物質(zhì)量復(fù)習(xí)習(xí)題與

1、物質(zhì)的量1以下表達(dá)中，正確的選項(xiàng)是（）A12g碳所含的原子數(shù)就是阿伏加德羅常數(shù)B阿伏加德羅常數(shù)沒(méi)有單位C“物質(zhì)的量”指物質(zhì)的質(zhì)量D摩爾是表示物質(zhì)的量的單位，每摩爾物質(zhì)含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)微粒2以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是（）molH2的質(zhì)量是1gmolHCl的質(zhì)量是36.5gmol1的摩爾質(zhì)量等于它的相對(duì)分子質(zhì)量D.硫酸根離子的摩爾質(zhì)量是96gmol13以下說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是（）mol氫molOmol二氧化碳mol水4以下各組物質(zhì)中，含原子數(shù)最多的是（）AmolNH3B4時(shí)mL水C10g氖氣D1023個(gè)硫酸分子5鉛筆芯的主要成分是石墨和黏土，這些物質(zhì)依照不相同的比率加以混和、壓制，就可以制成鉛筆芯。若是

2、鉛筆芯質(zhì)量的一半成分是石墨，且用鉛筆寫(xiě)一個(gè)字耗資的質(zhì)量約為1mg。那么一個(gè)鉛筆字含有的碳原子數(shù)約為（）A1019個(gè)B1022個(gè)C51019個(gè)D51022個(gè)6以下說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是（）1023是阿伏加德羅常數(shù)的近似值mol12C的質(zhì)量是12gC.含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)粒子的物質(zhì)就是1molmolO2含有1023個(gè)氧原子7以下物質(zhì)里含氫原子數(shù)最多的是（）A1molH2B3C1023個(gè)的CH4分子D8molNaHCO3中含有（）AmolNa+BmolCO32C1023個(gè)ODmolH91gO和1gO對(duì)照，以下表述正確的選項(xiàng)是（）23A所含分子數(shù)相同B所含原子數(shù)相同C所含原子數(shù)不相同D1gO中所含分子數(shù)很多

3、310.2.16gX2O5中含有molO，則X的相對(duì)原子質(zhì)量為（）.28C11某氣體物質(zhì)質(zhì)量為6.4g，含有1022個(gè)分子，則該氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為（）A.64B.32C.96D3212若是1g水中含有n個(gè)氫原子，則阿伏加德羅常數(shù)是（）A1/nmol1B9nmol1C2nmol1Dnmol1131molH2O約含個(gè)H2O；1molO約含個(gè)e-；2molH+約含個(gè)H+；31023個(gè)電子的物質(zhì)的量是mole-；1024個(gè)水分子的物質(zhì)的量為mol。145mol的CO與8mol的SO的分子數(shù)比是；原子數(shù)比是；電子數(shù)比是。222424個(gè)水分子含有相同的氧原子數(shù)16多少molHSO分子與10174.5g水

4、與g硫酸所含的分子數(shù)相等，它們所含氧原子數(shù)之比是，其中氫原子數(shù)之比是。答案18.以下各物質(zhì)所含原子個(gè)數(shù)按由大到小的序次排列的是1molHeAB.C.D.14C含有的碳原子數(shù)A.等于NAB.小于NAC.大于NAD.無(wú)法判斷20.含有相同氧原子數(shù)的CO2和CO的物質(zhì)的量之比為:1:2:3:1O2中含n個(gè)氧原子，則阿伏加德羅常數(shù)的值可表示為m1.6g某元素含有1023個(gè)原子，則該元素原子的相對(duì)原子質(zhì)量為A1B.1223質(zhì)量相等的SO2和SO3，所含氧原子數(shù)之比為A1:1B.2:3C.6:5D.5:6以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是A同質(zhì)量的H2和Cl2對(duì)照，H2的分子數(shù)多BNa2O2的摩爾質(zhì)量為78gC含有氫原

5、子數(shù)的精確值為1023D1molKClO3含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)KClO3分子25在100g濃度為18molL-1，密度為gcm-3的濃硫酸中加入必然量的水稀釋成9molL-1的硫酸，則加入的水的體積為A小于100mLB等于100mLC大于100mLD等于100/mL26.將4gNaOH溶于水配成250mL溶液，此溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度是多少取出10mL此溶液，其中含NaOH多少克mL硫酸鋁溶液中含有agAl3，取VmL溶液稀釋到4VmL，則稀釋后溶液中SO42的物質(zhì)的量濃度是（）4A.125amolL1B.125amolL19V18VC.125amolL1D.125amolL136V54

