2022屆湖北省宜昌市長陽縣第一高考沖刺押題（最后一卷）化學試卷含解析

1、2021-2022學年高考化學模擬試卷注意事項:1答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內。2答題時請按要求用筆。3請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列說法錯誤的是（ ）A光照下，1 mol CH4最多能與4 mol Cl2發(fā)生取代反應，產物中物質的量最多的是HClB將苯滴入溴水中，振蕩、靜置，

2、上層接近無色C鄰二氯苯僅有一種結構可證明苯環(huán)結構中不存在單雙鍵交替結構D乙醇、乙酸都能與金屬鈉反應，且在相同條件下乙酸比乙醇與金屬鈉的反應更劇烈2、常溫下，向10.00 mL 0.1mol/L某二元酸H2X溶液中逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液，其pH變化如圖所示(忽略溫度變化)，已知：常溫下，H2X的電離常數(shù)Ka11.1105，Ka21.3108。下列敘述正確的是Aa近似等于3B點處c(Na)2c(H)c(H2X)2c(X2)c(HX)2c(OH)C點處為H2X和NaOH中和反應的滴定終點D點處c(Na)2c(X2)c(OH)c(HX)c(H)3、肉桂酸（）是一種合成有機光電材料的中

3、間體。關于肉桂酸的下列說法正確的是A分子式為C9H9O2B不存在順反異構C可發(fā)生加成、取代、加聚反應D與安息香酸（）互為同系物4、鎂、鋁都是較活潑的金屬，下列描述中正確的是A高溫下，鎂、鋁在空氣中都有抗腐蝕性B鎂、鋁都能跟稀鹽酸、稀硫酸、強堿反應C鎂在點燃條件下可以與二氧化碳反應，鋁在一定條件下可以與氧化鐵發(fā)生氧化還原反應D鋁熱劑是鎂條、鋁粉和氧化鐵的混合物5、科學家利用電解NaB(OH)4溶液制備H3BO3的工作原理如下圖。 下列說法中正確的是Ab膜為陽離子交換膜BN室中,進口和出口NaOH溶液的濃度:a%YHnC若Y是金屬元素，則其氫氧化物既能和強酸反應又能和強堿反應D三種元素的原子半徑：

4、r（X）r（Y）r（Z）19、某溶液中可能含有離子：K+、Na+、Fe2+、Fe3+、SO32-、SO42-，且溶液中各離子的物質的量相等，將此溶液分為兩份，一份加高錳酸鉀溶液，現(xiàn)象為紫色褪去，另一份加氯化鋇溶液，產生了難溶于水的沉淀。下列說法正確的是（ ）A若溶液中含有硫酸根，則可能含有K+B若溶液中含有亞硫酸根，則一定含有K+C溶液中可能含有Fe3+D溶液中一定含有Fe2+和SO42-20、催化加氫可生成3-甲基戊烷的是ABCD21、一種三電極電解水制氫的裝置如圖，三電極為催化電極a、催化電極b和Ni(OH)2電極。通過控制開關連接K1或K2，可交替得到H2和O2。下列說法錯誤的是（ ）A

5、制O2時，電子由Ni(OH)2電極通過外電路流向催化電極bB制H2時，陽極的電極反應式為Ni(OH)2+OH-e-=NiOOH+H2OC催化電極b上，OH-發(fā)生氧化反應生成O2D該裝置可在無隔膜的條件下制備高純氫氣22、設代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法不正確的是A含個銅原子的CuO和的混合物質量為B標準狀況下，氧氣作氧化劑時轉移電子數(shù)一定為C碳酸鈉溶液中帶電粒子數(shù)一定大于D濃硫酸與足量鋅粒反應，產生的氣體分子數(shù)小于二、非選擇題(共84分)23、（14分）對乙酰氨苯酚(M)是常用的消炎解熱鎮(zhèn)痛藥。其合成路線如下：完成下列填空：(1)A的結構簡式為_。CD的反應類型為_。(2)實驗室中進行反應的

6、實驗時添加試劑的順序為_。(3)下列有關E的說法正確的是_。（選填編號）a分子式為C6H6NO b能與溴水發(fā)生加成反應c遇到FeCl3溶液能發(fā)生顯色反應 d既能和氫氧化鈉溶液反應，又能和鹽酸反應(4)已知 與 的性質相似，寫出一定條件下M與NaOH溶液反應的化學方程式。_(5)滿足下列條件的M的同分異構體有_種。苯環(huán)上只有兩種不同環(huán)境的氫原子；苯環(huán)上連有NH2；屬于酯類物質。(6)N-鄰苯二甲酰甘氨酸()是重要的化工中間體，工業(yè)上以鄰二甲苯和甘氨酸(NH2-CH2-COOH)為原料通過一系列的反應制取該化合物，請參照上述流程的相關信息，寫出最后一步反應的化學方程式。_24、（12分）-溴代羰基

