2021-2022學(xué)年山東省滕州高三第五次模擬考試化學(xué)試卷含解析

1、2021-2022學(xué)年高考化學(xué)模擬試卷注意事項(xiàng)：1答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、實(shí)驗(yàn)室處理含F(xiàn)eBr3廢催化劑的溶液，可得到溴的苯溶液和無水FeCl3。下列做法能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A制取Cl2B使Br轉(zhuǎn)化為Br2C分液，先放出水層，再倒出溴的苯溶液D將分液后的水層蒸干獲得無水FeCl32、化學(xué)與生活密切聯(lián)系，下列

2、有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是ASiO2具有很強(qiáng)的導(dǎo)電能力，可用于生產(chǎn)光導(dǎo)纖維BNa2CO3溶液呈堿性，可用于治療胃酸過多CNH3具有還原性，可用于檢查HCl泄漏DBaSO4不溶于水和鹽酸，可用作胃腸X射線造影檢查3、用ClCH2CH2OH和NaCN為原料可合成丙烯酸，相關(guān)化學(xué)用語表示錯(cuò)誤的是()A質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等的鈉原子：NaB氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：CNaCN的電子式：D丙烯酸的結(jié)構(gòu)簡式：CH3CH=CHCOOH4、如圖1為甲烷和O2構(gòu)成的燃料電池示意圖，電解質(zhì)溶液為KOH溶液；圖2為電解AlCl3溶液的裝置，電極材料均為石墨。用該裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)開始后觀察到x電極附近出現(xiàn)白色沉淀。下

3、列說法正確的是Ab電極為負(fù)極B圖1中電解質(zhì)溶液的pH增大Ca電極反應(yīng)式為CH4-8e-+8OH-=CO2+6H2OD圖2中電解AlCl3溶液的總反應(yīng)式為: 2AlCl3+6H2O 2Al(OH)3+3Cl2+3H25、下列說法中正確的是AO2-離子結(jié)構(gòu)示意圖為B乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2CNH3溶于水后的溶液能導(dǎo)電，因此NH3是電解質(zhì)D正反應(yīng)放熱的可逆反應(yīng)不需加熱就能反應(yīng)，升溫，正反應(yīng)速率降低6、碳酸亞乙酯是鋰離子電池低溫電解液的重要添加劑，其結(jié)構(gòu)如下圖。下列有關(guān)該物質(zhì)的說法正確的是A分子式為C3H2O3B分子中含6個(gè)鍵C分子中只有極性鍵D8.6g該物質(zhì)完全燃燒得到6.72LCO27、下列

4、選項(xiàng)中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A0.1 mol/L K2CO3溶液：c（OH）=c（HCO3）+c（H）+c（H2CO3）B0.1 mol/L NaHCO3溶液中離子濃度關(guān)系：c（Na+）=2c（CO32）+c（HCO3）+c（H2CO3）C等物質(zhì)的量的一元弱酸HX與其鉀鹽KX的混合溶液中：2c（K）= c（HX）+c（X）D濃度均為0.1 mol/L的NaHCO3溶液和NaOH溶液等體積混合：c（Na）+ c（H）=c（CO32）+c（OH）+c（HCO3）8、工業(yè)上常用鐵碳混合物處理含Cu2+廢水獲得金屬銅。當(dāng)保持鐵屑和活性炭總質(zhì)量不變時(shí)，測(cè)得廢水中Cu2+濃度在不同鐵碳質(zhì)量比(x

5、)條件下隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示。下列推論不合理的是A活性炭對(duì)Cu2+具有一定的吸附作用B鐵屑和活性炭會(huì)在溶液中形成微電池，鐵為負(fù)極C增大鐵碳混合物中鐵碳比(x)，一定會(huì)提高廢水中Cu2+的去除速率D利用鐵碳混合物回收含Cu2+廢水中銅的反應(yīng)原理：Fe+Cu2+Fe2+Cu9、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ）A常溫常壓下，22.4LCH4含有的分子數(shù)小于NAB7.8gNa2O2與足量水反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAC1mol苯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為3NAD1L1molL-1的磷酸溶液中氫離子數(shù)為3NA10、下列化學(xué)用語正確的是A丙烯的結(jié)構(gòu)簡式：C3H6B鎂離子的結(jié)構(gòu)示意圖：CC

