2021-2022學年華東師大版高三第一次模擬考試化學試卷含解析

1、2021-2022學年高考化學模擬試卷注意事項：1 答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用05毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、類比推理是化學中常用的思維方法。下列推理正確的是Almol晶體硅含Si-Si鍵的數(shù)目為2NA，則1mol金剛砂含C-Si鍵的數(shù)目也為2NABCa(HCO

2、3)2溶液中加入過量的NaOH溶液，發(fā)生化學反應的方程式：則Mg(HCO3)2溶液中加入過量的NaOH溶液，發(fā)生化學反應的方程式： C標準狀況下，22.4 L CO2中所含的分子數(shù)目為NA個，則22.4 LCS2中所含的分子數(shù)目也為NA個DNaClO溶液中通人過量CO2發(fā)生了反應：，則Ca(ClO)2溶液中通入過量CO2發(fā)生了：2、下列離子方程式書寫正確的是（ ）A氫氧化鋇溶液中加入硫酸銨：Ba2OHNH4+SO42-=BaSO4NH3H2OB用惰性電極電解CuCl2溶液：Cu22Cl2H2OCu(OH)2H2Cl2C向漂白粉溶液中通入少量二氧化硫：Ca22ClOSO2H2O=CaSO32HC

3、lOD向苯酚鈉溶液中通入少量的CO2：C6H5OCO2H2OC6H5OHHCO3-3、下列物質中不會因見光而分解的是 ( )ANaHCO3BHNO3CAgIDHClO4、傳感器可以檢測空氣中SO2的含量，傳感器工作原理如下圖所示。下列敘述正確的是( )Ab為電源的正極B負極反應式 Ag - e- + Cl- = AgClC當電路中電子轉移為510-5mol時進入傳感器的SO2為 1.12 mLD陰極的電極反應式是2HSO3-+2H+2e-= S2O42-+2H2O5、將鈉、鎂、鋁各0.3mol分別放入100ml 1mol/L的鹽酸中，在同溫同壓下產(chǎn)生的氣體體積比是（ ）A1:2:3B6:3:2

4、C3:1:1D1:1:16、下列實驗操作、現(xiàn)象和所得出結論正確的是（ ）選項實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論A向淀粉溶液中加入稀硫酸，加熱一段時間后，再加入新制Cu(OH)2，加熱沒有出現(xiàn)磚紅色沉淀淀粉沒有水解B取少量Mg(OH)2懸濁液，向其中滴加適量濃CH3COONH4溶液 Mg(OH)2溶解CH3COONH4溶液呈酸性C將浸透石蠟油的石棉放置在硬質試管底部，加入少量碎瓷片并加強熱，將生成的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中酸性高錳酸鉀溶液褪色石蠟油分解產(chǎn)物中含有不飽和烴D將海帶剪碎，灼燒成灰，加蒸餾水浸泡，取濾液滴加硫酸溶液，再加入淀粉溶液溶液變藍海帶中含有豐富的I2AABBCCDD7、氫硫酸中加入或通

5、入少量下列物質，溶液酸性增強的是（ ）AO2BCl2CSO2DNaOH8、在25C時，向amL0.10molL-1的HNO2溶液中逐滴加入0.10molL-1的NaOH溶液。滴定過程中混合溶液的pOHpOH=-lgc(OH-)與NaOH溶液的體積V的關系如圖所示。已知P點溶液中存在c(OH-)=c(H+)+c(HNO2)，下列說法不正確的是（ ）A25C時，HNO2電離常數(shù)的數(shù)量級是10-4BM點溶液中存在：2c(H+)+c(HNO2)=c(OH-)+c(NO2-)C圖上M、N、P、Q四點溶液中所含離子的種類相同Da=10.809、常溫時，改變?nèi)跛酭COOH溶液的pH，溶液中RCOOH分子的物

6、質的量分數(shù)(RCOOH)隨之改變，0.1mol/L甲酸(HCOOH)與丙酸(CH3CH2COOH)溶液中(RCOOH)與pH的關系如圖所示。下列說法正確的是（ ）已知：(RCOOH)=A等濃度的HCOONa和CH3CH2COONa兩種溶液中水的電離程度比較：前者后者B將等濃度的HCOOH溶液與HCOONa溶液等體積混合，所得溶液中：c(HCOOH)+2c(H+)c(OH-)+c(HCOO-)C圖中M、N兩點對應溶液中的Kw比較：前者后者D1mol/L丙酸的電離常數(shù)K10-4.8810、下列由實驗操作得到的實驗現(xiàn)象或結論不正確的是實驗操作實驗現(xiàn)象或結論A向某溶液中加入稀硫酸，生成淡黃色沉淀和有刺

