2022年1月浙江省高考化學選考試題(含答案)

1、20231可能用到的相對原子質量: H1 C12 N 14 016 Na 23 Mg 24 A1 27 Si 28S32 C1 35.5 K39 Ca 40 Cr 52 Fe 56 Cu 64 Ag 108 Ba 13725250是符合題目要求的,不選、多項選擇、錯選均不得分)以下含有共價鍵的鹽是CaClBa(OH)NaCO224223蒸餾操作中需要用到的儀器是以下物質屬于強電解質的是KOHB. HPO34C. SO3D. CHCHO3以下物質與俗名對應的是純堿:NaHCOB.硫銨:NHHSO344C. TNT:D.氯仿:CCl4以下表示正確的選項是甲醛的電子式B.乙烯的球棍模型C.2-甲基戊

2、烷的鍵線式D.甲酸乙酯的構造簡式CHCOOCH33以下說法不正確的選項是聯(lián)苯()屬于芳香烴,其一溴代物有2種甲烷與氯氣在光照下發(fā)生自由基型鏈反響C.瀝青來自于石油經(jīng)減壓分餾后的剩余物質D.煤的氣化產(chǎn)物中含有CO、HCH24以下說法正確的選項是14N和15N互為同位素B.間二甲苯和苯互為同系物221C.FeC和FeC互為同素異形體D.乙醚和乙醇互為同分異構體23以下說法不正確的選項是鐵粉與氧化鋁發(fā)生的鋁熱反響可用于焊接鐵軌鎂燃燒會發(fā)出刺眼的白光，可用于制造信號彈和焰火熟石膏與水混合成糊狀后能很快凝固，常用于制作模型和醫(yī)療石膏繃帶D.工業(yè)上可用氨水消退燃煤煙氣中的二氧化硫以下說法不正確的選項是某些

3、膠態(tài)金屬氧化物分散于玻璃中可制造有色玻璃B.通常以海水提取粗食鹽后的母液為原料制取溴C.生物煉銅中通常利用某些細菌把不溶性的硫化銅轉化為可溶性銅鹽D.工業(yè)制備硝酸的主要設備為沸騰爐、接觸室和吸取塔8NH3+6NO2= 7N2+ 12H0,以下說法正確的選項是2A.NH 中H3NO2復原劑與氧化劑的物質的量之比為3:4氧化產(chǎn)物與復原產(chǎn)物的質量之比為4 : 311.以下說法不正確的選項是用紙層析法分別Fe3+和Cu2+將濾紙上的試樣點完全浸入開放劑可提高分別效果CoCl6HO95%乙醇,加水稀釋，溶液顏色由藍色漸漸轉變?yōu)榉奂t色22乙酰水楊酸粗產(chǎn)品中加人足量碳酸氫鈉濟液，充分反響后過濾，可除去聚合物

4、雜質D.某些強氧化劑(如:氯酸鉀、高錳酸鉀)及其混合物不能研磨，否則可能引起爆炸以下“類比”合理的是NaHO 反響生成NaOHH ，則Fe 與H0 反響生成Fe(OH) 和H22232NaC1O 溶液與CO 反響生成NaHCOHClO，則NaClO 溶液與S0 反響生成NaHSO2323HClONaNNaClNHCl，則MgN 與鹽酸反響生成MgClNHCl343 224NaOHAgNO 溶液反響生成AgONaNOAgNO3233反響生成AgONHNO243以下反響的方程式不正確的選項是石灰石與醋酸反響:CO2 +2CHCOOH = 2CHCOO + COH0333222B.銅片上電鍍銀的總反

5、響銀作陽硝酸銀溶液作電鍍液:Ag陽) =Ag陰極)C.銅與稀硝酸反響:3Cu + 2NO3+8H+= 3Cu2+ 2NO+ 4HO2D.明礬溶液中參與少量氫氧化鋇溶液:2Al3+ + 3SO2 + 3Ba2+ + 6OH= 2Al(OH)+ 3BaSO434以下說法不正確的選項是甘氨酸和丙氨酸混合，在確定條件下可生成4 種二肽乙酸、苯甲酸、乙二酸草酸均不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C.纖維素與乙酸酐作用生成的醋酸纖維可用于生產(chǎn)電影膠片片基 D.工業(yè)上通常用植物油與氫氣反響生產(chǎn)人造奶油有 關的說法不正確的選項是12完全水解后，所得有機物分子中手性碳原子數(shù)目為1 個C.FeCl3D.與足量NaOH14

6、 種短周期主族元素X、Y、ZQ,原子序數(shù)依次增大,其中Z、Q信息如下表:元素相關信息X最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的一半Y最高化合價和最低化合價之和為零Z單質為淡黃色固體，常存在于火山噴口四周Q同周期元素中原子半徑最小以下說法正確的選項是常溫時,X 單質能與水發(fā)生猛烈反響B(tài).Y 與Q 元素組成的YQ4C.Y、Z、QD.5 周期且與Q25時，以下說法正確的選項是,3NaHAHA2可溶性正鹽BA 溶液呈中性,可以推想BAC.0.010molL1 、0.10molL1的醋酸溶液的電離度分別為a1 、a2，則a1a2D.100 mL pH=10.00NaCO 溶液中水電離出H+ 1.0105mol23設

