電化學電池電動勢

1、電化學電池電動勢2022/9/23第1頁，共65頁，2022年，5月20日，19點7分，星期四目 錄7-1 Electrolytic cell、Galvanic cell and Faradays law7-2 The ionic transport number 7-3 Electric conductivity and molar Electric conductivity7-4 The Law independent migration ions 7-5 The application of conductance determine7-6 Mean ionic activity of

2、electrolyte7-7 DebyeHckel limiting law7-8 Reversible cell7-9 Thermodynamic of reversible cell7-10 Nernst equation7-11 電極電勢和電池電動勢7-12 電池設(shè)計7-13 電極電勢和電池電動勢的應(yīng)用7-14 電解和極化2022/9/23第2頁，共65頁，2022年，5月20日，19點7分，星期四可逆電池電動勢的計算 一、由電池反應(yīng)的化學能計算E：E：Standard e.m.f.，參與電池反應(yīng)的所有物質(zhì)均處于自己標準狀態(tài)時的E， Ef(T)，可由rGm計算。7-11 電極電勢和電池電

3、動勢EF- zG=DmrmrFE- zG=D2022/9/23第3頁，共65頁，2022年，5月20日，19點7分，星期四二、由參與電池反應(yīng)的物質(zhì)的狀態(tài)(活度)計算E E是電池的性質(zhì)，所以由制作電池的材料狀態(tài)決定某巨大電池內(nèi)發(fā)生1mol ，電池放 z mol e電量，則Nernsts Equation意義：各物質(zhì)的狀態(tài)決定E。(z影響E嗎？)2022/9/23第4頁，共65頁，2022年，5月20日，19點7分，星期四電池電動勢產(chǎn)生機理：負極| 溶液1 | 溶液2 | 正極 界面電勢差 l +Zn2進入溶液，在電極表面留下負電荷； 當(Zn)(Zn2+)后，電極表面負電荷不再增加，Zn Zn2

4、,和Zn2 Zn達動態(tài)平衡；正離子受到電極表面負電荷的吸引，排列在電極表面附近；部分正離子由于熱運動而分散在電極表面附近。1 電極|溶液界面電勢差 (以金屬電極為例) ：雙電層形成原因：兩相化學勢不等, 如(Zn) (Zn2+)三、由電極電勢計算E2022/9/23第5頁，共65頁，2022年，5月20日，19點7分，星期四雙電層的結(jié)構(gòu) +-+d ：緊密層厚度10-10m：分散層厚度10-1010-8m 與溶液的濃度有關(guān)， 濃度越大， 越小M：電極電勢 l：本體溶液電勢： 界面電勢差。與電極的種類，溫度，離子濃度有關(guān)。 = | M - l |= 1+ 2 Ml12d 2022/9/23第6頁，

5、共65頁，2022年，5月20日，19點7分，星期四液接電勢差l形成的原因：離子遷移速率不同稀HCl|濃HCl +H+Cl-當界面兩側(cè)荷電后，由于靜電作用，使擴散快的離子減速，而使擴散慢的離子加速，最后達平衡狀態(tài)，兩種離子以等速通過界面，界面兩側(cè)荷電量不變，形成液接電勢差。AgNO3 | HNO32 液接電勢差l Liquid junction potential+H+Ag+2022/9/23第7頁，共65頁，2022年，5月20日，19點7分，星期四為更深入討論E，應(yīng)把注意力集中到電池中的相界面上：陽電解質(zhì)陰電位差計(代數(shù)和)但電位差陽和陰均不可直接測量。所以，對必須用對于某個參考值的相對值

6、，這個相對值叫做電池的電極電勢。通常用標準氫電極作參比電極 (Reference electrode)三、由電極電勢計算E2022/9/23第8頁，共65頁，2022年，5月20日，19點7分，星期四1. 標準氫電極 (Standard hydrogen electrode)H+ (a=1) | H2(理想氣體, p)| Pt作陰極時反應(yīng)： H+ (a=1) + e- 1/2H2 (a=1) 標準氫電極的利弊：利：與 相比，任意電極的值可解決。弊：不可制備；使用不便；結(jié)果不穩(wěn)定規(guī)定2022/9/23第9頁，共65頁，2022年，5月20日，19點7分，星期四2. 甘汞電極 (Calomel e