7、激性氣味的氣體該溶液中一定含有S2O32-B向3ml KI溶液中滴加幾滴溴水，振蕩，再滴加1mL淀粉溶液，溶液顯藍色氧化性：Br2I2C相同條件下，測定等濃度的Na2CO3溶液和Na2SO4溶液的pH，前者呈堿性，后者呈中性非金屬性：SCD將鎂條點燃后迅速伸入集滿CO2的集氣瓶集氣瓶中產(chǎn)生濃煙并有黑色顆粒產(chǎn)生AABBCCDD11、如圖是我國學者研發(fā)的高效過氧化氫一尿素電池的原理裝置：裝置工作時，下列說法錯誤的是ANi-Co/Ni極上的電勢比Pd/CFC極上的低B向正極遷移的主要是K+，產(chǎn)物M為K2SO4CPd/CFC極上發(fā)生反應：D負極反應為12、已知A、B、C、D為由短周期元素組成的四種物質

8、，它們有如圖所示轉化關系，且D為強電解質（其他相關物質可能省略）。下列說法不正確的是（ ）A若A是共價化合物，則A和D有可能發(fā)生氧化還原反應B若A為非金屬單質，則其組成元素在周期表中的位置可能處于第二周期第A族C若A為非金屬單質，則它與Mg反應的產(chǎn)物中陰、陽離子個數(shù)比可能為2：3D若A是金屬或非金屬單質，則常溫下0.1mol/L的D溶液中由水電離出的c(H+)可能為10-13mol/L13、圖甲為一種新型污水處理裝置，該裝置可利用一種微生物將有機廢水的化學能直接轉化為電能。圖乙為電解氯化銅溶液的實驗裝置的一部分。下列說法中不正確的是Aa極應與X連接BN電極發(fā)生還原反應，當N電極消耗11.2 L

9、(標準狀況下) O2時，則a電極增重64 gC不論b為何種電極材料，b極的電極反應式一定為2Cl2e=Cl2D若廢水中含有乙醛，則M極的電極反應為：CH3CHO3H2O10e=2CO210H14、在加熱固體NH4Al(SO4)212H2O時，固體質量隨溫度的變化曲線如圖所示：已知A點物質為NH4Al(SO4)2，B點物質為Al2(SO4)3，下列判斷正確的是（ ）A0t的過程變化是物理變化BC點物質是工業(yè)上冶煉鋁的原料CAB反應中生成物只有Al2(SO4)3和NH3兩種DAl2(SO4)3能夠凈水，其原理為：Al3+3OH-Al（OH）315、常溫下，向盛50mL0.100molL-1鹽酸的兩

10、個燒杯中各自勻速滴加50mL的蒸餾水、0.100molL-1醋酸銨溶液，測得溶液pH隨時間變化如圖所示。已知Ka(CH3COOH)=1.810-5，Kb(NH3H2O)=1.810-5。下列說法正確的是（ ）A曲線X是鹽酸滴加蒸餾水的pH變化圖，滴加過程中溶液各種離子濃度逐漸減小B曲線Y上的任意一點溶液中均存在c(CH3COO-)c(NH4+)Ca點溶液中n(Cl-)n(CH3COO-)n(OH)-n(NH4+)=0.01molDb點溶液中水電離的c(H+)是c點的102.37倍16、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A18g氨基（-ND2）中含有的電子數(shù)為9NAB1molFeI

11、2與足量氯氣反應時轉移的電子數(shù)為2NAC1L0.1molL-1的Na2S溶液中，陰離子總數(shù)小于0.1NAD2.24LCH4與C2H4的混合氣體中，所含H原子的數(shù)目是0.4NA二、非選擇題（本題包括5小題）17、元素周期表中的四種元素的有關信息如下，請用合理的化學用語填寫空白。在周期表中的區(qū)域元素代號有關信息短周期元素XX的最高價氧化物的水化物甲是一種胃酸中和劑，且能溶于強堿溶液YY的一種氫化物可用于制造純堿和做制冷劑長周期元素ZZ的一種鹽乙可以作凈水劑，Z的某種氧化物丙可以做紅色涂料WW元素大多存在于海藻種，它的銀鹽可用于人工降雨（1）X元素周期表中的位置為_，X、Y、Z三種元素的簡單離子半徑

