四川省資陽市塞子中學2023年高一化學模擬試題含解析

1、四川省資陽市塞子中學2023年高一化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 對電解質的敘述正確的是 A溶于水后得到的溶液能導電的物質B熔融態(tài)能導電的物質C電解所得到的物質D在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物參考答案：D2. 有關物質與反應分類的下列說法中，正確的是 ()A. 碳酸鈉使無色酚酞試液變紅，屬于堿 B. CO2溶于水能導電，屬電解質C. 硅酸鈉是鈉鹽，也是硅酸鹽 D. CO還原氧化鐵獲得鐵，屬于置換反應參考答案：CA碳酸鈉水解，使溶液顯堿性，能使無色酚酞試液變紅，碳酸鈉屬于鹽，故A錯誤；B二氧化碳

2、自身不能電離，屬于非電解質，故B錯誤；C硅酸鈉中含有鈉離子，故屬于鈉鹽；也含有硅酸根離子，故也屬于硅酸鹽，故C正確；DCO還原氧化鐵獲得鐵，反應物為2種化合物，故不屬于置換反應，故D錯誤；故選C。點睛：本題考查鹽的分類、鹽的水解、電解質和非電解質的判斷等。本題的易錯點為D，要注意置換反應的概念，指一種單質和一種化合物生成另一種單質和另一種化合物的反應，題中反應屬于氧化還原反應，不屬于四類基本反應。3. 某有機物的結構為下圖所示，這種有機物不可能具有的性質是A氧化 B加成 C水解 D酯化參考答案：C4. 如圖所示裝置，電流表指針發(fā)生偏轉，同時A極逐漸變粗，B極逐漸變細，C為電解質溶液，則A、B、

3、C應是下列各組中的()A. A是Zn，B是Cu，C為稀硫酸B. A是Cu，B是Zn，C為稀硫酸C. A是Fe，B是Ag，C為稀AgNO3溶液D. A是Ag，B是Fe，C為稀AgNO3溶液參考答案：D【分析】利用原電池的工作原理進行分析，A電極逐漸變粗，說明陽離子在A電極上得到電子，轉化成單質，即A電極為正極，B電極逐漸變細，說明電極B失去電子，轉化成離子，即B電極為負極，然后逐步分析；【詳解】A電極逐漸變粗，A電極為正極，B電極逐漸變細，B電極為負極，A、Zn比Cu活潑，因此Zn為負極，Cu為正極，A電極為負極，電極反應式為Zn2e=Zn2，A電極逐漸變細，B電極為正極，電極反應式為2H2e=

4、H2，B電極質量不變，故A不符合題意；B、根據A選項分析，A為正極，電極反應式為2H2e=H2，A電極質量不變，B為負極，電極反應式為Zn2e=Zn2，B電極質量減小，故B不符合題意；C、Fe比Ag活潑，F(xiàn)e為負極，即A電極上發(fā)生Fe2e=Fe2，電極質量減少，B電極為正極，電極反應式為Age=Ag，電極質量增大，故C不符合題意；D、根據選項C分析，A為正極，電極反應式為Age=Ag，電極質量增大，B為負極，電極反應式為Fe2e=Fe2，電極質量減小，故D符合題意。5. 下列物質混合發(fā)生化學反應，且反應屬于離子反應的是：( )AH2和O2反應生成水B鋅片投入稀硫酸中CKClO3(固體)和MnO

5、2(固體)混合加熱制O2DNaOH溶液和K2SO4溶液混合參考答案：B6. 下列物質中既能跟氫氧化鈉溶液反應, 又能跟稀HCl反應的是（ ）. Al2O3 Al(OH)3 (NH4)2CO3 NaHCO3 BaCl2A B C D全部參考答案：C略7. 某溫度下按如圖安裝好實驗裝置，在錐形瓶內盛6.5 g鋅粒(顆粒大小基本相同)，通過分液漏斗加入40 mL 2.5 molL1的硫酸溶液，將產生的H2收集在一個注射器中，用時10 s時恰好收集到氣體的體積為50 mL(若折合成0 、101 kPa條件下的H2體積為44.8 mL)，在該溫度下，下列說法不正確的是()A. 可以通過測定鋅粒減少質量來

6、測定反應速率B. 忽略錐形瓶內溶液體積的變化，用H來表示10 s內該反應的速率為0.01 molL1s1C. 忽略錐形瓶內溶液體積的變化，用Zn2來表示10 s內該反應速率為0.01 molL1s1D. 用H2來表示10 s內該反應的速率為0. 000 2 mols1參考答案：CA. 可以通過測定鋅粒減少質量來測定反應速率，故A正確；B. H2的物質的量為0.002mol，忽略錐形瓶內溶液體積的變化，用H來表示10s內該反應的速率為(0.0022)/(0.0410)molL1s1=0.01molL1s1，故B正確；C. 消耗Zn的物質的量等于H2的物質的量為0.002mol，忽略錐形瓶內溶液體

