廣東省惠州市東江中學(xué)高一化學(xué)月考試卷含解析

1、廣東省惠州市東江中學(xué)高一化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列各組微粒具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的是（ ）A、OH-和NH4+ B、H2O和NH3 C、F和OH- D、O2-和NH4+參考答案：B略2. 如右圖所示，兩電極一為碳棒，一為鐵片，若檢流計的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，且a極上有大量氣泡生成，則以下敘述正確的是()Aa為負(fù)極，是鐵片，燒杯中的溶液為硫酸Bb為負(fù)極，是鐵片，燒杯中的溶液為硫酸銅溶液Ca為正極，是碳棒，燒杯中的溶液為硫酸Db為正極，是碳棒，燒杯中的溶液為硫酸銅溶液參考答案：C3. 下列離子檢驗的方

2、法正確的是A某溶液有白色沉淀，說明原溶液中有ClB某溶液有白色沉淀，說明原溶液中有SO42C某溶液有藍(lán)色沉淀，說明原溶液中有Cu2+D某溶液生成無色氣體，說明原溶液中有CO32參考答案：C略4. 反應(yīng)C（s）+H2O（g） CO（g）+ H2（g）在一容積可變的密閉容器中進行。下列條件的改變對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是A壓縮容器體積，增大體系壓強 B加入適當(dāng)?shù)拇呋瘎〤保持壓強不變，充入惰性氣體使容器容積增大 D保持容器容積不變，充入惰性氣體使體系壓強增大參考答案：D5. 下列離子方程式正確的是（ ）A. 將氯氣通入氯化亞鐵溶液：2Fe2+Cl2=2Fe3+2ClB. 鈉與水的反應(yīng)：Na+2H2O

3、=Na+2OH+H2C. 銅片跟稀硝酸的反應(yīng)：Cu+NO3+4H+=Cu2+NO+2H2OD. 金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al+2OH=AlO2+H2參考答案：A略6. 下列各組的兩物質(zhì)作用時，反應(yīng)條件或反應(yīng)物用量的改變對生成物沒有影響的是（）ANa2O2與CO2 BNa與O2 CNaOH與AlCl3 DC與O2參考答案：A考點：鈉的重要化合物分析：A過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水、氧氣，反應(yīng)與反應(yīng)物的用量無關(guān)；B鈉與氧氣反應(yīng)，產(chǎn)物與溫度有關(guān)；C氫氧化鈉與氯化鋁反應(yīng)，產(chǎn)物與氫氧化鈉的量有關(guān)；D碳與氧氣反應(yīng)，產(chǎn)物與氧氣的量有關(guān)解答：解：A過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水、氧氣，反應(yīng)與反應(yīng)

4、物的用量無關(guān)，故A選；B鈉與氧氣常溫下生成氧化鈉，在高溫下生成過氧化鈉，反應(yīng)條件對生成物有影響，故B不選；C氫氧化鈉與氯化鋁反應(yīng)，氫氧化鈉少量反應(yīng)生成氫氧化鋁，氫氧化鈉過量生成偏鋁酸鈉，反應(yīng)物用量對生成物有影響，故C不選；D碳與氧氣反應(yīng)，氧氣少量生成一氧化碳，氧氣過量生成二氧化碳，反應(yīng)物用量對生成物有影響，故D不選；故選：A點評：本題考查了反應(yīng)條件或反應(yīng)物的用量對反應(yīng)的影響，熟悉物質(zhì)的性質(zhì)和反應(yīng)的條件是解題關(guān)鍵，題目難度不大7. 下列關(guān)于物質(zhì)的量濃度表述正確的是（ ）A0.3mol?L1Na2SO4溶液中含有Na+和SO42總物質(zhì)的量為0.9molB當(dāng)1L水吸收22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氨氣時所得

5、氨水的濃度是1mol?L1C在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na+和SO42的物質(zhì)的量濃度相等，則K+和Cl的物質(zhì)的量濃度一定相同D10的0.35mol?L1的KCl飽和溶液100mL，蒸發(fā)掉5g水，冷卻到10時過濾，其濾液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度仍為0.35mol?L1參考答案：D考點：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算分析：A溶液體積未知，不能計算離子物質(zhì)的量；B體積1L應(yīng)是溶液體積，不是溶劑水的體積；C根據(jù)電荷守恒判斷；DKCl飽和溶液100mL，蒸發(fā)掉5g水，冷卻到原來溫度，剩余溶液仍是飽和溶液，溶液濃度不變解答：解：A硫酸鈉溶液物質(zhì)的量濃度已知，但溶液體積未知，不能計算離子物質(zhì)的量，故

