2021-2022學(xué)年吉林省輝南縣重點(diǎn)達(dá)標(biāo)名校中考化學(xué)模擬試題含解析

1、2021-2022學(xué)年中考化學(xué)模似試卷注意事項(xiàng)：1 答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用05毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效；在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。4保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、單選題（本大題共10小題，共20分）1某?；瘜W(xué)興趣小組利用數(shù)字化傳感器探究稀鹽酸和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)過(guò)程，測(cè)得燒杯中溶液的 pH 隨滴加液體體積變化的曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A圖中

2、a點(diǎn)所示溶液中，含有的溶質(zhì)是NaCl和NaOHB由a點(diǎn)到b點(diǎn)的pH變化過(guò)程證明酸和堿發(fā)生了中和反應(yīng)C向圖中c點(diǎn)所示溶液中滴加無(wú)色酚酞，溶液不變色D該實(shí)驗(yàn)是將鹽酸逐滴滴入到盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中2在日常生活中，下列做法正確的是（ ）A用食鹽水除去水壺內(nèi)的水垢B食醋顯酸性，常用來(lái)除去餐具上的油污C用活性炭除去水中某些可溶性雜質(zhì)、不溶性雜質(zhì)及臭味D被雨水淋濕的自行車立即用帶油的抹布擦洗3x、y兩物質(zhì)（不含結(jié)晶水）溶解度曲線如圖所示，在t2時(shí)分別往兩份100g水中加入30克x和30克y充分?jǐn)嚢韬螅瑢⑷芤壕禍刂羣1，下列說(shuō)法正確的是At1時(shí)，x、y兩溶液均已飽和Bt1時(shí)，x、y的溶解度相等，且兩溶液

3、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等Ct2時(shí)，x、y兩溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，且兩溶液均已飽和Dt2時(shí)，x、y兩溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不相等，且兩溶液均不飽和4火箭推進(jìn)器中盛有N2H4和H2O2，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：N2H4+2H2O2=R+4H2O，其中R的化學(xué)式為（ ）AN2BN2O4CNH3DNO25水是生命之源。下列有關(guān)水的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A過(guò)濾可除去水中的可溶性雜質(zhì)B活性炭可除去水中的異味C肥皂水可區(qū)分硬水和軟水D蒸餾可降低水的硬度62017年，哈佛大學(xué)科學(xué)家將微小的固態(tài)氫置于488萬(wàn)個(gè)大氣壓下，使固體中所有的氫氣分子破裂為氫原子，制得具有金屬性質(zhì)的金屬氫，下列說(shuō)法正確的是（ ）A金屬氫是由原子直接構(gòu)成的B金屬氫

4、與氫氣的化學(xué)性質(zhì)相同C金屬氫不能導(dǎo)電D金屬氫形成過(guò)程中，氫原子核發(fā)生了改變7往硝酸銅、硝酸銀和硝酸亞鐵的混合溶液中緩慢連續(xù)加入質(zhì)量為m的鋅粉，溶液中析出固體的質(zhì)量與參加反應(yīng)的鋅粉質(zhì)量關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法中正確的是( )Ac點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中含有的金屬離子為Zn2+和Cu2+Bbc段(不含兩端點(diǎn))析出的金屬是FeCab段(不含兩端點(diǎn))對(duì)應(yīng)溶液中只含有的金屬離子為Zn2+、Cu2+、Fe2+D若bc段和cd段中析出固體質(zhì)量相等，參加反應(yīng)的鋅粉質(zhì)量分別為m1和m2，m1m28將pH2與pH6的兩種溶液相互混合，所得溶液的pH可能是（）A1B3C8D無(wú)法確定9實(shí)驗(yàn)室配制40g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 7的氯化鈉溶液