6、O2的電子式：D中子數(shù)為18的氯原子符號(hào)11、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較，結(jié)論錯(cuò)誤的是( )A沸點(diǎn)：B溶解度：C熱穩(wěn)定性：D堿性：12、下列說法違反科學(xué)原理的是（ ）A碘化銀可用于人工降雨B在一定溫度、壓強(qiáng)下，石墨可變?yōu)榻饎偸疌閃電時(shí)空氣中的N2可變?yōu)榈幕衔顳燒菜時(shí)如果鹽加得早，氯會(huì)揮發(fā)掉，只剩下鈉13、鉛蓄電池的工作原理為：Pb+PbO2+2H2SO=2PbSO4+2H2O研讀右圖，下列判斷不正確的是AK閉合時(shí)，d電極反應(yīng)式：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H+SO42-B當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.2 mol電子時(shí)，中消耗的為0.2molCK閉合時(shí)，中向c電極遷移DK閉合一段時(shí)間后，可單獨(dú)作

7、為原電池，d電極為正極14、2019年12月17日，我國國產(chǎn)航母山東艦正式列裝服役。下列用于制造該艦的材料屬于無機(jī)非金屬材料的是A艦身無磁鎳鉻鈦合金鋼B甲板耐磨SiC涂層C艦載機(jī)起飛擋焰板鋁合金D艦底含硅有機(jī)涂層15、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L 一氧化氮和5.6L 氧氣混合后的分子總數(shù)為0.5NAB等體積、濃度均為1mol/L的磷酸和鹽酸，電離出的氫離子數(shù)之比為3:1C一定溫度下，1L 0.50 mol/L NH4Cl溶液與2L 0.25 mol/L NH4Cl溶液含NH4+的物質(zhì)的量不同D標(biāo)準(zhǔn)狀況下，等體積的N2和CO所含的原子數(shù)均為2NA16、下

8、列說法正確的是（ ）A新戊烷的系統(tǒng)命名法名稱為2二甲基丙烷B可以用氫氣除去乙烷中的乙烯C己烷中加溴水振蕩，光照一段時(shí)間后液體呈無色，說明己烷和溴發(fā)生了取代反應(yīng)D苯中加溴的四氯化碳溶液振蕩后，溶液分層，上層呈橙紅色二、非選擇題（本題包括5小題）17、有機(jī)物G是一種重要的化工原料，其合成路線如圖： （1）的官能團(tuán)名稱是_。（2）反應(yīng)2為取代反應(yīng)，反應(yīng)物（Me)2SO4中的“Me”的名稱是_，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。（3）反應(yīng)所需的另一反應(yīng)物名稱是_，該反應(yīng)的條件是_，反應(yīng)類型是_。（4）滿足下列條件的的同分異構(gòu)體有_種（不考慮立體異構(gòu)）。苯環(huán)上連有兩個(gè)取代基能發(fā)生銀鏡反應(yīng)能發(fā)生水解反應(yīng)（5）以為原

9、料，合成_。合成路線圖示例如下：ABCH18、為了尋找高效低毒的抗腫瘤藥物，化學(xué)家們合成了一系列新型的1，3- 二取代酞嗪酮類衍生物。(1)化合物B 中的含氧官能團(tuán)為_和_(填官能團(tuán)名稱)。(2)反應(yīng)i-iv中屬于取代反應(yīng)的是_。(3)ii的反應(yīng)方程式為_。(4)同時(shí)滿足下列條件的的同分異構(gòu)體共有_種，寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式： _I.分子中含苯環(huán)；II.可發(fā)生銀鏡反應(yīng)；III.核磁共振氫譜峰面積比為12221(5)是一種高效低毒的抗腫瘤藥物，請(qǐng)寫出以和和為原料制備該化合物的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任用)：_。19、ClO2作為一種廣譜型的消毒劑，將逐漸用來取代Cl2成為自來水的消毒劑。已知Cl

