廣東省梅州市進(jìn)光中學(xué)高三化學(xué)月考試卷含解析

1、廣東省梅州市進(jìn)光中學(xué)高三化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 如右圖裝置可用于收集 SO2 并驗(yàn)證其某些化學(xué)性質(zhì)，下列說法正確的是 參考答案：B略2. 關(guān)于下列裝置圖的敘述中正確的是A裝置是制備和收集氧氣的實(shí)驗(yàn)裝置B裝置是蒸餾海水的實(shí)驗(yàn)裝置C裝置導(dǎo)氣管插入碳酸鈉溶液液面下可防止乙酸乙酯揮發(fā)D裝置制取氫氧化亞鐵時(shí)能觀察到白色沉淀參考答案：D3. 可鑒別苯酚、乙醇、NaOH、AgNO3、KSCN五種溶液的一種試劑是（ ）A.溴水 B.新制Cu（OH）2C.FeCl3溶液 D.Na參考答案：C4. 下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)

2、和結(jié)論相符的是A將碘水倒入分液漏斗，加適量乙醇，振蕩后靜置，可將碘萃取到乙醇中B某氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，該氣體水溶液一定顯堿性C某無色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加入稀鹽酸，沉淀不溶解，則原溶液中一定有SO42-D在含F(xiàn)eCl2雜質(zhì)的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加熱，除去過量的Cl2,即可得到較純凈的FeCl3溶液參考答案：B略5. 化學(xué)概念在邏輯上存在如下關(guān)系：對(duì)下列概念的說法正確的是()A化合物與電解質(zhì)屬于重疊關(guān)系B化合物與堿性氧化物屬于交叉關(guān)系C溶液與膠體屬于并列關(guān)系D氧化還原反應(yīng)與放熱反應(yīng)屬于包含關(guān)系參考答案：C略6. 下列溶液中Cl的物質(zhì)的量濃度最大的是A、20

3、0mL 2.5mol/L MgCl2溶液 B、1000mL 4mol/L NaCl溶液C、400mL 5mol/L KClO3溶液 D、250mL 2mol/L AlCl3溶液參考答案：D略7. 常溫下，下列各組離子在制定溶液中一定能大量共存的是A.1.0mol?L-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-B.甲基橙呈紅色的溶液：NH4+、Ba2+、Al(OH)4-、Cl-C.pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br-D.與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Na+、K+、CO32-、NO3-參考答案：C略8. 隨原子序數(shù)的遞增，八種短周期元素（用字母X等表示）原子半徑的相對(duì)大小

4、、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如圖所示。根據(jù)判斷出的元素，下列說法正確的是 Af在元素周期表的位置是第三周期A族Bd、e常見離子的半徑的大小r（Na）r（O2）Cg、h的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱是H2SO4HClO4D任選上述元素組成四原子共價(jià)化合物只有一種為NH3參考答案：A試題分析：根據(jù)同周期從左向右原子半徑減小，同主族，從上到下，原子半徑增大，因此z：H，y：C，z：N，d：O，e：Na，f：Al，g：S，h：Cl，A、根據(jù)上述推測(cè)，f為鋁，屬于第三周期IIIA族，故正確；B、電子層相同，半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，應(yīng)是r(O2)r(Na)，故錯(cuò)誤；C、非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物

5、對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，同周期從左向右非金屬性增強(qiáng)，即非金屬性ClS，酸性HClO4H2SO4，故錯(cuò)誤；D、還有SO3，故錯(cuò)誤。9. 下列實(shí)驗(yàn)操作與預(yù)期目的或所得結(jié)論一致的是 選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論A向溶液X 中加入稀鹽酸和氯化鋇的混合溶液，出現(xiàn)白色沉淀說明溶液X 中一定含有SO42B向混有乙酸和乙醇的乙酸乙酯的混合物中，加入飽和NaOH溶液洗滌、分液得到較純凈的乙酸乙酯C向濃度均為0. 1 molL-1 NaCl 和NaI 混合溶液中滴加少量AgNO3 溶液，出現(xiàn)黃色沉淀說明Ksp(AgCl)Ksp(AgI)D向盛有Fe(NO3)2 溶液的試管中加入 1 molL-1 的H2SO4 若試管

6、口出現(xiàn)紅棕色氣體，說明NO3-被Fe2+還原為NO2參考答案：C略10. 定質(zhì)量的Al、Mg合金與適量的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，將反應(yīng)后的溶液蒸干，所得固體(不含結(jié)晶水)質(zhì)量比原固體增加了 7.2g，則該合金的物質(zhì)的量可能為 A0. 06mol B0. 05mol C0.08mol D0.09mol參考答案：A略11. 醫(yī)藥中，常用酒精來消毒，是因?yàn)榫凭軌駻使細(xì)菌蛋白體發(fā)生鹽析 B使細(xì)菌蛋白體發(fā)生變性 C與細(xì)菌蛋白質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng) D與細(xì)菌配合體生成配合物參考答案：B略12. 下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是A已知NaOH(aq)HCl(aq)NaCl(aq)H2O(l) H57.3 kJm

