廣東省廣州市長(zhǎng)堤真光中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

1、廣東省廣州市長(zhǎng)堤真光中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是（ ） A強(qiáng)堿性溶液中： K、Al3、Cl、SO42 BH濃度為11013molL1的溶液中，Na、K、Cl、NO2 CAlO2?濃度為0.1 molL-1的溶液中： Na、K、HCO3、Cl D室溫下，pH=1的溶液中： Na、Fe3、NO3、SiO32參考答案：B略2. 下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?A用圖1所示裝置制取干燥的氨氣 B圖2裝置可用于制取少量純凈的CO2氣體

2、 C用圖3所示裝置將溶液定容到100 mL。 D圖4裝置可用于比較碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性，大試管A中裝碳酸鈉固體，小試管B中裝碳酸氫鈉固體參考答案：D3. 除去下列物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)的方法正確的是物質(zhì)雜質(zhì)試劑提純方法ABaSO4BaCO3稀鹽酸溶解、過(guò)濾、洗滌BCO2SO2飽和Na2CO3溶液洗氣C乙酸乙酯乙酸稀NaOH溶液混合振蕩、靜置分液D蛋白質(zhì)蔗糖濃CuSO4溶液鹽析、過(guò)濾、洗滌參考答案：A4. 將224 g鐵粉逐漸加入到含HNO3 08 mol的稀硝酸中，反應(yīng)生成的氣體的物質(zhì)的量（x）隨消耗鐵粉的物質(zhì)的量（y）變化關(guān)系中正確的是（下圖中x, y的單位為mol） 參考答案：C略5.

3、下列各組有機(jī)物只用一種試劑無(wú)法鑒別的是A乙醇、甲苯、 B苯、己烯 C乙醇、乙酸 D庚烷、己烷 參考答案：D略6. 滴定法測(cè)定Na2CO3（含NaCl雜質(zhì)）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，下列操作會(huì)引起測(cè)定值偏高的是 A試樣中加入酚酞作指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)酸液進(jìn)行滴定 B滴定管用蒸餾水洗滌后，直接注入標(biāo)準(zhǔn)酸液進(jìn)行滴定 C錐形瓶用蒸餾水洗滌后，直接加入待測(cè)溶液進(jìn)行滴定 D滴定管用蒸餾水洗滌后，直接注入待測(cè)液，取20.00mL進(jìn)行滴定 參考答案：B7. 在5mL 0.05 mo1/L的某金屬氯化物溶液中，滴加0.1 mo1/L AgNO3溶液，生成沉淀質(zhì)量與加入AgNO3溶液體積關(guān)系如圖所示，則該氯化物中金屬元素的化合價(jià)為：

4、A+1 B+2 C+3 D+4參考答案：C 解析:設(shè)氯化物化學(xué)式為MClxMClx x AgNO3 1 x5mL0.05 molL-1 0.1 molL-17.5mLx = 38. 下列有關(guān)安全事故的處理不恰當(dāng)?shù)氖?( )A不慎將苯酚沾到皮膚上，應(yīng)立即用酒精洗滌 B一氧化碳中毒后，應(yīng)盡快將中毒者抬到空氣新鮮處C不慎將濃硫酸沾到皮膚上，應(yīng)立即用氫氧化鈉溶液洗滌D解救Cu2+、Hg2+等重金屬鹽中毒的病人，可讓病人服用大量牛奶或豆?jié){參考答案：C略9. 向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入100mL l moLL的鹽酸；恰好使混合物完全溶解并放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下224mL氣體。向所得溶液中加

5、入KSCN溶液無(wú)血紅色出現(xiàn)，若用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的此混合物，能得到單質(zhì)鐵的質(zhì)量為( )A112g B28g C56g D無(wú)法計(jì)算參考答案：B略10. 有容積相同的4個(gè)集氣瓶，分別裝滿下列各氣體，倒扣在盛滿水的水槽中，經(jīng)充分反應(yīng)后，集氣瓶進(jìn)水最多的是A、NO和N2體積各占50% B、NO2和N2體積各占50%C、NO2和O2體積各占50% D、NO和O2體積各占50% 參考答案：D略11. 能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是A硫酸鋁溶液中加入過(guò)量氨水：Al33OH=Al(OH)3B碳酸鈉溶液中加入澄清石灰水：Ca(OH)2CO32=CaCO32OHC冷的氫氧化鈉溶液中通入氯氣：Cl

