《從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì)》專題測試4

1、PAGE14專題二從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì)專題測試第卷選擇題一、選擇題（每題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，每題3分，共45分）13C（核磁共振）、15N-NMR可用于測定蛋白質(zhì)、核酸等生物大分子的空間結(jié)構(gòu)，KurtWuthrich等人為此獲得2022年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。下面有關(guān)13C、A13C與15N有相同的中子數(shù)B13C與CC15N與14N互為同位素D15N的核外電子數(shù)與中子數(shù)相同2氫化鈉NaH與水反應(yīng)可放出氫氣則下面敘述正確的是與水反應(yīng)后溶液呈酸性中氫離子被還原成H2中氫離子的半徑大于Li的半徑D反應(yīng)中水是氧化劑，而NaH是還原劑3某學(xué)生想制作一種家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器，用石墨作電極電解飽和氯化鈉溶液，通電

2、時(shí)，為使Cl2被完全吸收，制得有較強(qiáng)殺菌能力的消毒液，設(shè)計(jì)了如圖的裝置，則對(duì)電源電極名稱和消毒液的主要成分判斷正確的是Aa為正極，b為負(fù)極；NaClO和NaClBa為負(fù)極，b為正極；NaClO和NaClCa為陽極，b為陰極；HClO和NaClDa為陰極，b為陽極；HClO和NaCl4海帶中含碘元素,從海帶中提取碘有如下步驟:通入足量Cl2將海帶焙燒成灰后加水?dāng)嚢杓覥Cl4振蕩用分液漏斗分液過濾合理的操作順序是ABCD28NH3=6NH4ClN2反應(yīng)中,如有6.8g氨被氧化,則被還原的氯氣是106.5g10.65g42.6g8.52g2用下列方法：KMnO4分解KClO322H2O22H2OO2

3、2Na2O22H2O4NaOHO2若要制得相同質(zhì)量的氧氣，上述四種方法中所轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目之比是214111212211毫升濃度為摩/升的Na2SO3溶液,恰好與20毫升濃度為摩/升的K2Cr2O7溶液完全反應(yīng),則元素Cr在被還原的產(chǎn)物中的化合價(jià)是A6B3C28將兩種金屬單質(zhì)組成的混合物11克加到足量的稀H2SO4中，最終可得到11.2升H2（標(biāo)況下），則這兩種金屬可能是A、Zn和FeB、Ag和MgC、A和CuD、Mg和Zn9市場上銷售的“84”消毒液，其商品標(biāo)示上注明：本品為無色液體呈堿性使用時(shí)應(yīng)加水稀釋可對(duì)餐具、衣物進(jìn)行消毒，可漂白淺色衣物。其可能的有效成分是2L1鹽酸混合后緩慢加熱，反應(yīng)

4、完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀，物質(zhì)的量為mol（不考慮鹽酸的揮發(fā)），則的取值范圍是0.3D以上結(jié)論都不對(duì)11小蘇打和蘇打分別和同濃度的鹽酸反應(yīng)，下列說法正確的是與鹽酸反應(yīng)，要比NaHCO3的反應(yīng)劇烈得多3和鹽酸反應(yīng)3與鹽酸完全反應(yīng)，產(chǎn)生的CO2一樣多3與鹽酸反應(yīng)完全，耗去鹽酸的量一樣多12、下列離子方程式的書寫中，錯(cuò)誤的是A鈉跟水反應(yīng)：2Na2H2O=2Na2OH-H2B碳酸氫鈉溶液跟鹽酸反應(yīng)：CO32-2H=H2OCO2C過量二氧化碳跟苛性鉀反應(yīng)：CO22OH-=CO32-H2OD硫酸氫鉀和氫氧化鋇按等物質(zhì)的量在溶液中反應(yīng)：HSO42-Ba2OH-=BaSO4

5、H2O13在甲、乙、丙、丁四個(gè)燒杯中分別放入選的鈉、氧化鈉、過氧化鈉和氫氧化鈉然后各加入100mL水，攪拌，使固體完全溶解。則甲、乙、丙、丁內(nèi)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小的順序?yàn)锳甲乙丙丁B丁甲乙=丙C甲=丁乙=丙D丁甲乙丙某物質(zhì)在氧氣中完全燃燒，將其產(chǎn)物跟足量的過氧化鈉固體完全反應(yīng)，反應(yīng)后固體的質(zhì)量恰好也增加ag。下列物質(zhì)中不能滿足上述結(jié)果的是AH2BCOCC6H12O6DC12H22O1115一塊表面被氧化的鈉質(zhì)量是10.8g，投入水中，完全反應(yīng)得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H20.2g，則原鈉塊中被氧化的Na的質(zhì)量是A.4.6gB6.2gC7.8g第卷非選擇題（共55分）二、填空題16（5分）在氯氧化法處理