12、從大到小的順序為_。（2）足量W的最高價氧化物的水化物是稀溶液與1mol甲完全反應，放出熱量QkJ，請寫出表示該過程中和熱的熱化學方程式：_。（3）下列有關W的氣態(tài)氫化物丁的說法正確的有_（選填字母）a.丁比氯化氫沸點高 b.丁比氯化氫穩(wěn)定性好c.丁比氟化氫還原性弱 d.丁比氟化氫酸性弱（4）請寫出丙溶于丁的水溶液的離子方程式_。18、白藜蘆醇在保健品領域有廣泛的應用。其合成路線如下：回答下列問題：(1)物質B中含氧官能團的名_。BC的反應類型為_。(2)1mol有機物D最多能消耗NaOH為 _mol，白藜蘆醇遇足量濃溴水時反應的化學方程式為_。(3)已知的系統(tǒng)名稱1，3-苯二酚，則A的名稱為

13、_，已知乙酸酐()極易與水反應生成乙酸，是很好的吸水劑。試從平衡移動的角度分析AB反應中用乙酸酐代替乙酸的目的是_。(4)C的核磁共振氫譜有_組峰，寫出滿足下列條件的化合物X的所有同分異構體的結構簡式_。具有與X相同的官能團屬于醋酸酯(5)利用甲苯、磷葉立德試劑和乙醛為原料可以合成(涉及無機試劑自選)，請寫出合成路線_。19、苯胺()是重要的化工原料。某興趣小組在實驗室里制取并純化苯胺。已知：與NH3相似，與鹽酸反應生成(易溶于水的鹽)。用硝基苯制取苯胺的反應為：2 +3Sn+12HCl2 +3SnCl4+4H2O有關物質的部分物理性質見下表：物質相對分子質量熔點/沸點/溶解性密度/gcm-3

14、苯胺936.3184微溶于水，易溶于乙醚1.02硝基苯1235.7210.9難溶于水，易溶于乙醚1.23乙醚74116.234.6微溶于水0.7134.制備苯胺圖1所示裝置中加入20mL濃鹽酸(過量)，置于熱水浴中回流20min，使硝基苯充分還原；冷卻后，向三頸燒瓶中滴入一定量50%NaOH溶液，至溶液呈堿性。（1）滴加適量NaOH溶液的目的是_，寫出主要反應的離子方程式_。.純化苯胺.取出圖l所示裝置中的三頸燒瓶，改裝為圖2所示裝置。加熱裝置A產(chǎn)生水蒸氣。用“水蒸氣蒸餾”的方法把B中苯胺逐漸吹出，在燒瓶C中收集到苯胺與水的混合物；分離混合物得到粗苯胺和水溶液甲。.向所得水溶液甲中加入氯化鈉固

15、體至飽和，再用乙醚萃取，得到乙醚萃取液。iii.合并粗苯胺和乙醚萃取液，用NaOH固體干燥，蒸餾后得到苯胺1.86g。（2）裝置A中玻璃管的作用是_。（3）在苯胺吹出完畢后，應進行的操作是先_，再_。（4）該實驗中苯胺的產(chǎn)率為_(保留三位有效數(shù)字)。（5）欲在不加熱條件下除去苯胺中少量的硝基苯雜質，簡述實驗方案_。20、ClO2熔點為-59.5，沸點為11.0，溫度過高可能引起爆炸，易溶于水，易與堿液反應。工業(yè)上用潮濕的KClO3和草酸(H2C2O4)在60時反應制得。某同學設計了如圖裝置來制取、收集ClO2并測定其質量。實驗I：制取并收集ClO2，裝置如圖所示。(1)裝置A除酒精燈外，還必須

16、添加_裝置，目的是_。裝置B應該添加_(填“冰水浴”、“沸水浴”或“60的熱水浴”)裝置。(2)裝置A中反應產(chǎn)物有K2CO3、ClO2和CO2等，請寫出該反應的化學方程式_。實驗II：測定ClO2的質量，裝置如圖所示。過程如下：在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用100mL水溶解后，再加硫酸溶液；按照如圖組裝好儀器：在玻璃液封管中加入水，浸沒導管口；將生成的ClO2氣體由導管通入錐形瓶的溶液中，充分吸收后，把玻璃液封管中的水封液倒入錐形瓶中，再向錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液；用cmol/L Na2S2O3標準液滴定錐形瓶中的液體，共用去VmL Na2S2O3溶液(已知：I2+2S2O32-=2I-+S4

17、O62-)。(3)裝置中玻璃液封管的作用是_。(4)滴定終點的現(xiàn)象是_。(5)測得通入ClO2的質量m (ClO2)=_(用整理過的含的代數(shù)式表示)。(6)判斷下列操作對m (ClO2)測定結果的影響(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。若在配制Na2S2O3標準溶液時，燒杯中的溶液有少量濺出，則測定結果_。若在滴定終點讀取滴定管刻度時，俯視標準液液面，則測定結果_。21、利用碳和水蒸氣制備水煤氣的核心反應為：C(s)H2O(g)H2(g)CO(g)(1)已知碳(石墨)、H2、CO的燃燒熱分別為393.5kJmol1、285.8kJmol1、283kJmol1，又知H2O(l)=H2O(g)H

