2021年山東省聊城市胡屯中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

1、2021年山東省聊城市胡屯中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 欲將蛋白質(zhì)從水中析出而又不改變它的性質(zhì)，應(yīng)加入的試劑是A飽和(NH4)2SO4溶液 B濃硝酸 C95%酒精 D乙酸鉛溶液參考答案：A略2. 在10 L密閉容器中放入0. 10 mol X，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：X(g)Y(g)+Z(g) H0，容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)p隨反應(yīng)時(shí)間t的變化關(guān)系如下圖所示。以下分析不正確的是A. 從反應(yīng)開始到t1時(shí)的平均反應(yīng)速率B該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0. 32C欲提高平衡體系中Y的含量，可降低體系溫度或減

2、少Z的量D其他條件不變，再充入0.1 mol氣體X，平衡正向移動(dòng)，X的轉(zhuǎn)化率增大參考答案：D解析：3. 在25ml 0. 1molNaOH溶液中逐滴加入。0.2molCH3COOH溶液， 溶液pH變化曲線如圖所示，下列有關(guān)離子濃度的比較正確的是 A在A、B間任一點(diǎn)（不含A、B點(diǎn)），溶液中可能有B.在C點(diǎn)，C.在B點(diǎn)，D.在D點(diǎn)，參考答案：C4. 常溫下，在下列溶液中一定能大量共存的離子組是( ) ApH = 0的溶液：Na+、Fe2+、NO3-、SO42-B滴加石蕊試劑呈紅色的溶液：Na+、Al3+、SO42-、Cl-C無(wú)色透明溶液：Cr2O72-、SO42-、K+、NO3-D水電離產(chǎn)生的c（

3、H+）=110-13molL-1的溶液：CO32-、NH4+、C1-、Ca2+參考答案：B略5. 碳跟濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體X和銅跟濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體Y同時(shí)通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中（如圖裝置）下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A 洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是碳酸鋇B 在Z導(dǎo)管出來(lái)的氣體中無(wú)二氧化碳C 洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是硫酸鋇D在Z導(dǎo)管口有紅棕色氣體出現(xiàn)參考答案：答案：CD6. 在CH3COOHC2H5OHCH3COOC2H5H2O的平衡體系中，加入一定量的C2HOH，當(dāng)重新達(dá)到平衡時(shí)，18O原子應(yīng)存在于()。A乙酸乙酯和乙醇中B乙酸中C水中D乙酸、乙酸乙酯和水中參考答案：A略7. 下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象預(yù)測(cè)正確

4、的是（ ）A實(shí)驗(yàn)I：振蕩后靜置，上層溶液顏色保持不變 B實(shí)驗(yàn)II：酸性KMnO4溶液中出現(xiàn)氣泡，且顏色逐漸褪去C實(shí)驗(yàn)III：微熱稀HNO3片刻，溶液中有氣泡產(chǎn)生，廣口瓶?jī)?nèi)始終保持無(wú)色D實(shí)驗(yàn)IV：繼續(xù)煮沸溶液至紅褐色，停止加熱，當(dāng)光束通過(guò)體系時(shí)可產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)參考答案：D略8. Cu2S與一定濃度的HNO3反應(yīng)，生成Cu（NO3）2、CuSO4、NO2、NO和H2O當(dāng)產(chǎn)物n（NO2）：n（NO）=1：1時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（）A1mol Cu2S參加反應(yīng)時(shí)有8 mol電子轉(zhuǎn)移B參加反應(yīng)的n（Cu2S）：n（HNO3）=1：5C反應(yīng)中Cu2S既做氧化劑，又做還原劑D產(chǎn)物nCu（NO3）2：nCuS

5、O4=1：1參考答案：D考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)；氧化還原反應(yīng)的計(jì)算專題：氧化還原反應(yīng)專題分析：由信息可知，n（NO2）：n（NO）=1：1，假定生成1molNO2、1molNO；則HNO3被還原生成1molNO2、1molNO共得4mole；Cu2S應(yīng)失4mole而1molCu2S能失10mole，故失4mole說(shuō)明反應(yīng)的Cu2S的物質(zhì)的量為0.4mol，0.4molCu2S生成0.4molCuSO4和0.4molCu（NO3）2；即起酸性作用的HNO3的物質(zhì)的量為0.8mol，起氧化作用的HNO3為2mol反應(yīng)的HNO3共2.8mol，故n（Cu2S）：n（HNO3）=0.4mol：2.8mol