7、積的變化，用Zn2來表示10 s內該反應速率為0.005molL1s1，故C不正確；D. 用H2來表示10s內該反應的速率為(0.002/10)mols1=0.0002mols1，故D正確。故選C。點睛：可以選擇反應中不同物質在單位時間內不同物理量的變化如物質的量濃度的變化、物質的量的變化、質量的變化、氣體體積的變化等表示反應速率。8. 下列由事實得出的結論錯誤的是A1991年國際上第一次采用張青蓮測定的銦元素的精確原子量作為標準數(shù)據，說明中國人的科學水平具有國際競爭能力。B門捷列夫在前人工作的基礎上發(fā)現(xiàn)了元素周期律，表明科學研究既要繼承又要創(chuàng)新CC60是英國和美國化學家共同發(fā)現(xiàn)的，體現(xiàn)了國際

8、科技合作的重要性D科恩和波普爾因理論化學方面的貢獻獲諾貝爾化學獎，意味著化學已成為以理論研究為主的學科參考答案：D9. 按照物質的分類方法，HNO3應屬于（ ）酸 氫化物 氧化物 含氧酸 難揮發(fā)性酸強氧化性酸 一元酸 化合物 混合物A. B. C. D. 參考答案：B試題分析：硝酸（HNO3）是一元揮發(fā)性強酸，具有強氧化性，屬于含氧酸、純凈物，而氫化物是指有兩種元素組成其中一種是氫；氧化物是指有兩種元素組成其中一種為氧，答案選B。10. Te（碲）元素位于是第5周期A族，根據氧族元素的性質推斷，碲不可能具有的性質是（ ）ATe與H2的反應比S與H2反應困難 BTeO3對應的水化物是一種酸 CH

9、2Te比H2S穩(wěn)定 D有-2、+4、+6三種化合價參考答案：C略11. 適宜用分液漏斗進行分離的一組混合物是A. 乙醇和乙酸乙酯B. 水和氯化鈉C. 水和花生油D. 四氯化碳和碘參考答案：C【詳解】分液漏斗分離兩種互不相溶的液體，A、乙醇與乙酸乙酯互溶，不能采用分液方法分離，故A不符合題意；B、氯化鈉是溶于水的鹽，不采用分液方法進行分離，故B不符合題意；C、花生油屬于油脂，為不溶于水的液體，可采用分液方法進行分離，故C符合題意；D、碘單質易溶于四氯化碳，不能采用分液方法進行分離，故D不符合題意；答案選C。12. 鎵是1871年俄國化學家門捷列夫在編制元素周期表時曾預言的“類鋁”元素。鎵的原子序

10、數(shù)為31，屬A族。鎵的熔點為29.78 ，沸點高達2 403 。鎵有過冷現(xiàn)象(即冷至熔點下不凝固)，它可過冷到120 。由此判斷下列有關鎵的性質及其用途的敘述不正確的是A鎵是制造高溫溫度計的上佳材料B鎵能溶于強酸和強堿中C鎵與鋅、錫、銦等金屬制成的合金，可用在自動救火的水龍頭中D近年來鎵成為電子工業(yè)的新寵，其主要用途是制造半導體材料，被譽為“半導體家族的新成員”，這是利用了鎵的導電性介于導體和絕緣體之間的性質參考答案：D略13. 根據原子結構理論和元素周期律,關于114號元素114X(此元素尚未命名,暫以X代替其元素符號)下列說法正確的是A該元素原子核外有6個電子層 B該元素原子最外層電子數(shù)為

11、4C該元素為非金屬元素 D其最高價氧化物對應水化物的化學式為H3XO4參考答案：B略14. 若（NH4）2SO4的強熱時分解的產物是SO2、N2、NH3和H2O，則該反應中化合價發(fā)生變化和未發(fā)生變化的N原子數(shù)之比為A. 1:4 B. 1:2 C. 2:1 D. 4:1參考答案：B該反應中S的化合價降低2，生成氮氣的N的化合價升高3，根據化合價升降總數(shù)相等可得：3(NH4)2SO43SO2N24NH3，則該反應中化合價發(fā)生變化和未發(fā)生變化的N原子數(shù)之比為12，故選B。15. 能源家族成員：石油 電力 風能 天然氣 水煤氣 氫能， 其中屬于二次能源的有 A B C D 參考答案：D二、實驗題（本題

12、包括1個小題，共10分）16. 為探究元素周期表中元素性質的遞變規(guī)律，設計了如下實驗。（1）將外觀相近的鈉、鉀、鎂、鋁各1克分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預測實驗結果：_與鹽酸反應最劇烈，_與鹽酸反應的速度最慢；_與鹽酸反應產生的氣體最多。（2）向H2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強，反應的離子方程式為_利用下圖裝置可驗證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律（3）儀器A的名稱為_（4）若要證明非金屬性：ClI，則A中加濃鹽酸，B中加KMnO4(KMnO4與濃鹽酸常溫下反應生成氯氣)，C中加淀粉-碘化鉀混合溶液，觀察到C中溶液_(填現(xiàn)象)，即可證明（5）若要證明非金屬性：CS

