2022-2023學(xué)年山東省德州市禹城第三中學(xué)高二化學(xué)月考試卷含解析

1、2022-2023學(xué)年山東省德州市禹城第三中學(xué)高二化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列粒子的結(jié)構(gòu)示意圖中，表示硫原子的是（ ）參考答案：C略2. 治理太湖污染是我省目前重要的環(huán)保工程，措施之一是在太湖流域推廣使用無(wú)磷洗衣粉。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A磷促進(jìn)水中動(dòng)植物尸體的分解 B磷是營(yíng)養(yǎng)元素，促進(jìn)魚類大量繁殖C磷促進(jìn)水體富營(yíng)養(yǎng)化，導(dǎo)致水體缺氧 D磷是有毒物質(zhì)，能殺死水中的動(dòng)植物參考答案：C略3. 下列反應(yīng)是工業(yè)生產(chǎn)硝酸的一個(gè)反應(yīng)過(guò)程，4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）H=1025

2、kJ/mol，若反應(yīng)物起始的物質(zhì)的量相同下列關(guān)于該反應(yīng)的示意圖不正確的是（）A BC D參考答案：C考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素.專題：化學(xué)平衡專題分析：由4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）H=1025kJ/mol知，該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積增大的放熱反應(yīng)，升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱方向移動(dòng)，增大壓強(qiáng)平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)，催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率但不影響化學(xué)平衡解答：解：A、該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積增大的放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，導(dǎo)致一氧化氮的含量減少，故A正確B、該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積增大的放熱反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，導(dǎo)致一

3、氧化氮的含量減少，故B正確C、該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積增大的放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，導(dǎo)致一氧化氮的含量減少，故C錯(cuò)誤D、催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率但不影響化學(xué)平衡，正催化劑能加快反應(yīng)速率縮短反應(yīng)到達(dá)平衡的時(shí)間，故D正確故選C點(diǎn)評(píng)：本題以圖象為載體考查了外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響，難度不大，明確催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率但不影響化學(xué)平衡4. 下列溶液肯定顯酸性的是 A含H+的溶液 B能使酚酞顯無(wú)色的溶液 CpHc(OH)參考答案：D5. 在2A+B3C+5D中，下列表示該反應(yīng)的速率最快的是 A.v(B)=0.3 mol（Ls）-1 B.v（A）=0.5 mol(Ls)-1 C.v

4、(C)=0.6 mol（Ls）-1 D.v(D)=0.8 mol（Ls）-1參考答案：A略6. 一定量的鹽酸跟過(guò)量的鐵粉反應(yīng)時(shí)，為了減緩反應(yīng)速度，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的 NaOH固體 H2O NH4Cl固體 CH3COONa固體 NaNO3固體 KCl溶液A B C D 參考答案：A略7. 如圖所示，反應(yīng)2SO2（g）O2（g）2SO3（g）；H0，在不同溫度、不同壓強(qiáng)（P1P2）下達(dá)到平衡時(shí)，混合氣中SO3的體積（SO3）隨溫度變化的曲線應(yīng)為（ ） A B C D參考答案：C略8. 下列四種鹽酸溶液，均能跟鋅片反應(yīng)，其中最初反應(yīng)速率最快的是A10 20mL 3mol/L

5、的鹽酸溶液 B20 30mL 2mol/L的鹽酸溶液C20 20mL 2mol/L的鹽酸溶液 D20 10mL 4mol/L的鹽酸溶液參考答案：D9. 下列元素中，不屬于第三周期的是 A氮 B硅 C鎂 D鋁參考答案：A略10. 在日常生活中出現(xiàn)了“加碘食鹽”、“增鐵醬油”、 “富硒茶葉”、“含氟牙膏”等名詞，這里的碘、鐵、硒、氟應(yīng)理解為（ ）A元素 B單質(zhì) C氧化物 D分子參考答案：略11. 化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列用來(lái)表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語(yǔ)中，正確的是A用惰性電極電解飽和食鹽水時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為2Cl2eCl2B氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為O22H2O4e4OHC粗銅精煉時(shí)，與電

6、源正極相連的是純銅，電極反應(yīng)式為Cu2eCu2D鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)式為Fe2eFe2參考答案：A略12. 某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)3Y(g)2Z(g)；H0。下圖表示該反應(yīng)的速率（v）隨時(shí)間（t）變化的關(guān)系，t2、t3、t5時(shí)刻外界條件有所改變，但都沒(méi)有改變各物質(zhì)的初始加入量。下列說(shuō)法中正確的是( ) At5時(shí)增大了壓強(qiáng) Bt3時(shí)降低了溫度 Ct2時(shí)加入了催化劑 Dt4t5時(shí)間內(nèi)轉(zhuǎn)化率一定最低參考答案：C略13. 自然界地表層原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后變成CuSO4溶液，向地下深層滲透，遇到難溶的ZnS或PbS，慢慢轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(lán)(CuS)。下列分析正確的是ACuS的溶解

7、度大于PbS的溶解度B原生銅的硫化物具有還原性，而銅藍(lán)沒(méi)有還原性CCuSO4與ZnS反應(yīng)的離子方程式是Cu2S2=CuSD整個(gè)過(guò)程涉及的反應(yīng)類型有氧化還原反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)參考答案：D略14. 對(duì)于可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；H0，下列研究目的和示意圖相符的是ABCD研究目的壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響（P2P1）溫度對(duì)反應(yīng)的影響增加N2對(duì)反應(yīng)的影響催化劑對(duì)反應(yīng)的影響圖示參考答案：C略15. 關(guān)于苯酚的敘述中正確的是A苯酚的水溶液能使石蕊試液變紅色 B苯酚有毒，對(duì)皮膚有腐蝕性C苯酚的水溶液具有強(qiáng)酸性 D苯酚與濃溴水反應(yīng)產(chǎn)生淡黃色沉淀參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）1

