2021-2022學年重慶市合川大石高考化學押題試卷含解析

1、2021-2022學年高考化學模擬試卷注意事項:1答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內。2答題時請按要求用筆。3請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、新版人民幣的發(fā)行，引發(fā)了人們對有關人民幣中化學知識的關注。下列表述錯誤的是A制造人民幣所用的棉花、優(yōu)質針葉木等原料含有C、H、O元素B用于人民幣票面文字等處的油墨中所含有的

2、Fe3O4是一種磁性物質C防偽熒光油墨由顏料與樹脂等制成，其中樹脂屬于有機高分子材料D某種驗鈔筆中含有碘酒溶液，遇假鈔呈現藍色，其中遇碘變藍的是葡萄糖2、下列說法不正確的是（ ）A沼氣的主要成分是甲烷，它是不可再生能源B石油分餾得到的石油氣常用來制造塑料或作為燃料C用煤氣化得到的水煤氣合成液態(tài)烴和含氧有機物的過程也屬于煤的液化D垃圾分類處理后，對熱值較高的可燃垃圾可進行焚燒發(fā)電3、等溫等壓下，有質子數相等的CO、N2、C2H2三種氣體，下列敘述中正確的是()A體積之比為131314B密度之比為141413C質量之比為111D原子數之比為1114、我國對二氧化硫一空氣質子交換膜燃料電池的研究處于

3、世界前沿水平，該電池可實現硫酸生產、發(fā)電和環(huán)境保護三位一.體的結合。其原理如圖所示。下列說法不正確的是（ ）APt1電極附近發(fā)生的反應為：SO2+2H2O-2e-=H2SO4+2H+B相同條件下，放電過程中消耗的SO2和O2的體積比為2：1C該電池工作時質子從Pt1電極經過內電路流到Pt2電極D該電池實現了制硫酸、發(fā)電、環(huán)保三位一體的結合5、如圖所示，甲乙兩裝置的電極材料和電解質溶液均相同，則兩裝置中相同的是（）A在碳電極上所發(fā)生的電極反應B在鐵電極附近的溶液先變紅色C鐵極與導線連接處的電流方向D碳電極既不會變大也不會減小6、已知：A（g）+3B（g）2C（g）。起始反應物為A和B，物質的量之

4、比為1：3，且總物質的量不變，在不同壓強和溫度下，反應達到平衡時，體系中C的物質的量分數如下表：下列說法不正確的是（ ）溫度物質的量分數壓強40045050060020MPa0.3870.2740.1890.08830MPa0.4780.3590.2600.12940MPa0.5490.4290.3220.169A壓強不變，降低溫度，A的平衡轉化率增大B在不同溫度下、壓強下，平衡時C的物質的量分數可能相同C達到平衡時，將C移出體系，正、逆反應速率均將減小D為提高平衡時C的物質的量分數和縮短達到平衡的時間，可選擇加入合適的催化劑7、短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相對位置如表所示，這四種

5、元素的原子最外層電子數之和為23。下列說法不正確的是WXYZTA原子半徑YZ，非金屬性WYZ8、工業(yè)上氟氣可作為火箭燃料中的氧化劑，氟單質的制備通常采用電解法。已知：KFHF=KHF2，電解熔融的氟氫化鉀(KHF2)和無水氟化氫的混合物制備F2的裝置如圖所示。下列說法錯誤的是A鋼電極與電源的負極相連B電解過程中需不斷補充的X是KFC陰極室與陽極室必須隔開D氟氫化鉀在氟化氫中可以電離9、短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大。其中X與Y可形成一種淡黃色物質P，常溫下將0.05 mol P溶于水，配成1L溶液，pH=13；Z為金屬元素，且Z可在W的一種氧化物中燃燒，生成一種白色物質和一種黑色物

6、質。下列說法錯誤的是A簡單離子半徑：XY ZB氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：WXC單質的熔點：ZYD元素Z形成的單質被稱為“國防金屬”10、下列說法不正確的是()ANa-K合金用作快中子反應堆的導熱劑BMgO是一種常用的耐高溫材料C亞鐵鹽是常用的補血藥劑D石英坩堝常用來熔融堿11、下列“實驗現象”和“結論”都正確且有因果關系的是選項操作實驗現象結論A用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱融化后的液態(tài)鋁滴落下來金屬鋁的熔點低B用鉑絲蘸取少量某溶液進行焰色反應火焰呈黃色該溶液中含有鈉鹽C向盛有酸性高錳酸鉀溶液的試管中通入足量的乙烯后靜置溶液的紫色逐漸褪去，靜置后溶液分層乙烯發(fā)生氧化反應D將2

