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1、2022學(xué)年蘇教版化學(xué)必修1同步練習(xí)專題二第二單元鈉和鈉的化合物一、教學(xué)內(nèi)容鈉和鈉的化合物二、考點(diǎn)清單1、知道鈉的物理性質(zhì)和用途,掌握鈉的化學(xué)性質(zhì)。2、了解鈉的兩種氧化物的性質(zhì)3、掌握碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)。三、全面突破知識(shí)點(diǎn)1:鈉的物理性質(zhì)及化學(xué)性質(zhì)(一)鈉的物理性質(zhì):銀白色金屬,質(zhì)軟,密度比煤油大(0.97g/cm3),比水小,熔點(diǎn)較低。(二)鈉的化學(xué)性質(zhì):取一小塊金屬鈉,用濾紙吸干表面的煤油,用小刀切去一端的表層,觀察表面的顏色;將其放置在空氣中,觀察表面顏色的變化。1可與氧氣發(fā)生反應(yīng)鈉在空氣中緩慢氧化:表面逐漸變暗,失去光澤。4NaO22Na2O氧化鈉,白色如果把鈉在空氣中加熱,又會(huì)怎
2、樣呢現(xiàn)象:鈉迅速熔成一個(gè)小球,劇烈燃燒,發(fā)出黃色火焰,有淡黃色固體產(chǎn)生。2NaO2Na2O2過氧化鈉,淡黃色【注意】同樣是鈉與氧氣反應(yīng),但是反應(yīng)條件不同時(shí),現(xiàn)象不同,產(chǎn)物也不同,所以我們要具體問題具體分析?!拘〗Y(jié)】鈉與大多數(shù)非金屬反應(yīng),具有很強(qiáng)的還原性。2與水發(fā)生反應(yīng)思考:向一只盛有水的小燒杯中滴加幾滴酚酞,然后向其中投入一小塊(約綠豆粒般大?。┙饘兮c,用表面皿蓋在燒杯上,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有哪些:現(xiàn)象結(jié)論浮密度比水小(0.97g/cm3)熔熔點(diǎn)低(97.8游產(chǎn)生氣體紅生成了堿性物質(zhì)2Na2H2O2NaOHH2【思考】鈉為什么要保存在煤油里實(shí)驗(yàn)室中鈉著火能否用水撲滅(CO2呢)(用沙子蓋滅)能否用手直接
3、取用鈉3與鹽的溶液反應(yīng)【思考】鈉能從硫酸銅溶液中置換出銅嗎把一小塊鈉放入硫酸銅溶液中有哪些實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象【小結(jié)】把鈉投入到硫酸銅溶液中?,F(xiàn)象:浮、熔、游、產(chǎn)生藍(lán)色沉淀。結(jié)論:鈉先和溶液中的水反應(yīng),產(chǎn)生的氫氧化鈉再和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅(藍(lán)色沉淀)。2Na2H2OCuSO4=Cu(OH)2Na2SO4H2【小結(jié)】鈉的性質(zhì)很活潑,但不能在有水的情況下置換不活潑金屬。一般先與水反應(yīng),生成的堿再與鹽反應(yīng)。4鈉的用途(1)制鈉的某些化合物,如過氧化鈉等。(2)做還原劑:與熔融的金屬氯化物反應(yīng)置換稀有貴金屬,如鈦,鉭等。TiCl44NaTi4NaCl四氯化鈦鈦(3)高壓鈉燈,黃光的透霧性強(qiáng)。(物理性質(zhì),焰色反
4、應(yīng)。)(4)鈉鉀合金常溫下呈液態(tài),可以作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑。(物理性質(zhì),熔點(diǎn)低。)思考:鈉的用途很廣泛,那么自然界中有單質(zhì)鈉存在嗎工業(yè)上如何制取鈉的單質(zhì)5鈉的制備:2NaCl(熔融)2NaCl2(三)了解鈉的兩種氧化物氧化鈉(Na2O)過氧化鈉(Na2O2)(1)顏色:白色淡黃色(2)與水反應(yīng):Na2OH2O2NaOH2Na2O22H2O=4NaOHO2(3)與CO2氣體反應(yīng):Na2OCO2=Na2CO32Na2O22CO2=2Na2CO3O2(4)主要性質(zhì)差異:堿性氧化物強(qiáng)氧化劑【思考】(1)將Na2O2粉末投入到稀鹽酸中將有何現(xiàn)象有關(guān)的化學(xué)方程式如何書寫(2)將Na2O2投入滴有酚酞的水中
