廣東省揭陽市普寧南陽中學2022-2023學年高一化學上學期期末試卷含解析

1、廣東省揭陽市普寧南陽中學2022-2023學年高一化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列類型的化學反應也一定是氧化還原反應的是（ ）。A化合反應 B分解反應 C置換反應 D復分解反應參考答案：C略2. 短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示，下列說法正確的是 ()AX、Y、Z三種元素中，X的非金屬性最強BY的氫化物的穩(wěn)定性比Z的弱CY的最高正化合價為7價DX的單質的熔點比Z的低參考答案：D略3. 危險化學品要在包裝標簽上印有警示性標志。氫氧化鈉應選用的標志是A BC D參考答案：A4.

2、 有A、B、C、D四塊金屬片，進行如下實驗：A、B用導線相連后，同時浸入稀硫酸中，A極為負極；C、D用導線相連后，同時浸入稀硫酸中，電流由D導線C；B、C相連后，同時浸入稀硫酸中，C極產生大量氣泡；B、D相連后，同時浸入稀硫酸中，D極產生大量氣泡據此，判斷四種金屬的活動性順序是（）AABCD BACDBCCABD DBDCA參考答案：A解：A、B用導線相連后，同時浸入稀硫酸中，A極為負極，所以活潑性：AB；原電池中，電流從正極流向負極，C、D用導線相連后，同時浸入稀硫酸溶液中，電流由D導線C，所以金屬活潑性：CD；B、C相連后，同時浸入稀硫酸中，C極產生大量氣泡，說明C是正極，所以金屬活潑性：

3、BC；B、D相連后，同時浸入稀硫酸中，D極產生大量氣泡，說明D極是正極，所以金屬活潑性：BD；綜上可知金屬活潑性順序是：ABCD故選A5. 某無色透明混合氣體中可能含有Cl2 、O2 、HCl 、NH3 、NO 、NO2 中的兩種或多種氣體?，F(xiàn)將此無色透明的混合氣體通過濃H2SO4后，體積縮小，把剩余氣體排入空氣中，很快變?yōu)榧t棕色。對于原混合氣體成分的判斷中正確的是 （ ）A肯定有O2 B肯定沒有Cl2 、NH3 、NO2 C肯定只有NH3和NO D肯定有NH3 、NO、HCl 參考答案：C略6. W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，且原子核外L層的電子數(shù)分別為0、5、8、8，

4、它們的最外層電子數(shù)之和為18。下列說法正確的是（ ）A. 單質沸點： WXB. X與Y不能存在于同一離子化合物中C. 氧化物對應的水化物的酸性：YZD. 陰離子的還原性：WZ參考答案：D【分析】W、X、Y、Z均為的短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、5、8、8，則W是H元素，X是N元素，Y、Z為第三周期元素；它們的最外層電子數(shù)之和為18，W最外層電子數(shù)是1，X最外層電子數(shù)是5，Y、Z最外層電子數(shù)之和是12，且二者都是主族元素，Y原子序數(shù)小于Z，則Y是P元素、Z是Cl元素，以此解答該題?！驹斀狻坑煞治隹芍篧是H元素，X是N元素，Y是P元素、Z是Cl元素。A.W

5、為H元素、X是N元素，H、N元素的單質都是分子晶體，分子晶體熔沸點與相對分子質量呈正比，氮氣的相對分子質量大于氫氣，所以單質的沸點：WX，故A錯誤；B.X、Y分別是N、P元素，可能存在磷酸銨、磷酸一氫銨、磷酸二氫銨中，磷酸銨、磷酸一氫銨、磷酸二氫銨都是銨鹽，屬于離子化合物，故B錯誤；C.元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，非金屬性PCl，最高價氧化物的水化物酸性H3PO4HClO4，但氧化物的水化物的酸性不一定存在此規(guī)律，如磷酸酸性大于次氯酸，故C錯誤；D.元素的非金屬性越強，其簡單陰離子的還原性越弱，非金屬性WZ，所以陰離子的還原性：WZ，故D正確。故選D?！军c睛】利用元素周

6、期表、元素周期律，結合元素的位、構、性三者的密切關系進行元素推斷是化學重要的知識。同一周期隨著元素原子序數(shù)的增大，原子半徑逐漸減小，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強；同一主族的元素從上到下，原子半徑逐漸增大，元素的金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱。7. 為體現(xiàn)節(jié)能減排的理念，中國研制出了新型固態(tài)氧化物燃料電池(SOFC)，該電池的工作原理如圖所示。下列說法正確的是( )A. 正極的電極反應式為 O2+4e-+2H2O=4OH-B. 還可以選用 NaOH 固體作固態(tài)電解質C. 若反應中轉移 1 mol 電子，則生成 22.4LCO2D. 電子從 b 極經導線流向 a 極參考答案：DA. 通

