廣東省云浮市腰古中學(xué)2022年高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

1、廣東省云浮市腰古中學(xué)2022年高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列反應(yīng)中，屬于氮的固定的是AN2和H2在一定條件下生成NH3 BNO與O2反應(yīng)生成NO2CNH3經(jīng)催化氧化生成NO D由NH3制碳酸氫銨和硫酸銨參考答案：A略2. 北京奧運(yùn)會(huì)期間對(duì)大量盆栽鮮花施用了S-誘抗素制劑，以保證鮮花盛開，S-誘抗素的分子結(jié)構(gòu)如圖，下列關(guān)于該分子說法正確的是（）A.含有碳碳雙鍵、羥基、羰基、羧基B.含有苯環(huán)、羥基、羰基、羧基C.含有羥基、羰基、羧基、酯基D.含有碳碳雙鍵、苯環(huán)、羥基、羰基參考答案：A略3. 下

2、列物質(zhì)既含離子鍵又含共價(jià)鍵的是( )A. CaCl2B. NH4ClC. MgF2D. H2O2參考答案：B分析：一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵，第IA、IIA族元素和第VIA、VIIA族元素之間易形成離子鍵詳解：A、CaCl2 中鈣離子和氯離子之間存在離子鍵，故A錯(cuò)誤； B. NH4Cl為離子化合物，含有離子鍵和共價(jià)鍵，故B正確；C. MgF2 中鎂離子和氟離子之間存在離子鍵，故C錯(cuò)誤；D. H2O2為共價(jià)化合物，只含有共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤；故選B。4. 下列屬于電解質(zhì)的是A、硫酸溶液 B、銅 C、NaCl D、CO2參考答案：C略5. 下列物質(zhì)中

3、含有共價(jià)鍵的離子化合物是A. Ba (OH)2 B. CaCl2 C. H2 O D. H2 參考答案：A6. 在元素周期表中金屬元素與非金屬元素分界線附近，能找到（ ）A.耐高溫的合金材料 B. 制農(nóng)藥的元素 C. 做催化劑的元素 D. 作半導(dǎo)體材料的元素參考答案：D略7. 已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g），1molH2完全燃燒放出熱量241.8KJ，有關(guān)鍵能數(shù)據(jù)如下：化學(xué)鍵HOO=O鍵能/kJ?mol1463.4498則HH鍵鍵能為（）A413 kJ/mol B557 kJ/mol C221.6 kJ/mol D436 kJ/mol參考答案：D設(shè)H-H鍵能為xkJmol1，反

4、應(yīng)反應(yīng)熱和鍵能關(guān)系，即H=反應(yīng)物鍵能總和生成物鍵能總和=(2x4984463.4)kJmol1=241.82kJmol1，解得x=436，故選項(xiàng)D正確。8. 下列敘述的方法不正確的是 （ ）A金屬的電化學(xué)腐蝕比化學(xué)腐蝕更普遍 B用鋁質(zhì)鉚釘鉚接鐵板，鐵板易被腐蝕C鋼鐵在干燥空氣中不易被腐蝕 D用犧牲鋅塊的方法來保護(hù)船身參考答案：B略9. 已知1.5051023個(gè)X氣體分子的質(zhì)量為8g，則X氣體的摩爾質(zhì)量是 ( ) A16g B32g C32g /mol D64g /mol 參考答案：C略10. 下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是( ) A、CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 +

5、H2O B、CaO + H2O = Ca(OH)2 C、 D、參考答案：D11. 短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，甲和乙形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等，則（ ）A原子半徑：丁丙乙甲B單質(zhì)的還原性：丁丙甲C甲、乙、丙的氧化物均為共價(jià)化合物D乙、丙、丁的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)參考答案：D略12. 在5L的密閉容器中，一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）起始反應(yīng)時(shí)NO和CO各為3mol，保持密閉容器體積不變，10秒鐘達(dá)到化學(xué)平衡，測(cè)得N2為1mol下列有關(guān)反應(yīng)速率的說法中，

6、正確的是（）A達(dá)到平衡后，若將容器體積壓縮為2 L，則正反應(yīng)速率將增大，逆反應(yīng)速率將減小B反應(yīng)前5秒鐘內(nèi)，用CO表示的平均反應(yīng)速率為0.04 mol?L1?s1C當(dāng)v正（CO）=2v逆（N2）時(shí)，該反應(yīng)中NO的物質(zhì)的量不再改變D保持壓強(qiáng)不變，往容器中充入1 mol He，正、逆反應(yīng)速率都不改變參考答案：C【考點(diǎn)】化學(xué)平衡移動(dòng)原理；化學(xué)平衡的計(jì)算【分析】A、壓強(qiáng)增大正逆反應(yīng)速率都增大；B、根據(jù)v=計(jì)算前10s內(nèi)v（N2），再利用速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算前10s內(nèi)v（CO）；C、可逆反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，用不同物質(zhì)表示正、逆速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比；D、保持壓強(qiáng)不變，往容器中充入1 mol He，