5、,有氣體生成,溶液顏色先變紅后褪色,請(qǐng)推測該過程中使溶液變紅的物質(zhì)是_,生成的氣體是_,導(dǎo)致溶液褪色的最有可能的原因是?!敬鸢浮浚?)有氣泡產(chǎn)生,2Na2O24HCl=4NaCl2H2OO2(2)NaOH;O2;Na2O2的強(qiáng)氧化性【典型例題】例1、下列滅火劑能用于撲滅金屬鈉著火的是()A、干冰B、黃沙C、干粉(含NaHCO3)滅火劑D、泡沫滅火劑【解析】此題考查的是有關(guān)金屬鈉的性質(zhì)。撲滅金屬鈉著火的滅火劑不能產(chǎn)生CO2和H2O;干冰為固體CO2,而鈉燃燒后的Na2O2與CO2反應(yīng)產(chǎn)生O2,使火更旺,所以A錯(cuò);同樣,C、D選項(xiàng)都會(huì)產(chǎn)生CO2,所以為錯(cuò)誤選項(xiàng)?!敬鸢浮緽例2、將2.3g金屬鈉放入
6、100g水中,完全反應(yīng)后溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為()A、100B、100C、100D、100【解析】2Na2H2O=2NaOHH2468022.3g4g0.1gW(NaOH)=100【答案】D例3、下列有關(guān)鈉的敘述中,錯(cuò)誤的是()A、鈉的還原性很強(qiáng),可以用來冶煉金屬鈦、鋯、鈮等B、鈉的化學(xué)性質(zhì)非?;顫?,鈉元素只能以化合態(tài)存在于自然界C、鈉是一種灰黑色的固體D、鈉的質(zhì)地軟,可用小刀切割【解析】此題涉及到了鈉的一些基本性質(zhì),屬于識(shí)記內(nèi)容,選項(xiàng)C是錯(cuò)誤的?!敬鸢浮緾例4、在燒杯中加入水和苯(密度:0.8g/cm3)各50mL將一小粒金屬鈉(密度:0.97 g/cmA、鈉在水層中反應(yīng)并四處游動(dòng)B、鈉停留在苯層
7、中不發(fā)生反應(yīng)C、鈉在苯的液面上反應(yīng)并四處游動(dòng)D、鈉在苯與水的界面處反應(yīng)并可能作上、下跳動(dòng)【解析】此題考查的面很廣,首先是苯與水互不溶解,還有鈉的密度處于苯和水之間,鈉能與水中的氫反應(yīng)而不與苯中的氫反應(yīng)另外鈉與水反應(yīng)放出的氫氣使鈉在苯與水的界面處反應(yīng)并可能作上、下跳動(dòng)。答案:D例5、下列對(duì)于Na2O2的敘述中,正確的是A、Na2O2能與酸反應(yīng)生成鹽和水,所以Na2O2是堿性氧化物B、Na2O2能與水反應(yīng),所以Na2O2可以作氣體的干燥劑C、Na2O2與水反應(yīng)時(shí),Na2O2是氧化劑,水是還原劑D、Na2O2與二氧化碳反應(yīng)時(shí),Na2O2既是氧化劑又是還原劑【解析】(1)能和酸反應(yīng),2和酸反應(yīng),除生成
8、鹽和水外,還有氧氣生成,例如:2Na2O2HCl=4NaCl2H2OO2,所以Na2O2不是堿性氧化物。(2)雖然Na2O2可吸收水蒸氣,但在吸收水的同時(shí)還有氧氣生成,即2Na2O22H2O=4NaOHO2,從而使被干燥的氣體中混有氧氣。Na2O2只可以干燥氧氣,但一般不用Na2O2進(jìn)行干燥。(3)Na2O2與水、二氧化碳等物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí),電子轉(zhuǎn)移都發(fā)生在Na2O2中氧元素的兩個(gè)原子之間:,其中的一個(gè)氧原子失1個(gè)電子,化合價(jià)從1價(jià)升高到0價(jià),另一個(gè)氧原子得1個(gè)電子,化合價(jià)從1價(jià)降到2價(jià)。所以在這些反應(yīng)中,Na2O2既是氧化劑,又是還原劑?!敬鸢浮緿例6、在一定條件下,將鈉與氧氣反應(yīng)的生成物
