(二)水的電離溶液的PH值學(xué)案

1、第二節(jié)水的電離溶液的PH值學(xué)習(xí)目標(biāo)：水的離子積與PH（B）學(xué)習(xí)重點(diǎn)：水的電離和水的離子積；溶液的酸堿性與C(H)、C(OH)和PH值的關(guān)系；有關(guān)PH的簡(jiǎn)單計(jì)算。學(xué)習(xí)過(guò)程：一、水的電離與溶液的PH值1水的電離H2OHOHkw=C(H)C(OH)，kw=常溫下純水中：C(H)=C(OH)=2水的離子積常數(shù)3影響Kw大小的因素4溶液的PH值1）定義2）意義3）PH適用范圍C(H)、C(OH)的關(guān)系C(H)的值PHC(H)C(OH)中性溶液酸性溶液堿性溶液判據(jù)適用條件無(wú)條件的，任何溫度、濃度均適用是有條件的，適用溫度為常溫（4）溶液PH的測(cè)定方法思慮1向25時(shí)的純水中分別加入鹽酸、氫氧化鈉、氯化銨、碳

2、酸鈉、金屬鈉或升溫時(shí)，kw、水的電離程度、C(H)、C(OH)、PH變化情況分別如何？2相同溫度下，PH值相同的鹽酸、醋酸和硫酸溶液中水的電離程度大小關(guān)系如何？3以下說(shuō)法可否正確?（1）pH=6的溶液必然是酸溶液（2）pH=7溶液必然是中性溶液（3）pH越大，酸性越強(qiáng)重點(diǎn)難點(diǎn)點(diǎn)撥1影響水電離平衡的因素1）酸、堿2）溫度3）易水解的鹽4）其他2關(guān)于pH值的計(jì)算種類及計(jì)算方法（1）單一pH值的計(jì)算種類及計(jì)算方法（2）酸堿混雜的pH值計(jì)算針對(duì)性訓(xùn)練7)為（）1某溫度時(shí)，測(cè)得純水中的C(H)=2.410mol/L，則C(OH7mol/LB0.1107A2.410mol/LC1.01014mol/LDC

3、(OH)無(wú)法確定2.41072水的電離過(guò)程為2OH，不相同溫度下其離子積常數(shù)為kw14，HOH（25）=1.01014（）kw（35）=2.110。則以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是AC(H)隨溫度高升而降低B35時(shí)，C(H)C(OH)C水的電離過(guò)程是吸熱的D25時(shí)的水的電離程度比35時(shí)的大3室溫下，在PH=12的某溶液中，由水電離的（）C(OH)為7mol/L6A1.010B1.010mol/LC1.02mol/LD1.0101210mol/L二、有關(guān)PH的簡(jiǎn)單計(jì)算1強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液的PH值練習(xí)求室溫時(shí)的pH(1)0.1mol/LH24(2)0.0005mol/LCa(OH)2(3)0.0001mol/L

4、HCl加水稀釋104倍(pH近似值)SO2酸堿混雜(一般稀溶液密度周邊，體積可簡(jiǎn)單加和)酸性求H+pH必然要先判斷溶液酸堿性堿性先求OH-再依照Kw求H+pH練習(xí)求室溫時(shí)的pHPH=3與PH=5的H2SO4等體積混雜PH=13與PH=10的NaOH等體積混雜PH=13的Ba(OH)2與PH=10的NaOH等體積混雜PH=5H2SO4與PH=8的NaOH等體積混雜(5)60mL0.5mol/LNaOH溶液與40mL0.4mol/LH2SO4溶液相混雜注PH之和為14的強(qiáng)酸溶液與弱堿溶液等體積混雜后，PH之和為14的弱酸溶液與強(qiáng)堿溶液等體積混雜后，其其PHPH7，混雜液顯7，混雜液顯性；性；PH之

5、和為14的強(qiáng)酸溶液與強(qiáng)堿溶液等體積混雜后，其PH7，混雜液顯性。課后作業(yè)2）1室溫時(shí)將PH為5的硫酸溶液稀釋500倍，稀釋后溶液中，C(SO4)和C(H)之比約為（A11B12C110D1012室溫時(shí)把25mLPH=10氫氧化鉀溶液跟50mLPH=10氫氧化鋇溶液混雜后溶液的PH=。3室溫時(shí)把80mL氫氧化鈉溶液加入到120mL同物質(zhì)的量濃度的鹽酸中，所得溶液的PH值為2。則原氫氧化鈉溶液的濃度為（）A0.5mol/LB0.1mol/LC0.05mol/LD1mol/L4若200mLC(H)=1103mol/L的某一元酸和100mLC(OH)1103mol/L的某一元堿相混雜后，溶液呈堿性。所用酸和堿應(yīng)是（）A等濃度的弱酸和強(qiáng)堿B稀的強(qiáng)酸和稀的強(qiáng)堿C稀的弱酸和濃的強(qiáng)堿D稀的強(qiáng)酸和弱的強(qiáng)堿5常溫下有PH=12的氫氧化鈉溶液100mL，若將其變?yōu)镻H=11（設(shè)溶液的體積可直接加和）（計(jì)算結(jié)果保留到小數(shù)點(diǎn)后一位）（1）若用PH=10的氫氧化鈉溶液，應(yīng)加入mL；（2）若用PH=2的鹽酸，應(yīng)加入mL；（3）若用0.01mol/L醋酸溶液V1mL，則V1的取值為；（4）若用PH=2的任意一元酸HR溶液V2mL，則V2的取值為。625時(shí)，若10體積的某強(qiáng)酸溶液與1體積的某強(qiáng)堿溶液混雜后溶液呈中性，則混雜從前，該強(qiáng)酸的PHa與強(qiáng)堿的