高中化學(xué)難點(diǎn)專題突破難點(diǎn)溶液的蒸干與濃縮

1、難點(diǎn)18溶液的蒸干與濃縮將溶液蒸干，不一定能得到溶液中的溶質(zhì)。究竟得到什么， 要受水解平衡等條件的限制。難點(diǎn)磁場請?jiān)囎鲆韵骂}目，然后自我界定學(xué)習(xí)本篇是否需要。.加熱蒸干 Al2（SO4）3（aq）,得到的固體物質(zhì)是 （寫化學(xué)式）。.加熱蒸干NaHCO 3（aq）,得到的固體物質(zhì)是 （寫化學(xué)式）。案例探究例題把AlCl3（aq）蒸干灼熱，最后得到的固體產(chǎn)物是什 么？（用化學(xué)方程式表示，弁配以必要的文字說 明）。命題意圖：主要考查學(xué)生對蒸干條件下水解平衡移動的認(rèn) 識。知識依托：強(qiáng)酸弱堿鹽的水解及 HCl的揮發(fā)性。錯解分析：忽視了 A1C13的水解，認(rèn)為得到 A1C13；忽視了 題干中的“灼燒”二字

2、，認(rèn)為得到 Al（OH） 3o文字表述能力差， 也是失分的一個主要因素。解題思路：先寫出A1C13的水解方程式。再根據(jù)水解反應(yīng)吸 熱判定受熱條件下 A1C13水解平衡移動的方向，弁判定H2O、HCl誰更易逸入空氣。最后根據(jù)弱堿不穩(wěn)定，可知灼燒產(chǎn)物是A12O3答案：AlCl 3(aq)中存在下列水解平衡：AlCl3 + 3H2OAl(OH) 3 + 3HC1正反應(yīng)是一個吸熱反應(yīng)，受熱平衡向正反應(yīng)方向移動。 蒸干 過程中，HCl比H2O更易逸出，HCl的逸出，使得A1C13的水解 加劇，生成Al(OH) 3沉淀；同時(shí)，也有部分Al(OH) 3發(fā)生了分解 反應(yīng)。灼燒所得固體時(shí)，Al(OH) 3全部分

3、解：Al(OH) 3AI2O3+3H2O T最后所得固體為AI2O3。評注：只是蒸干 AlCl3(aq),將得到Al(OH) 3和AI2O3的混 合物；蒸干弁灼燒時(shí)只得到 A12O3固體。錦囊妙計(jì)水解平衡，遵循勒夏特列原理，不同溶液的蒸干，具有一定 規(guī)律。.強(qiáng)堿強(qiáng)酸鹽不水解，加熱蒸發(fā)其水溶液得其固體。.弱堿與易揮發(fā)性酸形成的鹽，水解生成易揮發(fā)性酸，加熱 蒸發(fā)其水溶液有堿生成；若堿難溶解，則生成沉淀；若堿易揮發(fā)， 則逸出氣體。.弱堿與難揮發(fā)性酸生成的鹽，水解生成難揮發(fā)性酸，若堿 不揮發(fā)，則加熱蒸發(fā)其水溶液得其鹽的晶體。.多元弱酸的正鹽，不論弱酸是不是易揮發(fā)，蒸干其水溶液， 都得到原來的溶質(zhì)，只要

4、陽離子水解，產(chǎn)物不易揮發(fā)。.易揮發(fā)性弱酸的酸式鹽，加熱蒸干得其正鹽，只要陽離子水解產(chǎn)物不揮發(fā)。.易被氧化的鹽，加熱蒸干過程中，鹽被O2氧化。殲滅難點(diǎn)訓(xùn)練.()把FeCl3(aq)蒸干灼燒，最后得到的固體產(chǎn)物是()A.無水三氯化鐵B.氫氧化鐵C.氧化亞鐵D.三氧化二鐵.(見把Na2SO3(aq)蒸干，最后所得固體是()A.亞硫酸鈉B.硫酸鈉C.氫氧化鈉D.碳酸鈉.(為把含有HCl和H2SO4各18 mmol的混合酸 100mL ，加熱濃縮至1 mL ，最后剩余液體是，其物質(zhì)的 _量濃度為。 _.(才二戰(zhàn)期間，丹麥科學(xué)家玻爾被迫離開被德軍占領(lǐng)的祖國時(shí)，為了表明一定要返回祖國的決心，就把自己獲得的金

5、質(zhì)諾貝爾獎?wù)路旁谑⒂型跛牟Ａ恐辛袅讼聛恚篈u + HNO 3 + 3HCl=AuCl 3+NO T 攔H 2O玻爾走后，納粹分子竄進(jìn)他的實(shí)驗(yàn)室，那瓶溶有金質(zhì)獎?wù)碌娜芤壕驮诩{粹眼皮底下，納粹分子卻一無所知，多么高明的隱藏獎?wù)碌姆椒ò? 德軍戰(zhàn)敗后，玻爾回到自己的實(shí)驗(yàn)室，他從溶液中提取出金，重新鑄成了諾貝爾獎?wù)?，新獎?wù)嘛@得更加光彩奪目。則下面所列方法中，你認(rèn)為不能從溶有黃金的王水中提取出金的A.用鐵置換A.用鐵置換C.先蒸發(fā)水分后灼燒固體B.電解其水溶液D.滲析或過濾附：參考答案難點(diǎn)磁場.解析：加熱蒸發(fā)，雖然 A12（SO4）3的水解平衡向右移動：A12（SO4）3 + 6H2O2A1（OH）

6、 3+3H2SO4但是H2SO4弁不揮發(fā)。相反，由于水分的揮發(fā)，H2SO4濃度逐漸增大；這樣，又將Al（OH）3溶解。所以最終得到A12（SO4）3 固體。答案：A12（SO4）3.答案：加熱蒸發(fā)水分，下列水解平衡向右移動：NaHCO 3+H2ONaOH +H2CO3H2CO3分解逸出CO2,平衡進(jìn)一步向右移動，同時(shí)又有水 分揮發(fā)，所以NaOH濃度增大。NaOH濃度大到一定程度，就 會與未水解的NaHCO 3發(fā)生下列反應(yīng)：NaHCO 3+ NaOH=Na 2CO3+H2O水分蒸發(fā)完畢，最終得 Na2CO3固體。答案：Na2CO3殲滅難點(diǎn)訓(xùn)練1.D.提示：蒸干過程中，Na2CO3被氧化：2Na

7、2SO3+ O2=2Na 2SO4答案：B.提示：液體加熱濃縮至1 mL時(shí)，c(H2SO4)= 18mmol =181 mLmol L稀H2SO4(aq)變?yōu)闈釮2SO4(aq),使得受熱過程中未 隨H2O(g)一同逸出的HCl也不能存在，因?yàn)闈釮2SO4具有強(qiáng)吸 水性。答案：濃 H2SO4(aq) 18 mol L1.解析：題給反應(yīng)是一很重要的信息，它告訴我們黃金溶于 過量的王水中，得到了 HNO 3、HCl和AuCl 3的混合溶液。A.用鐵置換是可以的：3Fe + 2AuCl 3=3FeCl 2+2AuB.電解其水溶液也是可以的：陽極：2Cl -2e =Cl 2 T陰極： Au 3 + + 3e =AuC.先蒸發(fā)水分再灼燒固體也是可以的。水分蒸發(fā)后得 AuCl 3 固體(酸性條件下蒸發(fā)，可不考慮AuCl 3的水解)，由 2AgCl 2Ag + Cl2 T ,而 Au 不如銀活潑推知，2AuCl 3 2Au + 3Cl2 T AuCl 3(aq)