7、N 為阿伏加德羅常數(shù)的值，以下說法正確的選項是AA.1 mol NHF3N4AB. CH 和CH2.24 L標準狀況完全燃燒，則消耗00.25N42 42AC.向100ml0.10mo1FeCl溶液中參與足量Cu0.01N3AD.0.1mol CHCOOH 與足量CHCHOHCHCOOCHCH0.1N332323A50 mLI- 存在下分解:2HO = 2HO + O 。在確定溫度2 222下,測得O 的放出量，轉換成HO(c)如下表:22 2t/t/ min020406080c/(molL1) 0.800.400.200.100.050以下說法不正確的選項是20min 時,測得O224mL(

8、標準狀況)2040min，消耗HO0.010molL-1min-12 230min50minHO 分解酶或FeO 代替I-也可以催化HO2 22 32 2共價鍵H-共價鍵H- HH-O鍵能/(kJ .mol-1 )436463熱化學方程式2H(g)+O(g)=2HO(g) H = -482 kJmol-12222O (g)= O(g)的H2A. 428 kJmol-1-1428 kJmol-1498 kJmol-1498 kJmol-1鋁硅酸鹽型分子篩中有很多籠狀空穴和通道(如圖),其骨架的根本構造單元是硅氧四周體和鋁氧四周體，化學組成可表示為Ma (AlOx(SiO)yzHO(M2224以下

9、推想不正確的選項是常承受水玻璃、偏鋁酸鈉在強酸溶液中反響后結晶制得分子篩B.a = x/2MC.調(diào)整y/x(硅鋁比)的值,可以轉變分子篩骨架的熱穩(wěn)定性D.分子篩中的籠狀空穴和通道,可用于篩分分子鎳鎘電池是二次電池,其工作原理示意圖如下(L 為小燈泡，KK 為開關，a、b 為直流12電源的兩極)。以下說法不正確的選項是斷開K 、合上K21斷開K 、合上K ，電極A12B 發(fā)生氧化反響過程中，溶液中KOH濃度不變鎳鎘二次電池的總反響式:Cd + 2NiOOH + 2HO22Ni(OH)210 mL0.50 molL -1Cd(OH)+2NH Cl10 mL 0. 50molL-14CHCOONap

10、H325CHC0OH 和NHHO33210-5。以下說法不正確的選項是圖中實線表示pH 隨加水量的變化，虛線表示pH度的變化NHCl0.5/x molL4pHlgx-1，溶c(H+隨溫度上升，KwCHCOONac(0H)減小，3)增大，pH5時稀釋一樣倍數(shù)的NHClCHCOONa溶液中：43c(Na+) c(CHCOO3)= c(Cl) c(NH+)424298. 15 K、100 kPa,N(g) + 3H(g)=2NH(g) H=-92.4 kJmol-1223N(g) 、H(gNH(g29.1、28.935.6J Kmol-1223。確定壓強下，1molN(g) +3H(g)、生成物2N

11、H(g)的能量隨溫度T223意圖合理的是525.以下方案設計、現(xiàn)象和結論都正確的選項是目的檢驗某無色溶 液中是否含有NO2探究 KI 與 FeCl3方案設計取少量該溶液于試管中，加稀鹽酸酸化,再參與FeCl25mL0.1molL-1KI現(xiàn)象和結論假設溶液變黃色 且試管上部產(chǎn)生紅棕色氣體，則該溶液中含有NO2假設溶液變血紅色，則反響的限度1 mL.0.1 molL-1FeCl3KIFeCl 的反響有3充分反響后滴入5滴15% KSCN溶液確定限度推斷某鹵代烴 中的鹵素探究蔗糖在酸 性水溶液中的穩(wěn)定取 2 mL 鹵代烴樣品于試管中 ,參與5mL20%K0HAgNO3取 2 mL 20%的蔗糖溶液于

12、試管中參與適量稀 HSO5 min；再加24入適量制Cu(OH) 懸濁液并加熱2假設產(chǎn)生的沉淀為白 色，則該鹵代烴中含有氯元素假設沒有生成磚紅色沉淀 .則蔗糖在酸性水溶液中穩(wěn)定65026. (4GaF3GaCl3GaBr3熔點/ 100077. 75122.3GaF3GaCl3GaBr3熔點/ 100077. 75122.3GaF 熔點比GaCl2327.(4KOH63S + 6KOH2KS + KSO+ 3HO2232請計算:(x-1)S+KSKSx(x=26)22S+KSOKSO232 2 30.480gV ml1.00 molL-1KOHKSKSO223V=2.560g硫單質與60.0m