7、入氧氣的a電極是正極,正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應,電極反應式為O2+4e-2O2-,故A錯誤；B.因為NaOH與CO2會發(fā)生反應,所以不可以選用NaOH固體作固態(tài)電解質,故B錯誤；C .CO所在的b電極為負極,電極反應式為,所以反應中轉移1mol電子,則生成(標準狀況)CO2,故C錯誤;D. 外電路中,電子從負極b極經導線流向正極a極,所以D正確;答案：D。點睛：該燃料電池中,CO是燃料,所以CO失電子發(fā)生氧化反應,則CO所在的b電極為負極,通入氧氣的a電極是正極,正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應,電子從負極沿外電路流向正極,據此分析解答。8. 將一小塊金屬鈉放在坩堝里加熱，實驗現(xiàn)象描述正確的是

8、鈉在燃燒之前先熔化 鈉燃燒的火焰呈紫色 鈉燃燒后得到白色固體 鈉燃燒的火焰呈黃色 鈉燃燒后生成物為淡黃色固體A. B. 只有 C. 只有 D. 參考答案：A由于鈉的熔點較低，加熱后先熔化，故正確；鈉的焰色反應為黃色，燃燒時火焰為黃色，故錯誤；生成過氧化鈉，為黃色固體，故錯誤；鈉在加熱條件下能在空氣中燃燒，火焰呈黃色，故正確；與氧氣在加熱條件下反應生成淡黃色過氧化鈉固體，故正確。故選：A。9. 下列各項操作中，會出現(xiàn)“先沉淀后溶解”現(xiàn)象的是A. 向CaCl2溶液中通入CO2 直至過量B. 向飽和的Na2CO3溶液中通入CO2直至過量C. 向Na2SiO3溶液中逐滴加入鹽酸直至過量D. 向NaAl

9、O2溶液中逐滴加入鹽酸直至過量參考答案：DA. 因為HCl酸性比碳酸強，向CaCl2溶液中通入CO2 不會出現(xiàn)沉淀，故A錯；B.Na2CO3+ CO2+H2O= 2NaHCO3, NaHCO3的溶解度小于Na2CO3的溶解度，向飽和的Na2CO3溶液中通入CO2直至過量會出現(xiàn)沉淀，但不會溶解；C. 向Na2SiO3溶液中逐滴加入鹽酸，會產生H2SiO3 沉淀，不能溶解與鹽酸。故C錯；D. 向NaAlO2溶液中逐滴加入鹽酸直至過量發(fā)生的反應為：AlO2-+H+H2O= Al(OH)3; Al(OH)3+3H+=Al3+ 3H2O,故D正確。本題答案為：D10. 用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值下列判

10、斷正確的是（）A1mol H2含有的分子數(shù)目為NAB24g Mg變?yōu)镸g2+時失去的電子數(shù)目為NAC1L 1mol?L1CaCl2溶液中含有的Cl離子數(shù)目為NAD常溫常壓下，11.2LO2中含有的原子數(shù)目為NA參考答案：A【分析】A、分子個數(shù)N=nNA；B、求出鎂的物質的量，然后根據鎂反應后變?yōu)?2價來分析；C、求出氯化鈣的物質的量，然后根據1mol氯化鈣中含2mol氯離子來分析；D、常溫常壓下氣體摩爾體積大于22.4L/mol【解答】解：A、1mol氫氣中的分子個數(shù)N=nNA=NA個，故A正確；B、24g鎂的物質的量為1mol，而鎂反應后變?yōu)?2價，故1mol鎂失去2NA個電子，故B錯誤；C

11、、溶液中氯化鈣的物質的量n=CV=1mol/L1L=1mol，而1mol氯化鈣中含2mol氯離子，故含2NA個，故C錯誤；D、常溫常壓下氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故11.2L氧氣的物質的量小于0.5mol，則含有的原子個數(shù)小于NA個，故D錯誤故選A【點評】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，難度不大，應注意掌握公式的運用和物質的結構11. 某金屬能與鹽酸反應產生氫氣，該金屬與鋅組成的原電池中，鋅為負極。該金屬A.鋁 B.銅 C.鐵 D.鎂參考答案：C12. a molH2SO4中含有b個氧原子,則阿伏加德羅常數(shù)可以表示為A、a/4b mol1 B、b/4a mol1 C、a/b mo

