《預(yù)測同主族元素的性質(zhì)》分層作業(yè)

1、PAGE12預(yù)測同主族元素的性質(zhì)學(xué)業(yè)達(dá)標(biāo)練1下列各組比較，不正確的是A原子半徑：KNaLiB堿性：LiOHNaOHNaLiD氧化性：CsRbK答案：D金屬性越強的元素其離子的氧化性越弱，金屬性CsRbK，氧化性CsRbHIC還原性：AtIDAgAt難溶于水答案：B根據(jù)同主族元素性質(zhì)的相似性和遞變性分析。A項，由F2、Cl2、Br2、I2單質(zhì)顏色逐漸加深可知A正確；B項，得電子能力IAt，故穩(wěn)定性：HIHAt；C項，由離子半徑：rAtrI知還原性：AtI；D項，由AgXF除外均難溶于水知AgAt難溶于水。3我國最新報道的高溫超導(dǎo)體中，鉈Tl是組成成分之一，已知鉈與鋁是同主族元素。下列關(guān)于鉈的性質(zhì)

2、判斷中，可能錯誤的是A是銀白色金屬B能生成3價化合物C氫氧化鉈與氫氧化鋁一樣是兩性氫氧化物DTl可能與水反應(yīng)生成H2答案：C我們熟悉鋁的性質(zhì)，是銀白色金屬，與其他物質(zhì)反應(yīng)時能生成3價化合物，故A、B選項正確；鋁對應(yīng)的氫氧化物呈兩性，但根據(jù)同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，鉈要比鋁失電子能力強得多，故鉈對應(yīng)的氫氧化物應(yīng)呈堿性，也可能與水反應(yīng)生成H2。4下列說法正確的是ASiH4比CH4穩(wěn)定BO2還原性比S2強CNa和Cs屬于A族元素，Cs失電子能力比Na強D把鉀放入氯化鈉的水溶液中可制取金屬鈉答案：C5鐳是元素周期表中第7周期A族元素，具有放射性。它有一種特殊的性質(zhì)，即不停地放熱，1克鐳放出的熱量可把2

3、9噸冰融化成水。下面關(guān)于鐳的性質(zhì)的預(yù)測不正確的是A在化合物中呈2價B單質(zhì)能與水劇烈反應(yīng)放出氫氣C氫氧化物呈兩性D鐳的碳酸鹽難溶于水答案：C鐳是A族元素，化合價為2，A項正確；根據(jù)主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，金屬性：鐳鈣，堿性氫氧化鐳比CaOH2強，故B項正確，C項不正確；由CaCO3、BaCO3難溶于水，可推知鐳的碳酸鹽也難溶于水，D項正確。6元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)。下列說法正確的是A同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性B第3周期元素的最高化合價等于它所處的主族序數(shù)C短周期元素形成離子后，最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D同一主族元素的原子，最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性

4、質(zhì)完全相同答案：B同一元素既可以表現(xiàn)金屬性，也可以表現(xiàn)出一定的非金屬性，如硫與鈉反應(yīng)，硫表現(xiàn)非金屬性，硫與氧反應(yīng)，硫表現(xiàn)出金屬性，A項錯誤；第3周期為短周期，該周期元素的最高化合價等于它所處的主族序數(shù)，B項正確；短周期元素形成離子后，最外層不一定都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，如H，C項錯誤；同一主族元素的原子，最外層電子數(shù)相同，其化學(xué)性質(zhì)不完全相同，可能相似，D項錯誤。、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示，下列說法正確的是AX、Y、Z三種元素中，X的非金屬性最強BY的氫化物的穩(wěn)定性比Z的氫化物弱CX、Z的單質(zhì)在常溫下的狀態(tài)不同DY的最高正化合價為7答案：C由圖可知短周期元素X為第1周期的He，則Y是第

5、2周期的F，Z是第3周期的S。故Y元素即F的非金屬性最強，F(xiàn)的氫化物的穩(wěn)定性比S的氫化物強，F(xiàn)沒有正化合價，S單質(zhì)常溫下是固態(tài)，He單質(zhì)常溫下是氣態(tài)，故C項正確。8下圖中，a、b、c、d、e為元素周期表中前4周期的一部分元素，下列有關(guān)敘述正確的是A元素b位于A族，有6、2兩種常見化合價B五種元素中，元素e的性質(zhì)最穩(wěn)定C原子半徑有dcbD元素e形成的單質(zhì)可以作為一種半導(dǎo)體材料答案：Da、b、c、d、e為元素周期表中前4周期的一部分元素，根據(jù)元素所在位置，可推知a為He、b為O、d為Cl、c為主要化合價236、2121用元素代號標(biāo)出它們在周期表中對應(yīng)位置以下為周期表的一部分。2B元素處于周期表中第