7、ol1，則含40.0 g NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出小于57.3 kJ的熱量B已知2H2(g)O2(g)2H2O(g) H483.6 kJmol-1，則氫氣的燃燒熱為241.8kJmol1C已知2C(s)2O2(g)2CO2(g) Ha 2C(s)O2(g)2CO(g) Hb，則abD已知P (白磷，s)P (紅磷，s) H0，則白磷比紅磷穩(wěn)定參考答案：A略13. 某無色溶液中可能含有 、離子中的若干種，依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，且每步所加試劑均過量，觀察到的現(xiàn)象如下。步驟操作現(xiàn)象（1）用pH試紙檢驗(yàn)溶液的pH大于7（2）向溶液中加氯水，再加入振蕩，靜置層呈橙色（3）向所得水溶液中加入溶液

8、和稀有白色沉淀產(chǎn)生（4）過濾，向?yàn)V液中加入溶液和稀有白色沉淀產(chǎn)生來源:學(xué),科,網(wǎng)下列結(jié)論正確的是( )A肯定含有的離子是 B肯定沒有的離子是C不能確定的離子是 D不能確定的離子是 參考答案：A略14. 用水稀釋0.1molL1次氯酸鈉溶液時(shí)，溶液中隨著水量的增加而增大的是 Ac(ClO) Bc(H+) Cc (OH) Dc(Na+) 參考答案：B略15. 我國的“神舟五號(hào)”載人飛船已發(fā)射成功，“嫦娥”探月工程也已正式啟動(dòng)。據(jù)科學(xué)家預(yù)測(cè)，月球的土壤中吸附著數(shù)百萬噸的3He，每百噸3He核聚變所釋放出的能量相當(dāng)于目前人類一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以4He的形式存在。下列說法正確的是 (

9、)3He、4He的化學(xué)性質(zhì)基本相同 3He、4He具有相同的中子數(shù)3He核聚變是化學(xué)變化 3He液化是物理變化A B C D參考答案：B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 實(shí)驗(yàn)室可利用環(huán)己醇的氧化反應(yīng)制備環(huán)己酮，反應(yīng)原理和實(shí)驗(yàn)裝置（部分夾持裝置略）如下：有關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)見下表。物質(zhì)沸點(diǎn)（）密度（gcm3，20）溶解性環(huán)己醇161.1（97.8）*0.96能溶于水和醚環(huán)己酮155.6（95.0）*0.95微溶于水，能溶于醚水100.01.0*括號(hào)中的數(shù)據(jù)表示該有機(jī)物與水形成的具有固定組成的混合物的沸點(diǎn)。實(shí)驗(yàn)中通過裝置B將酸性Na2Cr2O7溶液加到盛有10 mL環(huán)己醇的A中，在55

10、 60進(jìn)行反應(yīng)。反應(yīng)完成后，加入適量水，蒸餾，收集95 100的餾分，得到主要含環(huán)己酮粗品和水的混合物。（1）裝置D的名稱為_。（2）酸性Na2Cr2O7溶液氧化環(huán)己醇反應(yīng)的H0，反應(yīng)劇烈將導(dǎo)致體系溫度迅速上升，副反應(yīng)增多。滴加酸性Na2Cr2O7溶液的操作為_；蒸餾不能分離環(huán)己酮和水的原因是_。（3）環(huán)己酮的提純需要經(jīng)過以下一系列的操作：a蒸餾、除去乙醚后，收集151156餾分b水層用乙醚(乙醚沸點(diǎn)34.6，易燃燒)萃取，萃取液并入有機(jī)層c過濾d往液體中加入NaCl固體至飽和，靜置，分液e加人無水MgSO4固體，除去有機(jī)物中少量的水上述提純步驟的正確順序是_；B中水層用乙醚萃取的目的是_；上

11、述操作c、d中使用的玻璃儀器除燒杯、錐形瓶、玻璃棒外，還需要的玻璃儀器有_，操作d中，加入NaC1固體的作用是_。（4）恢復(fù)至室溫時(shí)，分離得到純產(chǎn)品體積為6 mL，則環(huán)已酮的產(chǎn)率為_。（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）參考答案：(1)冷凝管 (2) 打開分液漏斗頸上的玻璃塞，擰開下端的活塞，緩慢滴加 環(huán)己酮和水形成具有固定組成的恒沸物一起蒸發(fā) (3) dbeca 使水層中少量的有機(jī)物進(jìn)一步被提取，提高產(chǎn)品的產(chǎn)量 漏斗、分液漏斗 降低環(huán)己酮的溶解度，增加水層的密度，有利于分層 (4)60.6%【詳解】（1）根據(jù)裝置圖可知，裝置D是冷凝管；（2）滴加酸性Na2Cr2O7溶液的方法是：打開分液漏斗頸上的玻璃

