《氣體的制備》同步練習

1、PAGE12氣體的制備一、選擇題1下列關于氣體的制備的說法不正確的是A用碳酸鈉粉末可以制備CO2B用鐵片和稀硫酸反應制取H2時，為加快產生H2的速率可改用濃硫酸C加熱分解NH4HCO3固體，將所得的氣體進行適當處理可獲得NH3D用KMnO4固體和用KClO3固體制備O2的裝置完全相同2當氫氣中混有氯化氫、硫化氫、二氧化碳和水蒸氣時，為得到干燥純凈的氫氣，操作步驟和順序完全正確的是每一步只除去一種雜質通過裝濃硫酸的洗氣瓶通過裝水的洗氣瓶通過裝NaOH溶液的洗氣瓶通過灼熱的氧化銅通過裝硫酸銅溶液的洗氣瓶通過裝有五氧化二磷的干燥管。ABCD32022海南下圖所示儀器可用于實驗室制備少量無水FeCl3

2、，儀器連接順序正確的是AabcdefghBaedcbhigCadecbhigDacbdehif42022蘭州一中期中考試如圖是實驗室常見的氣體制取、干燥和收集裝置。若用過氧化氫和催化劑二氧化錳制取干燥的氧氣，則合理的裝置組合為ABCD52022山東菏澤一模右圖裝置可用于制取并收集表格中的四種氣體a、b、c表示相應儀器中加入的試劑其中可行的是選項氣體abcANO2濃硝酸銅片NaOH溶液BSO2濃硫酸Cu酸性KMnO4溶液CNH3濃氨水生石灰堿石灰DCO2稀鹽酸CaCO3濃硫酸62022合肥模擬下圖的實驗裝置用來分離并干燥CO2和CO。圖中a為止水夾，b為分液漏斗的活塞，通過Y形管和止水夾分別接c

3、、d兩球膽，現裝置內的空氣已排盡。為使實驗成功，甲、乙、丙中盛放的溶液分別是ANaHCO3飽和溶液、12molL1鹽酸、L1硫酸BNa2CO3飽和溶液、2molL1硫酸、NaOH飽和溶液CNaOH飽和溶液、2molL1硫酸、L1硫酸DL1硫酸、NaOH飽和溶液、L1硫酸72022海淀模擬為證明稀硝酸與銅反應產物中氣體為NO，設計如圖實驗實驗過程中活塞2為打開狀態(tài)，下列說法中不正確的是A關閉活塞1，加入稀硝酸至液面a處B在裝置左側稍加熱可以加快稀硝酸與銅的反應速率C通過開啟或關閉活塞1可以控制反應的進行和停止D銅絲卷成螺旋狀，可增大銅絲與硝酸的接觸面積，加快反應速率82022株洲模擬已知：酸式乙

4、二酸鈉與濃硫酸共熱時反應為HOOCCOONaH2SO4濃eqo=,sunO21NH3催化氧化的化學方程式是_。2裝置B中產生氣體的原因有結合化學用語解釋_。3甲乙兩同學分別按上述裝置進行實驗。一段時間后，裝置G中溶液都變成藍色。甲觀察到裝置F中有紅棕色氣體，生成紅棕色氣體的化學方程式是_。乙觀察到裝置F中只有白煙生成，白煙的成分是寫化學式_。用離子方程式解釋裝置G中溶液變成藍色的原因_。4為幫助乙實現在裝置F中也觀察到紅棕色氣體，可在原實驗的基礎上進行改進。甲認為可調節(jié)K1和K2控制A、B裝置中的產氣量，應_填“增加”或“減少”裝置A中的產氣量，或_填“增加”或“減少”裝置B中的產氣量。5為實

5、現該反應，也可用下圖所示的裝置替換上述裝置中虛線框部分，化合物X為_。NH4HCO3的作用是_。參考答案1答案B解析Na2CO3粉末可以與稀硫酸等反應獲取CO2，但不能使用啟普發(fā)生器，故A項正確；Fe在濃硫酸中發(fā)生鈍化，不能得到大量的H2，故B項不正確；加熱NH4HCO3得到CO2、NH3、H2O的混合氣體，將混合氣體通過堿石灰除去CO2和H2O即可得到NH3，故C項正確；用KMnO4固體和KClO3固體制備O2都屬于“固固”加熱型，其裝置完全相同，故D項正確。2答案A解析通過裝水的洗氣瓶除去氯化氫通過裝硫酸銅溶液的洗氣瓶除去硫化氫通過裝NaOH溶液的洗氣瓶除去二氧化碳最后通過裝濃硫酸的洗氣瓶

