廣東省揭陽市湖西中學(xué)2023年高三化學(xué)期末試題含解析

1、廣東省揭陽市湖西中學(xué)2023年高三化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列實(shí)驗(yàn)裝置，其中按要求設(shè)計(jì)正確的是 參考答案：B略2. 已知電池總反應(yīng)為：Zn2MnO2H2OZnO2MnO(OH)。下列說法正確的是 A放電時(shí)，Zn為負(fù)極，ZnO為正極，MnO2為催化劑B放電時(shí)，該電池的正極反應(yīng)為：MnO2eH2OMnO(OH)OHC充電時(shí)，電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)為電能 D放電時(shí)，溶液中的陰離子向原電池的正極移動(dòng)參考答案：B略3. 下列說法正確的是（ ）AHF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱，沸點(diǎn)卻依次升高B熔融

2、狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物一定含離子鍵；金屬與非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物C . NaHSO4晶體中陰、陽離子的個(gè)數(shù)是1：2且熔化時(shí)破壞的是離子鍵和共價(jià)鍵DNCl3分子中所有的原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)參考答案：D略4. （2007海南卷）2.下列原子序數(shù)所對應(yīng)的元素組中，兩者可形成離子鍵的是 A.1和17 B.12和9 C.14和 6 D.15和8參考答案：B本題考查元素周期表及元素原子間成鍵規(guī)律知識(shí)。A是H和Cl、C是Si和C、D是P和O，形成化合物時(shí)都是以共價(jià)鍵結(jié)合。5. 我國明代本草綱目中收載藥物1892種，其中“燒酒”條目下寫道:“自元時(shí)始創(chuàng)其法，用濃酒和槽入甑，蒸令氣上其清如水，味

3、極濃烈，蓋酒露也。”這里所用的“法”是指A. 萃取 B. 滲析 C. 蒸餾 D. 干餾參考答案：C乙醇和水的沸點(diǎn)相差較大，因此涉及的操作方法是蒸餾，答案選C。點(diǎn)睛：掌握常見物質(zhì)分離與提純的方法是解答的關(guān)鍵，易錯(cuò)選項(xiàng)是A，注意萃取與蒸餾的區(qū)別，蒸餾是依據(jù)混合物中各組分沸點(diǎn)不同而分離的一種法，適用于除去易揮發(fā)、難揮發(fā)或不揮發(fā)雜質(zhì)，萃取適合于溶質(zhì)在不同溶劑中的溶解性不同而分離的一種方法，二者的原理是不同的。6. 下列關(guān)于濃硫酸和濃硝酸的敘述，屬于二者共同具有的性質(zhì)是 （ ）A具有吸水性，可做干燥劑 B可用作氧化劑C其鋇鹽難溶于水D能與濃鹽酸按一定比例混合，所得的混合酸可溶解鉑和金參考答案：B略7.

4、下列實(shí)驗(yàn)操作中，正確的是 A稱取，用蒸餾水溶解，配制溶液 B為測定硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量，稱樣時(shí)，先稱取一定量的晶體，后放入坩堝 C為檢驗(yàn)酸性溶液中的和，先加硝酸銀溶液，濾去沉淀后加硝酸鋇溶液D向乙酸乙酯中加入飽和溶液，振蕩，分液，除去乙酸乙酯中的少量乙酸參考答案：D8. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A常溫常壓下，2.24L CH4中含有0.4NA個(gè)共價(jià)鍵B100mL 1mol?L1 NaAl（OH）4溶液中含有0.1NA個(gè)Al（OH）4C常溫條件下，5.6g Fe與足量稀HNO3反應(yīng)，轉(zhuǎn)移0.2NA個(gè)電子D標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12L 1H2和0.2g 2H2均含有0.1NA個(gè)

5、質(zhì)子參考答案：D考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律分析：A常溫常壓下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算甲烷的物質(zhì)的量；BNaAl（OH）4溶液中，Al（OH）4部分水解，溶液中Al（OH）4離子的數(shù)目減少；C鐵與足量硝酸反應(yīng)生成鐵離子，0.1mol鐵完全反應(yīng)失去0.3mol電子；D1H2和2H2中含有的質(zhì)子數(shù)都是2，標(biāo)況下1.12L氫氣的物質(zhì)的量為0.05mol，含有0.1mol質(zhì)子解答：解：A不是標(biāo)況下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算甲烷的物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；B100mL 1mol?L1 NaAl（OH）4溶液中含有溶質(zhì)NaAl（OH）40.1mol，Al（OH）4離

6、子部分水解，溶液中含有的l（OH）4小于0.1NA，故B錯(cuò)誤；C5.6g Fe的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol鐵完全反應(yīng)失去0.3mol電子，轉(zhuǎn)移0.3NA個(gè)電子，故C錯(cuò)誤；D標(biāo)況下1.12L 1H2和0.2g 2H2的物質(zhì)的量均為0.05mol，由于1H2和2H2中含有的質(zhì)子數(shù)都是2，所以二者均含有0.1NA個(gè)質(zhì)子，故D正確；故選D點(diǎn)評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，選項(xiàng)D為易錯(cuò)點(diǎn)，注意1H2和2H2中含有的質(zhì)子數(shù)都是29. 已知118號(hào)元素的離子aW3、bX、cY2、