7、0 0.5 molL1 Na2CO3溶液加熱到60，用pH傳感器測定pH溶液的pH逐漸減小Kw改變與水解平衡移動共同作用的結果AABBCCDD12、X、Y、Z、W為原子序數依次增大的四種短周期元素,其中Z為金屬元素,X、W為同一主族元素。X、Z、W形成的最高價氧化物分別為甲、乙、丙。x、y2、z、w分別為X、Y、Z、W的單質，丁是化合物。其轉化關系如圖所示，下列判斷錯誤的是A反應、都屬于氧化還原反應BX、Y、Z、W四種元素中，Y的原子半徑最小CNa著火時，可用甲撲滅D一定條件下，x與甲反應生成丁13、鋰銅空氣燃料電池（如圖）容量高、成本低，該電池通過一種復雜的銅腐蝕“現象”產生電力，其中放電過

8、程為：2LiCu2OH2O2Cu2Li+2OH-，下列說法錯誤的是A整個反應過程中，氧化劑為O2B放電時，正極的電極反應式為：Cu2OH2O2e-2Cu2OH-C放電時，當電路中通過0.1 mol電子的電量時，有0.1 mol Li+透過固體電解質向Cu極移動，有標準狀況下1.12 L氧氣參與反應D通空氣時，銅被腐蝕，表面產生Cu2O14、設NA為阿伏加德羅常數值。如圖表示N2O在Pt2O+表面與CO反應轉化成無害氣體的過程。下列說法正確的是AN2O轉化成無害氣體時的催化劑是Pt2O2+B每1mol Pt2O+轉化為Pt2O2+得電子數為3NAC將生成的CO2通人含大量SiO32-、Na+、C

9、l-的溶液中，無明顯現象D1g CO2 、N2O的混合氣體中含有電子數為0.5NA15、向1.00L濃度均為0.0100mol/L的Na2SO3、NaOH 混合溶液中通入HCl氣體調節(jié)溶液pH(忽略溶液體積變化)。其中比H2SO3、HSO3-、SO32-平衡時的分布系數(各含硫物種的濃度與含硫物種總濃度的比)隨HCl氣體體積(標況下)的變化關系如圖所示(忽略SO2氣體的逸出)；已知Ka1代表H2SO3在該實驗條件下的一級電離常數。下列說法正確的是AZ點處的pH=-lgKa1(H2SO3)B從X點到Y點發(fā)生的主要反應為SO32- +H2OHSO3- +OH-C當V(HCl)672mL時，c(HS

10、O3-) = c(SO32-)=0mol/LD若將HCl改為NO2，Y點對應位置不變16、設NA表示阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是A60 g丙醇中含有的共價鍵數目為10NAB過氧化鈉與水反應生成0.l mol O2時，轉移的電子數為0.2 NAC0.l molL-1碳酸鈉溶液中陰離子總數大于0.1 NAD密閉容器中，1 mol N2與3mol H2反應制備NH3，產生NH鍵的數目為6 NA個二、非選擇題（本題包括5小題）17、化合物F是一種食品保鮮劑，可按如下途徑合成：已知：RCHOCH3CHORCH(OH)CH2CHO。試回答：（1）A的化學名稱是_，AB的反應類型是_。（2）BC反應

11、的化學方程式為_。（3）CD所用試劑和反應條件分別是_。（4）E的結構簡式是_。F中官能團的名稱是_。（5）連在雙鍵碳上的羥基不穩(wěn)定，會轉化為羰基，則D的同分異構體中，只有一個環(huán)的芳香族化合物有_種。其中苯環(huán)上只有一個取代基，核磁共振氫譜有5個峰，峰面積比為21221的同分異構體的結構簡式為_。18、白藜蘆醇(結構簡式：)屬二苯乙烯類多酚化合物，具有抗氧化、抗癌和預防心血管疾病的作用。某課題組提出了如下合成路線：已知：RCH2Br +根據以上信息回答下列問題：(1)白藜蘆醇的分子式是_(2)CD的反應類型是：_；EF的反應類型是_。(3)化合物A不與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，能與NaHCO3