7、lectrode)在實驗中用得最多的參比電極。KCl(aq)|Hg2Cl2(s)|Hg反應(yīng)： Hg2Cl2 + 2e- 2Hg + 2Cl-容易制備，使用方便， 值穩(wěn)定可靠（已成商品）KCl(aq)：飽和甘汞電極(用得最多)KCl(aq)：1mol.dm-3KCl(aq)：0.1mol.dm-3分三類HgHg+Hg2Cl2飽和KCl素瓷2022/9/23第10頁，共65頁，2022年，5月20日，19點7分，星期四3. 任意電極的電極電勢因為相間電位差不可測，而電池電動勢可測，所以人們將如下電池(其電動勢為E)：標準氫電極 | 任意電極x ( =?)規(guī)定： E如： (Pt)H2(g, py)|

8、H+(a=1)| Zn2+|Zn(s) E= 0.792V (Zn)= 0.792V (Pt)H2(g, py)|H+(a=1)| Cu2+|Cu(s) E= 0.342V (Cu)= 0.342V2022/9/23第11頁，共65頁，2022年，5月20日，19點7分，星期四(1) ，而是與(H+|H2)相比較的相對值。(2) 的意義： 0：表明在上述電池中，電極x實際發(fā)生還原反應(yīng)。 越正，表明還原反應(yīng)的趨勢越大； b1電池反應(yīng)：H2O(aq1) + 2H+ (aq2) H2O(aq2) + 2H+ (aq1)則(E = 0)= E測 (即與測量結(jié)果相符)2022/9/23第19頁，共65頁

9、，2022年，5月20日，19點7分，星期四若將電池改為Pt| O2(p) |HCl(aq1)| HCl(aq2) | O2(p) |Pt 則(電池反應(yīng)沒變)(計算結(jié)果不對)由此可知：(1) 前面介紹的計算E的方法只適用于可逆電池；(2) 具體原因：E計中只考慮到兩電極上的變化，而沒考慮 (aq1|aq2)，稱液接電勢，ElE測E計El(代數(shù)和)2022/9/23第20頁，共65頁，2022年，5月20日，19點7分，星期四(二)、液接電勢的產(chǎn)生與計算 El的產(chǎn)生HCl(aq1)HCl(aq2)b1 v(Cl-)，所以在ll界面處兩側(cè)荷電，從而使v(H+)， v(Cl-)，最終v(H+) v(

10、Cl-)，在ll界面處形成穩(wěn)定的雙電層(double charge layer)，此時 (ll) El 。因此，正負離子在ll界面處的擴散速度不同是產(chǎn)生El的原因。 El的符號：為了與E計疊加計算， E測E計El， 必須為El規(guī)定符號， El 右 左 2022/9/23第21頁，共65頁，2022年，5月20日，19點7分，星期四 El的計算： 設(shè)上述電池Pt| O2(p) |HCl(aq1)| HCl(aq2) | O2(p) |Pt 在I0的情況下放出1 mol e的電量，則在ll界面處的變化為：t+ mol H+, aq1aq2: t+ H+ (aq1) t+ H+ (aq2) t- m

11、ol Cl-, aq2aq1: t- Cl- (aq2) t- Cl- (aq1) t+ H+ (aq1) + t- Cl- (aq2) t+ H+ (aq2) + t- Cl- (aq1) Gm2022/9/23第22頁，共65頁，2022年，5月20日，19點7分，星期四對11價型電解質(zhì)溶液：a+(aq1) = a-(aq1) a+(aq2) = a-(aq2) 2022/9/23第23頁，共65頁，2022年，5月20日，19點7分，星期四(1) 適用于11價型的同種電解質(zhì)的不同溶液。(2) 對非11價型的同種電解質(zhì)的不同溶液，可證明 (3) 其中 t+ 和 t- 為ll界面處離子的遷移

12、數(shù)t+ =1/2(t+ ,陽+ t+ ,陰)t- =1/2(t- ,陽+ t- ,陰)2022/9/23第24頁，共65頁，2022年，5月20日，19點7分，星期四(三)、鹽橋的作用El對電動勢產(chǎn)生干擾，一般用鹽橋消除El 。 鹽橋的條件：(1) t+ t- ; (2)高濃度；(3)不反應(yīng)。 為什么鹽橋可以消除El ：aq1aq2Elaq1aq2El,10Salt bridge(KCl)K+K+Cl-Cl-El,20(且二者反號) El,1 El,2 0一般在2 mV以下2022/9/23第25頁，共65頁，2022年，5月20日，19點7分，星期四化學電池凡電池中物質(zhì)變化為化學反應(yīng)者稱為化