18、44kJmol1，則C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)H_。(2)在某溫度下，在體積為1L的恒容密閉剛性容器中加入足量活性炭，并充入1mol H2O(g)發(fā)生上述反應，反應時間與容器內(nèi)氣體總壓強的數(shù)據(jù)如表：時間/min010203040總壓強/100kPa1.01.21.31.41.4平衡時，容器中氣體總物質的量為_mol，H2O的轉化率為_。該溫度下反應的平衡分壓常數(shù)Kp_kPa(結果保留2位有效數(shù)字)。(3)保持25、體積恒定的1L容器中投入足量活性炭和相關氣體，發(fā)生可逆反應CH2O(g)COH2并已建立平衡，在40 min時再充入一定量H2，50min時再次達到平衡，反應過程中各物

19、質的濃度隨時間變化如圖所示：40min時，再充入的H2的物質的量為_mol。4050 min內(nèi)H2的平均反應速率為_molL1min1。(4)新型的鈉硫電池以熔融金屬鈉、熔融硫和多硫化鈉(Na2Sx)分別作為兩個電極的反應物，固體Al2O3陶瓷(可傳導Na)為電解質，其原理如圖所示：放電時，電極A為_極，S發(fā)生_反應（填“氧化”或“還原”）。充電時，總反應為Na2Sx=2NaSx(3x100103L1molL1 ，鹽酸不足，金屬鈉過量，因此金屬鈉還與水反應：2Na2H2O=2NaOHH2，根據(jù)得失電子數(shù)目守恒，有0.3mol1=n(H2)2，即n(H2)=0.15mol；Mg2HCl=MgCl

20、2H20.3 0.6100103L1molL1 ，鹽酸不足，金屬鎂過量，產(chǎn)生n(H2)=0.1mol/2=0.05mol，2Al6HCl=2AlCl33H2，同理鹽酸不足，鋁過量，產(chǎn)生n(H2)=0.05mol，相同條件下，氣體體積比值等于其物質的量比值，即氣體體積比值為0.15mol：0.05mol：0.05mol=3：1：1，故C正確。【點睛】易錯點是金屬鈉產(chǎn)生H2，學生容易認為鹽酸不足，按照鹽酸進行判斷，錯選D選項，忽略了過量的金屬鈉能與水反應產(chǎn)生H2，即判斷金屬鈉產(chǎn)生H2的物質的量時，可以采用得失電子數(shù)目相等進行計算。6、C【解析】A應加入堿溶液將水解后的淀粉溶液調(diào)節(jié)成堿性，才可以產(chǎn)生

21、紅色沉淀，選項A錯誤；B、CH3COONH4溶液呈中性，取少量Mg(OH)2懸濁液，向其中滴加適量濃CH3COONH4溶液是由于銨根離子消耗氫氧根離子，使氫氧化鎂的溶解平衡正向移動，Mg(OH)2溶解，選項B錯誤；C、將浸透石蠟油的石棉放置在硬質試管底部，加入少量碎瓷片并加強熱，將生成的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液，高錳酸鉀溶液褪色，說明石蠟油分解生成不飽和烴，選項C正確；D、灼燒成灰，加蒸餾水浸泡后必須加氧化劑氧化，否則不產(chǎn)生碘單質，加淀粉后溶液不變藍，選項D錯誤。答案選C。7、B【解析】H2S具有還原性，能被強氧化劑氧化，H2S的水溶液呈酸性，能和堿發(fā)生中和反應，以此解答該題。【詳解】A.發(fā)生

22、2H2S+O2=S+2H2O反應，溶液由酸性變?yōu)橹行?，所以酸性減弱，故A錯誤； B.發(fā)生2H2S+Cl2=S+2HCl反應，溶液酸性增強，故B正確； C.發(fā)生2H2S+SO2=3S+2H2O反應，溶液由酸性變?yōu)橹行裕瑒t溶液的酸性減弱，故C錯誤； D.加入氫氧化鈉溶液，生成硫化鈉，溶液的酸性減弱，故D錯誤；故答案選B。8、B【解析】已知P點溶液中存在c(OH-)=c(H+)+c(HNO2)，同時溶液中存在電荷守恒：c(OH-)+ c(NO2-)= c(H+)+ c(Na+)，二式聯(lián)立消去c(OH-)可得：c(NO2-)+ c(HNO2) =c(Na+)，此為NaNO2溶液中的物料守恒式，即P點溶