12、溶液反應放出CO2，推測其核磁共振譜(1H-NMR)中顯示不同化學環(huán)境的氫原子個數比為_(從小到大)。(4)寫出AB反應的化學方程式：_；(5)寫出結構簡式；D_、E_；(6)化合物符合下列條件的所有同分異構體共_種，能發(fā)生銀鏡反應；含苯環(huán)且苯環(huán)上只有兩種不同化學環(huán)境的氫原子。寫出其中不與堿反應的同分異構體的結構簡式：_。19、測定硫鐵礦( 主要成分為FeS2)中硫和鐵含量的實驗步驟如下:（硫含量的測定）準確稱取0.5g硫鐵礦粉于坩堝中，加入4.5gNa2O2，用玻璃棒充分攪拌，上面再蓋一層Na2CO3，在700下焙燒15min。將坩堝及其蓋放入100 mL沸水中，浸泡10 min并洗凈坩堝。

13、將所得溶液轉移至燒杯中。向上述燒杯中先加入過量硝酸，再加入足量Pb(NO3)2溶液。過濾，洗滌、干燥，稱得固體為2.02g。（鐵含量的測定）準確稱取0.5g硫鐵礦粉，加入鹽酸和硝酸使其溶解。趁熱加入稍過量的SnCl2溶液(Sn2+2Fe3+=2Fe2+Sn4+)，再用HgCl2 氧化除去多余的SnCl2。以二苯胺磷酸鈉為指示劑，用0.05mol/L的K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2+(K2Cr2O7被還原為Cr3+)，直至終點，消耗11.20mL K2Cr2O7溶液?；卮鹣铝袉栴}。（1）步驟適宜材質的坩堝是_(填字母)。a.鐵坩堝 b.鋁坩堝 c.陶瓷坩堝（2）步驟中上面蓋一層Na2CO3的

14、主要目的是_，焙燒時，FeS2和Na2O2反應生成硫酸鹽和氧化鈉的化學方程式為_。（3）步驟中得到的固體的化學式為_。（4）步驟若不除去過量的SnCl2，則會造成鐵的含量測量值_(填“偏大”“偏小”或“不變”)。（5）步驟滴定時，K2Cr2O7溶液應盛放在_(填“酸”或“堿”)式滴定管中；實驗室配制100 mL0.05mol/L K2Cr2O7溶液，需要的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、_和_。20、氮化鋰(Li3N)是有機合成的催化劑，Li3N遇水劇烈反應。某小組設計實驗制備氮化鋰并測定其純度，裝置如圖所示：實驗室用NH4Cl溶液和NaNO2溶液共熱制備N2。（1）盛裝NH4Cl溶液的儀器名稱是_

15、。（2）安全漏斗中“安全”含義是_。實驗室將鋰保存在_（填“煤油”“石蠟油”或“水”）中。（3）寫出制備N2的化學方程式_。（4）D裝置的作用是_。（5）測定Li3N產品純度：取mg Li3N產品按如圖所示裝置實驗。打開止水夾，向安全漏斗中加入足量水，當Li3N完全反應后，調平F和G中液面，測得NH3體積為VL（已折合成標準狀況）。讀數前調平F和G中液面的目的是使收集NH3的大氣壓_（填“大于”“小于”或“等于”）外界大氣壓。該Li3N產品的純度為_%（只列出含m和V的計算式，不必計算化簡）。若 Li3N產品混有Li，則測得純度_（選填“偏高”“偏低”或“無影響”）。21、用H2O2、KI和洗

16、潔精可完成“大象牙膏”實驗（短時間內產生大量泡沫），某同學依據文獻資料對該實驗進行探究。(1)資料1：KI在該反應中的作用：H2O2 + I= H2O + IO；H2O2 + IO= H2O + O2+ I?？偡磻幕瘜W方程式是_。(2)資料2：H2O2分解反應過程中能量變化如圖所示，其中有KI加入，無KI加入。下列判斷正確的是_（填字母）。a加入KI后改變了反應的路徑b加入KI后改變了總反應的能量變化cH2O2 + I= H2O + IO是放熱反應(3)實驗中發(fā)現，H2O2與KI溶液混合后，產生大量氣泡，溶液顏色變黃。再加入CCl4，振蕩、靜置，氣泡明顯減少。資料3：I2也可催化H2O2的分