8、6. (14分)為測(cè)定NaOH溶液的濃度，實(shí)驗(yàn)如下：用標(biāo)準(zhǔn)稀鹽酸溶液進(jìn)行滴定（1）配制100 mL 0.1000molL-1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液所需儀器除量筒、小燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還需要 （2）用 量取20.00 mL待測(cè)NaOH溶液放入錐形瓶中，滴加23滴酚酞作指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液進(jìn)行滴定。為減小實(shí)驗(yàn)誤差，進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)，假設(shè)每次所取NaOH溶液體積均為20.00 mL，三次實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下：實(shí)驗(yàn)次數(shù)第一次第二次第三次消耗鹽酸溶液體積/mL19.0023.0023.04該NaOH溶液的濃度約為_(kāi) （3）滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛 _ （4）下列操作會(huì)造成測(cè)定結(jié)果（待測(cè)NaOH溶液濃度值）偏低

9、的有 _A. 配制標(biāo)準(zhǔn)溶液定容時(shí)，加水超過(guò)刻度 B. 錐形瓶水洗后直接裝待測(cè)液C. 酸式滴定管水洗后未用標(biāo)準(zhǔn)稀鹽酸溶液潤(rùn)洗D. 滴定到達(dá)終點(diǎn)時(shí)，俯視讀出滴定管讀數(shù)；E. 酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失 F. 搖動(dòng)錐形瓶時(shí)有少量液體濺出瓶外（5）畫出滴定過(guò)程中錐形瓶?jī)?nèi)溶液的pH隨滴入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液體積的變化曲線（6）中和滴定的裝置和相似操作來(lái)做其它實(shí)驗(yàn)，如據(jù)反應(yīng)I2 + 2S2O32- = 2I- +S4O62- 可以用碘水滴定Na2S2O3溶液，應(yīng)選_作指示劑；據(jù)反應(yīng)2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2+2MnSO4+8H2O可以用酸性KMnO4溶液滴定H2C

10、2O4溶液，KMnO4溶液應(yīng)裝在_滴定管中。參考答案：(14分，每空2分)（1）100 mL容量瓶（寫容量瓶1分）（2）堿式滴定管（或移液管）； 0.1151 molL-1（不寫4位有效數(shù)字得1分）（3）注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化（4）DF (各1分,錯(cuò)選0分)（5）圖略（6）淀粉溶液；酸式（各1分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 下面的鍵線式表示維生素A的分子結(jié)構(gòu)： （1）該分子內(nèi)含有_個(gè)碳原子，_個(gè)氫原子，_個(gè)氧原子。 （2）維生素A中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_。 （3）寫出2-甲基-1，3-丁二烯的鍵線式 。參考答案：18. （2分）A與苯酚在分在組成上相差一個(gè)CH2原子團(tuán)，他們

11、互稱為 ；常溫下A在水中的溶解度比苯酚的 （填“大”或“小”）。參考答案：同系物 小略19. （18分）將1mol I2(g)和2.4mol H2置于某2 L密閉容器中，在某一溫度下發(fā)生反應(yīng)：I2(g)+ H2(g)2HI(g) H0，并達(dá)平衡，I2的轉(zhuǎn)化率(I2)隨時(shí)間變化如圖曲線(II)所示。（1）該反應(yīng)從開(kāi)始到平衡時(shí)的平均反應(yīng)速率為v(HI)=_，平衡時(shí)c(H2) =_。 （2）以下說(shuō)法能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是：-_（填序號(hào)）c(H2):c(I2):c(HI)=1:1:22 v逆(H2)= v正(HI) 體系的顏色不再變化HI的體積分?jǐn)?shù)不再改變混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變（3）

12、若改變反應(yīng)條件，在某條件下(I2)的變化如曲線(I)所示，則該條件可能是： （填序號(hào)）恒容條件下，升高溫度 恒容條件下，往體系再加入1mol I2(g)和2.4mol H2恒溫條件下，縮小反應(yīng)容器體積 恒溫條件下，擴(kuò)大反應(yīng)容器體積恒溫、恒容條件下，加入適當(dāng)催化劑（4）在上圖基礎(chǔ)上畫出恒容條件下，降低溫度，I2的轉(zhuǎn)化率(I2)隨時(shí)間變化的曲線。（5）若在原平衡的基礎(chǔ)上，保持體系溫度不變，再往體系中通入1.4 mol I2(g)和0.6 mol HI，則平衡向_(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動(dòng)，計(jì)算再次達(dá)到平衡時(shí)H2的物質(zhì)的量。（寫出計(jì)算過(guò)程，已知1.4，最后結(jié)果保留2位有效數(shù)字）參考答案：（1）0.12mol / (Lmin)，0.90 molL-1（各2分，共4分） （2） （2分） （3） （2分）（4） （2分）（5）（8分）往體系中通入1.4 mol I2(g)和0.6 mol HI后，c(H2)=0.90 molL-1,c(I2)=0.90 molL-1，c(HI)=0.90 molL-1此時(shí)，Q