12、l1 D、b/a mol1參考答案：B略13. 下面有關12C、13C的敘述正確的是A.有相同的中子數(shù)和質子數(shù) B.互為同位素C.物理性質相同 D.核外電子數(shù)不同參考答案：B略14. 下圖所示裝置中， 觀察到電流計指針偏轉，M棒變粗，N棒變細，由此判斷下表中所列M、N、P物質，其中可以成立的是（ ） MNPA鋅銅稀硫酸溶液B銅鐵稀鹽酸C銀鋅硝酸銀溶液D鋅鐵硝酸鐵溶液參考答案：C15. 下列電子式書寫正確的是( )A. B. C. D. 參考答案：CA.硫化鈉是離子化合物，要用陰陽離子的電子式表示，為，故A錯誤；B.氮原子的孤電子對未標出，故B錯誤；C.正確；D.水是共價化合物，要用共用電子對表

13、示，為，故D錯誤。故選C。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 、（8分）有一學生在實驗室測某溶液的pH。實驗時，他先用蒸餾水潤濕pH試紙，然后用潔凈干燥的玻璃棒醮取試樣進行檢測。（1）該學生的操作是 （填“正確的”或“錯誤的”）。（2）如不正確，是否一定有誤差？答：（填“是”或“否”）（3）若按此法分別測定C（H）相等的鹽酸和醋酸溶液的pH，誤差較大的是，原因是 。、（10分）（1）右圖表示50mL滴定管中液面的位置，其讀數(shù)是 mL（2）乙二酸俗名草酸，某化學學習小組的同學欲探究測定草酸晶體（H2C2O4xH2O）中x值。通過查閱資料得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液

14、進行滴定：2MnO45H2C2O46H+ 2Mn210CO28H2O該組同學設計了滴定的方法測定x值。請回答：、下列儀器在進行滴定時，絕不可以事先潤洗的是 （填編號）。甲酸式滴定管 乙堿式滴定管 丙25 mL量筒 丁錐形瓶、滴定時，將KMnO4標準液裝在 滴定管中。、 本實驗滴定達到終點的標志可以是 。、 若滴定終點時俯視滴定管刻度，則由此測得的x值會 （填“偏大”、“偏小”或“不變”）。參考答案：、 (8分)（1）錯誤的（2）否（3）鹽酸，醋酸在稀釋時電離平衡向電離的方向移動,氫離子濃度變化較小。、（10分）（1）22.60ml （2）丁 酸式 最后一滴KMnO4滴入，溶液變?yōu)樽霞t色，且半分

15、鐘內不褪色偏大 （各2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 對于混合物的分離或提純，常采用的方法有：過濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取、滲析、加熱分解等。下列各組混和物的分離或提純應采用什么方法？（1）實驗室中的石灰水久置，液面上常懸浮有CaCO3微粒?？捎?的方法除去Ca(OH)2溶液中懸浮的CaCO3微粒。（2）實驗室中制取的Fe(OH)3膠體中常常含有雜質Cl離子?？捎?的方法除去Fe(OH)3膠體中混有的雜質Cl-離子。（3）除去乙醇中溶解的微量食鹽可采用 的方法。（4）粗鹽中含有不溶性的泥沙、可溶性的氯化鈣、氯化鎂及一些硫酸鹽。對粗鹽中的這些雜質可采用 和 的方法除去。（5）除去

16、氧化鈣中的碳酸鈣可用 的方法。參考答案：過濾 滲析 蒸餾 過濾、蒸發(fā) 加熱分解18. 12分）恒溫下，將a mol N2與b mol H2的混合氣體通入一個固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應：N2 (g)3H2(g)2NH3(g)（1）若反應某時刻t時，n(N2)=13mol，n(NH3)=6mol，則a=_mol；（2）反應達平衡時，混合氣體的體積為716.8 L（標況下），其中NH3的含量(體積分數(shù))為25%，平衡時NH3的物質的量_；（3）原混合氣體與平衡混合氣體的總物質的量之比（寫出最簡整數(shù)比、下同），n(始)n(平)=_；（4）原混合氣體中，ab=_；（5）達到平衡時，N2和H2的轉化率之比，(N2)(H2)=_；（6）平衡混合氣體中，n(N2)n(H2)n(NH3)=_。參考答案：（1）16；（2）8 mol；（3）54；（4）23；（5）12