10、O2是一種易溶于水而難溶于有機(jī)溶劑的氣體，11時(shí)液化成紅棕色液體。（1）某研究小組用下圖裝置制備少量ClO2（夾持裝置已略去）。冰水浴的作用是_。NaOH溶液的主要作用為吸收反應(yīng)產(chǎn)生的Cl2，其吸收液可用于制取漂白液，該吸收反應(yīng)的氧化劑與還原劑之比為_。以NaClO3和HCl為原料制備ClO2的化學(xué)方程式為_。（2）將ClO2水溶液滴加到KI溶液中，溶液變棕黃；再向其中加入適量CCl4，振蕩、靜置，觀察到_，證明ClO2具有氧化性。（3）ClO2在殺菌消毒過程中會(huì)產(chǎn)生Cl-,其含量一般控制在0.3-0.5 mgL1，某研究小組用下列實(shí)驗(yàn)方案測(cè)定長期不放水的自來水管中Cl-的含量：量取10.00

11、 mL的自來水于錐形瓶中，以K2CrO4為指示劑，用0.0001molL1的AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。重復(fù)上述操作三次，測(cè)得數(shù)據(jù)如下表所示：實(shí)驗(yàn)序號(hào)1234消耗AgNO3溶液的體積/mL10.2410.029.9810.00在滴定管中裝入AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液的前一步，應(yīng)進(jìn)行的操作_。測(cè)得自來水中Cl-的含量為_ mgL1。若在滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時(shí)，俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面，則測(cè)定結(jié)果_（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。20、高碘酸鉀(KIO4)溶于熱水，微溶于冷水和氫氧化鉀溶液，可用作有機(jī)物的氧化劑。制備高碘酸鉀的裝置圖如下(夾持和加熱裝置省略)?；卮鹣铝袉栴}：(1)裝置I中儀器甲的名稱是_。

12、(2)裝置I中濃鹽酸與KMnO4混合后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_。(3)裝置中的試劑X是_。(4)裝置中攪拌的目的是_。(5)上述炭置按氣流由左至右各接口順序?yàn)開(用字母表示)。(6)裝置連接好后，將裝置水浴加熱，通入氯氣一段時(shí)間，冷卻析岀高碘酸鉀晶體，經(jīng)過濾，洗滌，干燥等步驟得到產(chǎn)品。寫出裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。洗滌時(shí)，與選用熱水相比，選用冷水洗滌晶體的優(yōu)點(diǎn)是_。上述制備的產(chǎn)品中含少量的KIO3，其他雜質(zhì)忽略，現(xiàn)稱取ag該產(chǎn)品配制成溶液，然后加入稍過量的用醋酸酸化的KI溶液，充分反應(yīng)后，加入幾滴淀粉溶液，然后用1.0molL1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為b

13、L。已知：KIO3+5KI+6CH3COOH=3I2+6CH3COOK+3H2OKIO4+7KI+8CH3 COOH=4I2+8CH3COOK+4H2OI2+2Na2S2O3=2NaI+N2S4O6則該產(chǎn)品中KIO4的百分含量是_(Mr(KIO3)=214，Mr(KIO4)=230，列出計(jì)算式)。21、H2是一種重要的清潔能源。（1）已知：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) H2=-49.0kJ/mol，CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) H3=-41.1kJ/mol，H2還原CO反應(yīng)合成甲醇的熱化學(xué)方程式為：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H

14、1，則H1=_kJ/mol，該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件為_。A高溫 B低溫 C任何溫度條件下（2）恒溫恒壓下，在容積可變的密閉容器中加入1molCO和2.2molH2，發(fā)生反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)的變化如圖所示。壓強(qiáng)：p1_p2。(填“” 54.5% CD 1 2 BD 12H2O+O2+28e-=12H2+14O2- 【解析】（1）已知：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) H2=-49.0kJ/mol CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) H3=-41.1kJ/mol +得：CO(g)+2H2(g)C