23、液中的溶質只有NaNO2，亞硝酸和氫氧化鈉恰好完全反應，所以初始亞硝酸溶液的體積為10.80mL，據(jù)此分析作答?！驹斀狻緼. HNO2電離常數(shù)K=，未滴加氫氧化鈉時0.1mol/L的HNO2溶液的pOH=11.85，即溶液中c（OH-）=10-11.85mol/L，則根據(jù)水的電離平衡常數(shù)可知c（H+）=10-2.15mol/L，溶液中存在電離平衡HNO2H+NO2，溶液中氫離子濃度和亞硝酸根離子濃度大致相等，所以K=，故A正確；B. 根據(jù)分析可知a=10.80mL，所以當加入5.40mL氫氧化鈉溶液時溶液中的溶質為等物質的量HNO2和NaNO2，存在電荷守恒：c(OH-)+ c(NO2-)=

24、c(H+)+ c(Na+)，存在物料守恒：c(NO2-)+ c(HNO2) =2c(Na+)，二式聯(lián)立可得2c(H+)+c(HNO2)=2c(OH-)+c(NO2-)，故B錯誤；C. M、N、P、Q四點溶液中均含有：H+、OH-、NO2-、Na+，故C正確；D. 已知P點溶液中存在c(OH-)=c(H+)+c(HNO2)，同時溶液中存在電荷守恒：c(OH-)+ c(NO2-)= c(H+)+ c(Na+)，二式聯(lián)立消去c(OH-)可得：c(NO2-)+ c(HNO2) =c(Na+)，此為NaNO2溶液中的物料守恒式，即P點溶液中的溶質只有NaNO2，亞硝酸和氫氧化鈉恰好完全反應，所以初始亞硝

25、酸溶液的體積為10.80mL，故D正確；故答案為B。9、B【解析】A當pH相同時，酸分子含量越高，電離平衡常數(shù)越小，酸性越弱，根據(jù)圖像，當pH相同時，丙酸含量較高，則酸性較甲酸弱，所以等濃度的HCOONa和CH3CH2COONa兩種溶液的pH，前者后者，則水的電離程度前者 c(HCOO-)，則有c(HCOOH)+2c(H+)c(OH-)+c(HCOO-)，B選項正確；C因為溫度均為常溫，所以M、N兩點對應溶液中的Kw相等，C選項錯誤；DpH=4.88時，溶液中c(H+)=10-4.88mol/L，丙酸分子的分布分數(shù)為50%，則c(CH3CH2COOH)=0.05mol/L，所以，D選項錯誤；答

26、案選B。10、A【解析】A. 向某溶液中加入稀硫酸，生成淡黃色沉淀和有刺激性氣味的氣體，原溶液中可能含有S2-和SO32-，且SO32-過量，加入稀硫酸時發(fā)生反應，S單質是淡黃色沉淀，二氧化硫是有刺激性氣味氣體，故A錯誤；B. 氧化還原反應中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，溶液呈藍色，說明有碘單質生成，Br2能氧化I-生成I2，Br2是氧化劑、I2是氧化產(chǎn)物，則Br2的氧化性比I2的強，故B正確；C. 元素的非金屬性越弱，其最高價氧化物對應水化物的酸性就越弱，其最高價含氧酸的鈉鹽的堿性就越強，相同條件下，測定等濃度的Na2CO3溶液和Na2SO4溶液的pH，前者呈堿性，后者呈中性，說明碳

27、酸為弱酸、硫酸為強酸，由此得出非金屬性SC，故C正確；D. 將鎂條點燃后迅速伸入集滿CO2的集氣瓶，鎂條繼續(xù)燃燒，反應生成MgO和C，則集氣瓶中產(chǎn)生濃煙（MgO固體小顆粒）并有黑色顆粒產(chǎn)生，故D正確；故選A。【點睛】向某單一溶質的溶液中加入稀硫酸，同時生成淡黃色沉淀和有刺激性氣味的氣體，則該溶液中一定含有S2O32-，發(fā)生反應，這是?？键c，經(jīng)常在元素推斷題中出現(xiàn)，也是學生們的易忘點。11、C【解析】由電池工作原理圖可得，氮元素化合價由-3價變?yōu)?價，化合價升高，失電子，發(fā)生氧化反應，則Ni-Co/Ni極為負極，Pd/CFC為正極，正極得電子，發(fā)生還原反應?！驹斀狻緼電子從低電勢(負極)流向高電