6、含CN的廢水過程中，液氯在堿性條件下可以將氰化物氧化成氰酸鹽（其毒性僅為氰化物的千分之一），氰酸鹽進(jìn)一步被氧化為無毒物質(zhì)。（1）某廠廢水中含KCN，其濃度為650mg/L?，F(xiàn)用氯氧化法處理，發(fā)生如下反應(yīng)（其中N均為3價(jià)）：KCN2KOHCl2KOCN2KClH2O被氧化的元素是。（2）投入過量液氯，可將氰酸鹽進(jìn)一步氧化為氮?dú)?。?qǐng)配平下列化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：KOCNKOHCl2CO2N2KClH2O（3）若處理上述廢水20L，使KCN完全轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)，至少需液氯g。17、（3分）已知：Ca（ClO）24HCl（濃）=CaCl22H2O2Cl2，若反應(yīng)后產(chǎn)生氯氣2.24L（標(biāo)準(zhǔn)

7、狀況），則消耗Ca（ClO）2的物質(zhì)的量為，被氧化的Cl-為mol，反應(yīng)時(shí)電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)為個(gè)。18（4分）呼吸面具中Na2O2可吸收CO2放出O2，若用超氧化鉀（KO2）代替Na2O2也能吸收CO2生成碳酸鹽和氧氣。（1）寫出KO2與CO2反應(yīng)的方程式：（2）你認(rèn)為選用做供氧劑更合適，理由是。19（7分）海水的綜合利用可以制備金屬鎂，其流程如下圖所示：（1）若在空氣中加熱MgCl26H2O生成的是MgOHCl或MgO，寫出相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式_；用電解法制取金屬鎂時(shí)，需要無水氯化鎂。寫出用電解法制取金屬鎂的化學(xué)方程式_。（2）MgOH2沉淀中混有CaOH2應(yīng)怎樣除去寫出實(shí)驗(yàn)步驟。_。（3）實(shí)驗(yàn)

8、室里將粗鹽制成精鹽的過程中，在溶解、過濾、蒸發(fā)三個(gè)步驟的操作中都要用到玻璃棒，分別說明這三種情況下使用玻璃棒的目的：溶解時(shí)：_；過濾時(shí)：_；蒸發(fā)時(shí)：_。20（8分）將氯氣用導(dǎo)管通入較濃的NaOH和H2O2的混和液中,2還原,發(fā)生激烈反應(yīng),產(chǎn)生能量較高的氧分子,它立即轉(zhuǎn)變?yōu)槠胀ㄑ醴肿?將多余的能量以紅光放出進(jìn)行此實(shí)驗(yàn),所用的儀器及導(dǎo)管如圖根據(jù)要求填寫下列空白:1組裝氯氣發(fā)生器時(shí),應(yīng)選用的儀器及導(dǎo)管填寫圖中編號(hào)是2實(shí)驗(yàn)進(jìn)行中,按氣流方向從左到右的順序,氣體流經(jīng)的各儀器及導(dǎo)管的編號(hào)依次是3儀器的橡皮塞上應(yīng)有個(gè)孔,原因是4實(shí)驗(yàn)時(shí),儀器中除觀察到紅光外還有現(xiàn)象5實(shí)驗(yàn)需用約10%H2O2溶液100毫升,現(xiàn)

9、用市售30%密度近似為1克/厘米3H2O2來配制,其具體配制方法是。6實(shí)驗(yàn)時(shí)儀器中ClO與H2O2反應(yīng)的離子方程式是21（10分）根據(jù)下圖所示提供的儀器裝置，完成提純并測定Na2CO3樣品純度（其中只含NaHCO3雜質(zhì)）的實(shí)驗(yàn)，試回答有關(guān)問題：實(shí)驗(yàn)一：測定Na2CO3樣品中NaHCO3分解放出CO2體積：連接裝置的正確順序是（1）完成該實(shí)驗(yàn)尚缺的儀器是（填名稱）（2）產(chǎn)生氣體從裝置的進(jìn)入，從裝置的進(jìn)入。實(shí)驗(yàn)二：測定上述實(shí)驗(yàn)完成后剩余固體與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2的體積。（3）應(yīng)將實(shí)驗(yàn)一的裝置作哪些調(diào)整；（4）當(dāng)實(shí)驗(yàn)一加熱至樣品不再產(chǎn)生氣體時(shí)，產(chǎn)生CO2為a，實(shí)驗(yàn)二在加入鹽酸至無氣體產(chǎn)生時(shí)，生成CO2