7、化合物合成大位阻醚的有效方法可用于藥物化學和化學生物學領域。用此法合成化合物J的路線如下：已知：回答下列問題：（1）F中含有的含氧官能團的名稱是_，用系統(tǒng)命名法命名A的名稱是_。（2）B C所需試劑和反應條件為_。（3）由C生成D的化學反應方程式是_。（4）寫出G的結構簡式_，寫出檢驗某溶液中存在G的一種化學方法_。（5）FHJ的反應類型是_。F與C在CuBr和磷配體催化作用下也可合成大位阻醚，寫出其中一種有機產物的結構簡式：_。（6）化合物X是E的同分異構體，分子中不含羧基，既能發(fā)生水解反應，又能與金屬鈉反應。符合上述條件的X的同分異構體有_種（不考慮立體異構），其中能發(fā)生銀鏡反應，核磁共振

8、氫譜有3組峰，峰面積之比為1:1:6的結構簡式為_。25、（12分）用6molL-1的硫酸配制100mL1molL-1硫酸，若實驗儀器有：A100mL量筒 B托盤天平 C玻璃棒 D50mL容量瓶 E20mL量筒 F膠頭滴管 G50mL燒杯 H100mL容量瓶（1）實驗時應選用儀器的先后順序是（填入編號）_。（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是（填寫編號）_。A使用容量瓶前檢查它是否漏水B容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗C配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近標線2cm3cm處，用滴管滴加蒸餾水到標線D配制溶液時，如果試樣是液體，用量

9、筒量取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近容量瓶刻度標線1cm2cm處，用滴管滴加蒸餾水到刻度線E蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉和搖動多次26、（10分）輝銅礦主要成分為Cu2S，軟錳礦主要成分MnO2，它們都含有少量Fe2O3、SiO2等雜質。工業(yè)上綜合利用這兩種礦物制備硫酸銅、硫酸錳和硫單質的主要工藝流程如下：（1）浸取2過程中溫度控制在500C600C之間的原因是_。（2）硫酸浸取時，F(xiàn)e3+對MnO2氧化Cu2S起著重要催化作用，該過程可能經過兩歲反應完成，將其補充完整：_（用離子方程式表示）MnO2+2Fe2+4H+= Mn2+2Fe3+2H

10、2O（3）固體甲是一種堿式鹽，為測定甲的化學式，進行以下實驗：步驟1：取19.2 g固體甲，加足量的稀鹽酸溶解，將所得溶液分為A、B兩等份；步驟2：向A中加入足量的NaOH溶液并加熱，共收集到0.448L NH3（標準狀況下）過濾后將所得濾渣洗滌干燥并灼燒至質量不再變化，可得4.80g紅棕色固體殘渣：步驟3：向B中加入足量的BaCl2溶液，過濾、洗滌、干燥，可得9.32g固體殘渣。則固體甲的化學式為_（4）相關物質的溶解度如下圖，從除鐵后的溶液中通過一系列的操作分別獲得硫酸銅、硫酸錳晶體，請給出合理的操作順序（從下列操作中選取，按先后次序列出字母，操作可重復使用）：溶液( ) ( )( ) (

11、A) ( ) ( ) （ ），_A蒸發(fā)溶劑 B趁熱過濾 C冷卻結晶 D過濾E將溶液蒸發(fā)至溶液表面出現(xiàn)晶膜 F將溶液蒸發(fā)至容器底部出現(xiàn)大量晶體27、（12分）吊白塊( NaHSO2HCHO2H2O，M=154.0g/mol)在工業(yè)中有廣泛應用；吊白塊在酸性環(huán)境下、100即發(fā)生分解釋放出HCHO。實驗室制備吊白塊的方案如下：NaHSO3的制備：如圖，在廣口瓶中加入一定量Na2SO3和水，振蕩溶解，緩慢通入SO2，至廣口瓶中溶液pH約為4，制得NaHSO3溶液。（1）裝置中產生氣體的化學反應方程式為_；中多孔球泡的作用是_。（2）實驗室檢測NaHSO3晶體在空氣中是否發(fā)生氧化變質的實驗方案是_。吊白