7、各組分濃度減小【解答】解：A、達(dá)到平衡后，若將容器體積壓縮為2 L，壓強(qiáng)增大，各組分濃度增大，正逆反應(yīng)速率都增大，故A錯(cuò)誤；B、v（N2）=0.02mol/（L?s），所以v（CO）=20.02mol/（L?s）=0.04mol/（L?s），所以反應(yīng)前5秒鐘內(nèi)，用CO表示的平均反應(yīng)速率大于0.04 mol?L1?s1，故B錯(cuò)誤；C、v正（CO）=2v逆（N2），說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，各組分濃度不再變化故C正確；D、保持壓強(qiáng)不變，往容器中充入1 mol He，各組分濃度減小，正逆反應(yīng)速率都減小，故D錯(cuò)誤；故選C13. 下列關(guān)于Na和Na+的敘述中，錯(cuò)誤的是（）A它們相差一個(gè)電子

8、層 B它們的化學(xué)性質(zhì)相似C均為同一元素 DNa有還原性，Na+有氧化性參考答案：B考點(diǎn)：分子、原子、離子 分析：A、根據(jù)Na和Na+的結(jié)構(gòu)示意圖；B、根據(jù)化學(xué)性質(zhì)由原子或離子的最外層電子數(shù)決定；C、根據(jù)元素的種類由質(zhì)子數(shù)決定； D、Na能失去最外層1個(gè)電子，表現(xiàn)還原性，Na+有氧化性解答：解：A、由Na和Na+結(jié)構(gòu)示意圖可知，Na有3個(gè)電子層，而Na+只有2個(gè)電子層，故A正確；B、Na和Na+的化學(xué)性質(zhì)大不一樣，Na+是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，而Na原子很活潑，體現(xiàn)出很強(qiáng)的還原性，故B錯(cuò)誤；C、因Na和Na+的質(zhì)子數(shù)相同，所以兩者為同一元素，故C正確；D、Na能失去最外層1個(gè)電子，表現(xiàn)還原性，

9、Na+有氧化性，故D正確，故選B點(diǎn)評(píng)：本題難度不大，考查原子結(jié)構(gòu)示意圖、化學(xué)性質(zhì)由原子或離子的最外層電子數(shù)決定、元素的種類由質(zhì)子數(shù)決定、焰色反應(yīng)是元素的性質(zhì)等，有利于學(xué)生通過題目對(duì)有關(guān)知識(shí)進(jìn)行歸納總結(jié)，掌握基礎(chǔ)知識(shí)點(diǎn)即可輕松解題14. 鋁能用來冶煉難熔金屬（如Fe 、V、Mn等），這是因?yàn)殇X有A兩性 B良好導(dǎo)電性 C熔點(diǎn)低 D還原性，在反應(yīng)中放出大量熱參考答案：D略15. 下列實(shí)驗(yàn)操作中，錯(cuò)誤的（）A蒸發(fā)操作時(shí)，不能使混合物中的水分完全蒸干后，才停止加熱B蒸餾操作時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處C分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D萃取操作時(shí)，應(yīng)選擇有機(jī)萃取

10、劑，且萃取劑的密度必須比水大參考答案：D【考點(diǎn)】蒸發(fā)和結(jié)晶、重結(jié)晶；蒸餾與分餾；分液和萃取【分析】A在蒸發(fā)操作的過程中，當(dāng)加熱到有少量液體剩余時(shí)停止加熱，利用余熱蒸發(fā)干；B溫度計(jì)測(cè)量蒸氣的溫度；C活塞到漏斗管口還殘留一部分下層液體；D萃取劑的選擇與密度無關(guān)【解答】解：A在蒸發(fā)操作的過程中，當(dāng)加熱到有少量液體剩余時(shí)停止加熱，此時(shí)剩下的少量液體可以利用余熱蒸發(fā)干，故A正確； B蒸餾操作時(shí)，溫度計(jì)水銀球應(yīng)靠近蒸餾燒瓶的支管口處，故B正確；C活塞到漏斗管口還殘留一部分下層液體如果將上層液體也從下口放出，殘留的下層液體會(huì)一起被放出，上層液體就不純凈了，故分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體