6、V28.在、和MgSO4三種鹽配成的混雜溶液中，若Na的濃度為0.1molL1、Mg2的濃度為0.25molL1、ClNaClMgCl2的濃度為0.2molL1，則SO42的物質(zhì)的量濃度為（）A.0.5molL1B.0.45molL1C.molL1D.molL129.某溶液中溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量為Mgmol1，密度為gmL1，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%，物質(zhì)的量濃度為cmolL1。取amL此溶液，其中含有mg溶質(zhì)。（1）用含a、m等的代數(shù)式表示其物質(zhì)的量濃度的關(guān)系式為_(kāi)。（2）用題中代表數(shù)據(jù)的字母表示溶液的密度的關(guān)系式為_(kāi)。（3）用題中代表數(shù)據(jù)的字母表示溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系式為_(kāi)。30.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，

7、將VLA氣體（摩爾質(zhì)量為Mgmol1）溶于0.1L水中，所得溶液的密度為dgmL1，則此溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)。物質(zhì)的分類一、選擇題（只有1個(gè)正確答案；共6小題，每題3分，共18分。）1Na2CO3俗名純堿，下面是對(duì)純堿采用不相同分類法的分類，不正確的選項(xiàng)是ANa2CO3是堿BNa2CO3是鹽CNa2CO3是鈉鹽2以下分別系最牢固的是（）DNa2CO3是碳酸鹽（）A懸濁液B乳濁液C膠體D溶液3以下分別系不能夠發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象的是（）A豆?jié){B牛奶C蔗糖溶液D煙、云、霧4氫氧化鐵膠體牢固存在的主要原因是（）A膠粒直徑小于1nmB膠粒帶正電荷C膠粒作布朗運(yùn)動(dòng)D膠粒不能夠經(jīng)過(guò)半透膜5膠體差異于其他

8、分別系的特色是（）A1100nmBC膠體粒子不能夠穿過(guò)半透膜D膠體粒子能夠發(fā)生布朗運(yùn)動(dòng)6用半透膜把分子或離子從膠體溶液分別出來(lái)的方法是（）A電泳B電解C凝聚D滲析7用以下方法來(lái)制備膠體,能夠獲取膠體的是（）A將等體積、等物質(zhì)的量濃度的BaCl2溶液和硫酸相混和并振蕩B把1mL飽和三氯化鐵溶液逐滴加入到20mL溫水中,邊加邊振蕩，并加熱到沸騰C把1mL飽和三氯化鐵溶液一次性加入到20mL開(kāi)水中,并加以攪拌D把1mL飽和三氯化鐵溶液逐滴加入20mL到開(kāi)水中,邊加邊振蕩8（12分）對(duì)于混雜物的分別或提純，常采用的方法有：過(guò)濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取、滲析、加熱分解等。以下各組混和物的分別或提純應(yīng)采用什么方

9、法（1）實(shí)驗(yàn)室中的石灰水久置，液面上常懸浮有CaCO3微粒?？捎玫姆椒ǔa(OH)2溶液中懸浮的CaCO3微粒。的方法除去Fe(OH)3膠體中混有的雜質(zhì)Cl-離子。（2）實(shí)驗(yàn)室中制取的Fe(OH)3膠體中常常含有雜質(zhì)Cl離子?？捎茫?）除去乙醇中溶解的微量食鹽可采用的方法。（4）粗鹽中含有不溶性的泥沙、可溶性的氯化鈣、氯化鎂及一些硫酸鹽。對(duì)粗鹽中的這些雜質(zhì)可采用和的方法除去。（5）除去氧化鈣中的碳酸鈣可用的方法。9（8分）實(shí)驗(yàn)操作中，不慎將手指劃破，這時(shí)可從急救箱中取FeCl溶液止血，其原理3是。今有兩瓶標(biāo)簽?zāi)：磺澹恢婪謩e盛有淀粉溶液和氯化鈉溶液，試用多種方法對(duì)其鑒別。（寫(xiě)出2種方法

