《海水中的元素》同步練習 省一等獎

1、PAGE17第四節(jié)海水中的元素1近年來，加“碘”食鹽較少使用碘化鉀，因其口感苦澀且在貯藏和運輸中易變質(zhì)，目前代之加入的是AI2BKIOCNaIODKIO32下列性質(zhì)的遞變規(guī)律不正確的是AHCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱BCl、Br、I的半徑依次減小CHClO4、HBrO4、HIO4的酸性依次減弱DCl、Br、I的還原性依次增強3實驗室中下列藥品的保存方法中，正確的是A溴化銀保存在棕色瓶中B液溴以少量水封后用橡皮塞塞緊C碘保存于細口玻璃瓶中D新制氯水要保存在無色細口瓶中4下列實驗不能達到預(yù)期目的的是選項實驗內(nèi)容實驗?zāi)康腁Cl2、Br2分別與H2反應(yīng)比較Cl2、Br2的非金屬性強弱BCl2、

2、S分別與Fe反應(yīng)比較Cl2、S的氧化性強弱C測定相同濃度的Na2CO3、Na2SO4兩溶液的2Fitrosylchloridenitrogenoychloride別名氯化亞硝酰；氧氯化氮分子式ClNO外觀與性狀紅褐色液體或黃色氣體，具有刺鼻惡臭味，遇水或潮氣分解生成氮的氧化物和氯化氫熔點64.5沸點5.5溶解性溶于濃硫酸危險標記有毒氣體，無機劇毒品主要用途用于合成清潔劑、觸媒劑及中間體鹽能降低水的凝固點，也能提高水的沸點。之后他們擬定了如下合成裝置示意圖：試回答下列問題：1實驗室制備Cl2選用的裝置是_選填甲、乙、丙、丁。2無水氯化鈣的作用是：_。3寫出亞硝酰氯水解的化學(xué)方程式：_。4E裝置中

3、選用冰鹽水而不用冰水的原因是_。5指導(dǎo)老師認為裝置G不能有效除去有毒氣體，為什么如何改進尾氣的吸收裝置畫出裝置圖及必要的文字說明。14實驗探究是體驗知識的產(chǎn)生或形成過程的基本途徑。下面是某同學(xué)探究實驗報告的一部分，請?zhí)羁眨簩嶒灻Q：氯、溴、碘的氧化性強弱比較實驗藥品：NaCl溶液、KBr溶液、KI溶液、氯水、溴水、四氯化碳實驗步驟實驗結(jié)論NaCl溶液氯水1mLCCl4，振蕩，靜置，觀察四氯化碳層顏色氧化性從強到弱的順序：氯、溴、碘KBr溶液氯水1mLCCl4，振蕩，靜置，觀察四氯化碳層顏色KI溶液氯水1mLCCl4，振蕩，靜置，觀察四氯化碳層顏色1完成該實驗需用到的儀器是_；2CCl4在實驗中

4、所起的作用是_；3在實驗中四氯化碳層顏色變化過程為_；4該同學(xué)的實驗缺陷是_，改進的辦法是_。15一化學(xué)興趣小組的同學(xué)通過如下實驗提取海帶中的碘：粉碎海帶，加一定量的氫氧化鈉溶液后高溫灰化；用水浸泡海帶灰，過濾；用鹽酸酸化濾液，加入碘酸鉀KIO3氧化溶液中的碘離子I，生成碘單質(zhì)；用四氯化碳溶液萃取水溶液中的碘。請回答下列問題：1實驗步驟中相關(guān)反應(yīng)的離子方程式為：_。2實驗步驟中也可用H2O2代替KIO3，相關(guān)反應(yīng)的離子方程式為：_。3檢驗用四氯化碳萃取碘后的水溶液中是否還含有碘單質(zhì)的實驗方法是：_。16某化學(xué)研究小組的成員經(jīng)過學(xué)習得知，Cl2與H2O發(fā)生下列化學(xué)反應(yīng)，并且HClO具有比Cl2更