12、塊的制備：如圖，向儀器A中加入上述NaHSO3溶液、稍過量的鋅粉和一定量甲醛，在8090C下，反應約3h，冷卻過濾。（3）儀器A的名稱為_；用恒壓漏斗代替普通滴液漏斗滴加甲醛的優(yōu)點是_。（4）將儀器A中的反應溫度恒定在8090的目的是_。吊白塊純度的測定：將0.5000g吊白塊樣品置于蒸餾燒瓶中，加入10%磷酸10mL，立即通入100水蒸氣；吊白塊分解并釋放出甲醛，用含36.00mL0.1000molL1酸性KMnO4吸收甲醛(不考慮SO2影響，4MnO4+5HCHO+12H+=4Mn2+5CO2+11H2O)，再用0.1000molL1的草酸標準溶液滴定酸性KMnO4，再重復實驗2次，平均消

13、耗草酸溶液的體積為30.00mL。（5）滴定終點的判斷方法是_；吊白塊樣品的純度為_%(保留四位有效數(shù)字)；若KMnO4標準溶液久置釋放出O2而變質，會導致測量結果_(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)28、（14分）C、N、S的氧化物常會造成一些環(huán)境問題，科研工作者正在研究用各種化學方法來消除這些物質對環(huán)境的不利影響。（1）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2和H2在230，催化劑條件下轉化生成甲醇蒸汽和水蒸氣。如圖表示恒壓容器中0.5molCO2和1.5molH2平移轉化率達（2）一定溫度下，向2L恒容密閉容器中通入2molCO和1mol SO2，發(fā)生反應2COg+SO2g2CO2g+Ss，可用

14、于回收燃燒煙氣中的硫。若反應進行到時達平衡，測得CO（3）工業(yè)上有多種方法用于SO2 可用NaClO堿性溶液吸收SO2。為了提高吸收效率，常加入Ni2Oa. Ni2O3b. 過程2的離子方程式_。c. Ca(ClO)2也可用于脫硫，且脫硫效果比NaClO更好，原因是_。“亞硫酸鹽法”吸收煙氣中的SO2。室溫條件下，將煙氣通入NH42SO3溶液中，測得溶液pH與含硫組分物質的量分數(shù)的變化關系如圖所示，b點時溶液（4）用石墨做電極，食鹽水做電解液電解煙氣脫氮的原理如圖1，NO被陽極產生的氧化性物質氧化NO3-，尾氣經氫氧化鈉溶液吸收后排入空氣。電流密度對溶液pH和對煙氣脫硝的影響如圖 圖1 圖2

15、NO被陽極產生的氧化性物質氧化為NO3-反應的離子方程式_。排入空氣的尾氣，一定含有的氣體單質是_（填化學式）。 溶液的pH對NO去除率存在相關關系的原因是_。29、（10分）（1）在2L密閉容器中，起始投入4 molN2和6molH2在一定條件下生成NH3，平衡時僅改變溫度測得的數(shù)據(jù)如表所示（已知：T1”、“或=或2c(X2)c(OH)c(HX)c(H)，故D錯誤；答案：A【點睛】本題考查了酸堿中和滴定實驗，注意先分析中和后的產物，再根據(jù)電荷守恒、物料守恒、質子守恒分分析；注意多元弱酸鹽的少量水解，分步水解，第一步為主；多元弱酸少量電離，分步電離，第一步為主。3、C【解析】A.根據(jù)肉桂酸的結

16、構式可知分子式為：，A錯誤；B.肉桂酸雙鍵碳所連的兩個原子團均不同，故存在順反異構，B錯誤；C.肉桂酸中苯環(huán)和碳碳雙鍵可以發(fā)生加成反應，羧基可以發(fā)生取代反應，碳碳雙鍵可以發(fā)生加聚反應，C正確；D.肉桂酸中含碳碳雙鍵，安息香酸中不含，故兩者不是同系物，D錯誤；答案選C?！军c睛】若有機物只含有碳氫兩種元素，或只含有碳氫氧三種元素，那該有機物中的氫原子個數(shù)肯定是偶數(shù)，即可迅速排除A選項。同系物結構要相似，即含有相同的官能團，肉桂酸和安息香酸含有官能團不同，排除D選項。4、C【解析】A、在常溫下，鎂和鋁在空氣里都能跟氧氣反應，生成一層致密而堅固的氧化物薄膜，這層氧化物薄膜能夠阻止金屬的繼續(xù)氧化，所以鎂

17、和鋁都有抗腐蝕的性能，但是在高溫下能劇烈反應，放出大量熱，選項A錯誤；B、鎂能跟酸反應不能跟堿反應，選項B錯誤；C、鎂在點燃條件下可以與二氧化碳反應生成氧化鎂和碳，鋁在一定條件下可以與氧化鐵發(fā)生氧化還原反應生成鐵和氧化鋁，選項C正確；D、鋁熱劑是鋁粉和氧化鐵的混合物，在鋁熱劑反應時，為了引燃，在鋁熱劑上放供氧劑(氯酸鉀)，中間插一根鎂條，是為引燃用的，選項D錯誤。答案選C。5、B【解析】AM室與電源正極相連為陽極，N室為陰極，則電解質溶液中陽離子向N室移動，陰離子向M室移動，電解過程中原料室中的B(OH)4-需要移動到產品室，且不能讓產品室中氫離子移動到右側，所以b膜為陰離子交換膜，故A錯誤；