6、=2：14，則發(fā)生2Cu2S+14HNO3=2Cu（NO3）2+2CuSO4+5NO2+5N0+7H2O，Cu、S元素的化合價(jià)升高，N元素的化合價(jià)降低，結(jié)合化學(xué)方程式的定量關(guān)系和氧化還原反應(yīng)關(guān)系分析判斷解答：A.1 molCu2S參加反應(yīng)時(shí)有1mol2（21）+1mol6（2）=10mol電子轉(zhuǎn)移，故A錯(cuò)誤；B由2Cu2S+14HNO3=2Cu（NO3）2+2CuSO4+5NO2+5N0+7H2O可知，參加反應(yīng)的n（Cu2S）：n（HNO3）=2：14，故B錯(cuò)誤；CCu、S元素的化合價(jià)升高，Cu2S做還原劑，故C錯(cuò)誤；D由發(fā)生的反應(yīng)可知，產(chǎn)物nCu（NO3）2：nCuSO4=1：1，故D正確；

7、故選D點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念及轉(zhuǎn)移電子的考查，綜合性較強(qiáng)，題目難度不大9. 下列關(guān)于有機(jī)化合物的認(rèn)識(shí)不正確的是A油脂在空氣中完全燃燒轉(zhuǎn)化為水和二氧化碳B蔗糖、麥芽糖的分子式都是C12H22O11，二者互為同分異構(gòu)體C在水溶液里，乙酸分子中的CH3可以電離出HD在濃硫酸存在下，苯與濃硝酸共熱生成硝基苯的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)參考答案：C在水溶液里，只有乙酸分子中的COOH才可以電離出H，電離方程式是CH3COOHH+CH3COO。這題是必修2有機(jī)內(nèi)容，考查角度簡(jiǎn)單明了，不為難學(xué)生?！窘馕觥柯?0. 2008夏

8、季奧運(yùn)會(huì)在北京舉行，屆時(shí)突出“綠色奧運(yùn)、科技奧運(yùn)、人文奧運(yùn)”理念。綠色奧運(yùn)是指 （ ） A加大反恐力度，并講求各國(guó)運(yùn)動(dòng)員的營(yíng)養(yǎng)搭配，使他們?nèi)硇牡赝度氡荣?B嚴(yán)禁使用興奮劑，使運(yùn)動(dòng)員公平競(jìng)爭(zhēng) C把環(huán)境保護(hù)作為奧運(yùn)設(shè)施規(guī)劃和建設(shè)的首要條件 D奧運(yùn)場(chǎng)館建設(shè)均使用天然材料，不使用合成材料參考答案：C略11. 鎂粉與一定量某濃度的鹽酸反應(yīng)，但反應(yīng)速度太快，為減慢反應(yīng)速度，且不影響產(chǎn)生H2的總量，可向鹽酸中加入的物質(zhì)是（ ）A、乙醇 B、CH3COONa C、NaOH D、NaHCO3參考答案：B略12. 某溶液中含有K+、Mg2+、Al3+、Cu2+等離子，為了將它們一一分離（不要求各離子恢復(fù)到原來(lái)的

9、形態(tài)），某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下四個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，其中不正確的是已知：Mg2+、Al3+溶液中通入H2S不產(chǎn)生沉淀；Ksp(CuS )=1.310-36。 參考答案：B略13. a molNa2O2和b molNaHCO3固體混合后，在密閉容器中加熱到250，使其充分反應(yīng)，當(dāng)排出氣體為兩種氣體時(shí)，a：b不可能為（）A3：4 B4：5 C2：3 D3：2參考答案：D考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算專題：計(jì)算題分析：混合物在密閉容器中加熱到250時(shí)，可能發(fā)生如下反應(yīng)：2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O22Na2O2+2H2O=4NaOH+O22NaOH+CO2=Na

10、2CO3+H2O反應(yīng)生成氣體產(chǎn)物是O2和H2O（g），根據(jù)方程式，從質(zhì)量守恒的角度計(jì)算解答：解：混合物在密閉容器中加熱到250時(shí)，可能發(fā)生如下反應(yīng)2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O22Na2O2+2H2O=4NaOH+O22NaOH+CO2=Na2CO3+H2O反應(yīng)生成氣體產(chǎn)物是O2和H2O（g），依題意可知，殘余的固體為Na2CO3和NaOH，生成的氣體為O2和H2O（g），則有總反應(yīng)式為bNaHCO3+aNa2O2=bNa2CO3+（2ab）NaOH+（ba）H2O+O2所以 2ab0，ba01故的數(shù)值范圍：1A、B、C符合，a：b不可能為