28、勢（正極），Ni-Co/Ni極是原電池負極，電勢較低，故A正確； B該電池使用陽離子交換膜，只允許陽離子通過，原電池中，陽離子向正極遷移，則向正極遷移的主要是K+，產(chǎn)生M為K2SO4，故B正確；CPd/CFC極上發(fā)生反應：，故C錯誤；D根據(jù)分析，Ni-Co/Ni極為負極，結合圖示負極的物質轉化關系可得，氮元素化合價由-3價變?yōu)?價，化合價升高，失電子，發(fā)生氧化反應，負極反應為：，故D正確；答案選C。12、B【解析】A、B、C、D為短周期元素構成的四種物質，且D為強電解質，它們有如下轉化關系：，中學常見物質中N、S元素單質化合物符合轉化關系，Na元素單質化合物符合轉化關系?！驹斀狻緼、B、C、D

29、為短周期元素構成的四種物質，且D為強電解質，它們有如下轉化關系：，中學常見物質中N、S元素單質化合物符合轉化關系，Na元素單質化合物符合轉化關系；A若A是共價化合物，A可能為NH3或H2S，D為HNO3或H2SO4，H2S與H2SO4可以發(fā)生氧化還原反應，故A正確； B若A為非金屬單質，則A為N2(或S)，氮元素處于第二周期A族，硫元素處于第三周期A族，故B錯誤；C若A為非金屬單質，則A為N2(或S)，B為NO(或SO2)，C為NO2(或SO3)，D為HNO3(或H2SO4)，其中N2與鎂反應生成的Mg3N2中陰、陽離子的個數(shù)比為2：3，故C正確； D若A是金屬或非金屬單質，則A為Na或N2或

30、S，D為NaOH或HNO3或H2SO4，0.1mol/L NaOH溶液或HNO3溶液中水電離出的c(H)都是1013mol/L，故D正確；故答案選B。13、C【解析】根據(jù)題給信息知，甲圖是將化學能轉化為電能的原電池，N極氧氣得電子發(fā)生還原反應生成水，N極為原電池的正極，M極廢水中的有機物失電子發(fā)生氧化反應，M為原電池的負極。電解氯化銅溶液，由圖乙氯離子移向b極，銅離子移向a極，則a為陰極應與負極相連，即與X極相連，b為陽極應與正極相連，即與Y極相連。A. 根據(jù)以上分析，M是負極，N是正極，a為陰極應與負極相連即X極連接，故A正確；B. N是正極氧氣得電子發(fā)生還原反應，a為陰極銅離子得電子發(fā)生還

31、原反應，根據(jù)得失電子守恒，則當N電極消耗11.2L(標準狀況下)氣體時，則a電極增重11.2L22.4L/mol4264g/mol=64g，故B正確；C. b為陽極，當為惰性電極時，則電極反應式為2C12e=Cl2，當為活性電極時，反應式為電極本身失電子發(fā)生氧化反應，故C錯誤；D. 若有機廢水中含有乙醛，圖甲中M極為CH3CHO失電子發(fā)生氧化反應，發(fā)生的電極應為：CH3CHO+3H2Ol0e=2CO2+l0H+，故D正確。答案選C?！军c睛】本題考查的是原電池和電解池的工作原理。根據(jù)裝置圖中電極反應的類型和離子移動的方向判斷甲圖中的正負極、乙圖中的陰陽極是解題的關鍵。14、B【解析】A因為tC生

32、成A，又知A點物質為NH4Al(SO4)2屬于新物質，0t的過程為NH4Al(SO4)212H2O失去結晶水生成NH4Al(SO4)2，是化學變化，故A錯誤；BB點物質為Al2(SO4)3升溫再加熱分解，在C點生成氧化鋁，氧化鋁是工業(yè)上冶煉鋁的原料，故B正確；CAB發(fā)生的反應為2NH4Al(SO4)2Al2(SO4)3+2NH3+H2SO4，所以除了生成Al2(SO4)3和NH3兩種，還有硫酸，故C錯誤；DAl2(SO4)3能夠凈水，其原理為:Al3+3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+，生成的氫氧化鋁膠體具有吸附性，可以吸附水中懸浮的雜質，故D錯誤；答案：B。15、B【解析】HCl中加水配

33、成500mL，即增大到101倍，此時PH=1+1=2，現(xiàn)在加50ml水，溶液體積遠遠小于500mL，所以加50mL水的溶液PH比2小，故X代表加50mL水的，Y代表加了醋酸銨的，據(jù)此回答?！驹斀狻緼由分析可知曲線X是鹽酸中滴加水的pH變化圖，HCl被稀釋，H+和Cl-濃度減小，但有Kw=H+OH-可知，OH-在增大，A錯誤；B. 當加入50mL醋酸按時，醋酸銨和HCl恰好完全反應，溶質為等物質的量、濃度均為0.05molL-1的CH3COOH和NH4Cl，CH3COO-濃度最大，因為Ka(CH3COOH)=1.810-5，所以C(CH3COO-)=，而C(NH4+)0.05mol/L，所以Y上