18、B原料室中的Na+會移動到陰極即N室，N室中發(fā)生電極反應2H2O+2e-=H2+2OH-，所以經N室后NaOH溶液濃度變大，所以NaOH溶液的濃度:a%YHn，故B不符合題意；C、若Y為金屬時可能為Mg或者Al，因為Mg(OH)2不與強堿反應，故C符合題意；D、因電子層數(shù)X=YZ，故半徑YZ，同周期原子半徑從左至右逐漸減小，故原子半徑：r(X)r(X)r(Z)，故D不符合題意。故選C。19、B【解析】向溶液中加高錳酸鉀溶液，現(xiàn)象為紫色褪去，說明溶液中含有還原性微粒，可能含有Fe2+或；另一份加氯化鋇溶液，產生了難溶于水的沉淀，溶液中可能含有或；若溶液中陰離子只有，與Fe2+會發(fā)生雙水解，因溶液

19、中各離子的物質的量相等以及會與Fe3+反應，因此陽離子為K+、Na+；若溶液中陰離子為，則陽離子為Fe2+（不能含有K+、Na+，否則溶液不能使高錳酸鉀褪色）；若溶液中陰離子為、，F(xiàn)e3+、Fe2+與不能共存，故溶液中陰離子不可能同時含有、；綜上所述，答案為B?！军c睛】本題推斷較為復雜，需要對于離子共存相關知識掌握熟練，且需依據(jù)電荷守恒進行分析，注意分類討論。20、C【解析】含碳碳雙鍵的有機物與氫氣發(fā)生加成反應，且加成后碳鏈骨架不變，生成3-甲基戊烷，以此來解答?！驹斀狻緼. 與氫氣發(fā)生加成反應生成2甲基丁烷，故A錯誤；B. 與氫氣發(fā)生加成反應生成2甲基丁烷，故B錯誤；C. 含2個碳碳雙鍵，均

20、與氫氣發(fā)生加成反應，生成3甲基戊烷，故C正確；D. 與氫氣發(fā)生加成反應生成2甲基丁烷，故D錯誤；答案選C21、A【解析】A催化電極b中，水失電子生成O2，作陽極，電子由催化電極b通過外電路流向Ni(OH)2電極，A錯誤；B制H2時，催化電極a為陰極，陽極Ni(OH)2在堿性溶液中失電子生成NiOOH，電極反應式為Ni(OH)2+OH-e-=NiOOH+H2O，B正確；C催化電極b上，水電離產生的OH-失電子，發(fā)生氧化反應生成O2，C正確；D該裝置中，電解質只有水，所以可在無隔膜的條件下制備高純氫氣，D正確；故選A。22、B【解析】ACuO的摩爾質量為80g/mol，Cu2S的摩爾質量為160g

21、/mol，含NA個銅原子的CuO的質量為80.0g，含NA個銅原子的Cu2S的質量為80.0g，故含NA個銅原子的CuO和Cu2S的混合物質量為80.0g，故A正確；B標準狀況下，22.4L氧氣的物質的量為1mol，鈉與氧氣燃燒的反應中，1mol氧氣完全反應生成1mol過氧化鈉，轉移了2mol電子，轉移電子數(shù)不一定為4NA，故B錯誤；C500mL、2molL-1碳酸鈉溶液中，碳酸鈉的物質的量為0.52=1mol，1mol碳酸鈉可以電離出2mol鈉離子和1mol的碳酸根離子，由于碳酸根離子部分水解生成碳酸氫根離子和氫氧根離子，導致溶液中陰離子數(shù)目增多，所以溶液中帶電粒子總數(shù)大于3mol，即大于3

22、NA，故C正確；D50mL18molL-1濃硫酸中硫酸的物質的量=0.0518=0.9mol，消耗0.9mol硫酸能夠生成0.45mol二氧化硫，由于鋅足量，濃硫酸的濃度逐漸減小，變成稀硫酸后反應生成氫氣，1mol硫酸生成1mol氫氣，故反應生成的二氧化硫和氫氣的總和小于0.9mol，即小于0.9NA，故D正確；故選B。【點睛】本題的易錯點為D，要注意濃硫酸與金屬反應放出二氧化硫，稀硫酸與金屬反應放出氫氣，注意方程式中硫酸與氣體的量的關系。二、非選擇題(共84分)23、CH3CHO 還原反應 濃硝酸，濃硫酸，苯 cd +2NaOHCH3COONa+H2O 3 +NH2CH2COOH+H2O 【