17、解反應。 加CCl4并振蕩、靜置后還可觀察到_，說明有I2生成。 氣泡明顯減少的原因可能是：. H2O2濃度降低；._。以下對照實驗說明不是主要原因：向H2O2溶液中加入KI溶液，待溶液變黃后，分成兩等份于A、B兩試管中。A試管加入CCl4，B試管不加CCl4，分別振蕩、靜置。觀察到的現象是_。(4)資料4：I+ I I K= 640。為了探究體系中含碘微粒的存在形式，進行實驗：向20 mL一定濃度的H2O2溶液中加入10 mL 0.10 molL-1 KI溶液，達平衡后，相關微粒濃度如下： 微粒III濃度/ (molL-1)2.510-3a4.010-3 a =_。 該平衡體系中除了含有I、

18、I和I外，一定還含有其他含碘微粒，理由是_。參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】A.棉花、木材的成分主要為纖維素，含C、H、O元素，故不選A；B.四氧化三鐵為黑色，俗稱磁性鐵，用于油墨中，故不選B；C.樹脂為合成高分子，為有機物加聚或縮聚反應的產物，相對分子質量在10000以上，故不選C；D.淀粉遇碘變藍，而葡萄糖不能，故選D；答案：D2、A【解析】A.沼氣為秸稈等植物發(fā)酵而成，屬于可再生能源，故A錯誤；B.石油中石油氣的沸點最低，所以石油分餾最先得到的是石油氣，可作為燃料，石油氣也常用來制造塑料，故B正確；C.用煤氣化得到的水煤氣合成液態(tài)烴和含氧有機物是使煤經過化學反

19、應生成液體燃料，屬于煤的液化，故C正確；D.垃圾發(fā)電是把各種垃圾收集后，進行分類處理。其中：一是對燃燒值較高的進行高溫焚燒，在高溫焚燒中產生的熱能轉化為高溫蒸氣，推動渦輪機轉動，使發(fā)電機產生電能。二是對不能燃燒的有機物在缺乏空氣的條件下進行腐爛發(fā)酵、產生一種氣體沼氣，故D正確；故選A。3、B【解析】假設質子都有14mol，則CO、N2、C2H2三種氣體的物質的量分別是1mol、1mol、1mol。A、等溫等壓下，體積之比等于物質的量的比，體積之比為111，A錯誤；B、等溫等壓下，密度比等于摩爾質量的比，密度之比為141413，B正確；C、質量之比為1mol28g/mol：1mol28g/mol

20、：1mol26g/mol=14:14:13，C錯誤；D、原子個數之比為1mol2：1mol2：1mol4=112，D錯誤。答案選B。4、A【解析】SO2在負極失電子生成SO42-，所以Pt1電極為負極，Pt2電極為正極?！驹斀狻緼. Pt1電極上二氧化硫被氧化成硫酸，失電子發(fā)生氧化反應，為負極，電極方程式為：SO2+2H2O-2e-SO42-+4H+，故A錯誤；B. 該電池的原理為二氧化硫與氧氣的反應，即2SO2+O2+2H2O=2H2SO4，所以放電過程中消耗的SO2和O2的體積之比為2：1，故B正確；C. 質子即氫離子，放電時陽離子流向正極，Pt1電極為負極，Pt2電極為正極，則該電池放電

21、時質子從Pt1電極經過內電路流到Pt2電極，故C正確；D. 二氧化硫-空氣質子交換膜燃料電池，吸收了空氣中的二氧化硫起到了環(huán)保的作用，產物中有硫酸，而且發(fā)電，實現了制硫酸、發(fā)電、環(huán)保三位一體的結合，故D正確；故答案為A。5、D【解析】A甲中形成原電池，石墨電極為正極，氧氣得電子發(fā)生還原反應生成氫氧根離子，乙中形成電解池，石墨是陽極，氯離子放電生成氯氣，電極反應不同，故A錯誤； B甲中形成原電池，石墨電極為正極，氧氣得電子發(fā)生還原反應生成氫氧根離子，則石墨電極附近的溶液先變紅色，乙中形成電解池，鐵是陰極，氫離子得電子生成氫氣，同時生成氫氧根離子，則在鐵電極附近的溶液先變紅色，故B錯誤； C甲中形