6、除去水蒸氣。3答案B解析根據實驗目的和所給儀器藥品應首先制得氯氣，然后再將氯氣與鐵粉反應，制取FeCl3，最后用NaOH溶液吸收多余的氯氣防止污染環(huán)境。由于制得的氯氣中含有HCl、H2O等雜質，所以與鐵反應之前應先用飽和NaCl溶液吸收揮發(fā)出的HCl，然后用濃硫酸干燥。連接儀器時應注意長管進氣，短管出氣。4答案C解析試劑是固體與液體且反應不需要加熱，故氣體發(fā)生裝置為，干燥O2可用或，但收集裝置只能用，即合理的裝置組合為或，C項符合。5答案D解析A項，二氧化氮和氫氧化鈉能反應，所以不能用氫氧化鈉洗氣，故錯誤。B項，二氧化硫能被高錳酸鉀氧化，故錯誤。C項，c裝置中應盛放液體不是固體，故錯誤。6答案

7、C解析甲中試劑吸收CO2，乙中試劑與甲中吸收CO2后的溶液反應再生成CO2，丙中試劑為氣體干燥劑，故甲、乙、丙中盛放的溶液分別是NaOH溶液、稀硫酸、濃硫酸。7答案A解析先關閉活塞1，由于氣壓增大的緣故加入稀硝酸達不到a處，故該項錯誤。8答案D解析對裝置，關閉活塞K2，打開活塞K1，氣體經過氫氧化鈉溶液除去CO2，再經濃硫酸干燥，即能得到純凈而干燥的CO，故A項正確；B項中CO2與氫氧化鈉溶液生成的碳酸鈉溶液中加入稀硫酸生成CO2，故B項正確；純凈的CO通過實驗裝置，若紅色粉末變?yōu)楹谏虺吻迨宜儨啙?，都能夠說明CO具有還原性，故C項正確；實驗裝置氣體不能順利進入硬質玻璃管，故D項不正確。9

8、答案12NH4ClCaOH2eqo=,sugeqo=,sug3N25取少量產物于試管中，加少量蒸餾水，試管底部有沉淀生成，可聞到刺激性氣味把潤濕的紅色石蕊試紙放在管口，試紙變藍，證明產物中含有氮化鎂；棄去上層清液，加入鹽酸，若觀察到有氣泡產生，則證明產物中含有未反應的鎂解析1該裝置所連儀器較多，所以需微熱b，G中有氣泡冒出，停止加熱冷卻后，G中插在溶液里的玻璃管若形成一段水柱，則氣密性良好。a為分液漏斗；b為圓底燒瓶。2由題意知NaNO2與NH42SO4反應制得N2，其方程式為NH42SO42NaNO2eqo=,sugeqo=,sug3N2。5Mg3N2與水反應可生成MgOH2和NH3，依據此

9、反應可確定是否含有Mg3N2，具體操作及現象為：取少量產物于試管中，加少量蒸餾水，試管底部有沉淀生成，可聞到刺激性氨味或把濕潤的紅色石蕊試紙放在管口，試紙變藍，證明產物中含有Mg3N2；棄去上層清液，加入鹽酸，若觀察到有氣泡產生，則證明產物中含有未反應的鎂。11答案14NH35O2eqo=,sup14催化劑,sdo144NO6H2O2在氨水中存在平衡：NH3H2ONH3H2ONHeqoal,4OH，加入NaOH固體，OH濃度增加，平衡向左移動，NaOH固體溶于水放出大量熱，均有利于NH3逸出32NOO22NO2NH4NO33Cu8H2NOeqoal,3=3Cu22NO4H2O4增加減少5Na2O2NH4HCO3分解放出NH3，同時放出的CO2和H2O與Na2O2反應生成O