23、解析】B在五氧化二磷作用下得到乙酸酐，則B為CH3COOH，可推知乙烯與氧氣反應生成A為CH3CHO，A進一步發(fā)生氧化反應生成乙酸，由M的結構可知，E為，反應為苯與濃硝酸、濃硫酸發(fā)生硝化反應生成硝基苯，由C、D分子式可知，C分子發(fā)生加氫、去氧得到D；(4)M水解得到的乙酸與，乙酸與中酚羥基與氫氧化鈉繼續(xù)反應；(5)M的同分異構體滿足：苯環(huán)上連有-NH2，屬于酯類物質，苯環(huán)上只有兩種不同環(huán)境的氫原子，同分異構體應含有2個不同取代基、且處于對位，另外取代基為CH3COO或HCOOCH2或CH3OOC；(6)由轉化關系中E轉化為M的反應可知，與NH2CH2COOH反應得到與水?！驹斀狻坑缮鲜龇治隹芍?/p>

24、：A為CH3CHO，B為CH3COOH，C為，D為，E為，M為。(1)由上述分析可知，A的結構簡式為：CH3CHO，C為，D為，C與HCl、Fe存在條件下發(fā)生加氫去氧的還原反應產生，所以CD的反應類型為還原反應；(2)反應為苯與濃硝酸、濃硫酸存在條件下加熱發(fā)生取代反應產生硝基苯，實驗時添加試劑的順序為：先加入濃硝酸，再加入濃硫酸，待溶液恢復至室溫后再加入苯；(3)由上述分析可知，E為。a根據(jù)E的結構簡式可知其分子式為C6H7NO，a錯誤；bE含有酚羥基，且酚羥基鄰位含有氫原子，能與溴水發(fā)生取代反應，b錯誤；cE含有酚羥基，遇到FeCl3溶液能發(fā)生顯色反應，c正確；dE含有酚羥基，能與氫氧化鈉溶

25、液反應，含有氨基，能與鹽酸反應，d正確，故合理選項是cd；(4)M為，M水解得到的乙酸與，乙酸與中酚羥基與氫氧化鈉繼續(xù)反應，反應方程式為：+2NaOHCH3COONa+H2O；(5)M的同分異構體滿足：苯環(huán)上連有NH2，屬于酯類物質，苯環(huán)上只有兩種不同環(huán)境的氫原子，同分異構體應含有2個不同取代基、且處于對位，另外取代基為CH3COO或HCOOCH2或CH3OOC，符合條件的同分異構體有3種；(6)由轉化關系中E轉化為M的反應可知，與NH2CH2COOH反應得到和水，故最后一步反應的化學方程式為：+NH2CH2COOH+H2O?！军c睛】本題考查有機物合成與推斷，充分利用有機物的結構進行分析解答，

26、結合有機物的結構與性質及轉化關系進行推斷，較好的考查學生分析推理能力、自學能力、知識遷移運用能力。24、羧基 2-甲基-1-丙烯 NaOH水溶液，加熱 向溶液中滴加FeCl3溶液，若溶液顯紫色，證明有苯酚存在 取代反應 或或 11 【解析】由合成流程可知，A、C的碳鏈骨架相同，A發(fā)生加成反應生成B，B水解生成C，則A為，A與溴加成生成B為，B與NaOH的水溶液在加熱時發(fā)生取代反應產生C是，C發(fā)生催化氧化生成D為，D與新制Cu(OH)2懸濁液在加熱煮沸時醛基被氧化生成羧酸鹽、酸化生成E為，E與HBr在加熱時發(fā)生取代反應，E中-OH被Br原子取代反應生成F，F(xiàn)的結構簡式是，結合J的結構可知H為，G

27、為苯酚，結構簡式為，以此來解答?！驹斀狻?1)根據(jù)上述分析可知 F是，根據(jù)結構簡式可知F中含有的含氧官能團的名稱是羧基，A物質是，用系統(tǒng)命名法命名A的名稱是2-甲基1丙烯；(2)B結構簡式是，C物質是，BC是鹵代烴在NaOH的水溶液中加熱發(fā)生的取代反應，所需試劑和反應條件為NaOH水溶液、加熱；(3)C結構簡式是，C中含有羥基，其中一個羥基連接的C原子上含有2個H原子，可以被催化氧化產生-CHO，則由C生成D的化學反應方程式是；(4)根據(jù)上述分析可知G的結構簡式為，檢驗某溶液中存在苯酚的一種化學方法向溶液中滴加FeCl3溶液，若溶液顯紫色，證明有苯酚存在；(5)根據(jù)上述分析可知F是，H是，F(xiàn)+