5、（1g 以下用游碼），下列操作會(huì)導(dǎo)致所配溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高的是ABCD10用CO2和NH3合成尿素CO(NH2)2是固定和利用CO2的成功范例，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為： CO2 + 2 NH3 CO(NH2)2 + X，下列說(shuō)法不正確的是（ ）ANH3中氮的化合價(jià)為-3價(jià)B該反應(yīng)是充分利用CO2的一種有效途徑CX的化學(xué)式是H2OD參加反應(yīng)的CO2與NH3的質(zhì)量比是44:17二、填空題（本大題共1小題，共4分）11實(shí)驗(yàn)室欲從一杯硝酸鉀的不飽和溶液中分離出硝酸鉀晶體，其操作流程如圖所示。其中點(diǎn)代表了90 時(shí)100 g水中溶解了109 g硝酸鉀的不飽和溶液。讀圖分析并回答問(wèn)題?，F(xiàn)將溫度由90 降至6

6、0 ，點(diǎn)向左平移至點(diǎn)，在此轉(zhuǎn)化過(guò)程中，硝酸鉀的溶解度_(填“增大”“減小”或“不變”)，硝酸鉀溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)_(填“增大”“減小”或“不變”)。繼續(xù)將溫度由60 降至40 ，此時(shí)點(diǎn)怎么移動(dòng)？_，燒杯中有_g硝酸鉀晶體析出，此時(shí)硝酸鉀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。三、計(jì)算題（本大題共1小題，共5分）12某化學(xué)興趣小組欲采用不同的方法配制硫酸銅溶液,請(qǐng)回答問(wèn)題:（1）小君用溶解硫酸銅固體的方法配制100g8%硫酸銅溶液,具體步驟為:計(jì)算。需要硫酸銅固體的質(zhì)量為_g稱量。稱量過(guò)程中,若發(fā)現(xiàn)天平指針偏右,此時(shí)應(yīng)該（填字母）_至指針指向標(biāo)尺中央。A 調(diào)節(jié)游碼和砝碼 B 調(diào)節(jié)平衡螺母 C 減少硫酸銅固體

7、D 增加硫酸銅固體溶解裝瓶,貼標(biāo)簽。轉(zhuǎn)移溶液的過(guò)程中,不小心灑了一些到實(shí)驗(yàn)桌上,這將導(dǎo)致溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)_（填“偏大”或“偏小”或“不變”）（2）小東用溶液稀釋的辦法配制100g8%硫酸銅溶液,需要20%的硫酸銅溶液（密度為1.16g/mL）的體積為_/mL （結(jié)果精確到0.1）,需要加入的水的體積為_mL（3）小眀想用化學(xué)反應(yīng)的辦法制得100g8%硫酸銅溶液,恰好實(shí)驗(yàn)室內(nèi)有氧化銅粉末和稀硫酸,反應(yīng)的化學(xué)方程式為_,需要氧化銅的質(zhì)量為_g.四、簡(jiǎn)答題（本大題共2小題，共8分）13用微粒的觀點(diǎn)解釋下列事實(shí)空氣是一種混合物取一個(gè)透明的玻璃杯，先倒入半杯水，再放入一大塊冰糖，立即在玻璃杯外壁液面位

8、置做上記號(hào)，冰糖完全溶解后液面低于記號(hào)14純堿工業(yè)始于18世紀(jì),我國(guó)制堿工業(yè)先驅(qū)侯德榜發(fā)明的侯氏制堿法，其生產(chǎn)過(guò)程涉及的主要化學(xué)反應(yīng)有:NH3+X+H2O= NH4HCO3 NH4HCO3+NaCl= NaHCO3+NH4Cl; 2NaHCO3= Na2CO3+H2O+CO2。反應(yīng)中的X的化學(xué)式為_。反應(yīng)所得的NH4Cl屬于化肥中的_肥。NH4Cl中N的化合價(jià)為_。所制得的“堿”的化學(xué)名稱為 _。五、探究題（本大題共2小題，共13分）15金屬材料在生活生產(chǎn)中有著非常廣泛的應(yīng)用。（1）金屬大規(guī)模開發(fā)利用的先后順序與下列_因素有關(guān)。金屬在自然界中的含量 金屬冶煉的難易程度 金屬的導(dǎo)電性 金屬的活潑