13、學電池濃差電池凡電池中物質(zhì)變化為濃度變化者稱為濃差電池 電池化學電池濃差電池單液濃差電池(電極濃差電池)雙液濃差電池單液化學電池雙液化學電池(四）濃差電池2022/9/23第26頁，共65頁，2022年，5月20日，19點7分，星期四1、 單液化學電池例如(1) Cd(s) | CdSO4(a) | Hg2SO4-Hg(l) (2) (Pt)H2(p1) | HCl(a) | Cl2(p2)(Pt)(2)電池反應(yīng)：1/2H2(p1)+1/2Cl2(p2) = HCl(a)2022/9/23第27頁，共65頁，2022年，5月20日，19點7分，星期四2、雙液化學電池例如(1) Hg(l)-Hg

14、2Cl2(s) |HCl(a)|AgNO3(a+) |Ag(s) (2) Zn(s) |ZnCl2(a+1) |CdSO4(a+2) | Cd(s)(2)電池反應(yīng)：Zn(s)+Cd2+(a+2) = Zn2+(a+1)+Cd(s)設(shè) += = 2022/9/23第28頁，共65頁，2022年，5月20日，19點7分，星期四3、單液濃差電池（電極濃差電池）例如(1) Cd(Hg)(a1)|CdSO4(b)|Cd(Hg)(a2) (2) (Pt)H2(p1)|HCl(b)|H2(p2)(Pt)(2)電池反應(yīng)：(-) H2(p1) 2e2H+ (+) 2H+2eH2(p2) H2(p1)H2(p2)

15、要使E0，須p1p2，即電池反應(yīng)的方向為：高濃度低濃度。從上式看出：E與y, b無關(guān)，只與電極上的濃度有關(guān)。2022/9/23第29頁，共65頁，2022年，5月20日，19點7分，星期四4、雙液濃差電池例如 Ag(s)|Ag+(a1)|Ag+(a2)|Ag(s)電池反應(yīng)：()Ag(s)-e Ag+(a1) ()Ag+(a2)+e Ag(s) Ag+(a2)Ag+(a1)當a2a1, E0 , 設(shè)+= = 1122lnbbFRTgg=1122lnbbFRTEgg2022/9/23第30頁，共65頁，2022年，5月20日，19點7分，星期四5、雙聯(lián)濃差電池(Pt)H2(py)| HCl(a1)

16、 | HCl(a2)| H2(py)(Pt)電池反應(yīng)： HCl(a2) HCl(a1)E的求算式中沒有ai，i，無須作近似處理。例：(Pt)H2(py)|HCl(a1)|AgCl-Ag Ag-AgCl|HCl(a2) |H2(py)(Pt)2022/9/23第31頁，共65頁，2022年，5月20日，19點7分，星期四 電池與反應(yīng)的互譯： 電池 反應(yīng) 由反應(yīng)設(shè)計電池的一般步驟(1) 尋找陽極和陰極 (即oxidation and reduction)(2) 復(fù)核。7-12 電池設(shè)計設(shè)計電池的原則與方法只有熱力學可能的過程才能設(shè)計成原電池。設(shè)計方法如下：1.若有價態(tài)改變，被氧化的選作陽極,被還原

17、的選作陰極； 價態(tài)不改變，有難溶化合物存在，補齊第二類電極；氫氧電極，注意體系pH值2.正確選擇電極種類；3.正確選擇電池種類（單、雙液）；4.先選擇一簡單電極，利用與總反應(yīng)的關(guān)系求出另一電極。5. 設(shè)計完成，寫出電極反應(yīng)和電池反應(yīng)加以驗證。不能改變給定的反應(yīng)2022/9/23第32頁，共65頁，2022年，5月20日，19點7分，星期四H2 + Cl2 2HCl(aq)oxre Pt| H2 |HCl(aq)| Cl2 |Pt例1：Zn + 2Cu2+ Zn2+ + 2Cu+oxre Zn|Zn2+ |Cu2+, Cu+ |Pt例2：2022/9/23第33頁，共65頁，2022年，5月20