28、H在加熱時發(fā)生取代反應生成J和HBr，該反應類型是取代反應。F與C在和磷配體催化作用下也可合成大位阻醚，其中一種有機產物的結構簡式：或或；(6)E為，化合物X是E的同分異構體，分子中不含羧基，既能發(fā)生水解反應，又能與金屬鈉反應，則含-COO-及-OH，可先寫出酯，再用OH代替烴基上H，若為甲酸丙酯，-OH有3種位置；若為甲酸異丙酯，-OH有2種位置；如為乙酸乙酯，-OH有3種位置；若為丙酸甲酯，-OH有3種位置，共11種，其中能發(fā)生銀鏡反應，核磁共振氫譜有3組峰，峰面積之比為1：1：6的結構簡式為?！军c睛】本題考查有機物推斷的知識，把握合成流程中官能團的變化、碳原子數(shù)變化、有機反應為解答的關鍵

29、，側重分析與應用能力的考查，注意有機物性質的應用，題目難度不大。25、G、E、C、H、F或E、G、C、H、F B、C、D 【解析】（1）配制溶液時，選用儀器的先后順序，也是按照配制操作的先后順序進行選擇，即按照計算、量取、溶解、轉移、定容進行選擇。（2）A使用容量瓶之前，必須檢驗容量瓶是否漏液；B用容量瓶配制溶液，應確保溶質的物質的量不變；C配制溶液時，稱好的固體應先放在燒杯內溶解，冷卻至室溫后才能轉移入容量瓶；D配制溶液時，量好的液體試樣，也應先放在燒杯內溶解，冷卻至室溫后再轉移入容量瓶內；E定容時，應蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶上下顛倒、搖勻?！驹斀狻浚?）

30、配制溶液時，通過計算，確定所需6molL-1的硫酸的體積為，應選擇20mL量筒、50mL燒杯；然后是轉移，用到玻璃棒，100mL容量瓶；定容時用到膠頭滴管，由此確定選用儀器的先后順序為G、E、C、H、F或E、G、C、H、F；答案為：G、E、C、H、F或E、G、C、H、F；（2）A使用容量瓶之前，必須檢驗容量瓶是否漏液，A正確；B用容量瓶配制溶液，用待配溶液潤洗，必然導致溶質的物質的量增大，所配濃度偏大，B不正確；C配制溶液時，稱好的固體應先放在燒杯內溶解，不能直接倒入容量瓶，C不正確；D配制溶液時，量好的液體試樣，也應先放在燒杯內溶解，不能直接倒入容量瓶，D不正確；E定容時，應蓋好瓶塞，用食指

31、頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶上下顛倒、搖勻，E正確。由此得出，在容量瓶的使用方法中，操作不正確的是B、C、D。答案為：B、C、D?！军c睛】使用量筒量取液體時，應選擇規(guī)格盡可能小的量筒，若選擇的量筒規(guī)格過大，則會產生較大的誤差。還需注意，所選量筒必須一次把所需體積的液體量完，若多次量取，也會產生較大的誤差。26、溫度高苯容易揮發(fā)，溫度低浸取速率小 Cu2S+4Fe3+=2Cu2+S+4Fe2+ NH4Fe3(SO4)2(OH)6 AFB ECD 【解析】（1）根據(jù)苯容易揮發(fā)，和溫度對速率的影響分析；（2）根據(jù)催化劑的特點分析，參與反應并最后生成進行書寫方程式；（3）根據(jù)反應過程中

32、的數(shù)據(jù)分析各離子的種類和數(shù)值，最后計算各種離子的物質的量比即得化學式?！驹斀狻?1)浸取2過程中使用苯作為溶劑，溫度控制在500C600C之間，是溫度越高，苯越容易揮發(fā)，溫度低反應的速率變小。（2）Fe3+對Mn02氧化Cu2S起著重要催化作用，說明鐵離子參與反應，然后又通過反應生成，鐵離子具有氧化性，能氧化硫化亞銅，本身被還原為亞鐵離子，故第一步反應為Cu2S+4Fe3+=2Cu2+S+4Fe2+，二氧化錳具有氧化性，能氧化亞鐵離子。（3）向A中加入足量的NaOH溶液并加熱，共收集到0.448L NH3（標準狀況下）期0.02mol,過濾后將所得濾渣洗滌干燥并灼燒至質量不再變化，可得4.80