12、塞，擰開下端的活塞，緩慢滴加；蒸餾不能分離環(huán)己酮和水的原因是；環(huán)己酮和水形成具有固定組成的恒沸物一起蒸出；（3）環(huán)己酮的提純需要經(jīng)過以下一系列的操作：往液體中加入NaCl固體至飽和，靜置，分液；水層用乙醚萃取，萃取液并入有機(jī)層；加入無水MgSO4固體，除去有機(jī)物中少量的水，過濾；蒸餾、除去乙醚后，收集151156餾分。所以，提純步驟的正確順序是dbeca；b中水層用乙醚萃取的目的是：使水層中少量的有機(jī)物進(jìn)一步被提取，提高產(chǎn)品的產(chǎn)量； 上述操作c、d（過濾和萃取）中使用的玻璃儀器除燒杯、錐形瓶、玻璃棒外，還需要的玻璃儀器有漏斗、分液漏斗。操作d中，加入NaCl固體的作用是：降低環(huán)己酮的溶解度，増

13、加水層的密度，有利于分層；（4）恢復(fù)至室溫時(shí)，分離得到純產(chǎn)品體積為6mL，由表中的密度可以算出環(huán)己酮的質(zhì)量為5.7g，則其物質(zhì)的量為0.0582mol。由密度可以算出10mL環(huán)己醇的質(zhì)量為9.6g，則其物質(zhì)的量為0.096mol，則環(huán)己酮的產(chǎn)率為60.6%。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （10分）氯化硫酰（SO2Cl2）主要用作氯化劑。它是一種無色液體，熔點(diǎn)54.1，沸點(diǎn)69.1，遇水生成硫酸和氯化氫。氯化硫?？捎酶稍锏亩趸蚝吐葰庠诨钚蕴看呋瘎┐嬖谙路磻?yīng)制?。篠O2(g)Cl2(g)SO2Cl2(l) H97.3kJ/mol為了提高上述反應(yīng)中Cl2的平衡轉(zhuǎn)化率，下列措施合

14、理的是_（用編號(hào)填空）。A縮小容器體積 B使用催化劑 C增加SO2濃度 D升高溫度已知20時(shí)，AgCl的溶解度為0.00015g，Ag2SO4的溶解度為0.796g。則SO2Cl2溶于水所得溶液中逐滴加入AgNO3稀溶液時(shí)，最先產(chǎn)生的沉淀是_。300時(shí)，體積為1 L的密閉容器中充入16.20 g SO2Cl2，達(dá)到平衡時(shí)容器中含SO2 7.616 g，則300的合成SO2Cl2反應(yīng)的平衡常數(shù)為_。將所得的平衡混合氣溶于足量的BaCl2溶液中，計(jì)算最終生成沉淀的質(zhì)量（寫出計(jì)算過程）。參考答案：（10分）AC AgCl0.0706SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HClSO2+Cl2+2H2O

15、=H2SO4+2HClH2SO4+BaCl2=BaSO4-+2HCl由S元素質(zhì)量守恒，可得：BaSO4的物質(zhì)的量為0.12mol，質(zhì)量為：0.12mol233g/mol=27.96g略18. 參考答案：（1）CH4（g）+ 2O2（g）= CO2（g）+2H2O（l） H=890.6kJ/mol （3分）（2）電子流向（2分） CH4 + 10OH + 8e = CO32+7H2O（2分） 0.56（2分）（3）BD（2分）19. （14分） 工業(yè)上一般在恒容密閉容器中可以采用下列反應(yīng)合成甲醇： CO(g) 2H2(g) CH3OH(g) H（1）下表所列數(shù)據(jù)是該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)

16、（K）。 溫度250300350K2.0410.2700.012 由表中數(shù)據(jù)判斷H 0 （填“”、“”或“”）； 某溫度下，將2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密閉容器中，充分反應(yīng)后，達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得c(CO) 0.2 molL，此時(shí)的溫度為 。（2）T時(shí)，在時(shí)間t0時(shí)刻，合成甲醇反應(yīng)達(dá)到平衡，若在t1時(shí)刻將容器的體積縮小一倍，假定在t2時(shí)刻后又達(dá)到新的平衡，請(qǐng)?jiān)趫D中用曲線表示在t1t2階段氫氣、甲醇物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化的趨勢(shì)示意圖（其它條件不變，曲線上必須標(biāo)明氫氣、甲醇）。（3）300、1.01105Pa下，上述反應(yīng)的H數(shù)值為90.8 kJ/mol。在該溫度下，在容積相同的3個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：容器甲乙丙反應(yīng)物投入量1 mol CO、2 mol H21 mol CH3OH2 mo