34、任意一點C(NH4+) C(CH3COO-)，B正確；C. a點溶液中電荷守恒為：n(Cl-)n(CH3COO-)n(OH)= n(NH4+)+n(H+)，所以n(Cl-)n(CH3COO-)n(OH)-n(NH4+)= n(H+)，a點pH=2，C(H+)=0.01molL-1，溶液總體積約為100ml，n(H+)=0.01molL-10.1L=0.001mol，所以n(Cl-)n(CH3COO-)n(OH)-n(NH4+)=0.001mol，C錯誤；D. b點位HCl溶液，水的電離受到HCl電離的H+抑制，c點：一方面CH3COOH為弱酸，另一方面，NH4+水解促進水的電離，綜合來看b點水

35、的電離受抑制程度大于c點，D錯誤。 答案選B?！军c睛】A一定溫度下，電解質溶液中，不可能所有離子同時增大或者減小；B對于一元弱酸HX，C(H+)=C(X-)。16、A【解析】A18g氨基（-ND2）為1mol，含有的電子數(shù)為9NA，A正確；B氯氣具有強氧化性，將Fe2+和I-均氧化，1molFeI2與足量氯氣反應時轉移的電子數(shù)為3NA，B錯誤；C S2-會水解，1個硫離子水解后產(chǎn)生1個硫氫根離子和1個氫氧根離子，故1L0.1molL-1的Na2S溶液中，陰離子總數(shù)大于0.1NA，C錯誤；D為指明標準狀況，無法計算，D錯誤；故答案選A。【點睛】氕()、氘()、氚()，互為同位素，氕()無中子。二

36、、非選擇題（本題包括5小題）17、第三周期A族 r(Fe3+)r(N3-)r(Al3+) HIO4(aq)+Al(OH)3(s)=H2O(l)+Al(IO4)3(aq) H=-QkJ/mol a Fe2O3+6H+2I-=2Fe2+I2+3H2O 【解析】氫氧化鋁具有兩性，X的最高價氧化物的水化物甲是一種胃酸中和劑，且能溶于強堿溶液，X是Al元素；氨氣作制冷劑，Y的一種氫化物可用于制造純堿和做制冷劑，Y是N元素； 氧化鐵是紅色染料的成分，Z的一種鹽乙可以作凈水劑，Z的某種氧化物丙可以做紅色涂料，Z是Fe元素；碘化銀用于人工降雨，W元素大多存在于海藻種，它的銀鹽可用于人工降雨，W是I元素；【詳解

37、】（1）X是Al元素，Al元素周期表中的位置為第三周期A族，電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同，質子數(shù)越多半徑越小，Al3+、N3-、Fe3+三種離子半徑從大到小的順序為r(Fe3+)r(N3-)r(Al3+)。（2）W的最高價氧化物的水化物是HIO4，甲是氫氧化鋁；足量HIO4稀溶液與1mol Al(OH)3完全反應，放出熱量QkJ，表示該過程中和熱的熱化學方程式是HIO4(aq)+Al(OH)3(s)=H2O(l)+Al(IO4)3(aq) H=-QkJ/mol。（3）a.HI的相對分子質量大于HCl，HI比氯化氫沸點高，故a正確；b. Cl的非金屬性大于I ，HCl比HI穩(wěn)定性好，故b錯

38、誤；c. Cl的非金屬性大于I， HI比氟化氫還原性強，故c錯誤； d. HI是強酸，氫氟酸是弱酸，故d錯誤。（4）鐵的氧化物丙可以做紅色涂料，丙是Fe2O3，丁是HI，F(xiàn)e2O3與HI發(fā)生氧化還原反應生成FeI2和I2，反應的離子方程式是Fe2O3+6H+2I-=2Fe2+I2+3H2O。18、酯基 取代反應 6 5甲基1,3苯二酚 吸收酯化反應生成的水，促進酯化反應正向移動以提高酯的產(chǎn)率 4 和 【解析】A和乙酸酐反應，酚羥基中的H被OCCH3取代，B中的甲基上的H被Cl取代。D在堿性環(huán)境下發(fā)生水解反應，再酸化，得到白藜蘆醇。【詳解】(1)B中含氧官能團的名稱是酯基；B中的甲基上的H被Cl