33、g紅棕色固體殘渣，即氧化鐵為0.03mol，說明該固體中含有銨根離子和鐵離子。向B中加入足量的BaCl2溶液，過濾、洗滌、干燥，可得9.32g硫酸鋇，即0.04mol，因為將溶液分成兩等份，則19.2 g固體甲含有0.04mol銨根離子，0.12mol鐵離子，0.08mol硫酸根離子，則含有的氫氧根離子物質的量為，則固體甲的化學式為NH4Fe3(SO4)2(OH)6?！军c睛】掌握溶液中離子物質的量計算是難點，注意前后元素的守恒性，特別注意原溶液分成了兩等份，數(shù)據(jù)要變成2倍。27、Na2SO3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2+ H2O 增大氣體與溶液的接觸面積，加快氣體的吸收速率

34、取少量NaHSO3晶體于試管中，加少量水溶解，滴加過量鹽酸，再滴加氯化鋇溶液，看是否有白色沉淀生成，若有，說明NaHSO3被氧化 三頸燒瓶 恒壓滴液漏斗可以保持內外壓強一致，液體順利流下，同時避免HCHO揮發(fā) 溫度過低反應較慢，溫度過高會導致吊白塊分解 當?shù)稳胱詈笠坏尾菟崛芤?，錐形瓶內溶液顏色由紫紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘內部變?yōu)樵瓉淼念伾?92.40% 偏高 【解析】裝置中產生氣體的化學反應方程式為Na2SO3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2+ H2O；中多孔球泡的作用是可以增大氣體與液體的接觸面積，加快氣體的吸收速率。實驗室檢測NaHSO3晶體在空氣中是否發(fā)生氧化變質的實驗方案是

35、其實就是硫酸根離子的檢驗，首先排除亞硫酸氫根離子干擾，所以取少量NaHSO3晶體于試管中，加少量水溶解，滴加過量鹽酸，再滴加氯化鋇溶液，看是否有白色沉淀生成，若有，說明NaHSO3被氧化。儀器A的名稱為三頸燒瓶；用恒壓漏斗代替普通滴液漏斗滴加甲醛的優(yōu)點是恒壓滴液漏斗可以保持內外壓強一致，液體順利流下，同時避免HCHO揮發(fā)。根據(jù)信息吊白塊在酸性環(huán)境下、100即發(fā)生分解釋放出HCHO，因此將儀器A中的反應溫度恒定在8090的目的是溫度過低反應較慢，溫度過高會導致吊白塊分解。滴定終點的判斷方法是當?shù)稳胱詈笠坏尾菟崛芤?，錐形瓶內溶液顏色由紫紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘內部變?yōu)樵瓉淼念伾?mol：0.100

36、0molL10.03L = 2mol ：xmol解得x = 1.2103mol36.00mL0.1000molL1酸性KMnO4的物質的量為36.00103L0.1000molL1 = 3.6103mol，則甲醛消耗得高錳酸鉀的物質的量為3.6103mol - 1.2103mol=2.4103mol，再根據(jù)4mol：2.4103mol = 5mol：ymol解得y = 3103mol，若KMnO4標準溶液久置釋放出O2而變質，消耗草酸量減少，則計算出高錳酸鉀與甲醛反應得多，則計算出吊白塊測量結果偏高。【詳解】裝置中產生氣體的化學反應方程式為Na2SO3 + H2SO4 = Na2SO4 + S

37、O2+ H2O；中多孔球泡的作用是可以增大氣體與液體的接觸面積，加快氣體的吸收速率，故答案為：Na2SO3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2+ H2O；增大氣體與溶液的接觸面積，加快氣體的吸收速率。實驗室檢測NaHSO3晶體在空氣中是否發(fā)生氧化變質的實驗方案是其實就是硫酸根離子的檢驗，首先排除亞硫酸氫根離子干擾，所以取少量NaHSO3晶體于試管中，加少量水溶解，滴加過量鹽酸，再滴加氯化鋇溶液，看是否有白色沉淀生成，若有，說明NaHSO3被氧化，故答案為：取少量NaHSO3晶體于試管中，加少量水溶解，滴加過量鹽酸，再滴加氯化鋇溶液，看是否有白色沉淀生成，若有，說明NaHSO3被氧化。

