廣東省佛山市大圃中學(xué)2023年高一化學(xué)月考試題含解析

1、廣東省佛山市大圃中學(xué)2023年高一化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 淘氣的胖胖分別向盛有下列物質(zhì)的玻璃杯中倒入適量食醋，他不會(huì)觀察到明顯現(xiàn)象的玻璃杯中盛有（ ）A、滴加了酚酞的紅色NaOH溶液 B、鋅粉 C、純堿粉末 D、食鹽粉末參考答案：D略2. 下列排列順序正確的是（）A粒子半徑：Al3+Mg2+FB熱穩(wěn)定性：HIHBrHClHFC酸性：H2SiO3H3PO4H2SO4HClO4D堿性：Al（OH）3Mg（OH）2NaOH參考答案：C考點(diǎn)：同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系；同一主族內(nèi)元

2、素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系分析：A、電子層結(jié)構(gòu)相同核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大；B、元素的非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定；C、元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)；D、金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)解答：解：A、Mg2+、Al3+、F離子核外電子排布相同，核電核數(shù)FMgAl，則半徑FMg2+Al3+，故A錯(cuò)誤；B、已知非金屬性：FClBrI，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物越穩(wěn)定，則氫化物的穩(wěn)定性：HFHClHBrHI，故B錯(cuò)誤；C、非金屬性SiPSCl，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，所以酸性為H2SiO

3、3H3PO4H2SO4HClO4，故C正確；D、金屬性NaMgAl，對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物的堿性為：NaOHMg（OH）2Al（OH）3，故D錯(cuò)誤；故選C點(diǎn)評(píng)：本題考查金屬性和非金屬性，明確物質(zhì)的酸性、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，堿性與非金屬性、金屬性的關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵，難度不大3. 用下列實(shí)驗(yàn)裝置完成對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)（部分儀器已省略），能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ﹨⒖即鸢福篋略4. 有關(guān)下列能量轉(zhuǎn)化的認(rèn)識(shí)不正確的是A植物的光合作用使得太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為了化學(xué)能B人類(lèi)使用照明設(shè)備是將電能轉(zhuǎn)化為了光能 C生物體內(nèi)的化學(xué)變化過(guò)程在能量轉(zhuǎn)化上比在體外發(fā)生的一些能量轉(zhuǎn)化更為合理、有效 D燃料燃燒時(shí)只是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為了熱能

4、參考答案：D5. 下列說(shuō)法正確的是 ()A. A族元素的金屬性比A族元素的金屬性強(qiáng)B. A族元素的氫化物中，穩(wěn)定性最好的其沸點(diǎn)也最高C. MgCl2屬于離子化合物，其中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵D. 第三周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小參考答案：BA應(yīng)為同周期A族元素的金屬性比A族元素的金屬性強(qiáng)，不是同周期則不一定，如金屬性CaNa，故A錯(cuò)誤；BA族中O元素非金屬性最強(qiáng)，氫化物最穩(wěn)定，水分子之間存在氫鍵，沸點(diǎn)最高，故B正確；CMgCl2屬于離子化合物，其中只有離子鍵，沒(méi)有共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；D第三周期中陽(yáng)離子比陰離子少一個(gè)電子層，電子層越多離子半徑越大，陰離子半徑大于陽(yáng)離子半徑，陽(yáng)離子電子層結(jié)構(gòu)

5、相同，陰離子電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，陽(yáng)離子半徑自左而右減小，陰離子半徑自左而右減小，故D錯(cuò)誤；故選B。6. 下列物質(zhì)中，只含有非極性共價(jià)鍵的是A. MgCl2 B. Ba(OH)2 C. O2 D. H2O2參考答案：CMgCl2為離子化合物，只含有離子鍵，A錯(cuò)誤；Ba(OH)2為離子化合物，含有離子鍵，H-O為極性鍵，B錯(cuò)誤；O2只含有O=O雙鍵，為非極性共價(jià)鍵, C正確；H2O2為共價(jià)化合物，既存在H-O極性共價(jià)鍵，又存在O-O非極性共價(jià)鍵，D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)C。點(diǎn)睛：一般來(lái)說(shuō),活潑金屬元素與非金屬元素形成離子鍵,非金屬元素之間形成共價(jià)鍵,同種非金屬元素之間形成非極性共價(jià)鍵

6、，不同種非金屬元素之間形成極性共價(jià)鍵。7. 設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（）A常溫常壓下，11.2L氧氣所含的原子數(shù)為NAB1.8g的NH4+離子中含有的電子數(shù)為10NAC常溫常壓下，48g O3含有的氧原子數(shù)為3NAD2.4 g金屬鎂變?yōu)殒V離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.1NA參考答案：C考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律分析：A、氣體摩爾體積vm=22.4L/mol使用條件是標(biāo)準(zhǔn)狀況（0C，101kPa）；B、先求出NH4+數(shù)目，電子的數(shù)目是NH4+數(shù)目的10倍，C、根據(jù)n=計(jì)算n（O），利用N（O）=n（O）?NA求算判斷；D、先求出鎂原子數(shù)目，由于一個(gè)鎂原