6、A錯誤；B標(biāo)況下22.4L氨氣為1mol，溶于水配成1L溶液，所得溶液濃度為1mol/L，體積1L應(yīng)是溶液體積，不是溶劑水的體積，故B錯誤；C根據(jù)電荷守恒，溶液中c（Na+）+c（K+）=2c（SO42）+c（Cl），Na+和SO42的物質(zhì)的量濃度相等，則c（K+）c（Cl），故C錯誤；DKCl飽和溶液100mL，蒸發(fā)掉5g水，冷卻到原來溫度，剩余溶液仍是飽和溶液，溶液濃度不變?nèi)詾?.35mol?L1，故D正確，故選D點評：本題考查物質(zhì)的量濃度，難度不大，注意C選項利用電荷守恒判斷，注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握8. 油脂是多種高級脂肪酸的甘油酯。油脂的下述性質(zhì)和用途中，與其含有不飽和的碳碳雙鍵有關(guān)

7、的是A油脂是產(chǎn)生能量最高的營養(yǎng)物質(zhì)B利用油脂在堿性條件下的水解，可以制甘油和肥皂C植物油通過氫化（加氫）可以變?yōu)橹?D脂肪是有機體組織里儲存能量的重要物質(zhì)參考答案：C9. 為了延長水果的保鮮期，下列的水果存放方法最合適的是 A放入敞口的容器中 B放入密封的容器中C放入充有少量乙烯的密封容器中D放入有浸泡過高錳酸鉀溶液的硅土的密封容器中。參考答案：D略10. 有甲、乙、丙三瓶等體積等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，若將甲蒸發(fā)掉一半水分，在乙中通入少量的CO2，丙不變，然后分別向甲、乙、丙三瓶中加入同濃度的鹽酸，完全反應(yīng)后所需鹽酸溶液的體積是 （） A甲乙丙B丙乙甲C乙甲丙 D甲丙乙參考答案：A略1

8、1. 為了檢驗?zāi)澈蠳aHCO3雜質(zhì)的Na2CO3樣品的純度，現(xiàn)將w1 g 樣品加熱，其質(zhì)量變?yōu)閣2 g，則該樣品的純度（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）是（）A BC D參考答案：A考點：有關(guān)混合物反應(yīng)的計算；鈉的重要化合物 專題：計算題；差量法分析：根據(jù)碳酸氫鈉加熱分解，而碳酸鈉在加熱時不反應(yīng)，則利用反應(yīng)前后固體的質(zhì)量差來計算碳酸氫鈉的質(zhì)量，再計算碳酸鈉樣品的純度解答：解：設(shè)樣品中含有NaHCO3雜質(zhì)的質(zhì)量為x，則2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O?m（減少）284 106 62x （w1gw2g），解得x=，則w（Na2CO3）=，故選A點評：本題考查學(xué)生利用反應(yīng)前后的固體的質(zhì)量查來進行計算，明確發(fā)生

9、的化學(xué)反應(yīng)及固體質(zhì)量差的應(yīng)用是解答的關(guān)鍵12. 化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法正確的是A. 溫室氣體能吸收太陽光中的絕大部分紫外線，使地球上的生物免受紫外線傷害B. 長時間咀嚼饅頭會感覺有甜味，是因為淀粉有甜味C. 天然氣是高效清潔的燃料，也是重要的化工原料D. 濃度為95%的酒精消毒效果比75%的好參考答案：C【詳解】A項、臭氧能吸收太陽光中的絕大部分紫外線，使地球上的生物免受紫外線傷害，故A錯誤；B項、饅頭的主要成分是淀粉，淀粉是沒有甜味的，但是淀粉的分解產(chǎn)物麥芽糖是有甜味的，淀粉的消化從口腔開始，口腔中的唾液淀粉酶能夠?qū)⒉糠值矸鄯纸鉃辂溠刻?，因此我們咀嚼饅頭時會覺得有甜味，故B錯誤；C項、

10、天然氣既是一種清潔的化石燃料，更是一種重要的化工原料，作為化工原料，它主要用于合成氨和生產(chǎn)甲醇等，故C正確；D項、酒精消毒的作用主要是致使組成細(xì)菌的蛋白質(zhì)凝固后，導(dǎo)致細(xì)菌死亡，95%的酒精濃度過高會使蛋白質(zhì)迅速凝固而形成一層保護膜，酒精不能再深入破壞蛋白質(zhì)，故D錯誤；故選C?！军c睛】本題考查化學(xué)與生活，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意物質(zhì)的性質(zhì)與生活的聯(lián)系，把握物質(zhì)性質(zhì)、反應(yīng)與用途為解答的關(guān)鍵。13. 下列設(shè)備工作時，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的是（） A硅太陽能電池 B鋰離子電池 C太陽能集熱器 D燃?xì)庠顓⒖即鸢福築【考點】常見的能量轉(zhuǎn)化形式；原電池和電解池的工作原理【分析】將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，應(yīng)為原