9、性（2）按下圖裝置連接好儀器（鐵架臺(tái)夾持固定等儀器己略去）檢查裝置的氣密性，往裝置中添加藥品，打開止水夾K通入含有少量二氧化碳的一氧化碳，一段時(shí)間后再點(diǎn)燃酒精噴燈。實(shí)驗(yàn)中觀察到裝置C中固體變?yōu)楹谏?，而裝置E中石灰水變渾濁，則硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。裝置D的作用是什么？_實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合理的實(shí)驗(yàn)方案來(lái)檢驗(yàn)A裝置內(nèi)還含有氫氧化納，簡(jiǎn)要寫出實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象和結(jié)論。_（3）將6.5g含有一種雜質(zhì)的鋅粉與足量稀硫酸反應(yīng)，生成0.18g氫氣。則該鋅粉中混有的雜質(zhì)是_（填“銅”或“鎂”）。在這種鋅粉中加入過(guò)量的硝酸銀溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾，向溶液加入稀鹽酸，有白色沉淀產(chǎn)生。則濾液中含有的溶質(zhì)是

10、_（寫化學(xué)式）。請(qǐng)解釋反應(yīng)后溶液質(zhì)量減少的原因_。（4）某同學(xué)將鐵粉和銅粉的混合物50g，放入足量的氯化銅溶液中，充分反應(yīng)后過(guò)濾，干燥稱得固體質(zhì)量為54g。求原混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_。16為探究鹽酸的化學(xué)性質(zhì)，某化學(xué)小組做了如下實(shí)驗(yàn)：A試管中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_，C試管中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。將反應(yīng)后D、E試管中的廢液倒入一個(gè)潔凈的燒杯中，觀察到燒杯中先有氣泡產(chǎn)生，后有白色沉淀出現(xiàn)。將燒杯中的混合物過(guò)濾，得到白色沉淀和無(wú)色濾液。同學(xué)們對(duì)濾液中溶質(zhì)的成分進(jìn)行探究。濾液中溶質(zhì)的成分是什么？猜想：NaCl猜想二：NaCl和CaCl2猜想三：_猜想四：NaCl、Ca（OH）2和HCl經(jīng)過(guò)討論，同學(xué)們一

11、致認(rèn)為猜想_是錯(cuò)誤的。請(qǐng)完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告。實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論取少量濾液于試管中，滴加適量的碳酸鈉溶液。_猜想二不成立取少量濾液于試管中，滴加_（填名稱）。_猜想三成立（遷移拓展）稀鹽酸、稀硫酸有一些相似的化學(xué)性質(zhì)，是因?yàn)樵诓煌乃崛芤褐卸己衉。參考答案一、單選題（本大題共10小題，共20分）1、B【解析】A氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，所以反應(yīng)后的溶液中一定有氯化鈉，圖中a點(diǎn)所示溶液呈酸性，說(shuō)明酸過(guò)量，含有的溶質(zhì)是NaCl和Na0H；B溶液的pH小于7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越強(qiáng)；溶液的pH大于7，溶液呈堿性，pH越大堿性越強(qiáng)；pH等于7，溶液呈中性。由a點(diǎn)到b點(diǎn)的pH變化過(guò)程證明

12、酸和堿發(fā)生了中和反應(yīng)。C向圖中c點(diǎn)所示溶液中pH大于7，溶液呈堿性，滴加無(wú)色酚酞，溶液變成紅色；D該實(shí)驗(yàn)中pH逐漸增大，說(shuō)明是將氫氧化鈉溶液逐滴滴入到盛有鹽酸的燒杯中；選B2、C【解析】A、水垢的主要成分是碳酸鈣，而食鹽水不和碳酸鈣反應(yīng)，所以不能用食鹽水除去水壺內(nèi)的水垢，故A錯(cuò)誤；B、食醋顯酸性，不能除去餐具上的油污，故B錯(cuò)誤；C、活性炭具有吸附性，能除去水中某些可溶性雜質(zhì)、不溶性雜質(zhì)及臭味，故C正確；D、鐵生銹的條件是與水和氧氣同時(shí)接觸，所以被雨水淋濕的自行車不能立即用帶油的抹布擦洗應(yīng)該擦干后再用帶油的抹布擦洗可防止生銹，故D錯(cuò)誤。故選C。3、B【解析】A、降溫至t1時(shí)，兩種溶液都是不飽和溶