7、子失去2e變?yōu)殒V離子，失去電子數(shù)是鎂原子數(shù)目2倍解答：解：A、不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，不能使用氣體摩爾體積vm=22.4L/mol，11.2L氧氣的物質(zhì)的量不是0.5mol，所含的原子數(shù)不是NA，故A錯(cuò)誤；B、1.8g的NH4+含有的NH4+數(shù)目為N（NH4+）=0.1NA，電子的數(shù)目為100.1NA=NA，故B錯(cuò)誤；C、n（O）=3mol，48gO3含有的氧原子數(shù)為N（O）=n（O）?NA=3molNAmol1=3NA，故C正確；D、2.4g金屬鎂含有鎂原子數(shù)目N（Mg）=0.1NA，失去電子數(shù)為20.1NA=0.2NA，故D錯(cuò)誤故選C點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)

8、的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大8. 空氣是人類(lèi)生存所必需的重要資源，下列說(shuō)法正確的是（）A2009年11月，中國(guó)政府公布了溫室氣體減排的行動(dòng)目標(biāo)，減排氣體是的指二氧化硫B氮氧化物排放會(huì)引起光化學(xué)污染而與酸雨無(wú)關(guān)C開(kāi)發(fā)新能源、燃煤脫硫、安裝汽車(chē)尾氣轉(zhuǎn)化器等措施可以減少酸雨D二氧化碳是無(wú)毒的氣體，可以任意排放參考答案：C解：A二氧化碳是溫室氣體，減排氣體是的指二氧化碳，故A錯(cuò)誤； B氮氧化物能與水和氧氣反應(yīng)生成硝酸，形成酸雨，故B錯(cuò)誤；C開(kāi)發(fā)新能源、燃煤脫硫、安裝汽車(chē)尾氣轉(zhuǎn)化器等措施可以減少二氧化硫、氮氧化合物的排放，減少酸雨，故C正確；D二氧化碳是溫室氣體，會(huì)形成溫室效應(yīng)，故D錯(cuò)誤故選C9. 下列敘

9、述正確的是 （ ）A. 物質(zhì)的量是衡量物質(zhì)質(zhì)量大小的物理量B. 摩爾質(zhì)量即相對(duì)分子質(zhì)量C. 摩爾是物質(zhì)的量的單位D. 氣體摩爾體積是指單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所占的體積參考答案：C略10. 某溶液中加入氯化鋇溶液生成白色沉淀，再加入稀硝酸沉淀不溶解，這溶液中A一定含有SO42 B一定含有Ag+C可能含有SO42或Ag+ D可能含有CO32參考答案：C略11. 往裝有25mL鹽酸的錐形瓶中逐滴加入NaOH溶液用V(NaOH)代表加入的NaOH溶液的體積，下列曲線能正確表示此變化過(guò)程的是參考答案：D略12. 從海水中提取下列物質(zhì)，可以不涉及化學(xué)變化的是 A、Mg B、NaCl C、Br2 D、K參考答案

10、：B略13. 下列離子方程式正確的是（ ）A銅和硝酸銀溶液反應(yīng)：Cu+Ag+Cu2+AgB向沸水中滴加飽和的FeCl3溶液制備Fe（OH）3膠體：Fe3+3H2O（沸水）Fe（OH）3（膠體）+3H+C氫氧化銅與稀硫酸反應(yīng)：H+OHH2OD碳酸氫鈉溶液中加入鹽酸：CO32+2H+CO2+H2O參考答案：B考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)專題：離子反應(yīng)專題分析：A電子、電荷不守恒；B水解生成膠體；C氫氧化銅在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式；D碳酸氫鈉電離出鈉離子和碳酸氫根離子解答：解：A銅和硝酸銀溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為Cu+2Ag+Cu2+2Ag，故A錯(cuò)誤；B向沸水中滴加飽和的FeCl3溶液制備Fe（OH）3膠體的離

11、子反應(yīng)為Fe3+3H2O（沸水）Fe（OH）3（膠體）+3H+，故B正確；C氫氧化銅與稀硫酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為2H+Cu（OH）2Cu2+2H2O，故C錯(cuò)誤；D碳酸氫鈉溶液中加入鹽酸的離子反應(yīng)為HCO3+H+CO2+H2O，故D錯(cuò)誤；故選B點(diǎn)評(píng)：本題考查離子反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)，題目難度不大14. 下列實(shí)驗(yàn)操作或記錄正確的是A常溫常壓下測(cè)得1 mol N2的質(zhì)量為28 g B用量筒測(cè)得排水法收集制得的氫氣體積為50.28 mLC用兩只250 mL的容量瓶配制0.1 mol

