廣東省汕頭市實(shí)驗(yàn)中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

1、廣東省汕頭市實(shí)驗(yàn)中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 既能與酸又能與堿反應(yīng)是兩性化合物的特征。下列物質(zhì)屬于兩性化合物的是 AA1 BNa2CO3 CA1(OH)3 D(NH4)2SO4參考答案：C試題分析：AA1是單質(zhì)，A錯(cuò)誤；BNa2CO3不能是兩性化合物，B錯(cuò)誤；CA1(OH)3既能與酸又能與堿反應(yīng)生成鹽和水，屬于兩性氫氧化物，C正確；D(NH4)2SO4不是兩性化合物，D錯(cuò)誤，答案選C。2. 一定量的Fe與過量的稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，一定溫度下為加快反應(yīng)速率而又不影

2、響氫氣的量，可向其中加入少量AK2SO4固體 BZn 粉 CSO3 固體 DCuSO4 晶體參考答案：C略3. 有關(guān)右圖所示化合物的說法不正確的是 A既可以催化加氫,又可以使酸性KMnO4溶液褪色B1mol該化合物最多可以與3molNaOH反應(yīng)C既可以與Br2的CCl4溶液發(fā)生加成反應(yīng)，又可以在光照下與Br2發(fā)生取代反應(yīng)D既可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，又可以與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2氣體參考答案：D4. 已知CuSO4溶液分別與Na2CO3溶液、Na2S溶液的反應(yīng)情況如下： (1) CuSO4 +Na2CO3 主要：Cu2+ + CO32 + H2O = Cu(OH)2+ CO2

3、次要：Cu2+ + CO32 = CuCO3(2) CuSO4 +Na2S 主要：Cu2+ + S2 = CuS 次要：Cu2+ + S2+ 2H2O = Cu(OH)2+ H2S則下列幾種物質(zhì)的溶解度大小的比較中，正確的是 ( ) A. CuS Cu(OH)2Cu(OH)2CuCO3C. Cu(OH)2CuCO3CuS D. Cu(OH)2CuCO3CuS參考答案：A略5. 下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是 A金屬鈉與水反應(yīng) B甲烷在空氣中燃燒 C鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng) D石灰石高溫分解參考答案：D略6. 下列元素的電負(fù)性最大的是：ANa BS CO DC參考答案：C略7. 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)

4、的值，下列說法正確的是 A常溫常壓下，11.2L中含有的分子數(shù)為0.5NAB2.3g鈉與足量水反應(yīng)，生成Na+離子的數(shù)目為0.1 NAC0.2 molL1 CaCl2溶液中含有Cl離子的數(shù)目為0.4 NA D2.7g鋁與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)NA參考答案：B略8. 某化學(xué)興趣小組欲探究反應(yīng)物濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，在保持其他條件都相同的情況下，使四份質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同的H2O2溶液發(fā)生分解反應(yīng)：2H2O2O2+2H2O，其中氧氣生成速率最大的是A5H2O2溶液 B10H2O2溶液C20H2O2溶液 D30H2O2溶液參考答案：D略9. 下列各組物質(zhì)中，屬于同分異構(gòu)體的是 （ ）A 和 B

5、H2NCH2COOH 和 H3CCH2NO2 CCH3CH2CH2COOH 和 H3CCH2CH2CH2COOHDH3CCH2OCH2CH3 和參考答案：B10. 下列事實(shí)中，與電化學(xué)腐蝕無關(guān)的是（ ） A.埋在潮濕土壤里的鐵管比埋在干燥土壤里的鐵管更易被腐蝕。 B.在空氣中，金屬銀的表面生成一層黑色物質(zhì) C.為保護(hù)海輪的船殼，常在船殼上鑲?cè)脘\塊。 D.鍍銀的鐵質(zhì)品，鍍層部分受損后，露出的鐵表面更易被腐蝕。參考答案：B略11. 蛋白質(zhì)在蛋白酶的作用下變成氨基酸的反應(yīng)屬于A.消去反應(yīng) B.縮聚反應(yīng) C.水解反應(yīng) D.酯化反應(yīng)參考答案：C12. 不能用化學(xué)平衡移動(dòng)原理來說明的事實(shí)是（）A合成氨在高

6、壓下進(jìn)行是有利的B溫度過高對合成氨不利C使用催化劑能使合成氨速率加快D及時(shí)分離從合成塔中出來的混合氣，有利于合成氨參考答案：C考點(diǎn)：化學(xué)平衡移動(dòng)原理專題：化學(xué)平衡專題分析：勒夏特列原理為：如果改變影響平衡的條件之一，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)使用勒夏特列原理時(shí)，該反應(yīng)必須是可逆反應(yīng)，否則勒夏特列原理不適用解答：解：A、工業(yè)上合成氨的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，有利于提高產(chǎn)物氨氣的產(chǎn)率，能用勒夏特列原理解釋，故A不選；B、工業(yè)合成氨的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度過高會(huì)使反應(yīng)逆向進(jìn)行，不利于氨氣產(chǎn)率的提高，因此綜合考慮催化劑的催化效率以及反應(yīng)速率、氨氣產(chǎn)率等因素會(huì)選擇適宜的溫度，