13、液，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、t1時(shí)，X、Y的溶解度相等都大于30g，X、Y兩溶液中溶質(zhì)質(zhì)量都是30g，溶劑質(zhì)量都是100g，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，選項(xiàng)B正確；C、t2時(shí)，X溶液為不飽和溶液，Y溶液恰好飽和，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、t2時(shí)，X、Y兩溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，X溶液不飽和，Y溶液飽和，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。故選B。4、A【解析】試題分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以知道，參加反應(yīng)的各種原子的種類和個(gè)數(shù)都不會(huì)改變這一原則可以知道X的化學(xué)式為N2。故選A?？键c(diǎn)：質(zhì)量守恒定律5、A【解析】A、過(guò)濾可以除去水中不溶性的雜質(zhì)，不能除去可溶性雜質(zhì)，故A不正確；B、活性炭具有吸附性，可除去水中的色素和異味，故B正確； C、可用肥皂水可

14、以鑒別硬水和軟水，向水中加入肥皂水時(shí)，如果產(chǎn)生的泡沫較多就是軟水，如果產(chǎn)生的泡沫較少就是硬水，故C正確；D、蒸餾可降低水的硬度，故D正確。故選A。6、A【解析】A金屬氫是由原子直接構(gòu)成的，故正確；B金屬氫與氫氣的結(jié)構(gòu)不同，因此化學(xué)性質(zhì)不相同，故錯(cuò)誤；C金屬氫具有金屬性質(zhì)，具有導(dǎo)電性，故錯(cuò)誤；D微小的固態(tài)氫置于488萬(wàn)個(gè)大氣壓下，使固體中所有的氫氣分子破裂為氫原子，在金屬氫形成過(guò)程中，氫原子核沒(méi)有改變，故錯(cuò)誤故選A7、D【解析】A.c點(diǎn)時(shí)鋅和硝酸銅恰好完全反應(yīng),對(duì)應(yīng)溶液中含有的金屬離子為Zn2+和Fe2+，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；B.bc段(不含兩端點(diǎn))析出的金屬是Cu，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；C.ab段(

15、不含兩端點(diǎn))對(duì)應(yīng)溶液中含有的金屬離子為Ag+、Zn2+、Cu2+、Fe2+，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；D. 鋅和硝酸銅、硝酸亞鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式及其質(zhì)量關(guān)系為：Zn+65Zn+65由以上關(guān)系可知,若bc段和cd段中析出固體質(zhì)量相等,參加反應(yīng)的鋅粉質(zhì)量分別為m1和m2,m17時(shí)，呈堿性；當(dāng)溶液的pH 7時(shí)，呈酸性；將pH2與pH6的兩種溶液相互混合，所得溶液的pH應(yīng)介于26之間。故選B。【點(diǎn)睛】掌握溶液的酸堿性和溶液pH大小之間的關(guān)系并能靈活運(yùn)用是正確解答此類題的關(guān)鍵。9、D【解析】A. 瓶塞倒放會(huì)污染藥品，氯化鈉不純，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，此選項(xiàng)不符合題意；B. 該實(shí)驗(yàn)中需要稱量氯化鈉的質(zhì)量為：40g7=

16、2.8g，藥品和砝碼位置放反以后，被稱藥品的質(zhì)量=砝碼質(zhì)量-游碼質(zhì)量，故氯化鈉的質(zhì)量偏少，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，此選項(xiàng)不符合題意；C. 溶解時(shí)燒杯內(nèi)壁有水會(huì)造成水的量變多，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，此選項(xiàng)不符合題意；D. 俯視讀數(shù)，量取水的體積偏少，造成水的質(zhì)量偏小，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，此選項(xiàng)符合題意。故選D。10、D【解析】A、NH3中氫元素化合價(jià)是+1，根據(jù)化合物中元素化合價(jià)代數(shù)和為零可知，氮的化合價(jià)為3價(jià)，該選項(xiàng)說(shuō)法正確；B、該反應(yīng)是充分利用CO2的一種有效途徑，該選項(xiàng)說(shuō)法正確；C、由CO2+2NH3CO（NH2）2+X可知，反應(yīng)前后碳原子都是1個(gè)，氮原子都是2個(gè)，反應(yīng)前氧原子是2個(gè)，反應(yīng)后應(yīng)該是2個(gè)

