《氮肥的生產(chǎn)和使用》課堂練習(xí)

1、PAGE6第二單元生產(chǎn)生活中的含氮化合物第二課時氮肥的生產(chǎn)和使用1在1 L1molL1氨水中A含1molNH3氨分子B含NH3和NHeqoal,4之和為1molC含1molNH3H2ODNH3、NH3H2O、NHeqoal,4之和為1mol2試管中盛有少量白色晶體，可能是銨鹽，檢驗的方法是A加水，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口B加氫氧化鈉溶液，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口C加氫氧化鈉溶液，加熱，滴入酚酞D加氫氧化鈉溶液，加熱，滴入紫色石蕊試劑3如圖為中學(xué)化學(xué)教材上的噴泉實驗裝置。在燒瓶中充滿了干燥氣體，膠頭滴管及燒杯中分別盛有液體，下列各組中能形成這樣的噴泉但液體不能充滿燒瓶的是AHC

2、l和H2OB以41混合的NO2、O2混合氣體和H2OCNO2和H2ODCO2和NaOH溶液4利用如圖所示的裝置，可以驗證NH3和HCl的有關(guān)性質(zhì)。實驗前a、b、c活塞均關(guān)閉。1若要在燒瓶中產(chǎn)生“噴泉”現(xiàn)象，燒瓶中不產(chǎn)生“噴泉”現(xiàn)象，其操作方法是_。2若先打開a、c活塞，再擠壓膠頭滴管，在燒瓶中可觀察到的現(xiàn)象是_。3通過擠壓膠頭滴管和控制活塞的開關(guān)，在燒瓶中產(chǎn)生“噴泉”現(xiàn)象，燒瓶中不產(chǎn)生“噴泉”現(xiàn)象，其操作方法是_。5實驗題氨氣是化學(xué)實驗室常需制取的氣體。實驗室制取氨氣通常有兩種方法：用固體氫氧化鈣與氯化銨共熱；在常溫下用固體氫氧化鈉與濃氨水反應(yīng)。1下面的制取裝置圖中，方法應(yīng)選用裝置_填“A”或

3、“B”，下同，方法應(yīng)選用裝置_。2在制取后，如果要干燥氨氣，應(yīng)選用的干燥劑是_。A濃硫酸B固體氫氧化鈉C五氧化二磷3檢驗集氣瓶中是否收集滿氨氣的方法是_。參考答案1解析：1 L1molL1氨水中，溶解的NH3是1mol，它在溶液中以下列三種微粒形式存在：NH3、NH3H2O、NHeqoal,4，據(jù)N原子守恒得NH3、NH3H2O、NHeqoal,4物質(zhì)的量之和為1mol。答案：D2解析：銨鹽與堿反應(yīng)產(chǎn)生NH3，通過濕潤的紅色石蕊試紙確定NH3存在即可證明NHeqoal,4存在，從而證明晶體為銨鹽。C項和D項雖然指示劑都變色，但由于加入了NaOH溶液，無法說明是氨水還是NaOH使指示劑變色。答案

4、：B3解析：噴泉實驗產(chǎn)生的根本原因是燒瓶內(nèi)外產(chǎn)生氣壓差，當(dāng)把膠頭滴管內(nèi)的液體擠入燒瓶時，四選項均可產(chǎn)生氣壓差形成噴泉，且HCl能完全溶于水，CO2完全與NaOH溶液反應(yīng)，41混合的NO2和O2能恰好發(fā)生反應(yīng)，4NO2O22H2O=4HNO3，故均可使液體充滿燒瓶，但NO2與H2O反應(yīng)時有NO生成，液體不能充滿燒瓶。答案：C4解析：1若要在燒瓶中產(chǎn)生噴泉實驗，必然使燒瓶中壓強小于大氣壓強，則根據(jù)NH3的性質(zhì)，先打開a、b，再擠壓膠頭滴管即可。2若先打開a、c活塞，再擠壓膠頭滴管，則在a中NH3被水吸收，形成負(fù)壓，中HCl進入中，HCl和NH3反應(yīng)生成固體NH4Cl，生成白煙。3要在燒瓶中形成噴泉，就要形成負(fù)壓，先打開a、c活塞，再擠壓膠頭滴管。片刻后，關(guān)閉a活塞，打開b活塞。答案：1先打開a、b活塞，再擠壓膠頭滴管膠頭2燒瓶導(dǎo)管口處產(chǎn)生白煙3先打開a、c活塞，再擠壓膠頭滴管或先打開a活塞，擠壓膠頭滴管，再打開c活塞，片刻后，關(guān)閉a，然后打開b活塞5解析：A裝置適用于固體與固體加熱制氣體，B裝置適用于液體與固體或液體不加熱制氣體。NH3為堿性氣體，只能