18、日，19點7分，星期四例3 AgCl(s) + I- AgI(s) + Cl-各元素均無價數(shù)變化。但下面反應(yīng)與該反應(yīng)等價：AgCl(s) + I- + Ag(s) AgI(s) + Cl- + Ag(s)oxre Ag| AgI | I- | Cl- | AgCl |Ag例4 H2O H+ + OH- H2O + 1/2H2(p) H+ + OH- + 1/2H2(p) oxre Pt| H2(p) |H+|OH- | H2(p) |Pt 小結(jié)：如何尋找陽極和陰極？2022/9/23第34頁，共65頁，2022年，5月20日，19點7分，星期四課堂作業(yè)：請跟據(jù)如下反應(yīng)設(shè)計可逆電池1.反應(yīng):Zn

19、+Cu2+Cu+Zn2+2.反應(yīng): Zn+2AgCl(s)2Ag+Zn2+2Cl-3.反應(yīng): Ag+Cl- AgCl(s)4.反應(yīng): 2Ag+Cl22AgCl(s)5.反應(yīng): 2Ag+Cl2Ag+Cl-6.反應(yīng): H+OH- H2O7.反應(yīng): H2(P1) H2(P2)8.反應(yīng): Ag+(a1)Ag+(a2)9.反應(yīng): Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O10. H2(g)+1/2 O2(g) H2O 11. Agcl(s)+I-(a1) AgI+Cl-(a2)2022/9/23第35頁，共65頁，2022年，5月20日，19點7分，星期四2.反應(yīng): Zn+2AgCl(s)2Ag

20、+Zn2+2Cl-陽極： ZnZn2+ +2e-陰極： 2AgCl(s)+2e-2Ag+2Cl-電池為： Zn|Zn2+ Cl-|AgCl(s)|Ag（雙液電池）3.反應(yīng): Ag+Cl- AgCl(s)陽極： Ag+Cl-AgCl(s)+e-陰極： Ag+e-Ag電池為： Ag|AgCl(s)|Cl- Ag+|Ag （雙液電池）4.反應(yīng): 2Ag+Cl22AgCl(s)陽極： Ag+Cl-AgCl(s)+e-陰極： 0.5Cl2+e- Cl- 電池為： Ag|AgCl(s)|Cl-|Cl2|Pt （單液電池）5.反應(yīng): 2Ag+Cl2Ag+Cl-陽極： AgAg+e-陰極： 0.5Cl2+e-

21、Cl- 電池為： Ag| Ag+ Cl-|Cl2|Pt （雙液電池）2022/9/23第36頁，共65頁，2022年，5月20日，19點7分，星期四6.反應(yīng): H+OH- H2O陽極： 0.5H2+OH-H2O+e-陰極： H+e-0.5H2 電池為： Pt|H2(P)|OH- H+|H2(P)|Pt (雙液電池)7.反應(yīng): H2(P1) H2(P2)陽極： H2(P1) 2H+2e-陰極： 2H+2e-H2(P2) 電池為： Pt|H2(P1)|H+|H2(P2)|Pt （單液電池）8.反應(yīng): Ag+(a1)Ag+(a2)陽極： AgAg+(a1) +e-陰極： Ag+(a2)+e-Ag電池

22、為： Ag| Ag+(a2) Ag+(a1)|Ag （雙液電池）9.反應(yīng): Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O先選陽極:Pb+SO42-PbSO4+2e- 陰極為:PbO2+SO42-+4H+2e-PbSO4+2H2O電池為：Pb|PbSO4(s)|H+,SO42-|PbSO4(s)|PbO2(s)|Pb2022/9/23第37頁，共65頁，2022年，5月20日，19點7分，星期四 電動勢法：以電動勢數(shù)據(jù)為基礎(chǔ)解決實際問題。 處理這類問題的一般程序：(1)設(shè)計電池；(2)制備電池并測量E；(3)由E計算待求量。一、求化學反應(yīng)的rGm和K1. 求rGm步驟：rGm ？設(shè)計電池