7、能用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋，故B不選；C、催化劑改變反應(yīng)速率，但不改變化學(xué)平衡，不能用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋，故C選；D、及時(shí)分離從合成塔中出來的混合氣，促使平衡正向移動(dòng)，有利于合成氨，能用勒夏特列原理解釋，故D不選；故選C點(diǎn)評：本題考查了勒夏特列原理的使用條件，難度不大，注意使用勒夏特列原理的前提必須是可逆反應(yīng)13. 電解硫酸銅溶液要達(dá)到如下三個(gè)要求：陽極質(zhì)量減小，陰極質(zhì)量增加，電解過程中Cu2濃度不變。則可選用的電極是()A石墨作陽極，鐵作陰極B粗銅(含F(xiàn)e、Ni、Zn)作陽極，純銅作陰極C純銅作陽極，鐵作陰極D鐵作陽極，純銅作陰極參考答案：C本題中所述的電解過程實(shí)際就是電鍍過程：陽極質(zhì)量減少

8、，必須用活潑金屬作陽極，則A選項(xiàng)不符合題意；由于Cu2的放電能力比H的大，所以陰極質(zhì)量增加；但是要使Cu2濃度不變，則陽極必需用純銅，所以選C。14. 下列敘述錯(cuò)誤的是A生鐵中含有碳，抗腐蝕能力比純鐵弱B用錫焊接的鐵質(zhì)器件，焊接處易生銹C在鐵制品上鍍銅時(shí)，鍍件為陽極，銅鹽為電鍍液D鐵管上鑲嵌鋅塊，鐵管不易被腐蝕參考答案：C略15. 可以用分液漏斗分離的一組液體混合物是A.溴和四氯化碳 B.苯和溴苯 C.水和硝基苯 D.苯和汽油參考答案：C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. （14分）某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請回答下列問題：（

9、1）上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有 ；（2）硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是 ；（3）實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有Na2SO3、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4種溶液，可與實(shí)驗(yàn)中CuSO4溶液起相似作用的是 ；（4）要加快上述實(shí)驗(yàn)中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有 （答兩種）；（5）為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列實(shí)驗(yàn)。將表中所給的混合溶液分別加入到6個(gè)盛有過量Zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時(shí)間。 實(shí)驗(yàn)混合溶液ABCDEF4mol/L H2SO4/mL30V1V2V3V4V5飽和CuSO4溶液/mL00.52.55V620H2O

10、/mLV7V8V9V10100請完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，其中：V1= ，V6= ，V9= ；反應(yīng)一段時(shí)間后，實(shí)驗(yàn)A中的金屬呈 色，實(shí)驗(yàn)E中的金屬呈 色；該同學(xué)最后得出的結(jié)論為：當(dāng)加入少量CuSO4溶液時(shí)，生成氫氣的速率會(huì)大大提高。但當(dāng)加入的CuSO4溶液超過一定量時(shí)，生成氫氣的速率反而會(huì)下降。請分析氫氣生成速率下降的主要原因 。參考答案：(1)Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu Zn+H2SO4=ZnSO4+H2-(2)CuSO4與Zn反應(yīng)產(chǎn)生的銅與Zn形成微電池，加快了氫氣產(chǎn)生的速度 2分(3)Ag2SO4(4)升高反應(yīng)溫度，適當(dāng)增加硫酸的濃度，增加鋅粒的表面積(答兩個(gè))(5)V1=30 V6=10

11、 V9=17.5灰黑色，暗紅色當(dāng)加入一定量的CuSO4后，生成的單質(zhì)銅會(huì)沉積在Zn的表面降低了Zn與溶液接觸的表面 2分略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （10分）某化學(xué)興趣小組為了探索鋁電極在原電池中的作用,設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下一系列實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下:編號(hào)電極材料電解質(zhì)溶液電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)方向1MgAl稀鹽酸偏向Al2AlCu稀鹽酸偏向Cu3Al石墨稀鹽酸偏向石墨4MgAlNaOH溶液偏向Mg5AlZn濃硝酸偏向Al根據(jù)上表中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象完成下列問題:（1）實(shí)驗(yàn)1、2中Al所作的電極是否相同?。（2）指出實(shí)驗(yàn)3中鋁和石墨的電極名稱，并寫出實(shí)驗(yàn)中的電極反應(yīng)和電池總反應(yīng)。鋁為()

12、； 石墨為() 。電池總反應(yīng): 。（3）實(shí)驗(yàn)4中的鋁作正極還是負(fù)極?,為什么?。參考答案：(1)不相同（1分） (2)負(fù)極（1分）:2Al-6e-=2Al3+（1分） 正極（1分）:6H+6e-=3H2（1分）總反應(yīng)：2Al+6H+=2Al3+3H2（2分）(3)負(fù)極（1分） 因?yàn)锳l能和NaOH溶 HYPERLINK / 液反應(yīng)而Mg不能（2分）略18. 按要求回答下列問題：（1）的名稱為_；（2） 的名稱為_； （3）2，4-二氯甲苯的結(jié)構(gòu)簡式為_；（4）某物質(zhì)結(jié)構(gòu)如右圖所示，碳原子數(shù)為 ； 該物質(zhì)可以與下列 （填序號(hào)）發(fā)生反應(yīng)。 A KMnO4酸性溶液 B氫氣 C溴水 DNaOH溶液參考答案：（1）3，3，6-三甲基辛烷 （2）3，6-二甲基-1-庚炔 （3） （4）15 ,ABCD19. 在一恒容密閉容器中發(fā)生某化學(xué)反應(yīng)2A(g)B(g)+C(g)，在三種不同條件下進(jìn)行，其中實(shí)驗(yàn)、都在800，實(shí)驗(yàn)在850，B、C的起始濃度都為0，反應(yīng)物A的濃度(molL-1)隨時(shí)間(min)的變化如圖所示：試回答下列問題：(1)在實(shí)驗(yàn)中，反應(yīng)在20 min至40 min內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為_ _。(2)實(shí)驗(yàn)和實(shí)驗(yàn)I相比，可能隱含的反應(yīng)條件是_ _。(3)根據(jù)