6、_周期_族。3C、D的簡單離子的半徑由大到小順序為_填離子符號。4上述五種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強的是_填化學(xué)式。5C、E形成的化合物為_填化學(xué)式。【解析】由主要化合價和原子半徑知A為Mg，B為Al，C為S，D為Cl，E為O。2B處于周期表中第3周期A族。3C、D的簡單離子分別為S2、Cl，半徑大小為S2Cl。4最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別為MgOH2、AlOH3、H2SO4、HClO4，其中HClO4酸性最強。5S與O形成的化合物有SO2和SO3?！敬鸢浮?23A3S2Cl4HClO45SO2、SO311元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)。如圖是元素周期表

7、的一部分。1陰影部分元素N在元素周期表中的位置為第_周期_族。根據(jù)元素周期律，預(yù)測：酸性強弱H3AsO4_H32C2C2C2Cg；W與X同主族，則W是Si。原子半徑：MgSiCO，A錯誤；MgO不能和堿反應(yīng)、二氧化硅能與堿反應(yīng)也能與HF反應(yīng)，B錯誤；非金屬性：CSi，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：H2CO3H2SiO3，C錯誤；非金屬性：OCSi，H2O的穩(wěn)定性大于SiH4，D正確。14下圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖。則下列說法正確的是AZ、N兩種元素的離子半徑相比，前者較大BX、N兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點相比，前者較低C由X與M兩種元素組成的化合物不能與任何酸反應(yīng)，但能與強

8、堿反應(yīng)DZ的氧化物能分別溶解于Y的氫氧化物和N的氫化物的水溶液答案：D根據(jù)原子半徑的遞變規(guī)律，X為O，Y為Na，Z為Al，M為Si，N為Cl。離子半徑：ClAl3，A錯誤；沸點：H2OHCl，B錯誤；SiO2既能與HF反應(yīng)，也能與NaOH溶液反應(yīng)，C錯誤；Al2O3是兩性氧化物，既可以和NaOH溶液反應(yīng)，又能與鹽酸反應(yīng)，D正確。15短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子最外層有6個電子，Y是至今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強的元素，Z在周期表中處于周期序數(shù)等于族序數(shù)的位置，W的單質(zhì)廣泛用作半導(dǎo)體材料。下列敘述正確的是A原子最外層電子數(shù)由多到少的順序：YXWZB原子半徑由大到小的順序：WZYX

9、C元素非金屬性由強到弱的順序：ZWXD簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序：XYW答案：A由“Y是至今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強的元素”可知，Y為F；由X原子序數(shù)小于Y且“X原子最外層有6個電子”可知，X為O；由“Z在周期表中處于周期序數(shù)等于族序數(shù)的位置”可知，Z為Al；由“W的單質(zhì)廣泛用作半導(dǎo)體材料”可知，W是Si。A選項，原子最外層電子數(shù)由多到少的順序是FOSiAl，所以正確；B選項，原子半徑由大到小的順序：ZWXY，所以錯誤；C選項，元素非金屬性由強到弱的順序：YXW，所以錯誤；D選項，簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Y的最強，所以錯誤。16現(xiàn)有某些短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)信息如表所示。元素元素性質(zhì)或原

10、子結(jié)構(gòu)信息TM層上有6個電子X最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍Y常溫下的單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物的水溶液呈堿性Z元素的最高正價是71元素X的一種同位素可測定文物年代，這種同位素的符號是_。2元素Y與氫元素能形成兩種常見的10電子微粒，且在一定條件下，其中一種微粒與OH反應(yīng)可以轉(zhuǎn)化為另一種微粒，該反應(yīng)的離子方程式為_。3元素Z與元素T相比，非金屬性較強的是_填元素符號，下列表述能證明這一事實的是_填字母。a常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同bZ的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定c一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)4T、X、Y、Z四種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種的是_填對應(yīng)酸的化學(xué)式，理由是_?！窘馕觥?由X的原子結(jié)構(gòu)信息“最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍”，且其中一種同位素可測定文物年代，可以推出X為碳元素，該同位素的符號是eqoal14,6C。2由元素Y的單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物的水溶液顯堿性，可以推出Y為氮元素，NH3、NHeqoal,4均是10電子微粒。3T是硫元素，Z為氯