23、anode | cathode；測E；計算rGm7-13 電極電勢和電池電動勢的應(yīng)用2022/9/23第38頁，共65頁，2022年，5月20日，19點7分，星期四2. 求K：步驟：如何做？例：求25時水的離子積。解： H2O H+ + OH- K = ?設(shè)計電池 Pt| H2(p) |H+|OH- | H2(p) |Pt 查手冊 E (OH-|H2)= -0.8277V2022/9/23第39頁，共65頁，2022年，5月20日，19點7分，星期四試求反應(yīng)2H2+O2= 2H2O(l)的K y 反應(yīng)2H2+O2= 2H2O(g)的K y 已知291K時水的飽和蒸氣壓為2064Pa 291K時

24、H2O(g)=H2+1/2O2的解離度解： 電池反應(yīng) 2H2+O2= 2H2O(l) 因為p(H2)= py, p(O2)= py，所以E=Ey=1.229V Ky=exp(4FEy/RT) = 1.441085 例2：291K，電池(Pt)H2(py)|H2SO4(aq)|O2(py)(Pt)的E=1.229V2022/9/23第40頁，共65頁，2022年，5月20日，19點7分，星期四2H2+O2= 2H2O(l) G1y=4FEy2H2O(l,py)= 2H2O(l,p) G2 02H2O(l,p)= 2H2O(g,p) G2 = 02H2O(g,p)= 2H2O(g,py) G2 =

25、2Vdp= 2RTln(py/p) 2H2+O2= 2H2O(g) G y = G1y + G2 =455.6kJK y = exp(G y/RT) = 5.971081根據(jù)蓋斯定律2022/9/23第41頁，共65頁，2022年，5月20日，19點7分，星期四2(1-) 2 ni=2+ =2.510-27 2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)2022/9/23第42頁，共65頁，2022年，5月20日，19點7分，星期四3、計算難溶鹽的Ksp Kspy實質(zhì)是溶解平衡常數(shù), Kspy ( =1) = Kap 例3：求25時AgBr的Kspy解：溶解平衡：AgBr(s) =Ag+Br a(A

26、g+) a(Br) =Ky Kspy設(shè)計電池 Ag(s)| Ag+| Br| AgBr-Ag(s)查得y (AgBr)=0.0711V, y (Ag/Ag+)=0.799V, Ey=y (AgBr)y (Ag/Ag+)=0.7279V, Ky=exp(FEy/RT)=4.871013= Kspy ( =1)2022/9/23第43頁，共65頁，2022年，5月20日，19點7分，星期四二、求化學反應(yīng)的rSm說明: (1) 如何做：T1, T2, T3, E1, E2, E3, (2) 對大多數(shù)不含氣體電極的電池，ET多呈直 線，所以 的準確度可以測得很高。2022/9/23第44頁，共65頁，

27、2022年，5月20日，19點7分，星期四三、測量化學反應(yīng)的rHm(1) 如何做：測E和(2) 電動勢法測rHm與量熱法的比較：精確度高(3) rHm QTrSm =Q意義：電池H值的減少做電功放熱(4)對放熱電池：Q 0, T E2022/9/23第45頁，共65頁，2022年，5月20日，19點7分，星期四四、測定電動勢法是測定的常用方法之一例，298K，p時，CuCl2(b)的解：設(shè)計什么電池？Cu| CuCl2(b) |calomel electrode則( Cu2+ + 2e- Cu) = ?2022/9/23第46頁，共65頁，2022年，5月20日，19點7分，星期四其中： F,

28、 RT, b, b：已知：查手冊E：測量2022/9/23第47頁，共65頁，2022年，5月20日，19點7分，星期四例1：25，電池 (Pt)H2(g, py)|HCl(b=0.1molkg-1)|AgCl-Ag(s) E=0.3524V，求HCl的解：查得25，y (AgCl)=0.2224V Ey=y (AgCl)=0.2224V電池反應(yīng)：1/2H2(g)+AgCl(s)=HCl(b)+Ag(s) E = Ey(RT/F) ln a(HCl) = y (AgCl)(2RT/F) ln a a = 0.0795 = a/b=0.7952022/9/23第48頁，共65頁，2022年，5月

29、20日，19點7分，星期四例2：有Ag-Au合金，其中x(Ag)=0.400, 電池 Ag-AgCl(s)| Cl |AgCl-Ag(Au) 350K時, E=0.0664V. 求該合金中的Ag活度和活度系數(shù)解：電池反應(yīng) Ag(s)Ag(Au)（電極濃差電池）a (Ag) = 0.1106 = a/x = 0.2762022/9/23第49頁，共65頁，2022年，5月20日，19點7分，星期四五、測定值不能利用物理意義進行直接試驗測定例 上例中(Cu2+|Cu)=? (手冊中的數(shù)據(jù)是如何來的？)2022/9/23第50頁，共65頁，2022年，5月20日，19點7分，星期四此式表明，配制Cu