5、強的氧化性。Cl2H2OHClHClO他們?yōu)榱颂骄啃轮骑柡吐人慕M成和性質(zhì)而進行了科學(xué)實驗：先觀察了氯水的外觀性質(zhì)以后，又用膠頭滴管將該氯水逐滴滴入含有酚酞的NaOH溶液中，邊滴邊振蕩，并連續(xù)觀察現(xiàn)象，發(fā)現(xiàn)溶液的紅色逐漸退去而得無色溶液。以下的一些問題需要請你來配合回答：1請寫出新制飽和氯水中含有氯元素物質(zhì)的化學(xué)式：_。2若不再進行更多的實驗，請說明能快速判斷氯水中含有Cl2的主要依據(jù)：_。3根據(jù)預(yù)測，實驗中溶液紅色退去的原因可能有兩種，請用簡要的文字說明：_；_。4他們又要通過實驗進一步探究溶液紅色退去的原因究竟是上述中的還是，在此之前先做了實驗方案的設(shè)計。請你簡述實驗的方法、現(xiàn)象和結(jié)論：_

6、。17海水中溴常以NaBr形式存在，經(jīng)分析海水中含溴%，則海水中含NaBr的質(zhì)量分數(shù)為_。從海水中提取溴的方法之一是：通入Cl2至濃縮的溴化物溶液，然后用空氣把生成的溴吹出。Na2CO3溶液吸收溴其中有eqf5,6的溴的物質(zhì)的量轉(zhuǎn)化為Br，同時放出CO2。向所得含溴化合物溶液中加稀H2SO4，溴又重新析出。得到的溴中可能夾雜少量的Cl2，再加入FeBr3除去。第一步反應(yīng)的離子方程式_。第二步反應(yīng)的化學(xué)方程式_。第三步反應(yīng)中氧化劑的化學(xué)式是_。18金屬鎂在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)以及人們?nèi)粘Ｉ钪杏兄謴V泛的用途。某化學(xué)興趣小組的同學(xué)們決定對鎂及其化合物的性質(zhì)比較展開探究活動，探究過程中發(fā)現(xiàn)了一些“異?！?。

7、1鎂條投入L1的CuSO4溶液中，其表面立即有氣泡產(chǎn)生，周圍有紅色固體出現(xiàn)；片刻后底部又有大量藍色沉淀生成；待較長時間后，若鎂條過量，藍色固體消失，有白色沉淀生成，氣泡繼續(xù)產(chǎn)生，而紅色固體質(zhì)量沒有明顯增加。寫出反應(yīng)中的主要離子反應(yīng)方程式_。2常溫下，取經(jīng)過砂紙打磨的兩片質(zhì)量相等、表面積相同的鋁片，分別加入到盛有體積相同、cH相同的稀硫酸和稀鹽酸溶液的兩支試管相同體積中，發(fā)現(xiàn)鋁片在稀鹽酸中產(chǎn)生氫氣的速率比在稀硫酸中快。寫出以上反應(yīng)的離子方程式_。你認為出現(xiàn)以上現(xiàn)象的可能原因是：假設(shè)a_；假設(shè)b_。請設(shè)計實驗對以上的假設(shè)進行驗證：_。如果上述假設(shè)都成立，要使以上稀硫酸與鋁反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率加快，可

8、以采取的措施有：編號措施1234參考答案1解析：加碘食鹽中加入的碘酸鉀，碘酸鉀的化學(xué)式是KIO3。答案：D2解析：此題全面考查有關(guān)鹵素的原子結(jié)構(gòu)，氫化物的穩(wěn)定性及其水溶液的酸性，單質(zhì)的氧化性和離子的還原性的遞變規(guī)律。鹵素的各種性質(zhì)按F、Cl、Br、I的順序都呈現(xiàn)規(guī)律性變化，即原子半徑依次增大；離子半徑依次增大；氫化物的穩(wěn)定性依次減弱；最高價含氧酸的酸性依次減弱F除外；其單質(zhì)的氧化性依次減弱；其離子的還原性依次增強。將各選項比較得B不正確。答案：B3解析：溴化銀和氯水見光易分解，應(yīng)保存在棕色瓶中；液溴易揮發(fā)，應(yīng)加少量水液封保存，另外溴能腐蝕橡膠；固體應(yīng)盛放在廣口瓶中，而液體應(yīng)盛放在細口瓶中。答案