12、L1 500 mL的NaOH溶液D用托盤(pán)天平稱得2.50 g膽礬，受熱充分失水后，固體質(zhì)量減輕0.90 g參考答案：A略15. 關(guān)于金剛石、石墨和C60的說(shuō)法正確是（ ）A金剛石和石墨內(nèi)部都存在平面正六邊形結(jié)構(gòu) B.都是碳的同素異形體 C都有相同的晶體結(jié)構(gòu) D.金剛石和石墨的相互轉(zhuǎn)化是物理變化參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 某同學(xué)想通過(guò)下圖裝置（夾持裝置已略去）實(shí)驗(yàn)，探究SO2與Na2O2反應(yīng)的產(chǎn)物。. 裝置A中盛放濃硫酸的儀器名稱是 ，其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。. 如何檢驗(yàn)反應(yīng)中是否有O2生成 。. 裝置D除起了防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳進(jìn)入C裝置與Na2

13、O2反應(yīng)作用外，還可以 。. 對(duì)C中固體產(chǎn)物提出如下假設(shè)：假設(shè)1：只有Na2SO3 假設(shè)2：只有Na2SO4假設(shè)3： 。 假設(shè)1的反應(yīng)方程式：2SO2+ 2Na2O2 。 若Na2O2反應(yīng)完全，為確定C中固體產(chǎn)物的成分，該同學(xué)設(shè)計(jì)如下，請(qǐng)您利用限選實(shí)驗(yàn)試劑幫助他完成該探究過(guò)程，并將答案寫(xiě)在相應(yīng)位置。限選實(shí)驗(yàn)試劑：酸性KMnO4溶液、Ba（NO3）2溶液、BaCl2溶液、1 mol/L HNO3溶液、4 mol/L鹽酸。實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象結(jié) 論步驟一：取少量C中固體產(chǎn)物于試管中，加入適量的蒸餾水溶解，然后將所得溶液分置于A、B試管中固體完全溶解，得到無(wú)色透明溶液步驟二：向A試管中滴加 ，振蕩，觀察

14、溶液顏色變化。 假設(shè)1 或假設(shè)3成立；若沒(méi)有該現(xiàn)象則假設(shè)2成立。步驟三：向B試管中先滴加 ，再滴加 。產(chǎn)生 ，再加入試劑看到產(chǎn)生白色沉淀。假設(shè)3成立；若無(wú)白色沉淀產(chǎn)生則假設(shè)1成立。參考答案： 略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （1）亞硫酸鈉中有4價(jià)的硫，它既有氧化性又有還原性，現(xiàn)有試劑：溴水、Na2S溶液、Na2SO3溶液、稀硫酸、NaOH溶液、氨水。 要證明Na2SO3具有還原性，應(yīng)選用的試劑有_，看到的現(xiàn)象是 _，反應(yīng)的方程式為_(kāi) (2)實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的化學(xué)方程式： 括號(hào)中為雜質(zhì)，填上除雜試劑：Cl2中HCI （3）由SiO2 制取粗硅的化學(xué)方程式 （4）將ag由CO和H2

15、組成的混合氣體在足量的O2中充分燃燒后， 將生成的所有產(chǎn)物通過(guò)足量的Na2O2固體，Na2O2固體增加的 質(zhì)量為 ag （ ； ；） 參考答案：(1)Na2SO3 溴水 溴水褪色 Na2SO3 + Br2 + H2O = Na2SO4 + 2HBr Na2SO3 + Br2 + H2O =H2SO4 + 2NaBr(2) MnO2 + 4HCI(濃） = MnCI2 + CI2 + 2H2O 飽和食鹽水(3) SiO2 + 2C = Si + 2CO (4) =18. 由若干種可溶性物質(zhì)組成的固體混合物X，可能含有的陽(yáng)離子和陰離子分別是：陽(yáng)離子Na+Mg2+Al3+Ag+Ba2+陰離子OH-Cl- SO42- CO32-為了鑒定其中的離子，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，試根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和要求填空。(1)取少許該白色固體加水溶解，最后得到無(wú)色溶液；用pH試紙檢測(cè)得到溶液顯示強(qiáng)堿性。則X中一定不存在的離子是_。(2)向溶液中滴加鹽酸溶液，剛開(kāi)始無(wú)沉淀，后有沉淀生成，繼續(xù)滴加沉淀消失，并有無(wú)色無(wú)味氣體逸出。則由(1)和(2)可得出的結(jié)論是：X中一定存在的離子有_；又可確定X中一定不存在的離子有_。(3)若組成X的物質(zhì)有三種（均為常見(jiàn)物質(zhì)），則可能是(用化學(xué)式表示，寫(xiě)出一組即可) _。(4)尚待