6、22OH=ClOClH2OD稀硫酸中加入鐵粉：2Fe6H=2Fe33H2參考答案：略12. 下列裝置或操作能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?A圖1構(gòu)成鋅銅原電池 B圖2證明鐵生銹與空氣有關(guān)C圖3制備乙酸乙酯 D圖4證明乙醇發(fā)生消去反應(yīng)生成了乙烯參考答案：BA中電解質(zhì)溶液放反了；C中吸收酯的導(dǎo)氣管末端不能伸到液面下；D中乙醇與濃硫酸可生成二氧化硫，二氧化硫也能使溴水褪色。13. 右圖是常用的危險(xiǎn)化學(xué)品標(biāo)志之一，它表示的類型是A氧化劑 B易燃品 C放射性物品 D腐蝕品參考答案：D略14. 參考答案：C15. 今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K、NH4+、Cl、Mg2、Ba2、CO32、S

7、O42，現(xiàn)取三份各100 mL溶液分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生(2)第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04 mol(3)第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33 g根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測(cè)正確的是A、K一定存在 B、100 mL溶液中含0.01 mol CO32C、Cl一定存在 D、Ba2一定不存在，Mg2可能存在參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究金屬M(fèi)與濃硫酸反應(yīng)氣體產(chǎn)物。提出假設(shè) 假設(shè)1：氣體產(chǎn)物只有SO2；假設(shè)2：_。實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)為了探究金屬M(fèi)與濃硫酸

8、反應(yīng)產(chǎn)物，設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)裝置：一定量的濃硫酸與足量金屬M(fèi)反應(yīng)。(1) 若B瓶里品紅溶液褪色，E、F和G中都無(wú)明顯現(xiàn)象，則假設(shè)_正確(填“1” 或 “2” )。反應(yīng)后硫酸鹽中金屬顯2價(jià)。寫出A中可能發(fā)生的化學(xué)方程式：_；(2) 若C中顏色變成無(wú)色，若D瓶品紅溶液無(wú)顏色變化，F(xiàn)管中黑色粉末變成紅色，G干燥管里白色粉末變藍(lán)色，則M可能是_；H干燥管的作用是_寫出C瓶發(fā)生的離子方程式：_。實(shí)驗(yàn)反思為了進(jìn)一步探究金屬M(fèi)成分，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：(3) 為了觀察溶液顏色，實(shí)驗(yàn)完畢后，需要稀釋燒瓶里溶液。稀釋燒瓶里溶液的操作方法：_；(4) 將稀釋后的溶液分裝甲、乙試管，向甲試管里滴加KSCN溶液，溶液變紅色；向乙

9、試管里滴加酸性高錳酸鉀溶液，振蕩，溶液紫色褪去。如果燒瓶溶液中金屬離子濃度相等，寫出燒瓶里濃硫酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 新型無(wú)機(jī)非金屬材料甲和乙均是高溫陶瓷材料，硬度大、熔點(diǎn)高、化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。甲、乙分別由原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z三種短周期元素中的兩種組成。甲與NaOH濃溶液共熱生成氣體丙和化合物丁，丙在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76gL1，在丁溶液中滴加鹽酸至過(guò)量，先生成白色沉淀后溶解。Z元素的氧化物是制造光導(dǎo)纖維的主要材料，在13001400的條件下，0.1mol的X單質(zhì)與4.2g的Z單質(zhì)恰好反應(yīng)制得乙。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：乙的化

10、學(xué)式為_(kāi)；丙的電子式為_(kāi)。甲與NaOH濃溶液共熱的化學(xué)方程式為_(kāi)。丁溶液中通入少量CO2的離子方程式為_(kāi)。高溫條件下，丙與Fe2O3反應(yīng)生成Fe和X單質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)，有人提出生成的產(chǎn)物Fe中可能還有FeO，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證之(用化學(xué)方法)_。工業(yè)上在X單質(zhì)的氣氛下將Z的氧化物和焦炭加熱到14001450的條件下以制備乙，反應(yīng)中還生成一種常見(jiàn)的可燃性氣體戊，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。參考答案：（1）Si3N4(2分)；(2分)（2）AlN+ NaOH +H2ONaAlO2 + NH3(2分)（3）2AlO2CO23H2O2Al(OH)3CO32(2分)（4）Fe2O3 +2NH3

