn)步進(jìn)行中。據(jù)科學(xué)家預(yù)測(cè)，月球的土壤中吸附著數(shù)百萬(wàn)噸的3He，每百噸3He核聚變所釋放出的能量相當(dāng)于目前人類一年消耗的能量。在地球上，該元素主要以4He的形式存在。下列說(shuō)法正確的是 A4He原子核內(nèi)含有4個(gè)質(zhì)子 B3He

3、和4He互為同位素C3He原子核內(nèi)含有3個(gè)中子 D4He的最外層電子數(shù)為2，所以4He具有較強(qiáng)的金屬性參考答案：B略4. 下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是氫氧化鈉 硫酸鋇銅 蔗糖 二氧化硫A B C D參考答案：B略5. 下列氣體中，對(duì)人體無(wú)毒害作用的是A. NH3 B. NO2 C. N2 D. Cl2參考答案：CCl2、NH3和SO2都有毒，對(duì)人體有害，N2 無(wú)毒，對(duì)人體無(wú)毒害作用，答案選C。6. 銀鋅電池是一種常見(jiàn)化學(xué)電源，其反應(yīng)原理為ZnAg2OH2O=Zn(OH)22Ag，其工作示意圖如下。下列說(shuō)法不正確的是 ( )A. 放電過(guò)程中，負(fù)極質(zhì)量會(huì)增加B. Ag2O 電極發(fā)生還原反應(yīng)C. Zn

4、電極的電極反應(yīng)式：Zn2e2OH=Zn(OH)2D. 放電前后電解質(zhì)溶液的堿性保持不變參考答案：D分析：原電池反應(yīng)ZnAg2OH2O=Zn(OH)22Ag中，負(fù)極反應(yīng)為Zn+2OH-2e-=Zn(OH)2、正極反應(yīng)為Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，電子由負(fù)極流向正極，以此來(lái)解答。詳解：A、活潑金屬Zn為負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)為Zn+2OH-2e-=Zn(OH)2，A正確；B、Ag2O電極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，正極反應(yīng)為Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，發(fā)生還原反應(yīng)，B正確；C、活潑金屬Zn為負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)為Zn+2OH-2e-=Zn(OH)2，C正確；D、氫氧根離子物質(zhì)的量雖然不

5、變，但水的量減少，KOH的濃度增大，pH增大，D錯(cuò)誤；答案選D。點(diǎn)睛：本題考查原電池知識(shí)，題目難度不大，明確電極反應(yīng)、原電池的正負(fù)極以及電池反應(yīng)的關(guān)系，注意結(jié)合氧化還原反應(yīng)來(lái)分析。7. 下列物質(zhì)中，分子內(nèi)所有原子在同一平面上且不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是（ ）A、乙烯 B、乙烷 C、甲烷 D、苯參考答案：D略8. 據(jù)中央電視臺(tái)報(bào)道，近年來(lái)我國(guó)的一些沿江城市多次出現(xiàn)大霧天氣，致使高速公路關(guān)閉，航班停飛，霧屬于下列哪種分散系（ ）A乳濁液B溶液C膠體D懸濁液參考答案：C略9. 有關(guān)氨氣的性質(zhì)的敘述錯(cuò)誤的是（）A氨氣能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅B氨氣極易溶于水，水溶液呈堿性C氨和鹽酸相遇能產(chǎn)生白煙D

6、氨水不穩(wěn)定，受熱易分解參考答案：A【考點(diǎn)】氨的化學(xué)性質(zhì)【分析】A堿性氣體能夠使紅色石蕊變藍(lán)色；B依據(jù)氨氣水溶性，及氨氣與水反應(yīng)生成一水合氨的性質(zhì)解答；C氨氣與氯化氫反應(yīng)生成白色固體氯化銨；D一水合氨受熱分解生成氨氣和水【解答】解：A氨氣為堿性氣體，與水反應(yīng)生成一水合氨，一水合氨電離產(chǎn)生氫氧根離子和銨根離子，顯堿性，遇到紅色石蕊試紙變藍(lán)色，故A錯(cuò)誤；B氨氣極易溶于水，氨氣與水反應(yīng)生成一水合氨，一水合氨電離產(chǎn)生氫氧根離子和銨根離子使溶液顯堿性，故B正確；C氨氣與氯化氫反應(yīng)生成白色固體氯化銨，所以氨和鹽酸相遇能產(chǎn)生白煙，故C正確；D一水合氨受熱分解生成氨氣和水，所以氨水不穩(wěn)定，受熱易分解，故D正確；