22、成原電池，電流由正極石墨經導線流向鐵，乙中形成電解池，電流由鐵流向負極，則鐵極與導線連接處的電流方向不同，故C錯誤； D甲乙裝置，碳電極都沒有參加反應，甲中石墨電極為正極，氧氣得電子發(fā)生還原反應生成氫氧根離子，乙中石墨是陽極，氯離子放電生成氯氣，則碳電極既不會變大也不會減小，故D正確； 故選：D。6、D【解析】A.由圖可知溫度越高C 物質的量分數減小，平衡逆向移動，逆反應是吸熱反應，所以壓強不變，降低溫度，A的平衡轉化率增大，故A正確；B.可調節(jié)壓強和溫度使C的物質的量分數相同，所以在不同溫度下、壓強下，平衡時C的物質的量分數可能相同，故B正確；C.濃度越小反應速率越小，達到平衡時，將C移出體

23、系，反應物和生成物的濃度都減小，所以正、逆反應速率均將減小，故C正確；D.使用催化劑只改變反應的速率，平衡不移動，所以加入合適的催化劑不能提高平衡時C的物質的量分數，故D錯誤。故選D。7、D【解析】W、X、Y、Z均為短周期主族元素，由位置關系可知，W、X處于第二周期，Y、Z處于第三周期，設X原子最外層電子數為a，則W、Y、Z最外層電子數依次為a-2、a、a+1，四種元素的原子最外層電子數之和為23，則：a-2+a+1+a+a=23，解得a=6，則W為C元素，故X為O元素、Y為S元素、W為C元素?！驹斀狻緼、同周期從左到右，原子半徑逐漸減小，元素的非金屬性增強，原子半徑SCl，非金屬性WX，故A

24、正確；B、同主族從上到下元素的非金屬性減弱，故O2能與H2Se反應，生成Se單質，故B正確；C、O能形成CO2、SO2、ClO2，故C正確；D、最高價氧化物對應水化物的酸性：H2CO3H2SO4Na+ Mg2+，A正確；B非金屬性：CO，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：CH4H2O，B錯誤；C一般情況下，金屬離子半徑越小，所帶的電荷越多，自由電子越多，金屬鍵就越強，熔點就越高，所以，單質的熔點：Mg Na，C正確；DZ為Mg元素，Mg被稱為國防金屬，D正確。答案選B。10、D【解析】A、NaK合金常溫下為液體，具有良好的導熱性，常用于快中子反應堆的導熱劑，故A說法正確；B、MgO熔沸點高，常用作耐高溫材

25、料，故B說法正確；C、我國最常見的貧血癥是缺鐵性貧血，鐵是制造血紅蛋白必不可缺少的原料，因此亞鐵鹽是常用補血劑，故C說法正確；D、石英是SiO2，屬于酸性氧化物，與堿能發(fā)生反應，因此石英坩堝不能熔融堿，常用鐵制坩堝，故D說法錯誤；答案選D。11、D【解析】A氧化鋁的熔點高，包裹在Al的外面，則熔化后的液態(tài)鋁不會滴落下來，則實驗結論錯，故A錯誤；B用鉑絲蘸取少量某溶液進行焰色反應，火焰呈黃色，說明溶液中含有Na+，不一定含鈉鹽，也可以是NaOH，實驗結論錯，故B錯誤；C乙烯被高錳酸鉀氧化，溶液褪色，但不分層，實驗現象錯，故C錯誤；D升高溫度促進水解，碳酸鈉溶液的堿性增強，溶液的pH增大，水的電離

26、平衡、水解平衡均正向移動，現象和結論均正確，故D正確；故答案為D。12、C【解析】根據題中信息可判斷x為碳，丙為二氧化硅，在高溫條件下碳與硅反應生成w為硅、丁為一氧化碳；y2為氧氣，碳與氧氣點燃反應生成甲為二氧化碳，z為鎂，二氧化碳在鎂中點燃反應生成碳和乙為氧化鎂。A. 反應二氧化碳與鎂反應、碳與氧氣反應、碳與二氧化硅反應都屬于氧化還原反應，選項A正確；B. 同周期元素原子從左到右依次減小，同主族元素原子從上而下半徑增大，故C、O、Mg、Si四種元素中，O的原子半徑最小，選項B正確；C. Na著火時，不可用二氧化碳撲滅，選項C錯誤；D. 一定條件下，碳與二氧化碳在高溫條件下反應生成一氧化碳，選