11、電池裝置，結(jié)合能量的轉(zhuǎn)化特點判斷【解答】解：A硅是良好的光電材料，硅太陽能電池為太陽能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，故A錯誤；B鋰離子電池是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，為原電池，故B正確；C太陽能集熱器為太陽能轉(zhuǎn)化為熱能的裝置，故C錯誤；D燃?xì)庠顬榛瘜W(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的裝置，故D錯誤；故選B14. 下列情況會對人體健康造成較大危害的是（ ）A 自來水中通入少量Cl2進行消毒殺菌B 用SO2漂白食品C 用食醋清洗熱水瓶膽內(nèi)壁附著的水垢D 用小蘇打發(fā)酵面團制作饅頭參考答案：B15. 下列有關(guān)有機物水解的敘述中不正確的是 A油脂在酸性條件下水解與在堿性條件下水解程度不同，但產(chǎn)物完全相同B可用碘水檢驗淀粉水解是否完全C蛋

12、白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物均為氨基酸D牛、羊等食草動物的消化道內(nèi)有使纖維素水解的酶，纖維素在其體內(nèi)水解的最終產(chǎn)物為葡萄糖參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （14分）Fe是人體不可缺少的微量元素，攝入含鐵化合物可補充鐵。硫酸亞鐵晶體（FeSO47H2O）在醫(yī)藥上作補血劑。某課外小組測定某補血劑中鐵元素的含量。實驗步驟如下：請回答下列問題：（1）步驟中加入足量NaOH發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為 ，步驟中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（2）步驟中一系列處理的操作步驟： 、洗滌、 、冷卻、稱量。（3）若實驗中需用98的濃硫酸（密度為1.84g/mL）配制1 mol/的稀硫酸480 mL。

13、配制時用到的玻璃儀器除量筒、燒杯、膠頭滴管、玻璃棒外還有 ，需用量筒量取該濃硫酸 mL。（4）若實驗無損耗，則每片補血劑含鐵元素的質(zhì)量 g（用含a的代數(shù)式表示）。參考答案：（1）Fe2+2OH-Fe(OH)24Fe(OH)2+ O2 + 2H2O4Fe(OH)3（2）過濾 灼燒（3）500mL容量瓶（不答容量瓶的規(guī)格得1分） 27.2mL（4）0.07a試題分析：根據(jù)工藝流程可推斷，補血劑藥片的成分是FeSO47H2O，研細(xì)后加入稀硫酸，不反應(yīng)但會抑制Fe2的水解防止溶液變渾濁，過濾得到不溶性物質(zhì)和硫酸亞鐵溶液，向溶液中加入氫氧化鈉，然后鼓入過量空氣，依次發(fā)生FeSO4+2NaOH=Fe(OH

14、)2 +Na2SO4、4Fe(OH)2+ O2 + 2H2O4Fe(OH)3 ,產(chǎn)生的紅褐色懸濁液是Fe(OH)3懸濁液，再經(jīng)過過濾、洗滌、灼燒、冷卻、稱量等操作得到a克氧化鐵固體。(1)步驟中加入足量NaOH發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為Fe2+2OH-Fe(OH)2，步驟中反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Fe(OH)2+ O2 + 2H2O4Fe(OH)3(2)步驟中一系列處理的操作步驟：過濾、洗滌、灼燒、冷卻、稱量。（3）實驗室沒有480mL的容量瓶，選取500mL容量瓶，配制500mL 1.0mol?L-1稀硫酸需要使用的儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，所以配制時用到的玻璃儀

15、器除量筒、燒杯、膠頭滴管、玻璃棒外還有500mL容量瓶，98%的濃硫酸（其密度為1.84g/cm3）的物質(zhì)的量濃度為：c=10001.8498%/98=18.4mol/L，配制500mL 1.0mol?L-1稀硫酸，需要濃硫酸的體積為：1.0mol/L0.5L/18.4mol/L0.0272L=27.2mL。（4）根據(jù)鐵原子守恒，2Fe2FeSO47H2OFe2O32 1a/80 a/160則每片補血劑含鐵元素的質(zhì)量(a/80)5610=0.07a三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. Zn粒和稀鹽酸反應(yīng)一段時間后，反應(yīng)速率會減慢，當(dāng)加熱或加入濃鹽酸后，反應(yīng)速率明顯加快。由此判斷，影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有 和 。參考答案：溫度， 濃度。18. 可用于分離或提純物質(zhì)的方法有：過濾 升華 加熱分解 蒸餾等； 下列各組混合物的分離或提純應(yīng)選用上述哪一種方法最合適？(用序號填寫) 除去Ca(OH)2溶液中懸浮的CaCO3顆粒_除去乙酸中溶解的微量食鹽，用_除去氧化鈣中的CaCO3，用_參考答案：略19. （8分）電解法制堿的原料是飽和食鹽水，由于粗鹽中含有泥沙和Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-雜質(zhì)，不符合電解要求，因此必須