10、給6分，再多寫(xiě)出正確方法的獎(jiǎng)勵(lì)2分）。10.以下物質(zhì)中都含有氫元素，依照已學(xué)知識(shí)判斷其中屬于酸的是（）411.同各種類的物質(zhì)常常擁有某些相同的性質(zhì)。以下性質(zhì)中不屬于酸通性的是（）A.與爽朗金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣B.與堿反應(yīng)生成鹽和水C.使紫色石蕊試液變藍(lán)色D.與氯化鋇溶液反應(yīng)生成白色積淀能力拓展12.在盛有氫氧化鈉溶液的試劑瓶口，常看到有白色固體生成，該白色固體是（）A.氫氧化鈉B.氧化鈉C.碳酸鈉D.碳酸氫鈉1D2D3A4D5C6D7C8B9C10C11A12B1310238102321023；3mole-；21458；5855128161714125A26剖析：溶質(zhì)的物質(zhì)的量n(NaOH)4

11、g0.1mol，溶液的體積為V250mL40gmol1103LmL10.25L，由cn得，c0.1mol0.4molL1。V0.25L取出的10mL溶液其濃度未變，其中含NaOH的物質(zhì)的量為10mL103LmL10.4molL10.004mol，含NaOH的質(zhì)量為0.004mol40gmol10.16g。27剖析：依照稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變求解。Al3的物質(zhì)的量為amol，由硫酸鋁的電離方程式可知SO42的物質(zhì)的量27為3amolamol，其物質(zhì)的量濃度為1000amolL1，VmL溶液的物質(zhì)的量濃度為VmL溶液物質(zhì)的量濃度相同，2271818V4VmL和4VmL溶液所含的SO42的物質(zhì)的

12、量相同，則有1000amolL1VmLc4VmL，解得c125molL1。應(yīng)選C418V436V項(xiàng)。剖析：此題目用電荷守恒法求解簡(jiǎn)略、正確。因?yàn)槿芤翰伙@電性，所以溶液中陰、陽(yáng)離子所帶的電荷總數(shù)相等，即n(Na)2n(Mg2)n(Cl)2n(SO42)。設(shè)溶液的體積為1L，SO42的物質(zhì)的量為xmol，代入上式：0.10.2520.22x，解得x=，即SO42的物質(zhì)的量濃度為molL1。應(yīng)選C項(xiàng)。29剖析：物質(zhì)的量濃度與溶液的密度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解度之間的換算（常用的公式為c1000，S）MS100m（1）依照物質(zhì)的量濃度的公式cnM1000m，可得：ca。VaM10001000，推出cM，因?yàn)轭}

13、目中質(zhì)量分?jǐn)?shù)用%表示，代入上式可得cm。（2）由c100010M（3）由c1000可得，cm，當(dāng)用百分?jǐn)?shù)的形式表示時(shí)須乘以100%，則cm%。M100010若題目中還要求溶解度的表示式時(shí)，則依照公式S，可見(jiàn)掌握此公式可熟練求解。S10030.題中給出了溶液的密度，可直接利用公式c1000求出溶質(zhì)的質(zhì)量為VMVM1000)g，則Mg，溶液的質(zhì)量為(0.122.422.4VM溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為22.4，將質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式代入物質(zhì)的量濃度的表達(dá)式可得：1000VdmolL1。VMcMV224010022.4在此應(yīng)注意的是，溶液的體積不擁有加和性，即溶液的體積應(yīng)按溶液的質(zhì)量和溶液的密度來(lái)計(jì)算求解。物質(zhì)的分類11.D12.C一、選擇題1A2D3C4B5A6D二、選擇題7B8CD9C10C11B12AC13AC14C15B16D三、填空題17（每空2分）過(guò)濾滲析蒸餾過(guò)濾、蒸發(fā)加熱分解1819陶土；氧化鐵；因?yàn)樵谀z體中，陶土和氧化鐵分別帶負(fù)電荷和正電荷，帶負(fù)電荷的陶土向電源正極搬動(dòng)，而帶正電荷的氧化鐵則向負(fù)極搬動(dòng)。20自來(lái)水中含電解質(zhì)、雜質(zhì)很多，易使制備的膠體馬上發(fā)生凝聚，以致實(shí)驗(yàn)失敗。因?yàn)槁然F溶液濃度過(guò)稀，不利于氫氧化鐵膠體的形成。長(zhǎng)時(shí)間的加熱能夠以致氫氧化鐵膠體聚沉。21血液能夠認(rèn)為是膠體