27、項D正確。答案選C。點睛：本題考查元素周期表、元素周期律及物質的推斷，根據題中信息可判斷x為碳，丙為二氧化硅，在高溫條件下碳與硅反應生成w為硅、丁為一氧化碳；y2為氧氣，碳與氧氣點燃反應生成甲為二氧化碳，z為鎂，二氧化碳在鎂中點燃反應生成碳和乙為氧化鎂，據此分析解答。13、C【解析】A，根據題意，該電池通過一種復雜的銅腐蝕“現象”產生電力，放電過程中消耗Cu2O，由此可見通入空氣Cu腐蝕生成Cu2O，由放電反應推知Cu極電極反應式為Cu2O+2e-+H2O=2Cu+2OH-，Cu2O又被還原成Cu，整個過程中Cu相當于催化劑，氧化劑為O2，A項正確；B，放電時正極的電極反應式為Cu2O+2e-

28、+H2O=2Cu+2OH-，B項正確；C，放電時負極電極反應式為Li-e-=Li+，電路中通過0.1mol電子生成0.1molLi+，Li+透過固體電解質向Cu極移動，反應中消耗O2物質的量為=0.025mol，在標準狀況下O2的體積為0.025mol22.4L/mol=0.56L，C項錯誤；D，放電過程中消耗Cu2O，由此可見通入空氣Cu腐蝕生成Cu2O，D項正確；答案選C。14、D【解析】A根據轉化關系，N2O轉化N2時，Pt2O+轉化為Pt2O2+，則該過程的催化劑是Pt2O+，故A錯誤；B根據轉化關系，結合得失電子守恒， N2O轉化N2時，Pt2O+轉化為Pt2O2+，氧化還原反應方程

29、式為：N2O+ Pt2O+= N2+ Pt2O2+，反應中氮元素由+1價得電子變?yōu)?價，1mol N2O轉化為N2得到2mol電子，則每1mol Pt2O+轉化為Pt2O2+失電子為2mol，數目為2NA，故B錯誤；C將生成的CO2通人含大量SiO32-、Na+、Cl-的溶液中，碳酸的酸性大于硅酸，SiO32-+CO2(少量)+H2O=CO32-+H2SiO3，有白色沉淀生成，故C錯誤；DCO2和N2O的摩爾質量都為44g/mol，一個分子中含有電子數都為22個，則 1g CO2 、N2O的混合氣體的物質的量為mol，含有電子數為mol 22NA=0.5NA，故D正確；答案選D?！军c睛】B項計

30、算轉移的電子數時，必須正確寫出反應方程式，根據化合價的變化，物質的關系，計算出轉移的電子數。15、A【解析】A在Z點c(H2SO3)=c(HSO3-)，由，則有，則pH=-lgc(H+)=-lgKa1，A正確；B根據圖示，從X點到Y點，SO32的濃度減少，而HSO3的濃度在增加，則加入鹽酸發(fā)生的主要反應為SO3+H=HSO3，B錯誤；C當V(HCl)=672mL時，n(HCl)=0.672L22.4Lmol1=0.03mol。溶液中的NaOH和Na2SO3的物質的量均為1L0.01molL1=0.01mol，通入0.03molHCl，NaOH完全反應，Na2SO3轉化為H2SO3。H2SO3為

31、弱酸，可經第一二步電離產生HSO3和SO32，其關系是c(HSO3-)c(SO32-)0，C錯誤；D若將HCl換為NO2，NO2會與水反應，3NO2+H2O=2HNO3+NO，生成的HNO3有強氧化性，可以氧化Na2SO3，溶液中將沒有SO32、HSO3、H2SO3等粒子，Y點位置會消失，D錯誤。答案選A。16、B【解析】A. 60g丙醇為1mol，丙醇中含7個C-H鍵、2個C-C鍵、1個C-O鍵和1個O-H鍵，存在的共價鍵總數為11NA，故A錯誤；B. 2Na2O2+ 2H2O = 4NaOH +O2，Na2O2中一個氧原子從-1價升高到0價；另外一個從-1價降到-2價，每生成l mol O

32、2時，轉移的電子數為2NA，生成0.l mol O2時，轉移的電子數為0.2 NA，故B正確；C.溶液的體積未知，無法計算，故C錯誤；D.氮氣和氫氣的反應是一個可逆反應，1 mol N2與3mol H2反應產生的NH3小于2mol，故產生NH鍵的數目小于6 NA個，故D錯誤；故選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、對二甲苯（或1， 4-二甲苯） 取代反應 +2NaOH+NaCl O2/Cu或Ag，加熱 碳碳雙鍵、醛基 8 ， 【解析】由流程轉化關系，結合題給信息可知，D為。運用逆推法，C為，催化氧化生成；B為，在氫氧化鈉溶液中，共熱發(fā)生水解反應生成；A為，在光照條件下與氯氣發(fā)生側鏈的取代反