15、H3OH(g) H1，從而求出H1=-90.1kJ/mol，該反應(yīng)S0，H10，從而得出自發(fā)進(jìn)行的條件。（2）反應(yīng)為體積縮小的可逆反應(yīng)，壓強(qiáng)越大，CO的轉(zhuǎn)化率越大，圖中顯示，P1時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率大，由此可得出p1與p2的關(guān)系。從圖中可以看出，M點(diǎn)時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為60%，則CO的物質(zhì)的量的變化量為0.6mol。由此建立三段式的關(guān)系為：M點(diǎn)時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率為，該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp= 。A.恒壓條件，壓強(qiáng)始終不變，由容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變，不能判斷反應(yīng)是否達(dá)平衡；B.2v正(H2)=v逆(CH3OH)，此數(shù)據(jù)表明逆反應(yīng)速率大，平衡逆向移動(dòng)；C.混合氣體的質(zhì)量不變，但氣體的物質(zhì)的量減小，相對(duì)分子質(zhì)量增大。

16、若相對(duì)分子質(zhì)量保持不變，則達(dá)平衡狀態(tài)；D.混合氣體的質(zhì)量不變，但體積減小，所以密度增大。若密度不變，則表明達(dá)平衡狀態(tài)。（3）由表中數(shù)據(jù)可知，由此求出m；，由此求出n。A.兩步反應(yīng)加和，雖然H2O2被消掉，但H2O2出現(xiàn)在第一個(gè)反應(yīng)的生成物中，所以它不是該反應(yīng)的催化劑；B.反應(yīng)i是慢反應(yīng)，則反應(yīng)的活化能較高；C.總反應(yīng)速率由慢反應(yīng)的速率決定；D.反應(yīng)i是慢反應(yīng)，說明NO和H2的碰撞僅部分有效。（4）n(N2):n(O2)= 4：1，=3，則n(H2):n(O2)=12:1，從圖中可以看出，氧元素轉(zhuǎn)化為O2-，氫元素轉(zhuǎn)化為H2，由此可得出膜I側(cè)的電極方程式?！驹斀狻浚?）已知：CO2(g)+3H2

17、(g)=CH3OH(g)+H2O(g) H2=-49.0kJ/mol CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) H3=-41.1kJ/mol +得：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H1，從而求出H1=-90.1kJ/mol，該反應(yīng)S0，H1p2。答案為：；從圖中可以看出，M點(diǎn)時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為60%，則CO的物質(zhì)的量的變化量為0.6mol。由此建立三段式的關(guān)系為：M點(diǎn)時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率為=54.5%，該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp= 。答案為：54.5%；A.恒壓條件，壓強(qiáng)始終不變，由容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變，不能判斷反應(yīng)是否達(dá)平衡；B.2v正(H2)=v逆(CH3OH)，此數(shù)據(jù)表明逆反應(yīng)速率大，平衡逆向移動(dòng)；C.混合氣體的質(zhì)量不變，但氣體的物質(zhì)的量減小，相對(duì)分子質(zhì)量增大。若相對(duì)分子質(zhì)量保持不變，則達(dá)平衡狀態(tài)；D.混合氣體的質(zhì)量不變，但體積減小，所以密度增大。若密度不變，則表明達(dá)平衡狀態(tài)。由以上分析，可確定CD達(dá)平衡狀態(tài)。答案為：CD；（3）由表中數(shù)據(jù)可知，由此求出m=1；，由此求出n=2；。答案為：1；2；A.兩步反應(yīng)加和，雖然H2O2被消掉，但H2O2出現(xiàn)在第一個(gè)反應(yīng)的生成物中，所以它不是該反應(yīng)的催化劑，A錯(cuò)誤；B.反應(yīng)i是慢反應(yīng)，則反應(yīng)的活化能較高，B正確；C.總反應(yīng)速率由慢反應(yīng)的速率決定，C錯(cuò)誤；D.反應(yīng)i是慢反應(yīng)，說明NO和H2的碰撞僅部分有效，D正確。綜合以上分析，