9、1.5 g溶于水,所得溶液恰好能被80mL濃度為L的HCl溶液中和,則該生成物的成分是A、Na2OB、Na2O2 C、Na2O和Na2O2D、Na2O2和NaO2【解析】本題可首先排除D選項(xiàng),因?yàn)殁c與氧氣反應(yīng)的生成物有Na2O或Na2O2;兩者溶于水均產(chǎn)生NaOH,且產(chǎn)生的NaOH的量等于鹽酸的量:;此題一般可用假設(shè)法判斷:假如生成物全為Na2O,則質(zhì)量為:62g/mol=1.24g;若生成物全為Na2O2,則質(zhì)量為:78g/mol=1.56g;所以答案為C【答案】C知識(shí)點(diǎn)2:碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)碳酸鈉與碳酸氫鈉性質(zhì)比較表碳酸鈉碳酸鈉晶體碳酸氫鈉化學(xué)式Na2CO3Na2CO310H2ONaH
10、CO3俗名純堿(蘇打)小蘇打色態(tài)白色粉末無色晶體(易風(fēng)化)細(xì)小的白色晶體溶解性易溶可溶熱穩(wěn)定性比較Na2CO3NaHCO3與酸反應(yīng)(鹽酸)等質(zhì)量時(shí)NaHCO3比Na2CO3耗酸少,生成氣體多,反應(yīng)速率快故作泡沫滅火器的試劑與堿反應(yīng)只能和Ba(OH)2及Ca(OH)2反應(yīng),用于制少量NaOH與Ba(OH)2及、NaOH、NH3H2O(可溶性堿)反應(yīng)水溶液酸堿性水溶液堿性強(qiáng)水溶液堿性弱主要作用制玻璃,造紙,制皂,去油污制發(fā)酵粉,滅火器相互轉(zhuǎn)化【典型例題】例1、鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種固體,不可采用的方法是()A、溶于水,再加石灰水B、加熱,將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中C、配制成同物質(zhì)的量
11、濃度的溶液,測L【解析】Na2CO3的物質(zhì)的量n110103LL1104mol,HCl的物質(zhì)的量n2103LL6103溶液中時(shí),開始發(fā)生的反應(yīng)為:HClNa2CO3=NaHCO3NaCl,由于n2n1,此反應(yīng)中鹽酸的量不足,故無法進(jìn)行后續(xù)反應(yīng):HClNaHCO3=NaClCO2H2【答案】D例4、為了檢驗(yàn)?zāi)澈须s質(zhì)的樣品的純度,現(xiàn)將克樣品加熱,其質(zhì)量變?yōu)間,則該樣品的純度(質(zhì)量分?jǐn)?shù))是、B、C、D、【答案】A【解析】2NaHCO3Na2CO3CO2H2Om(減少)28410662(w1w2)解得=,將其代入下式可得:w(Na2CO3)=(w1)/w1=,A項(xiàng)正確。【答案】A例5、向200克4%
12、的氫氧化鈉溶液中,通入一定量的二氧化碳,反應(yīng)后將所得溶液蒸干,得到固體13.7克A、1.12升B、2.24升C、3.36升【解析】本題綜合考查了元素化合物的知識(shí)及分析問題的能力,而且計(jì)算也有一定的技巧。氫氧化鈉溶液中,通入一定量的二氧化碳,其生成物可能是Na2CO3或NaHCO3,也可能是兩者的混合物,所以在計(jì)算之前首先要判斷出生成物的成份,進(jìn)而計(jì)算CO2的體積,判斷生成物時(shí)可用極端法:若恰好生成Na2CO3,則m(Na2CO3)=106g/mol=10.6g;若恰好生成NaHCO3,則m(NaHCO3)=84g/mol=16.8g所以13.7g的固體為Na2CO3與NaHCO3的混合物,設(shè)N