7、故選：A10. 在2AB 3C4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是（） A. v（A）0.5 mol11 B. v（B）0.3 mol11C. v（C）0.8 mol11 D. v（D）1 mol11參考答案：B略11. 下列物質(zhì)中所含分子物質(zhì)的量最多的是（ ）A. 88g CO2 B. 3.5 mol H2C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.6L SO2 D. 3.011023個(gè)硫酸分子參考答案：B物質(zhì)的量越多，分子數(shù)越多，則A、88gCO2的物質(zhì)的量是88g44g/mol2mol；B、3.5molH2；C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.6LSO2的物質(zhì)的量是33.6L22.4L/mol1.5mol；D、3.011023

8、個(gè)硫酸分子的物質(zhì)的量是3.0110236.021023/mol0.5mol；所以分子數(shù)最多的氫氣，答案選B。12. 下列各組中兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)，屬于同一反應(yīng)類型的一組是A由苯制溴苯；由乙醇與乙酸反應(yīng)制乙酸乙酯B由乙烯制1,2-二溴乙烷；由乙烷制一氯乙烷C乙烯使溴水褪色；乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色D由苯制硝基苯；由苯制環(huán)己烷參考答案：A略13. 配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，造成所配溶液濃度偏高的原因可能是（ ）A、所用固體已潮解 B、定容時(shí)仰視刻度C、用帶游碼的托盤天平稱時(shí)，誤把砝碼放在了左邊D、配制完畢，不小心濺出幾滴溶液，為使溶液的濃度不減少，又在配好的溶液中加入少量的固體參考答案：D略14.

9、 將等質(zhì)量的銅片在酒精燈上加熱后，分別放入下列物質(zhì)中，放置片刻后，使銅片質(zhì)量增加的是()A硝酸B無(wú)水乙醇C二氧化碳 D鹽酸參考答案：C解析銅片灼熱后生成CuO，硝酸、鹽酸使生成的CuO溶解(硝酸還和Cu反應(yīng))，銅片的質(zhì)量將減少；乙醇可實(shí)現(xiàn)CuOCu的轉(zhuǎn)變：CH3CH2OHCuOCH3CHOCuH2O，銅片質(zhì)量將不變；CO2不與CuO反應(yīng)，加熱后銅片的質(zhì)量將增加。15. 下列說(shuō)法正確的是A. 因?yàn)榫w硅有熔點(diǎn)高硬度大的性質(zhì)，所以被用來(lái)做芯片B. 在一定條件下，濃硫酸能與非金屬C、S等反應(yīng)，體現(xiàn)了濃H2SO4的強(qiáng)氧化性C. 合金熔點(diǎn)、硬度都低于成分金屬，青銅是使用最早的合金，鋼是用量最大用途最廣的

10、合金D. 工業(yè)合成氨是人工固氮的主要方法，工業(yè)生產(chǎn)玻璃、水泥都需要用到的原材料是石英砂參考答案：B【詳解】A、晶體硅可用作芯片是因?yàn)榫w硅為良好的半導(dǎo)體材料，與熔點(diǎn)高低無(wú)關(guān)，故A錯(cuò)誤；B濃硫酸與非金屬單質(zhì)反應(yīng)只體現(xiàn)濃硫酸的強(qiáng)氧化性，故B正確；C、合金熔點(diǎn)都低于成分金屬，硬度大于其成分，在我國(guó)使用最早的合金是青銅，目前用量最大，用途最廣泛的合金是鋼，故C錯(cuò)誤；D、工業(yè)合成氨是N2與H2在一定條件下反應(yīng)生成NH3，屬于人工固氮，制取水泥的主要原料為黏土、石灰石、石膏等，制備普通玻璃的主要原料為純堿、石灰石、石英等，所以制取水泥、玻璃共同使用的主要原料是石灰石，故D錯(cuò)誤；故答案選B。二、實(shí)驗(yàn)題（本題