10、為b，則樣品中Na2CO3純度的實(shí)測值為；與理論值比較，實(shí)測結(jié)果（填寫“偏大”、“偏小”、“相等”）；若要使實(shí)驗(yàn)值更接近理論值，該實(shí)驗(yàn)應(yīng)怎樣改進(jìn)。22（8分）某種含有少量氧化鈉的過氧化鈉試樣（已知試樣質(zhì)量為1.560g、錐形瓶和水的質(zhì)量為190.720g），利用下圖裝置測定混合物中Na2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，每隔相同時(shí)間讀得電子天平的數(shù)據(jù)如表：讀數(shù)次數(shù)質(zhì)量（g）錐形瓶水試樣第1次第2次第3次第4次第5次（1）寫出Na2O2和H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式_（2）計(jì)算過氧化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)，必需的數(shù)據(jù)是_（3）測定上述樣品（1.560g）中Na2O2質(zhì)量分?jǐn)?shù)的另一種方案，其操作流程如下：樣品稀鹽酸冷卻稱量操作溶液

11、轉(zhuǎn)移操作樣品稀鹽酸冷卻稱量操作溶液轉(zhuǎn)移操作需直接測定的物理量是_測定過程中需要的儀器有電子天平、蒸發(fā)皿、酒精燈、還需要_、_（固定、夾持儀器除外）在轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，如溶液轉(zhuǎn)移不完全，則Na2O2質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測定結(jié)果_（填偏大、偏小或不變）。23（10分）已知用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2時(shí)，當(dāng)溶液中鹽酸濃度降為4molL1時(shí)即不再有Cl2產(chǎn)生。常用濃鹽酸濃度為12molL1。實(shí)驗(yàn)中用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2時(shí)，消耗濃鹽酸的體積（ml）與MnO2質(zhì)量關(guān)系如圖所示。試根據(jù)上述信息分析回答：（1）用與100mL濃鹽酸反應(yīng)可產(chǎn)生Cl2多少mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）？某同學(xué)最終只收集到2000mLCl2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

12、，若裝置的氣密性沒有問題，則可能的原因是。（2）由題中信息計(jì)算將完全消耗，需濃鹽酸的體積為多少？而實(shí)際實(shí)驗(yàn)中消耗鹽酸的體積為mL，可能原因是：參考答案一、選擇題：123456789101112131415二、16（1）碳（或C）（1分）（2）（2分）（3）（2分）（1分）；（1分）；1022（1分）18（1）422222332（1分）（2）2（1分），等質(zhì)量的2和22相比，2放出的氧氣多。（2分）19（1）MgCl26H2OMgOHClHCl5H2O（1分）通電MgCl26H2OMgOHCl5H2O通電或MgOHClMgOHCl；22（1分）（2）加入MgCl2溶液，充分?jǐn)嚢瑁^濾，沉淀用水洗

13、滌。（2分）（3）攪拌，加速溶解（1分）使待濾液體沿玻璃棒流入漏斗，防止外灑。（1分）攪拌，防止因局部過熱液滴或晶體飛濺。（1分）201不要求順序,多1,少1,錯(cuò)1,均為0分1分21分答算對(duì),其它寫法為0分32,使瓶內(nèi)外壓強(qiáng)相等2分寫出其它合理的與大氣相通的方法,如多孔也算對(duì)1空1分,共2分4冒氣泡1分5用量筒量取33或34毫升30%H2O2溶液加入燒杯中,再加入67或66毫升水或加水稀釋至100毫升,攪拌均勻2分6ClO-H2O2=Cl-O2H2O1分21（1）酒精燈（1分）（2）1分，1分（3）將裝置換成裝置2分（4）2分偏小1分；將中錐形瓶里的水改為飽和3溶液2分22（1）2Na2O22H2O4NaOHO21分；2試樣質(zhì)量、錐形瓶加水的質(zhì)量、第4（或5）次讀數(shù)（或用具體數(shù)值表示）、錐形瓶內(nèi)質(zhì)量已達(dá)恒重。2分（3）蒸發(fā)；1分NaCl的質(zhì)量；1分燒杯、玻璃棒；2分偏大。1分2