《酸、堿、鹽在水溶液中的電離》基礎(chǔ)練習

1、PAGE11第二節(jié)離子反應第1課時酸、堿、鹽在水溶液中的電離1適度飲水有益于健康,但過量飲水使體內(nèi)電解質(zhì)濃度過低,導致生理紊亂而引起“水中毒”,下列屬于人體內(nèi)常見電解質(zhì)的是D葡萄糖2下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是氫氧化鈉硫酸鋇銅蔗糖二氧化硫ABCD3下列物質(zhì)中,能夠?qū)щ姷碾娊赓|(zhì)是A銅絲2溶液4下列物質(zhì)中都含有氫元素,其中屬于酸的是5下列說法正確的是A電解質(zhì)本身不一定能導電B溶液中離子數(shù)目越多,導電性就越強的化合物都是酸D電解質(zhì)本身必須含有陰、陽離子6下列有關(guān)電解質(zhì)的說法正確的是A稀硫酸、氫氧化鈉溶液能導電,所以它們都是電解質(zhì)B電解質(zhì)溶液通電時,電解質(zhì)才能發(fā)生電離C水溶液能導電的化合物不一定是電解質(zhì)D

2、難溶物質(zhì)肯定不是電解質(zhì)7下列物質(zhì),前者屬于電解質(zhì),后者屬于非電解質(zhì)的是晶體、BaSO4、蔗糖C銅、二氧化硫D鹽酸、酒精8下列說法正確的是A酸、堿、鹽都是電解質(zhì)B氫化物都不是電解質(zhì)C電解質(zhì)都是易溶于水的物質(zhì)D氧化物都是電解質(zhì)9下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是A陽離子和陰離子總數(shù)一定相等B陽離子帶的正電荷總數(shù)一定和陰離子帶的負電荷總數(shù)相等C除陰、陽離子外,溶液中不再含有其他粒子溶液的導電性一定與KCl溶液的導電性相同10下列敘述正確的是、MgCl2等物質(zhì)熔融狀態(tài)時都導電,因此它們都是電解質(zhì)、H2SO4液態(tài)時都不導電,因此它們都是非電解質(zhì)C易溶于水的化合物都是電解質(zhì)D濃溶液的導電能力一定強11下列說

3、法正確的是、固體NaCl均不導電,所以HCl、NaCl均是非電解質(zhì)、CO2的水溶液均能導電,所以NH3、CO2均是電解質(zhì)C蔗糖、酒精在水溶液里和熔融狀態(tài)時均不導電,所以它們是非電解質(zhì)D銅、石墨均導電,所以它們是電解質(zhì)12根據(jù)下列電離方程式判斷,下列分組正確的是H2SO42HSO42-BaOH2Ba22OH-KAlSO42KAl32SO42-NaHSO4NaHSO42-A屬于酸的是B屬于堿的是C屬于鹽的只有D屬于鹽的只有13下列說法中不正確的是將硫酸鋇放入水中不能導電,所以硫酸鋇是非電解質(zhì);氨溶于水得到的溶液氨水能導電,所以氨水是電解質(zhì);固態(tài)HCl不導電,熔融態(tài)的HCl可以導電;NaHSO4電離

4、時生成的陽離子有氫離子,所以是酸;電解質(zhì)放在水中一定能導電,非電解質(zhì)放在水中一定不導電。ABCD14下列敘述中正確的是溶液都是純凈物含氧的化合物都是氧化物能電離出H的化合物都是酸能電離出OH-的化合物都是堿能電離出金屬離子和酸根離子的化合物都是鹽酸和堿的中和反應都是復分解反應A全部BCD151寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式:BaOH2:;KHSO4:;HNO3:;Na2CO3:。2按酸、堿、鹽分類,其中,屬于酸的是填序號,下同,屬于堿的是,屬于鹽的是。16今有11種物質(zhì):鋁線石墨氯氣BaSO4晶體純硫酸金剛石石灰水乙醇熔融的KNO3NH3鹽酸其中:1能導電的是填序號,下同;2屬于電解質(zhì)的是

5、;3屬于非電解質(zhì)的是;4既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)的是。17已知:CO2CaOH2CaCO3H2O,CaCO3CO2H2OCaHCO32,且CaHCO32易溶于水。試根據(jù)如圖所示裝置回答下列問題:1通入CO2前,燈泡填“亮”或“不亮”。2開始通入CO2時,燈泡的亮度。3繼續(xù)通入過量的CO2,燈泡的亮度。4下列四個圖中,哪一個能比較準確地反映出溶液的導電能力和通入CO2氣體量的關(guān)系軸表示CO2通入的量,y軸表示導電能力。參考答案1解析:NaCl、BaSO4屬于電解質(zhì),CO2、葡萄糖屬于非電解質(zhì);人體體液中離不開NaCl。答案:B2解析:銅為單質(zhì),蔗糖和二氧化硫?qū)儆诜请娊赓|(zhì),氫氧化鈉、硫酸鋇為電解

6、質(zhì)。答案:B3解析:緊扣電解質(zhì)定義:在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的化合物叫做電解質(zhì);銅絲是單質(zhì);NaCl溶液是混合物,SO3不屬于電解質(zhì)。答案:B4解析:凡電離出來的陽離子全部是H的化合物是酸,A、B兩項為氣態(tài)氫化物,不能電離,不是酸;C項是碳酸氫鈉,屬于鹽;D是硝酸,溶于水電離出H和NO3-，故D正確。答案:D5解析:電解質(zhì)是指在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的化合物,其本身不一定能導電,如固體氯化鈉、液態(tài)氯化氫等就不能導電;溶液的導電性與溶液中含有的陰、陽離子濃度及離子所帶電荷數(shù)有關(guān),離子濃度越大,離子所帶電荷數(shù)越多導電性越強;酸是指電離出的陽離子全部是H的化合物,如NaHSO4是鹽不是酸;有