11、包括1個(gè)小題，共10分）16. 某小組在驗(yàn)證反應(yīng)“Fe+2Ag+=Fe2+2Ag”的實(shí)驗(yàn)中檢測(cè)到Fe3+，發(fā)現(xiàn)和探究過(guò)程如下。向硝酸酸化的0.05mol/L硝酸銀溶液(pH2)中加入過(guò)量鐵粉，攪拌后靜置，燒杯底部有黑色固體,溶液呈黃色。資料:i.Ag+與SCN-生成白色沉淀AgSCN，:3Fe2+2Fe(CN)63-=Fe3Fe(CN)62(藍(lán)色)（1）檢驗(yàn)產(chǎn)物: 取出少量黑色固體，洗滌后，_(填操作和現(xiàn)象)。證明黑色固體中含有Ag.取上層清液，滴加K3Fe(CN)6溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，說(shuō)明溶液中含有_。（2）針對(duì)“溶液呈黃色”，甲認(rèn)為溶液中有Fe3+，乙認(rèn)為鐵粉過(guò)量時(shí)不可能有Fe3+，乙依據(jù)

12、的原理是_(用離子方程式表示)。針對(duì)兩種觀點(diǎn)繼續(xù)實(shí)驗(yàn): 取上層清液，滴加KSCN溶液，溶液變紅，證實(shí)了甲的猜測(cè)。同時(shí)發(fā)現(xiàn)有白色沉淀產(chǎn)生，且溶液顏色深淺、沉淀量多少與取樣時(shí)間有關(guān)，對(duì)比實(shí)驗(yàn)記錄如下:序號(hào)取樣時(shí)間/min現(xiàn)象i3產(chǎn)生大量白色沉淀: 溶液呈紅色ii30產(chǎn)生白色沉淀；較3min時(shí)量少；溶液紅色較3min時(shí)加深120產(chǎn)生白色沉淀: 較30min時(shí)量少；溶液紅色較30min時(shí)變淺對(duì)Fe3+產(chǎn)生的原因作出如下假設(shè)：假設(shè)a: 可能是鐵粉表面有氧化層，能產(chǎn)生Fe3+；假設(shè)b: 空氣中存在O2，由于_(用離子方程式表示)，可產(chǎn)生Fe3+；假設(shè)c: 酸性溶液中NO3-具有氧化性，可產(chǎn)生Fe3+；假設(shè)

13、d: 根據(jù)_現(xiàn)象，判斷溶液中存在Ag+，可產(chǎn)生Fe3+。參考答案：(1) 加硝酸加熱溶解固體，再滴加稀鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀 Fe2+ (2) Fe+2Fe3+=3Fe2+ 4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2O 白色沉淀解析：(1)銀能夠被硝酸溶解，可以用硝酸溶解固體會(huì)生成銀離子，再用氯離子檢驗(yàn)，故答案為：加硝酸加熱溶解固體，再滴加稀鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀；K3Fe(CN)3是檢驗(yàn)Fe2+的試劑，所以產(chǎn)生藍(lán)色沉淀說(shuō)明含有Fe2+，故答案為：Fe2+；(2)過(guò)量鐵粉與Fe3+反應(yīng)生成Fe2+，即Fe+2Fe3+=3Fe2+，故答案為：Fe+2Fe3+=3Fe2+；三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 根據(jù)下列幾種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，回答問(wèn)題：（填編號(hào)）（1）其中屬于陰離子的是 ，（2）屬于金屬元素的是 ，（3）具有相似化學(xué)性質(zhì)的是 。參考答案：(1)B (2)D (3) A、C略18. （10分）如圖所示，組成一個(gè)原電池。 (1)當(dāng)電解質(zhì)溶液為稀硫酸時(shí)：Fe電極是_極，Cu電極是_極(填“正”或“負(fù)”)；負(fù)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)， 電池總反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)；(2)當(dāng)電解質(zhì)溶液為稀硝酸時(shí)：Fe電極發(fā)生_反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)；Cu電極是_極，其電極反應(yīng)式為_(kāi)。參考答案：（1） 負(fù) 1分 正 1分 負(fù)極：Fe 2e- = Fe2+ 2分 Fe