11、2Fe +N2 +3H2O(2分) , 取樣品少許，溶于足量的CuSO4溶液，充分反應(yīng)后，過(guò)濾所得的濾渣溶于稀鹽酸，滴加 KSCN溶液無(wú)現(xiàn)象，再滴加氯水，若溶液呈紅色，則證明有FeO生成（2分，其他合理答案也給分）（5）3SiO2 +2N2 +6CSi3N4 +6CO（2分）18. （14分）短周期元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大。A是周期表中原子半徑最小的元素，B是形成化合物種類最多的元素，C是自然界含量最多的元素，D是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素，E的負(fù)一價(jià)離子與C的某種氫化物W分子含有相同的電子數(shù)。（1）A、C、D形成的化合物中含有的化學(xué)鍵類型為 ；W的電子式 。（2）已知：2E EE

12、；a kJmol-1 2A AA；=b kJmol-1 EA AE；=c kJmol-1 寫出298K時(shí)，A2與E2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。（3）在某溫度下、容積均為2L的三個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫恒容，使之發(fā)生反應(yīng)：2A2（g）BC（g）X（g）；a KJmol1（a0，X為A、B、C三種元素組成的一種化合物）。初始投料與各容器達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：實(shí)驗(yàn)甲乙丙初始投料2 mol A2、1 mol BC1 mol X4 mol A2、2 mol BC平衡時(shí)n（X）0.5moln2n3反應(yīng)的能量變化放出Q1kJ吸收Q2kJ放出Q3kJ體系的壓強(qiáng)P1P2P3反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率12

13、3在該溫度下，假設(shè)甲容器從反應(yīng)開(kāi)始到平衡所需時(shí)間為4 min，則A2的平均反應(yīng)速率( A2)為 。該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K的值為 。下列現(xiàn)象能說(shuō)明甲容器中的反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的有 （填序號(hào)）。A 容器內(nèi)A2、BC、X的物質(zhì)的量之比為2：1：1 B 容器內(nèi)氣體的密度保持恒定C 容器內(nèi)A2氣體的體積分?jǐn)?shù)保持恒定D 2V正（A2）=V逆（BC）三個(gè)容器中的反應(yīng)分別達(dá)平衡時(shí)各組數(shù)據(jù)關(guān)系正確的是 （填序號(hào)）。A121 BQ1Q2a C31 DP32P12P2 En2n31.0mol FQ32Q1（4）在其他條件不變的情況下，將甲容器的體系體積壓縮到1L，若在第8min達(dá)到新的平衡時(shí)A2的總轉(zhuǎn)化率為7

14、5%，請(qǐng)?jiān)谏蠄D中畫出第5min 到新平衡時(shí)X的物質(zhì)的量濃度的變化曲線。 參考答案：（1）分液（1分），分液漏斗、燒杯等（1分）；蒸餾（1分）（2）甲苯（1分）；酸性KMnO4溶液（1分），溶液褪色（1分）。（3）序號(hào)實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論將白色固體B加入水中加熱，溶解，冷卻結(jié)晶、過(guò)濾 （2分）得到白色晶體和無(wú)色溶液取少量濾液于試管中，滴入2-3滴硝酸酸化的AgNO3溶液（2分）生成白色沉淀濾液含有Cl-干燥白色晶體，加熱使其融化，測(cè)其熔點(diǎn)（2分）熔點(diǎn)為122.4（2分）白色晶體是苯甲酸（4）(2.4010-31224)/1.22（2分）；96%（2分）19. 【化學(xué)-選修有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】（15分）香精（）在食品、藥品、化妝品等方面應(yīng)用廣泛，用烷烴A合成香精及其他兩種有機(jī)物的路線如下：已知： 烷烴A自身沒(méi)有同分異構(gòu)體，且A在光照條件下與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)得到的一氯代物只有B和C兩種； 回答下列問(wèn)題：（1）和互為同分異構(gòu)體的是 （填序號(hào)）。（2）D物質(zhì)的名稱為 ；（3）由E合成F的化學(xué)方程式為 ；反應(yīng)類型為 。（4）工業(yè)用CH3CH2COONa和直接合成該香精，化學(xué)方程式為： 。（