13、L1.00molL-1熱 KOH溶液恰好完全反響KSx和KSO，22 2 3則x =。 (寫出計算過程) 28.10 分某興趣小組對化合物開展探究試驗。:X3A和BB請答復：組成X的3種元素是(填元素符號)，X的化學式是_將固體X參與溫熱的稀HSO 中，產(chǎn)生氣體B，該反響的離子方程式是_24步驟I，發(fā)生反響的化學方程式是_步驟II某同學未加HO溶液覺察也會緩慢消滅白色渾濁緣由是。2 2關于氣體BBB的生成物使品紅褪色。請設計試驗證明_(10 分)“氯堿工業(yè)”以電解飽和食鹽水為根底制取氯氣等產(chǎn)品，氯氣是試驗室和工業(yè)上的常用氣體。請答復:電解飽和食鹽水制取氯氣的化學方程式是(2)以下說法不正確的選

14、項是_A.可承受堿石灰枯燥氯氣B.可通過排飽和食鹽水法收集氯氣C.常溫下,可通過加壓使氯氣液化而儲存于鋼瓶中7D.工業(yè)上,常用氫氣和氯氣反響生成的氯化氫溶于水制取鹽酸(3)在確定溫度下,氯氣溶于水的過程及其平衡常數(shù)為:Cl(g)Cl(aq)K = c(Cl)/p2212Cl(aq) + H0(l)H+ (aq) + Cl(aq) + HClO(aq)K222pCl(g)的平衡壓強，c(ClCl 在水溶 液中的平衡濃度。222Cl(g)Cl(aq) 的焓變H0填“”“=”或“”)22平衡常數(shù)K 的表達式為K22氯氣在水中的溶解度以物質的量濃度表示為c,則c=， (用平衡壓強p和上述平衡常數(shù)表示,

15、無視HClO的電離)TiOTiCl ，24相應的化學方程式為:ITiO(s)+2Cl(g)TiCl(g) + O(g)H=181kJmol-1，K=3.410-292242I1Il2C(s) + O2(g)2CO(g) H = - 221 kJmol-1，K = 1.21048II2氯化過程中加碳的理由_ICl 在CS222苯和對二氯苯，兩產(chǎn)物濃度之比與反響時間無關。反響物起始濃度均為0.5 molL-1，反響30min15%轉化為鄰二氯苯，25物中鄰二氯苯的比例，可承受的措施是_A.適當提高反響溫度 B.轉變催化劑C.適當降低反響溫度 D.轉變反響物濃度(10Fe(CrOKCrO2 222

16、7已 知 :4Fe(CrO+ 10NaCO+7O8NaCrO+ 4NaFeO+ 10CO2 223224222H+2-4CrO22 7+ HO28相關物質的溶解度隨溫度變化如以以下圖。請答復:步驟 I，將鉻鐵礦粉碎有利于加快高溫氧化的速率,其理由是_以下說法正確的選項是步驟II，低溫可提高浸取率步驟 II ,過濾可除去 NaFeO 水解產(chǎn)生的2Fe(OH)3步驟III，酸化的目的主要是使NaCr0 ，轉變?yōu)镹aCrO2422 7步驟IV，所得濾渣的主要成分是NaSO 和NaCO2423V，KCrO 粗產(chǎn)品，從以下選項中選出合理的22 7操作(操作不能重復使用)并排序：溶解KCl ()()()(

17、)重結晶。a.50蒸發(fā)溶劑；b.100蒸發(fā)溶劑；c.抽濾；d.冷卻至室溫；e.蒸發(fā)至溶液消滅晶膜,停頓加熱；f.蒸發(fā)至溶液中消滅大量晶體，停頓加熱。為了測定KCrO 產(chǎn)品的純度，可承受氧化復原滴定法。22 7以下關于滴定分析的操作，不正確的選項是_ A.25.00mLB.滴定時要適當把握滴定速度C.滴定時應始終觀看滴定管中溶液體積的變化D.讀數(shù)時應將滴定管從架上取下，捏住管上端無刻度處，使滴定管保持垂直E.平行滴定時，須重裝液并調(diào)整液面至“0”刻度或“0“刻度以下在接近終點時使“半滴操作可提高測量的準確度其方法是將旋塞稍稍轉動， 使半滴溶液懸于管口，用錐形瓶內(nèi)壁將半滴溶液沾落，連續(xù)搖動錐形瓶,觀看 顏色變化。(請在橫線上補全操作)該小組用滴定法準確測得產(chǎn)品中KCrO98.50%。某同學還用分光光22 7度法測定產(chǎn)品純度(KCrO 溶液的吸光度與其濃度成正比例)，但測得的質量分數(shù)明顯偏低。22 7分析其緣由，覺察配制 KCrO 待測水溶液時少加了一種試劑。該試劑是，添