17、，其中1個(gè)包含在X中，反應(yīng)前氫原子是6個(gè)，反應(yīng)后應(yīng)該是6個(gè)，其中2個(gè)包含在X中，X的化學(xué)式是H2O，該選項(xiàng)說(shuō)法正確；D、參加反應(yīng)的CO2與NH3的質(zhì)量比是：44：3422：17，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確。故選D。二、填空題（本大題共1小題，共4分）11、（1）減?。徊蛔?；（2）沿曲線下移至處；45；39%【解析】試題分析：（1）由圖可知硝酸鉀的溶解度隨溫度的降低而減小，所以現(xiàn)將溫度由90降至60，點(diǎn)向左平移至點(diǎn)，在此轉(zhuǎn)化過(guò)程中，硝酸鉀的溶解度減??；60硝酸鉀的溶解度為109g，所以由90降至60過(guò)程中沒(méi)有晶體析出，只有由不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?，所以硝酸鉀溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變；（2）40時(shí)硝酸鉀的溶解

18、度為64g可知40時(shí)100g水中溶解了64g硝酸鉀達(dá)到飽和，所以繼續(xù)將溫度由60降至40，此時(shí)點(diǎn)沿曲線下移至處；析出晶體的質(zhì)量=109g-64g=45g，此時(shí)硝酸鉀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=64克（100克+64克）100%=39%考點(diǎn)：溶解度及其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)三、計(jì)算題（本大題共1小題，共5分）12、8 D 不變 34.5 60 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 4 【解析】（1）需要硫酸銅固體的質(zhì)量為100g8%=8g，故填8；稱量硫酸銅過(guò)程中，若發(fā)現(xiàn)天平指針偏右，說(shuō)明所取藥品的質(zhì)量小于砝碼的質(zhì)量，此時(shí)應(yīng)向托盤天平左盤增加硫酸銅固體直至指針指向標(biāo)尺中央，故填D；轉(zhuǎn)移溶液的過(guò)程中,不小心灑

19、了一些到實(shí)驗(yàn)桌上，并不影響溶液的組成，只是裝入瓶中的溶液少于100g，故填不變。（2）設(shè)需要需要20%的硫酸銅溶液的質(zhì)量為x，則x20=100g8%，x=40g，所以需要的20%的硫酸銅溶液的體積為40g1.16g/mL=34.5mL，故填34.5；需要加入的水的質(zhì)量為100g40g=60g，加入的水的體積為60g1g/mL=60mL，故填60。（3）氧化銅與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，故反應(yīng)的化學(xué)方程式寫為：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；設(shè)需要氧化銅的質(zhì)量為x需要硫酸銅的質(zhì)量為100g8=8g80：160=x：8gx=4g，故填4。四、簡(jiǎn)答題（本大題共2小題，共8分）13、（1）空氣中

20、含有氮?dú)?、氧氣、二氧化碳等多種分子（2）分子間有間隔，在水分子作用下糖的分子不斷運(yùn)動(dòng)，彼此進(jìn)入對(duì)方的間隔當(dāng)中，使液體體積減小【解析】（1）空氣中含有氮?dú)?、氧氣、二氧化碳等多種分子，是一種混合物；（2）分子間有間隔，在水分子作用下，冰糖的分子不斷運(yùn)動(dòng)，彼此進(jìn)入對(duì)方的間隔當(dāng)中，使液體體積減小。14、CO2 氮 -3 碳酸鈉 【解析】（1）據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后原子的種類、個(gè)數(shù)不變，反應(yīng)中的X的化學(xué)式為CO2；（2）反應(yīng)所得的NH4Cl只含有氮、磷、鉀中的氮元素，屬于化肥中的氮肥；（3）化合物中元素的化合價(jià)代數(shù)和為零，設(shè)NH4Cl中N的化合價(jià)為x ，則x+(+1)4+（-1）=0，x=-3；（