33、應生成；與乙醛發(fā)生信息反應生成，加熱發(fā)生消去反應生成。據此解答?！驹斀狻浚?）A的結構簡式為，名稱為對二甲苯或1，4-二甲苯；AB的反應為在光照條件下與氯氣發(fā)生側鏈的取代反應生成。（2）BC反應為在氫氧化鈉溶液中，共熱發(fā)生水解反應生成，反應的化學方程式為：+2NaOH+NaCl。（3）CD的反應為在銅或銀作催化劑，在加熱條件下與氧氣發(fā)生氧化反應生成，因此CD所用試劑和反應條件分別是O2/Cu或Ag，加熱。（4）E的結構簡式是。F的結構簡式為，分子中官能團的名稱是碳碳雙鍵、醛基。（5）D為，D的同分異構體中，只有一個環(huán)的芳香族化合物說明側鏈為鏈狀結構，其可能為醛、酮、含苯環(huán)的乙烯基醚和乙烯基酚，

34、其中芳香醛有3種（除去D）、芳香酮1種、含苯環(huán)的乙烯基醚1種、乙烯基酚3種，共8種；苯環(huán)上只有一個取代基，核磁共振氫譜有5個峰，峰面積比為21221的同分異構體的結構簡式為和。18、C14H12O3 取代反應 消去反應 1126 +CH3OH+H2O 3 【解析】根據F的分子式、白藜蘆醇的結構，并結合信息中第二步可知，F中苯環(huán)含有3個-OCH3，故F的結構簡式為；D發(fā)生信息中一系列反應生成E，反應過程中的醛基轉化為羥基，E發(fā)生消去反應生成F，因此E為，逆推可知D為，結合物質的分子式、反應條件、給予的信息，則C為，B為，A為。據此分析解答?！驹斀狻?1)白黎蘆醇()的分子式為C14H12O3，故

35、答案為C14H12O3；(2)CD是C中羥基被溴原子替代，屬于取代反應，EF是E分子內脫去1分子式形成碳碳雙鍵，屬于消去反應，故答案為取代反應；消去反應；(3)化合物A的結構簡式為，其核磁共振譜中顯示有4種不同化學環(huán)境的氫原子，其個數比為1126，故答案為1126；(4)A為，與甲醇發(fā)生酯化反應生成B()，AB反應的化學方程式為：，故答案為；(5)由上述分析可知，D的結構簡式為，E的結構簡式為，故答案為；(6)化合物的同分異構體符合下列條件：能發(fā)生銀鏡反應，說明含有醛基或甲酸形成的酯基；含苯環(huán)且苯環(huán)上只有兩種不同化學環(huán)境的氫原子，則結構簡式可能為、，共3種；酚羥基和酯基都能夠與堿反應，不與堿反

36、應的同分異構體為；故答案為3；。【點睛】本題的難點是物質結構的推斷。可以根據白黎蘆醇的結構簡式為起點，用逆推方法，確定各步反應的各物質的結構簡式和反應類型，推斷過程中要充分利用題干信息。19、a防止產生的少量SO2逸出(或隔絕空氣，防止空氣與過氧化鈉反應等合理答案)2FeS2+15Na2O2=Fe2(SO4)3+NaSO4+14Na2OPbSO4偏大酸玻璃棒100mL容量瓶【解析】（1）鋁坩堝和陶瓷坩堝在高溫下可以與過氧化鈉或碳酸鈉反應，而鐵坩堝不會，所以，步驟適宜材質的坩堝是a。（2）步驟中上面蓋一層Na2CO3的主要目的是：防止產生的少量SO2逸出。焙燒時，FeS2和Na2O2反應生成硫酸鹽和氧化鈉的化學方程式為2FeS2+15Na2O2=Fe2(SO4)3+NaSO4+14Na2O 。（3）PbSO4不溶于水和酸，所以，步驟中得到的固體為PbSO4。（4）步驟若不除去過量的SnCl2，因為Sn2+的還原性強于Fe2+，后面用K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2+時，會消耗過多的K2Cr2O7溶液，必然會造成鐵的含量測量值偏大。（5）步驟滴定時，K2Cr2O7溶液有強氧化性，故應將其盛放在酸式滴定管中；實驗室配制100mL0.05mol/L K2Cr2O7溶液，需要