9、：A4解析：含氧酸的穩(wěn)定性與其鹽溶液2F05.55.50LCCl4，振蕩，靜置、觀察CCl4層顏色15答案：15IIOeqoal,36H=3I23H2O22IH2O22H=I22H2O3取2mL溶液盛于試管內(nèi)，向試管內(nèi)滴加1滴淀粉溶液，觀察現(xiàn)象，若溶液顯藍色，則溶液中還含有碘單質(zhì)。反之，溶液中不含碘單質(zhì)16解析：1由Cl2H2OHClHClO可知，溶于水的Cl2，一部分轉(zhuǎn)化成了HCl和HClO，另一部分以Cl2的形態(tài)溶解于水中。2氯水因Cl2的存在而顯淺黃綠色，氯水顯淺黃綠色就是其中含有Cl2的依據(jù)。3溶液的紅色是酚酞與NaOH相互作用的結(jié)果。若沒有酚酞，NaOH溶液呈無色；若沒有NaOH，酚

10、酞溶液也呈無色。由“1”中的分析可知，新制的氯水中既含有以顯強酸性為主的HCl，又含有以顯強氧化性為主的HClO。4若是氯水中的HCl中和了NaOH而使紅色退去，則溶液中還有酚酞，故可應(yīng)用驗證酚酞存在的方法來證明之；若是氯水中的HClO氧化了酚酞而使紅色退去，則溶液中就沒有酚酞了，故可應(yīng)用驗證酚酞不存在的方法來證明之。答案：1Cl2、HCl或Cl、HClO2氯水顯淺黃綠色3HCl中和了NaOHHClO漂白氧化了酚酞4取無色溶液3mL盛于另一支潔凈的試管中，加2滴NaOH溶液，振蕩，觀察現(xiàn)象。若溶液復(fù)現(xiàn)紅色，則證明溶液紅色退去的原因是而不是；若溶液仍為無色，則證明溶液紅色退去的原因是而不是17解

11、析：先計算100 g海水中NaBr的質(zhì)量：mNaBreqf103gmol1,80gmol10.09 g海水中NaBr的質(zhì)量分數(shù)為：eqf,100g100%。答案：%Cl22Br=2ClBr23Br23Na2CO3=5NaBrNaBrO33CO2NaBrO318解析：1有氣泡產(chǎn)生，只能是氫氣。其22H2OCuOH22H。紅色物質(zhì)是Cu：MgCu2=CuMg2。大量藍色沉淀是因為Cu2的水解，由于H2的產(chǎn)生，Cu2的水解平衡右移，析出了CuOH2沉淀。較長時間后，藍色沉淀消失，出現(xiàn)白色沉淀，說明隨著反應(yīng)的進行，Mg2濃度的增大，發(fā)生了反應(yīng)：CuOH2Mg2=MgOH2Cu2。紅色物質(zhì)Cu不再明顯增

12、加，說明此時水解反應(yīng)成為主要反應(yīng)。2影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有反應(yīng)物的性質(zhì)、溫度、濃度、壓強、催化劑、固體表面積的大小等。而在此題中發(fā)生的反應(yīng)均為：2Al6H=2Al33H2。各種條件均相同，唯一不同的是分別有Cl和SOeqoal2,4的存在。因此影響因素只能從Cl和SOeqoal2,4的角度考慮。答案：1MgCu2=CuMg22H2OCu2CuOH22HMg2H=Mg2H2CuOH2Mg2=MgOH2Cu222Al6H=2Al33H2假設(shè)a：Cl對反應(yīng)有催化作用，加快了反應(yīng)速率假設(shè)b：SOeqoal2,4對反應(yīng)有阻礙作用，降低了反應(yīng)速率假設(shè)a：取體積相同、cH相同的稀硫酸溶液于兩支試管中，向其中一支