11、3：21，故選D點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物的計(jì)算，題目難度中等，注意根據(jù)反應(yīng)的原理結(jié)合質(zhì)量守恒計(jì)算14. 碳酸銅和堿式碳酸銅均可溶于鹽酸轉(zhuǎn)化為氯化銅。高溫下這兩種化合物均能分解成氧化銅。溶解28.4g上述混合物，消耗1mol/L鹽酸500mL灼燒等質(zhì)量的上述混合物，得到氧化銅的質(zhì)量是A35g B30g C20g D15g參考答案：C略15. 有關(guān)下列實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)判斷正確的是 用100mL的量筒量取16.80mL的液體用托盤天平稱取12.50gKCl固體中和滴定操作時(shí)，消耗0.1000mol/L的H2SO423.0mL用廣泛pH試紙測(cè)得某溶液的pH=3.4A.正確 B.正確 C. 正確 D. 全錯(cuò)參考答案

12、：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. (B)(12分)（1）某同學(xué)用托盤天平稱量8.0gNaOH固體，則需先稱量一個(gè)燒杯的質(zhì)量，用“”表示在托盤天平上放上砝碼，用“”表示在托盤天平上取下砝碼，稱量過(guò)程如右圖所示，此時(shí)天平平衡，則燒杯的質(zhì)量為_g；在右盤再放_(tái)g砝碼，將游碼移至_g位置，然后向燒杯中加入NaOH固體，直至天平平衡。（2）常見(jiàn)的粗鹽主要含有NaCl和少量的MgCl2、CaCl2，由于有MgCl2和CaCl2的存在，使得食鹽容易板結(jié)，下面實(shí)驗(yàn)可以確定粗鹽中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，也可以制得純凈的NaCl，實(shí)驗(yàn)步驟如下：調(diào)整托盤天平零點(diǎn)稱取樣品W克將樣品溶解于適量的蒸餾水滴

13、加稍過(guò)量的A溶液，有沉淀產(chǎn)生，沉淀完全后過(guò)濾將得到的濾渣用蒸餾水多次洗滌，烘干，得純凈固體W1克濾液中加入稍過(guò)量的B溶液，又待沉淀完全后過(guò)濾將得到的濾渣用蒸餾水多次洗滌，烘干，得純凈固體W2克在最后得的濾液中加入稍過(guò)量C溶液，加熱蒸發(fā)溶劑得到純凈固體W3克請(qǐng)根據(jù)要求回答問(wèn)題： 加入的試劑A是 ，B是 ，C是 。檢驗(yàn)步驟中A是否過(guò)量的方法是 。兩次洗滌沉淀，為了檢驗(yàn)沉淀是否洗凈，應(yīng)在最后幾滴洗出液中加入 ，若 表示沉淀已洗凈。 該粗鹽中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式是 。參考答案：答案：(1) 31.2 5 4.2 （各1分）(2) NaOH溶液 Na2CO3溶液 鹽酸 （各1分）用玻璃棒蘸取試液點(diǎn)在紅色石

14、蕊試紙上，試紙變藍(lán)，則加入A過(guò)量。（2分） AgNO3溶液 無(wú)沉淀產(chǎn)生 （各1分） （2分）三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （13分）稀土元素是周期表中IIIB族鈧、釔和锏系元素的總稱，它們都是很活潑的金屬，性質(zhì)極為相似，常見(jiàn)化合價(jià)為+3。其中釔（Y）元素是激光和超導(dǎo)的重要材料。我國(guó)蘊(yùn)藏豐富的釔礦石（YxFeBe2Si2O10），以此礦石為原料生產(chǎn)氧化釔（Y2O3）的主要流程如下： 已知：常溫下KSP=Fe（OH）3=410-38，lg20.3 有關(guān)金屬離子形成氫氧化物沉淀時(shí)的pH如下表：開始沉淀時(shí)的pH完全沉淀時(shí)的pHFe3+2.7xY3+6.08.2 在周期表中、鈹、鋁元素

15、處于第二周期和第三周期的對(duì)角線位置，化學(xué)性質(zhì)相似。 （1）釔礦石（Y2FeBe2Si2O10）的組成用氧化物的形式可表示為 。 （2）欲從Na2SiO3和Na2BeO2的混合溶液中制得Be（OH）2沉淀。則 最好選用鹽酸、 （填字母）兩種試劑，再通過(guò)必要的操作即可實(shí)現(xiàn)。 a. NaOH溶液 b.氨水 c.CO2氣 d.HNO3寫出Na2BeO2與足量鹽酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： 。 （3）一般認(rèn)為離子濃度小于110-5molL-1為沉淀完全，試計(jì)算Fe3+完全沉淀時(shí)x= ，實(shí)際操作要大于x，為使Fe3+沉淀完全，須用氨水調(diào)節(jié)pH=a，則a應(yīng)控制在 的范圍內(nèi)；檢驗(yàn)Fe3+是否沉淀完全的操作方法是