7、的電解質(zhì)本身沒有陰、陽離子,但在水的作用下,可電離產(chǎn)生陰、陽離子,如HCl、H2SO4等。答案:A6解析:稀硫酸、氫氧化鈉溶液不是化合物,因此不屬于電解質(zhì),A錯誤。電解質(zhì)溶于水后,在水分子的作用下可以發(fā)生自身電離生成自由移動的離子,B錯誤。有些化合物如CO2、SO2、SO3、NH3等雖然其水溶液能導電,但不是靠自身電離而是靠它們與水反應的產(chǎn)物發(fā)生電離而導電,所以這些化合物本身并不屬于電解質(zhì),故C正確。某些化合物,如BaSO4、AgCl等,雖然溶解度很小,但由于其溶于水的部分是完全電離的,所以這些物質(zhì)都是電解質(zhì),D錯誤。答案:C7解析:A項,NaCl、BaSO4均為電解質(zhì);B項,NaHCO3屬于

8、電解質(zhì),蔗糖屬于非電解質(zhì);C項,Cu不屬于電解質(zhì),也不屬于非電解質(zhì),SO2屬于非電解質(zhì);D項,鹽酸為混合物,不屬于電解質(zhì),也不屬于非電解質(zhì),酒精屬于非電解質(zhì)。答案:B8解析:電解質(zhì)是根據(jù)化合物能否電離出離子劃分的,不是根據(jù)化合物的水溶性劃分的,如BaSO4、CaCO3等不溶于水的物質(zhì),都是電解質(zhì),C錯誤;氧化物有的是電解質(zhì),如Na2O等活潑金屬的氧化物,有的不是電解質(zhì),如SO2等非金屬的氧化物,D錯誤;氫化物有的是電解質(zhì),如HCl等,有的不是電解質(zhì),如CH4等,B錯誤。答案:A9解析:依據(jù)溶液呈電中性,可知電解質(zhì)溶液中陽離子帶的正電荷總數(shù)與陰離子所帶負電荷總數(shù)相等,B正確、A錯誤;電解質(zhì)溶液中

9、,一定含有H2O分子,C錯誤;不清楚NaCl和KCl兩溶液中離子濃度大小關(guān)系,故無法比較其導電性強弱,D錯誤。答案:B10解析:A、B、C、D要緊扣電解質(zhì)定義進行分析。B項,HCl、H2SO4液態(tài)時雖不導電,但在溶液中能導電,所以HCl和H2SO4都是電解質(zhì);C項,SO3、蔗糖、酒精都極易溶于水,它們卻不是電解質(zhì);D項,溶液的導電能力與溶液中離子濃度的大小有關(guān),與溶液的濃度無直接關(guān)系,例如濃硫酸中含極少量的H、SO42-,導電能力很差。答案:A11解析:判斷某化合物是否為電解質(zhì),應根據(jù)其水溶液或熔融狀態(tài)下能否導電判斷;另外從物質(zhì)分類看,酸、堿、鹽均為電解質(zhì)。NH3、CO2的水溶液能導電,并不是

10、它們自身電離的結(jié)果,而是它們與水反應的產(chǎn)物NH3H2O、H2CO3電離的結(jié)果。某物質(zhì)是否為電解質(zhì)的前提是此物質(zhì)必須是化合物,故銅、石墨均不是電解質(zhì)。答案:C12解析:所謂酸是指電離出的陽離子全部是氫離子的化合物,所謂堿是指電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。所以屬于酸,屬于堿,其余的均為鹽。答案:B13解析:電解質(zhì)是在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的化合物,非電解質(zhì)是在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導電的化合物,電解質(zhì)必須是在上述條件下自身能導電的化合物,而不是溶于水反應后再導電的物質(zhì),另外,電解質(zhì)與物質(zhì)的溶解性無關(guān),與在溶液中的導電能力無關(guān),緊扣條件,便可得到正確結(jié)論。答案:D14解析:溶液都是混

11、合物,不正確;只有兩種元素其中一種是氧元素形成的化合物才是氧化物,H2SO4、NaOH、Na2CO3等不屬于氧化物,不正確;NaHSO4、NaHCO3等均可電離出H,但它們是鹽類,不正確;Cu2OH2CO3能夠電離出OH-,但屬于鹽類,不正確。答案:B15解析:1書寫電離方程式時注意質(zhì)量守恒和電荷守恒。2根據(jù)酸、堿、鹽的定義,結(jié)合1問中的電離方程式中的離子種類即能解答。答案:1BaOH2Ba22OH-KHSO4KHSO42-HNO3HNO3-Na2CO32NaCO32-216解析:鋁線、石墨能導電,是單質(zhì),不是電解質(zhì);Cl2、金剛石是單質(zhì),不導電,不是非電解質(zhì);BaSO4晶體、純硫酸是電解質(zhì),但都沒電離,所以不導電;石灰水、鹽酸分別是CaOH2、HCl的水溶液,能導電,但不是電解質(zhì);乙醇、NH3是非電解質(zhì),不導電;熔融的KNO3發(fā)生了電離,有自由移動的離子,能導電,是電解質(zhì)。答案:123417解析:1燈泡亮,因為CaOH2溶于水后電離出離子,溶液中離子的濃度比較大,故燈泡亮。2燈泡先變暗后熄滅,因為發(fā)生了CO2C