30、Cl2溶液：b1, b2, b3, 測量：E1, E2, E3, 然后作圖 ，外推至b0但人們習慣作圖 ，Why?2022/9/23第51頁，共65頁，2022年，5月20日，19點7分，星期四(在稀濃度范圍內(nèi))(I3b)*即在稀溶液范圍內(nèi)呈直線關(guān)系，外推準確度高2022/9/23第52頁，共65頁，2022年，5月20日，19點7分，星期四例如： (Pt)H2(g,py)|HBr(m)|AgBr-Ag(s)若25時，已測定得上述電池的E和b如下，求Ey 解：電池反應(yīng)：1/2H2(g)+AgBr(s)=HBr(b)+Ag(s) 其Nernst Eq.：b/10-4molkg-1 1.2624.

31、17210.99437.19E/ 10-3 V533.00472.11422.80361.73外推法求E：通常情況下采用此法2)/ln(qqgbbFRTE-=2022/9/23第53頁，共65頁，2022年，5月20日，19點7分，星期四根據(jù)德拜極限公式 ln b1/2，當b1/2 0，1測不同b時E, 以則對b1/2作圖然后直線外推到b1/2=0，截距即為Ey)/ln(2ln2qqgbbFRTFRTEE-=)/ln(2ln2qqgbbFRTEFRTE+=-+=qqbbFRTEEmln2lim0+qbbEln05134.02022/9/23第54頁，共65頁，2022年，5月20日，19點7分

32、，星期四E+0.05134b /V 0.0720 0.0725 0.0730 0.074b1/2/10-2mol1/2kg-1/2 1.123 2.043 3.316 6.098E+0.05134b b1/2截距Ey =0.0714V2022/9/23第55頁，共65頁，2022年，5月20日，19點7分，星期四六、pH的測定 pH在生產(chǎn)及科研中的重要地位：定義pH=-lga(H+)中的問題： (H+)不可知，欲得到pH的真正值不可能(不論如何測量，一定會遇到不確定因素)。 電動勢法測pH的指導(dǎo)思想：尋找一個H+指示電極：即電極對溶液中的H+可逆， f(a(H+)；與參比電極配成電池；測E：

33、E f(a(H+) = F(pH)2022/9/23第56頁，共65頁，2022年，5月20日，19點7分，星期四方法： 通常以甘汞電極為參比，測定電極有三種：1.氫電極 (Pt)H2(py)| 待測溶液 | 甘汞電極E = (甘汞)y (H2)+ (RT/F) ln a(H+) = (甘汞)(RT/F)2.303 lg a(H+) = (甘汞)+ 0.05915pH (25) pH=E(甘汞)/0.059152022/9/23第57頁，共65頁，2022年，5月20日，19點7分，星期四2.玻璃電極和酸度計待測液玻璃膜甘汞電極AgCl電極0.1molkg-1HCl玻璃電極將玻璃電極和甘汞電極

34、一起接到酸度計上測定pH。2022/9/23第58頁，共65頁，2022年，5月20日，19點7分，星期四 校正：玻璃電極|標準pH溶液|甘汞電極 E標 測量：玻璃電極|待測pH溶液|甘汞電極 Ex (玻)=y (玻)+RT/F ln a(H+)=y (玻)0.05915pH E標= (甘汞)y (玻) + 0.05915 pH標 Ex = (甘汞)y (玻) + 0.05915pH pH=pH標+(ExE標)/0.05915酸度計的優(yōu)點：使用方便；操作簡單； 玻璃電極不受溶液中氧化物質(zhì)及各種雜質(zhì)的影響。注意： 玻璃膜很薄，易碎； 玻璃電極使用前浸泡在蒸餾水中。酸度計2022/9/23第59頁，共65頁，2022年，5月20日，19點7分，星期四甘汞電極Pt電極將醌氫醌電極和甘汞電極一起接到電位差計上測定E。3. 醌氫醌電極 Pt|Q, H2Q在