13、a2CO3為mol,NaHCO3為ymol:2y=得:=10684y=(CO2)=22.4 L/mol=3.36L【答案】C例6、在呼吸面具和潛水艇中可用過氧化鈉作為供氧劑。請(qǐng)選用適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)試劑和實(shí)驗(yàn)用品,用下圖中的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),證明過氧化鈉可作供氧劑。(1)A是制取CO2的裝置。寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:。(2)填寫表中空格:儀器加入試劑加入該試劑的目的B飽和NaHCO3溶液CD(3)寫出過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式:。(4)試管F中收集滿氣體后,下一步實(shí)驗(yàn)操作是:。【解析】要證明過氧化鈉可作供氧劑,必須驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)產(chǎn)物是O2,故實(shí)驗(yàn)?zāi)康木褪球?yàn)證過氧化鈉與水或二氧化碳的反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)儀
14、器中的A是二氧化碳發(fā)生裝置,B、D是除雜裝置,C是反應(yīng)裝置,E是尾氣處理與收集裝置。本實(shí)驗(yàn)可能存在的雜質(zhì)氣體有:HCl和水,但由于過氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng)是離子反應(yīng),故水不必除去。試管F中收集滿氣體后,下一步實(shí)驗(yàn)操作應(yīng)是驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)產(chǎn)物是O2。為檢驗(yàn)生成的O2,應(yīng)將試管F從水槽中取出,然后用帶火星的木條伸到管口進(jìn)行檢驗(yàn),但是取出F前,應(yīng)將裝置A中的反應(yīng)停止。【答案】(1)CaCO32HClCaCl2H2OCO2(2)儀器加入試劑加入試劑的目的B除去二氧化碳中的氯化氫C過氧化鈉固體與二氧化碳反應(yīng)DNaOH溶液吸收二氧化碳?xì)怏w(3)2Na2O22CO2=2Na2CO3O2(4)用帶火星的木條伸到試管F
15、的管口,如果木條復(fù)燃,說明過氧化鈉與二氧化反應(yīng)產(chǎn)生氧氣,可作供氧劑。四、應(yīng)考錦囊鈉是典型的活潑金屬,其化合物Na2O2、NaOH、Na2CO3、NaHCO3分別作為過氧化物、強(qiáng)堿、強(qiáng)堿弱酸鹽、酸式鹽的代表,在無機(jī)化學(xué)中都有非常重要的地位,因而成為命題的重點(diǎn)物質(zhì),它們是物質(zhì)推斷、鑒別及有關(guān)實(shí)驗(yàn)、計(jì)算的常見物質(zhì)。近幾年來的高考命題主要側(cè)重于三方面:鈉及其化合物的性質(zhì)推斷;堿金屬性質(zhì)的比較;有關(guān)鈉及其化合物的計(jì)算。涉及到的計(jì)算技巧較高,有守恒法、假設(shè)法、極端法等。所以要求同學(xué)們?cè)趯W(xué)習(xí)過程中熟練掌握鈉及其化合物的有關(guān)性質(zhì),強(qiáng)化計(jì)算技能,使自己的計(jì)算能力得到加強(qiáng)。五、本講小結(jié):六、超前思維:鈉、鎂及其化
16、合物(二)思考1:為什么不同種類的電解質(zhì)溶液在相同條件下的導(dǎo)電能力不同概念:在水溶液中能電離的電解質(zhì)稱為強(qiáng)電解質(zhì);在水溶液中電離的電解質(zhì)稱為弱電解質(zhì)。電離方程式:HClNaOHCH3COOHNH3H2O比較強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)電離程度粒子形式物質(zhì)類別思考2:書寫如下反應(yīng)的離子方程式。AgNO3NaCl=2FeCl2Cl2=FeCuSO4=Na2OHCl=CH3COOHNaOH=思考3:(工業(yè)上用海水提鎂的工藝流程)海水母液Mg(OH)2MgCl26H2OMgCl2Mg(沉淀劑制?。贺悮ぃ–aCO3)生石灰石灰乳)方程式:【模擬試題】(答題時(shí)間:45分鐘)一、選擇題1鈉在自然界中最主要的存在形式是(