7、dZ都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是( )A質(zhì)子數(shù)cb B離子的還原性Y2S，可推知酸性HClO4H2SO4D若化學(xué)計(jì)量數(shù)a=3，b=2，則該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為10e-參考答案：A二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 氫化鈣固體登山運(yùn)動(dòng)員常用的能源提供劑。某興趣小組擬選用如下裝置制備氫化鈣。請回答下列問題：（1）請選擇必要的裝置，按氣流方向連接順序?yàn)?(填儀器接口的字母編號(hào))（2）根據(jù)完整的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)步驟如下：檢查裝置氣密性后，裝入藥品；打開分液漏斗活塞 （請按正確的順序填入下列步驟的標(biāo)號(hào)）。A.加熱反應(yīng)一段時(shí)間 B.收集氣體并檢驗(yàn)其純度C.關(guān)閉分液漏斗活塞 D.停

8、止加熱，充分冷卻（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，某同學(xué)取少量產(chǎn)物，小心加入水中，觀察到有氣泡冒出，溶液中加入酚酞后顯紅色，該同學(xué)據(jù)此斷，上述實(shí)驗(yàn)確有CaH2生成。 寫出CaH2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式 該同學(xué)的判斷不正確，原因是 （4）請你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，用化學(xué)方法區(qū)分鈣與氫化鈣，寫出實(shí)驗(yàn)簡要步驟及觀察到的現(xiàn)象 （5）登山運(yùn)動(dòng)員常用氫化鈣作為能源提供劑，與氫氣相比，其優(yōu)點(diǎn)是 參考答案：(1) i-e,f-d,c-j,k(或k,j)-a (2)BADC (3)化學(xué)方程式：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2 原因是：金屬鈣與水反應(yīng)也有類似的現(xiàn)象(4)現(xiàn)象：取適量氫化鈣，在加熱條件下與干燥氧氣反應(yīng)，將反應(yīng)氣體產(chǎn)

9、物通過有無水硫酸銅的干燥管，觀察到白色變?yōu)樗{(lán)色；取鈣做類似實(shí)驗(yàn)，觀察不到白色變?yōu)樗{(lán)色。（5）優(yōu)點(diǎn)是：氫化鈣是固體攜帶方便略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. I.通常人們把拆開1 mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。下表為一些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)化學(xué)鍵SiSiO=OSiO鍵能/kJmol1abc寫出硅高溫燃燒的熱化學(xué)方程式 。.利用太陽光分解水制氫是未來解決能源危機(jī)的理想方法之一。某研究小組設(shè)計(jì)了如右圖所示的循環(huán)系統(tǒng)實(shí)現(xiàn)光分解水制氫。反應(yīng)過程中所需的電能由太陽能光電池提供，反應(yīng)體系中I2和Fe3+等可循環(huán)使用。（1）寫出下列電解池中總反應(yīng)的離子方程式：電解池A 。電解池B 。

10、(2)若電解池A中生成3.36 L H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），計(jì)算電解池B中生成Fe2+的物質(zhì)的量為 mol. 在一定的溫度下，把2體積N2和6體積H2分別通入一個(gè)帶活塞的體積可變的容器中，活塞的一端與大氣相通容器中發(fā)生如下反應(yīng)：N2(g)3H2(g) 2NH3(g)；H0反應(yīng)達(dá)到平衡后，測得混合氣體為7體積。請據(jù)此回答下列問題：(1)保持上述反應(yīng)溫度不變，設(shè)a、b、c分別表示加入的N2、H2 和NH3的體積，如果反應(yīng)達(dá)到平衡后混合氣體中各物質(zhì)的量仍與上述平衡時(shí)完全相同。a=1，c=2，則b= 。在此情況下，反應(yīng)起始時(shí)將向 反應(yīng)方向（填“正”或“逆”）進(jìn)行。若需規(guī)定起始時(shí)反應(yīng)向逆方向進(jìn)行，則c的取值范

11、圍是 。(2)在上述恒壓裝置中，若需控制平衡后混合氣體為6.5體積，則可采取的措施是 ，原因是 。參考答案：. 2a+ b - 4c（2分）.（1）A 池 2H+ +2I- = H2 + I2（2分） B 池 4Fe3+ + 2H2O = 4Fe2+ + O2 + 4H+（2分）(2) 0.300mol（2分）. 3 （2分） 逆（1分） 1c4 （2分）降低溫度 （1分） 降低溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，氣體總分子數(shù)減少（2分）18. （6分）在等聞等容條件下，某氣體反應(yīng)aA（g）bB（g）gC（g）hD（g），達(dá)平衡?，F(xiàn)考慮達(dá)平衡的兩條途徑和：A、B起始時(shí)的物質(zhì)量分別為a摩，b摩：A、B起始

12、時(shí)的物質(zhì)量分別為2a摩，2b摩論問，當(dāng)abgh時(shí)，兩條途徑最終實(shí)現(xiàn)的平衡態(tài)是否相同？為什么？參考答案：不相同略19. （15分）現(xiàn)有A、B、C、D四種物質(zhì)，B、D的焰色反應(yīng)均為黃色。C是一種強(qiáng)酸的酸式鹽，將C加入BaCl2溶液有不溶于鹽酸的白色沉淀生成，D晶體在干燥空氣中容易逐漸失去結(jié)晶水變成白色粉末。對A、B、C、D進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程和記錄如下圖所示（無關(guān)物質(zhì)已略去），請回答： （1）X與B反應(yīng)的離子方程式為。 （2）D溶液pH值大于7，原因是（用離子方程式表示）。 （3）寫出C與過量B反應(yīng)（加熱）的離子方程式 _。 （4）若B、C的稀溶液混合后（不加熱）溶液呈中性，則該溶液中離子濃度從大到小的順序_ （5）Y在同主族的同類物質(zhì)中分子穩(wěn)定性最強(qiáng)（ ），也是沸點(diǎn)最高的（ ）。（判斷正誤填是或否） （6）若向三份足量的B的稀溶液中分別加入少量稀醋酸、稀硝酸、濃硫酸，均生成1molH2O時(shí)的反應(yīng)熱分