21、4）所制得的“堿”是指純堿，化學(xué)名稱為 碳酸鈉。五、探究題（本大題共2小題，共13分）15、 3CO+Fe2O33CO2+2Fe 防止石灰水倒流入硬質(zhì)玻璃管內(nèi)，使玻璃管炸裂 取實(shí)驗(yàn)后A中的溶液少許于試管中加入過(guò)量的氯化鋇溶液，靜止，向上層清澈中加入無(wú)色酚酞試液，溶液變紅色，說(shuō)明有氫氧化鈉 銅 AgNO3、Cu（NO3）2、Zn（NO3）2 根據(jù)化學(xué)方程式：Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag、Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag可知，每65份質(zhì)量的鋅置換出216份質(zhì)量的銀，每64份質(zhì)量的銅置換出216份質(zhì)量的銀。生成Cu（NO3）2、Zn（NO3）2的質(zhì)量小于參加反應(yīng)的硝酸銀的

22、質(zhì)量 56% 【解析】（1）金屬大規(guī)模開發(fā)，利用的先后順序與金屬的活動(dòng)性和金屬冶煉的難易有關(guān)，故選；（2）一氧化碳和氧化鐵在高溫的條件下生成的鐵和二氧化碳，化學(xué)方程式為：3CO+Fe2O33CO2+2Fe；裝置D的作用是：防止石灰水倒流入硬質(zhì)玻璃管內(nèi)，使玻璃管炸裂；要想檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)后的A溶液中含有NaOH，要先除去碳酸鈉的干擾，然后再滴加無(wú)色酚酞試液檢驗(yàn)氫氧根離子的存在，方法如下：取實(shí)驗(yàn)后A中的溶液少許于試管中加入過(guò)量的氯化鋇溶液，靜止，向上層清澈中加入無(wú)色酚酞試液，溶液變紅色，說(shuō)明有氫氧化鈉；（3）鋅、鎂和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式及其質(zhì)量關(guān)系為：由以上質(zhì)量關(guān)系可知，6.5g鋅和稀硫酸完全反應(yīng)時(shí)生成

23、0.2g氫氣，如果鋅中含有鎂時(shí)反應(yīng)生成的氫氣質(zhì)量應(yīng)該大于0.2g，因此該鋅粉中混有的雜質(zhì)是銅；把這種鋅粉放入硝酸銀溶液中，鋅先和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，銅后和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和銀，充分反應(yīng)后過(guò)濾，向溶液加入稀鹽酸，有白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明濾液中含有硝酸銀，鋅、銅完全反應(yīng)，則濾液中含有的溶質(zhì)是：AgNO3、Cu（NO3）2、Zn（NO3）2；根據(jù)化學(xué)方程式：Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag、Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag可知，每65份質(zhì)量的鋅置換出216份質(zhì)量的銀，每64份質(zhì)量的銅置換出216份質(zhì)量的銀。生成Cu（NO3）2、Zn（NO3）2的質(zhì)量小于參加反應(yīng)的硝酸銀

24、的質(zhì)量；（4）設(shè)原混合物中鐵的質(zhì)量為x。 x=28g原混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：100%=56%答：原混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)56%。故答案為：（1）；（2）3CO+Fe2O33CO2+2Fe；防止石灰水倒流入硬質(zhì)玻璃管內(nèi)，使玻璃管炸裂；取實(shí)驗(yàn)后A中的溶液少許于試管中加入過(guò)量的氯化鋇溶液，靜止，向上層清澈中加入無(wú)色酚酞試液，溶液變紅色，說(shuō)明有氫氧化鈉；（3）銅；AgNO3、Cu（NO3）2、Zn（NO3）2；根據(jù)化學(xué)方程式：Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag、Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag可知，每65份質(zhì)量的鋅置換出216份質(zhì)量的銀，每64份質(zhì)量的銅置換出216份質(zhì)量的銀。生成Cu（NO3）2、Zn（NO3）2的質(zhì)量小于參加反應(yīng)的硝酸銀