17、)A游離態(tài)B氯化鈉C硫酸鈉D硝酸鈉2為維持人體內(nèi)的電解質(zhì)平衡,人在大量出汗后應(yīng)及時(shí)補(bǔ)充的離子是()3下列物質(zhì)的俗名與其化學(xué)式、用途都相符的是()A燒堿、Na2CO3、制玻璃B小蘇打、NaHCO3、治療胃酸過多C蘇打、NaOH、造紙D食鹽、NaCl、化肥4鈉與水反應(yīng)時(shí)的現(xiàn)象與鈉的下列性質(zhì)無關(guān)的是()A鈉的熔點(diǎn)低B鈉的密度小C鈉的硬度小D有強(qiáng)還原性5將鈉投入滴有石蕊的水中,下列有關(guān)現(xiàn)象的敘述中錯(cuò)誤的是()A鈉浮在液面上B有氣體產(chǎn)生C水溶液變?yōu)榧t色D鈉熔成小球并在水面四處游動(dòng)6保存少量金屬鈉的方法是()A放在冰水中B放在細(xì)沙中C放在水中D放在煤油中7將一小塊鈉投入下列溶液時(shí),既能產(chǎn)生氣體又會(huì)出現(xiàn)沉淀
18、的是()4B氫氧化鈉溶液C硫酸鉀溶液D氯化鎂溶液8下列化合物與小蘇打溶液反應(yīng),沒有氣體或沉淀生成的是()A燒堿B硫酸氫鈉C氫氧化鋇D稀鹽酸9可用于判斷碳酸氫鈉粉末中混有碳酸鈉的實(shí)驗(yàn)方法是()A加熱時(shí)有無氣體放出B滴加鹽酸時(shí)有無氣泡放出C溶于水后滴加澄清石灰水,有白色沉淀生成2稀溶液,有白色沉淀生成106 g和84 gNaHCO3分別與足量的鹽酸溶液反應(yīng),其中()放出的CO2多放出的CO2多消耗的鹽酸多消耗的鹽酸多11把2.3g鈉放入水中,要使每100個(gè)水分子中含有1個(gè)Na離子,所需水的質(zhì)量是()A184gB181.8gC180gD183.6g12加熱4.2g小蘇打,直到再?zèng)]有氣體放出為止,剩余
19、固體物質(zhì)的質(zhì)量為()A1.68gB2.65gC3.36gD5.3g3粉末,第一份加入足量鹽酸,第二份先加熱使其完全分解再加足量同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的鹽酸,則兩者所消耗的鹽酸中氯化氫的質(zhì)量比為():1:1 :2:114在甲、乙、丙、丁四個(gè)燒杯內(nèi)分別放入鈉、氧化鈉、過氧化鈉、氫氧化鈉,然后各加入100mL水并攪拌,使固體完全溶解,則甲、乙、丙、丁四個(gè)燒杯中所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小為()A甲乙丙丁B丁甲乙=丙C、甲=丁乙=丙D丁甲乙丙二、簡答題:15指出除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)所用的試劑:(1)NaHCO3溶液中混有的Na2CO3_(2)Cl2(HCl)_(3)NaCl溶液中混有的NaBr_(4)Na2CO3(Na
20、HCO3)_16(1)將一小塊金屬鈉投入到FeCl3溶液中,此時(shí)觀察到的現(xiàn)象是,有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式是。(2)用金屬鈉制取過氧化鈉的化學(xué)方程式是,現(xiàn)象是。(3)用金屬鈉制取Na2O通常采用下法:2NaNO26Na=4Na2ON2。不采用鈉在氧氣中燃燒而采用此法的原因是。,B,C,D四種可溶性離子化合物,它們的陽離子是Ag,Na,Mg2,Cu2,陰離子是Cl,OH,NO3、(每種離子只能用一次),現(xiàn)將溶液兩兩混合,記錄現(xiàn)象如下:AB白色沉淀;BD白色沉淀;CD藍(lán)色沉淀則A、B、C、D的化學(xué)式分別是_、_、_、_三、計(jì)算18一塊表面已部分氧化的鈉的質(zhì)量為0.77g,放入到10g水中后,得到氫氣的質(zhì)量是0.02g。求:(1)鈉表面的氧化鈉的質(zhì)量是多少(2)所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量
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