38、儀器A的名稱為三頸燒瓶；用恒壓漏斗代替普通滴液漏斗滴加甲醛的優(yōu)點是恒壓滴液漏斗可以保持內外壓強一致，液體順利流下，同時避免HCHO揮發(fā)，故答案為：恒壓滴液漏斗可以保持內外壓強一致，液體順利流下，同時避免HCHO揮發(fā)。根據(jù)信息吊白塊在酸性環(huán)境下、100即發(fā)生分解釋放出HCHO，因此將儀器A中的反應溫度恒定在8090的目的是溫度過低反應較慢，溫度過高會導致吊白塊分解，故答案為：溫度過低反應較慢，溫度過高會導致吊白塊分解。滴定終點的判斷方法是當?shù)稳胱詈笠坏尾菟崛芤海F形瓶內溶液顏色由紫紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘內部變?yōu)樵瓉淼念伾?mol：0.1000molL10.03L = 2mol ：xmol解得x

39、 = 1.2103mol36.00mL0.1000molL1酸性KMnO4的物質的量為36.00103L0.1000molL1 = 3.6103mol，則甲醛消耗得高錳酸鉀的物質的量為3.6103mol - 1.2103mol=2.4103mol，再根據(jù)4mol：2.4103mol = 5mol：ymol解得y = 3103mol，若KMnO4標準溶液久置釋放出O2而變質，消耗草酸量減少，則計算出高錳酸鉀與甲醛反應得多，則計算出吊白塊測量結果偏高，故答案為：當?shù)稳胱詈笠坏尾菟崛芤海F形瓶內溶液顏色由紫紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘內部變?yōu)樵瓉淼念伾?2.40%；偏高。28、CO2(g)+3H2(g)

40、CH3OH(g)+H2O(g)H=-49kJ/mol 0.03 11.25 催化劑 2NiO2+ClO-= Ni2O3+Cl-+2O Ca2+與SO42-結合生成難溶的CaSO4，有利于反應的進行 3:1 3Cl2+8OH-+2NO=2NO3-+6Cl-+4H2O H2 次氯酸鈉在酸性條件下氧化性增強 【解析】（1）根據(jù)圖示，可知0.5molCO2和1.5molH2轉化率達80%時放熱23-3.4=19.6kJ，然后按比例計算：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）的H得出該反應的熱化學方程式；（2）列出三行式，利用已知關系找出轉化量和平衡量，代入計算公式計算速率和平衡常數(shù)；

41、（3）a. 由過程1和過程2的反應可知，Ni2O3的作用是作為催化劑；b. 根據(jù)催化過程的示意圖可知，過程2中NiO2和ClO-反應生成Ni2O3、Cl-、O，據(jù)此寫出離子方程式；c. Ca2+與SO42-結合生成難溶的CaSO4，有利于反應的進行；b點時溶液的pH=7，根據(jù)電荷守恒分析解答；（4）由圖1可知，用石墨做電極，電解食鹽水在陽極產生Cl2，將NO氧化為NO3-。電解時陰極產生H2。由圖2可知，溶液的pH越小，NO的去除率越高?！驹斀狻浚?）根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，恒壓容器中0.5molCO2和1.5molH2轉化率達80時的能量變化，23kJ-3.4kJ=19.6kJ，H =19.680%2

42、=-49 kJ/mol，該反應的熱化學方程式：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)H=-49kJ/mol因此，本題正確答案是：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)H=-49kJ/mol；（2）設進行到時達平衡，轉化的CO的物質的量為2x，則： 2CO(g)+SO2(g)2CO2(g)+S(s)起始量（mol） 2 1 0 轉化量（mol） 2x x 2x平衡量（mol） 2-2x 1-x 2x 根據(jù)平衡時CO2的體積分數(shù)為0.5，有：2x2-2x+1-x+2x則前20min的反應速率CO=20.6mol平衡時，CO、SO2和CO2濃度分別為0.4mol/

43、L、0.2mol/L、0.6mol/L，則平衡常數(shù)K=c2(CO2因此，本題正確答案是：0.03；11.25；（3）a. 由過程1和過程2的反應可知，Ni2O3的作用是作為催化劑；b.根據(jù)催化過程的示意圖可知，過程2中NiO2和ClO-反應生成Ni2O3、Cl-、O，離子方程式為2NiO2+ClO-= Ni2O3+Cl-+2O；c. Ca(ClO)2也可用于脫硫，且脫硫效果比NaClO更好，是因為Ca2+與SO42-結合生成難溶的CaSO4，有利于反應的進行，因此，本題正確答案是：催化劑；2NiO2+ClO-= Ni2O3+Cl-+2O；Ca2+與SO42-結合生成難溶的CaSO4，有利于反應的進行；b點時溶液的pH=7，根據(jù)電荷守恒：n(NH4+)= n(HSO3-)+2n(SO32-)，又根據(jù)圖可知：n(HSO3-)= n(SO32-)，n(NH4+)：n(SO32-)=（1+2）:1=3:1，因此，本題正確答案是：3:1；（4）由圖1可知，用石墨做電極，電解食鹽水在陽極產