11、從上口倒出，故C正確；D萃取的基本原則兩種溶劑互不相溶，且溶質(zhì)在一種溶劑中的溶解度比在另一種大的多，密度也可以比水小，故D錯(cuò)誤故選：D二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 下圖是實(shí)驗(yàn)室中制備氣體或驗(yàn)證氣體性質(zhì)的裝置圖（1）儀器a的名稱是 。（2）利用上圖裝置制備純凈、干燥的氯氣。圓底燒瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。裝置B中的溶液為 ；燒杯中溶液的作用為 。（3）利用上圖裝置證明SO2具有漂白性、還原性及生成氣體中含有CO2。圓底燒瓶?jī)?nèi)加入碳，a中加入濃硫酸，B、D中勻?yàn)樯倭科芳t溶液，C中為足量酸性高錳酸鉀溶液，E中為澄清石灰水。證明SO2具有漂白性的裝置是 ，現(xiàn)象是 ；證明SO2具有

12、還原性的現(xiàn)象是 ；證明生成氣體中含有CO2的現(xiàn)象是 ；D裝置的作用是 。參考答案：（1） 分液漏斗 。（2） MnO2+4H+2Cl-=Mn2+Cl2+2H2O 。 飽和NaCl溶液 ； 吸收氯氣防污染 。（3） B ， 品紅褪色 ； C中KMnO4溶液褪色 ； D中品紅不褪色且石灰水變渾濁 ； 檢驗(yàn)SO2是否除盡 略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 實(shí)驗(yàn)室要用98%（=1.84g?cm3）的硫酸配制3.68mol?L1的硫酸溶液500mL（1）計(jì)算所需98%的硫酸 mL（2）要配制3.68mol?L1的硫酸溶液500mL，準(zhǔn)確量取一定體積的98%的硫酸后，還需用到的實(shí)驗(yàn)儀器是（

13、填寫序號(hào)）： 量筒 燒杯 1000mL容量瓶 500mL 容量瓶 天平 膠頭滴管 錐形瓶 玻璃棒（3）若配制3.68mol?L1的硫酸溶液的其他操作均正確，但出現(xiàn)下列錯(cuò)誤操作，將例所配制的硫酸溶液濃度偏低的是 A濃硫酸溶解后未冷卻，直接轉(zhuǎn)移至容量瓶后定容B將燒杯內(nèi)的稀硫酸向容量瓶中轉(zhuǎn)移時(shí)，因操作不當(dāng)使部分稀硫酸濺出瓶外C用量筒量取濃硫酸時(shí)，俯視讀數(shù) D容量瓶使用前用含硫酸的溶液潤(rùn)洗了參考答案：（1）100.0 （2）（3）BC考點(diǎn)：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液專題：實(shí)驗(yàn)題分析：（1）依據(jù)C=，計(jì)算濃硫酸的物質(zhì)的量濃度，依據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量保持不變計(jì)算需要濃硫酸的體積；（2）據(jù)配制一定物

14、質(zhì)的量濃度的溶液步驟選擇儀器；（3）分析不當(dāng)操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積的影響，依據(jù)C=進(jìn)行誤差分析解答：解：（1）98%（=1.84g?cm3）的硫酸的物質(zhì)的量濃度C=18.4mol/L，溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量保持不變，設(shè)需要濃硫酸的體積為V，則V18.4mol/L=3.68mol?L1500mL，解得V=100.0mL；故答案為：100.0；（2）配制3.68mol?L1的硫酸溶液的步驟為：計(jì)算、量取、稀釋、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等，需要的儀器有：100ml量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管等，故答案為：；（3）A濃硫酸溶解后未冷卻，直接轉(zhuǎn)移至容量瓶后定容，冷卻后溶液的體積偏小，溶液的濃度偏高，故A不選；B將燒杯內(nèi)的稀硫酸向容量瓶中轉(zhuǎn)移時(shí)，因操作不當(dāng)使部分稀硫酸濺出瓶外，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液的濃度偏低，故B選；C用量筒量取濃硫酸時(shí)，俯視讀數(shù)，導(dǎo)致量取的濃硫酸偏小，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液的濃度偏低，故C選；D容量瓶使用前用含硫酸的溶液潤(rùn)洗了，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，溶液的濃度偏高，故D不選；故選：BC點(diǎn)評(píng)：本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液方法，明確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液步驟和原理是解題關(guān)鍵，注意誤差分析的方法和技巧18. 可逆反應(yīng)A(g)3B(g)