《分子晶體與原子晶體》同步練習

1、PAGE7第二節(jié)分子晶體與原子晶體練基礎落實知識點1分子晶體及其結構、性質特征1分子晶體具有某些特征的本質原因是A組成晶體的基本粒子是分子B熔融時不導電C晶體內微粒間以分子間作用力相結合D熔點一般比原子晶體低2下列晶體由原子直接構成，且屬于分子晶體的是A固態(tài)氫B固態(tài)氖C磷D三氧化硫3下列說法正確的是A原子晶體中只存在非極性共價鍵B因為HCl的相對分子質量大于HF，所以HCl的熔點高于HFC干冰升華時，分子內共價鍵不會發(fā)生斷裂D金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物知識點2原子晶體及其結構性質特點4干冰和二氧化硅晶體同屬第A族元素的最高價氧化物，它們的熔、沸點差別很大的原因是A二氧化硅

2、的相對分子質量大于二氧化碳的相對分子質量BC=O鍵鍵能比SiO鍵鍵能小C干冰為分子晶體，二氧化硅為原子晶體D干冰易升華，二氧化硅不易升華5在mol石英晶體中，含有SiO鍵數是AmolB2molC3molD4mol6最近，美國科學家成功地在高壓下將CO2轉化為具有類似SiO2結構的原子晶體，下列關于CO2的原子晶體說法正確的是ACO2的原子晶體和分子晶體互為同素異形體B在一定條件下，CO2的原子晶體轉化為分子晶體是物理變化CCO2的原子晶體和分子晶體具有相同的物理性質D在CO2的原子晶體中，每個碳原子周圍結合4個氧原子，每個氧原子與2個碳原子相結合7據報道：用激光可將置于鐵室中的石墨靶上的碳原子

3、“炸松”，再用一個射頻電火花噴射出氮氣，可使碳、氮原子結合成碳氮化合物C3N4的薄膜，該碳氮化合物比金剛石還堅硬，則下列說法正確的是A該碳氮化合物呈片層狀結構B該碳氮化合物呈立體網狀結構C該碳氮化合物中CN鍵鍵長大于金剛石中CC鍵鍵長D相鄰主族非金屬元素形成的化合物的硬度比單質小練方法技巧分子晶體熔、沸點高低的比較方法8下列分子晶體，關于熔、沸點高低的敘述中，正確的是ACl2I2BCCl4SiCl4CNH3ol硅晶體中含有硅硅單鍵的數目約是_NA個。4石墨層狀結構中，平均每個正六邊形占有的碳原子數是_。141右圖為干冰的晶胞結構，觀察圖形，確定在干冰中每個CO2分子周圍有_個與之緊鄰且等距離的

4、CO2分子。在干冰中撒入鎂粉，用紅熱的鐵棒引燃后，再蓋上另一塊干冰，出現(xiàn)的現(xiàn)象為_，反應的化學方程式是_。2下列三種晶體CO2CS2SiO2的熔點由高到低的順序是_用序號填空，其原因是_。15四種短周期元素的性質或結構信息如下表，請根據信息回答下列問題。元素ABCD性質或結構信息單質常溫下為固體，難溶于水，易溶于CS2。能形成兩種二元含氧酸原子的M層有1個未成對的ol硅中可形成2mol硅硅單鍵。4石墨層狀結構中每個碳原子為三個正六邊形共有，即對每個六邊形貢獻eqf1,3個碳原子，所以每個正六邊形占有eqf1,362個碳原子。14112鎂粉在干冰中繼續(xù)燃燒，發(fā)出耀眼的白光，并有黑色物質生成2Mg

5、CO2eqo=,sugOC2SiO2是原子晶體，CO2、CS2是分子晶體，所以SiO2熔點最高；CO2和CS2組成和結構相似，且CS2的相對分子質量大于CO2的相對分子質量，所以CS2的熔點高于CO2解析1以晶胞中的任意一個頂點為坐標原點，以通過該頂點的三條棱邊為坐標軸建立起一個三維直角坐標系，在坐標原點的周圍可以無隙并置8個晶胞，這樣在每一個坐標軸上都可以看到有兩個與坐標原點上的CO2分子等距離的CO2分子，但是這些CO2分子與坐標原點上的CO2分子的距離并不是最近的。與坐標原點上的CO2分子最近的CO2分子應該是每一個晶胞的面心上的，其距離應是前者的eqfr2,2，每個CO2分子周圍共有12個這樣的CO2分子。2一般來說，原子晶體的熔點高于分子晶體的熔點，因為原子晶體熔化時要破壞共價鍵，而分子晶體熔化時只需克服分子間作用力，分子間作用力比共價鍵弱得多。如果同為分子晶體，當分子的組成和結構相似時，相對分子質量越大，分子間作用力越大，熔、沸點越高。1513s23層有1個未成對的p電子，核外p電子總數大于7，電子排布式應是1s22s22