39、取代，B到C為取代反應；(2)1mol酚羥基形成的酯基與NaOH溶液反應時，消耗2molNaOH，1molD中含有3mol酚羥基形成的酯基，因此1molD最多能消耗6molNaOH；酚羥基的鄰對位上的H能夠被Br取代，碳碳雙鍵能夠與Br2發(fā)生加成反應，則化學方程式為；(3)根據(jù)已知，可知酚羥基的編號為1和3，則A中甲基的編號為5，則A的名稱為5甲基1,3苯二酚；A與乙酸發(fā)生酯化反應時有水生成，如果用乙酸酐代替乙酸，乙酸酐可以吸收酯化反應生成的水，而且生成乙酸，有利于反應正向進行，答案：吸收酯化反應生成的水，促進酯化反應正向移動以提高酯的產(chǎn)率；(4)C分子存在一對稱軸，分子中有4種H原子，如圖所

40、示，因此C的核磁共振氫譜有4組峰；X的同分異構體，與X具有相同的官能團，也屬于醋酸酯，則苯環(huán)上的取代基與X的相同，分別是CHO，OOCCH3。苯環(huán)上有2個取代基，則同分異構體共3種，兩取代基分別位于鄰位、間位、對位，除去X本身還有2種，分別是和；(5)利用甲苯、磷葉立德試劑和乙醛制備，模仿B到D的過程，則合成路線為。19、與C6H5NH3+發(fā)生中和反應，生成C6H5NH2 C6H5NH3+OH-C6H5NH2+H2O 安全管、平衡壓強、防止氣壓過大等 打開止水夾d 撤掉酒精燈或停止加熱 40.0% 在混合物中先加入足量鹽酸，經(jīng)分液除去硝基苯，再向水溶液中加氫氧化鈉溶液，析出苯胺，分液后用氫氧化

41、鈉固體（或堿石灰）干燥苯胺中含有的少量水分，濾去氫氧化鈉固體即可得較純凈的苯胺 【解析】(1)與NH3相似，NaOH與反應生成； (2)裝置A中玻璃管與空氣連通，能平衡燒瓶內(nèi)外的壓強； (3)為防止倒吸，在苯胺吹出完畢后，打開止水夾d，再停止加熱；(4)根據(jù)硝基苯的體積計算苯胺的理論產(chǎn)量，實際產(chǎn)量理論產(chǎn)量=產(chǎn)率；(5)根據(jù)易溶于水、硝基苯難溶于水設計分離方案；【詳解】(1)與NH3相似，加入氫氧化鈉，NaOH與反應生成，反應的離子方程式是；(2)裝置A中玻璃管與空氣連通，能平衡燒瓶內(nèi)外的壓強，所以玻璃管的作用是安全管、平衡壓強、防止氣壓過大；(3)為防止倒吸，先打開止水夾d，再停止加熱；(4)

42、5mL硝基苯的質量是5mL1.23 gcm-3=6.15g，物質的量是=0.05mol，根據(jù)質量守恒定律，生成苯胺的物質的量是0.05mol，苯胺的質量是0.05mol93g/mol=4.65g，苯胺的產(chǎn)率是=40.0%；(5)在混合物中先加入足量鹽酸，經(jīng)分液除去硝基苯，再向水溶液中加氫氧化鈉溶液，析出苯胺，分液后用氫氧化鈉固體（或堿石灰）干燥苯胺中含有的少量水分，濾去氫氧化鈉固體即可得較純凈的苯胺。20、溫度控制 使反應發(fā)生(或正常進行)，并防止溫度過高引起爆炸 冰水浴 2KClO3+H2C2O4K2CO3+CO2+2ClO2+H2O 用水再次吸收殘余的二氧化氯氣體，并使錐形瓶內(nèi)外壓強相等

43、當?shù)稳?最后)一滴標準液時，溶液由藍色恰好變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不褪色，說明滴定至終點 1.35cV10-2g 偏高 偏低 【解析】(1)二氧化氯(ClO2)沸點為11，用氯酸鉀粉末與草酸在60時反應可生成二氧化氯等物質，裝置A必須添加溫度控制裝置，需溫度計，ClO2溫度過高可能引起爆炸，其溫度要保持60-80之間，ClO2的沸點低，用冰水可以使ClO2冷凝為液體；(2)KClO3和草酸發(fā)生氧化還原反應生成ClO2、K2CO3、CO2和H2O，根據(jù)得失電子守恒、原子守恒書寫方程式；(3)用水再次吸收殘余的二氧化氯氣體，并使錐形瓶內(nèi)外壓強相等；(4)溶液由藍色恰好變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不褪色，說明滴定至終點；(5)根據(jù)關系式2ClO25I210Na2S2O3計算n(ClO2)，再根據(jù)m=nM計算m(ClO2)；(6)根據(jù)關系式2ClO25I210Na2S2O3判斷，若操作使Na2S2O3偏少，則ClO2偏低；若操作使Na2S2O3偏大，則ClO2偏高。【詳解】(1)二氧化氯(ClO2)沸點為11，用氯酸鉀粉末與草酸在60時反應可生成