13、i，則在A中加鹽酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液觀察到C中_(填現(xiàn)象)，即可證明。但有的同學認為鹽酸具有揮發(fā)性，可進入C中干擾試驗，應在兩裝置間添加裝有_溶液的洗氣瓶除去參考答案：(1)鉀 鋁 鋁 (2)H2SCl2=S2Cl2H (3)分液漏斗 (4)變藍 (5)有白色沉淀生成 飽和NaHCO3【詳解】（1）金屬活潑性順序為：鉀鈉鎂鋁，所以相同條件下與鹽酸反應最激烈的是鉀，反應速率最慢的是鋁；生成1mol氫氣需要得到2mol電子，1g鉀失去1/39mol電子，1g鈉失去1/23mol電子，1g鎂失去1/12mol電子，而1g鋁失去1/9mol電子，所以生成氫氣最多的是金屬鋁；（

14、2）氯氣氧化性強于硫單質，所以氯氣與H2S反應置換出硫，反應的離子方程式為：H2S+Cl2S+2Cl-+2H+；（3）根據儀器的構造可知，儀器A的名稱為分液漏斗；（4）濃鹽酸和高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應生成Cl2，Cl2具有氧化性，能氧化I-生成I2，碘遇淀粉試液變藍色，C裝置中看到的現(xiàn)象是溶液變藍色；（5）非金屬元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，強酸能和弱酸鹽反應生成弱酸，要證明C元素非金屬性大于Si元素，只要證明碳酸酸性大于硅酸即可，所以C的Na2SiO3溶液中觀察到有白色沉淀生成；為防止HCl干擾，應該加入一個裝置吸收HCl且不能溶解CO2，洗氣瓶中應盛放飽和NaHCO3

15、溶液。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 我國的“神舟”系列載人飛船的成功發(fā)射，標志著“炎黃子孫千年飛天夢想實現(xiàn)了”。航天器的升空需要推進劑，推進劑主要由可燃劑和氧化劑組成，根據化學物質的形態(tài)不同推進劑可分為固體推進劑和液體推進劑，它們一般由C、H、O、N中的一種或幾種元素組成。請回答下列問題：（1）已知某固體推進劑主要由可燃劑（聚丁二烯等）和氧化劑甲（一種由三種元素組成的鹽）組成，則甲的化學式為 ，并用離子方程式表示甲的水溶液呈酸性的原因 。（2）已知某液體推進劑主要由可燃劑乙和氧化劑丙組成，乙和丙常溫下呈液態(tài)，它們均為氫化物(氫與其他元素形成的二元化合物)且分子中含有相同的電子

16、數(shù)，常溫下，乙和丙可生成一種常見的液態(tài)化合物和一種常見的穩(wěn)定單質，試寫出該反應的化學方程式 。另一種氣態(tài)無色的氧化劑丁升溫時（隔絕空氣）迅速轉化為紅棕色氣體，1mol乙在常溫下與丁完全反應可放出Q kJ熱量，產物與丙完全相同，試寫出該反應的熱化學方程式 。（3）根據上述原理，以下物質中不可能作為推進劑的是 。A石油產品 B尿素 C液氟 D高氯酸銨（4）戊也可作液體推進劑的氧化劑，取19.6g化合物戊，隔絕空氣加熱使其完全分解，生成氮氣、氧氣和二氧化碳，生成的氮氣折合成標準狀況下的體積為4.48L，生成的二氧化碳氣體被足量的澄清石灰水吸收，得到10.0 g沉淀，則戊的化學式為 。（5）請您設計一

17、個實驗方案，探究由上述四種元素組成的常見無機鹽可能的成份 。參考答案：（1）NH4NO3（2分），NH4+H2O H+NH3H2O（2分）（2）N2H4 2H2O2 N2 4 H2O（2分）2N2H4（l） N2O4（g）3 N2（g）4 H2O（l） H2QkJmol1（2分）（3）B（2分）（4）C(NO2)4（2分）（5）無機鹽可能是(NH4)2CO3或NH4HCO3或兩者的混合物（1分），稱量固體樣品的質量mg，將樣品加熱，并將氣體通入足量的澄清石灰水，測出沉淀的質量ng，通過m與n的計算獲得最終結果。（1分）（其它合理答案也給分）略18. 已知A是氣態(tài)烴，完全燃燒時產生的CO2和H2O的物質的量之比為1：1，A的相對分子質量小于30，在下圖變化中，B可以在銅作催化劑加熱的條件下被氧氣氧化成C，D有果香味，D是B和醋酸反應生成。