16、。參考答案： 略18. （10分）氨基磺酸(H2NSO3H)是一元固體強(qiáng)酸，溶于水和液氨，不溶于乙醇。在工業(yè)上用作酸性清洗劑、阻燃劑、磺化劑。用尿素CO(NH2)2和發(fā)煙硫酸（溶有SO3的硫酸）為原料合成氨基磺酸的稀的路線如下：（1）重結(jié)晶用10%12%的硫酸作溶劑而不用水作溶劑的原因是 （2）“磺化”步驟中所發(fā)生的反應(yīng)為： CO(NH2)2(s) SO3(g) H2NCONHSO3H(s) H0 H2NCONHSO3H + H2SO4 2H2NSO3H + CO2“磺化”過(guò)程應(yīng)控制反應(yīng)溫度為7580，若溫度高于80，氨基磺酸的產(chǎn)率會(huì)降低，原因是 。（3）測(cè)定產(chǎn)品中氨基磺酸純度的方法如下：稱取

17、7.920g 產(chǎn)品配成l000mL待測(cè)液，量取25.00mL待測(cè)液于錐形瓶中，加入2mL 0.2molL1稀鹽酸，用淀粉碘化鉀試劑作指示劑，逐滴加入0.08000molL1NaNO2溶液，當(dāng)溶液恰好變藍(lán)時(shí)，消耗NaNO2溶液25. 00mL，此時(shí)氨基磺酸恰好被完全氧化成N2，NaNO2的還原產(chǎn)物也為N2。試求產(chǎn)品中氨基磺酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（請(qǐng)寫出計(jì)算過(guò)程）（4）以酚酞為指示劑，用NaOH進(jìn)行酸堿中和滴定也能測(cè)定產(chǎn)品中氨基磺酸的純度，測(cè)定結(jié)果通常比NaNO2法偏高，原因是氨基磺酸中混有 雜質(zhì)。參考答案：(1)氨基磺酸在硫酸溶液中的溶解度比在水中的溶解度小。（2分） (2)溫度高，SO3氣體逸出加快，

18、使反應(yīng)轉(zhuǎn)化率降低。溫度高，反應(yīng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。 （2分） (3)H2NSO3H NaNO2 NaHSO4 N2 H2O?；?qū)懗鲫P(guān)系式H2NSO3HNaNO2(l分) n (H2NSO3H) n(NaNO2) 25. 00l03 0.08000 molL1=2.000l03 mol(1分) (H2NSO3H)=100% = 98.0%(2分) (4)硫酸（2分）略19. 化學(xué)選修5-有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)二芐叉丙酮、苯甲醛縮乙二醇均是常見(jiàn)的香料，可通過(guò)下列途徑合成，合成路線如下：已知：烴A的相對(duì)分子質(zhì)量為42，無(wú)環(huán)狀結(jié)構(gòu)回答下列問(wèn)題：（1）B的名稱為 ；E中含氧官能團(tuán)是 （填名稱）（2）的反應(yīng)類型是

19、 ；寫出的反應(yīng)方程式 （3）A加聚產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 （4）G的芳香同分異構(gòu)體中能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)的有 種，其中核磁共振氫譜只有四組峰的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 （5）參照上述合成路線，以甲醛、乙醛及二芐叉丙酮合成（無(wú)機(jī)物任選）參考答案：（1）2丙醇；羰基、羥基；（2）消去反應(yīng)； +2；（3）；（4）14；、；（5）【考點(diǎn)】有機(jī)物的合成【專題】有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷【分析】烴A的相對(duì)分子質(zhì)量為42，則=3，故A的分子式為C3H6，且無(wú)環(huán)狀結(jié)構(gòu)，故A為CH3CH=CH2，A與水發(fā)生加成反應(yīng)生成B，B氧化生成C，C與苯甲醛反應(yīng)生成E，結(jié)合E與苯甲醛結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知C為 ，則B為E加熱發(fā)生消去反應(yīng)生成F，F(xiàn)中碳碳雙鍵斷裂，乙二醇中OH鍵斷裂，發(fā)生取代反應(yīng)生成G，同時(shí)還生成丙酮（5）