2022年高考化學新金典一輪復習課時達標作業(yè)：化學平衡狀態(tài)、化學平衡移動

1、PAGE15課時達標作業(yè)22化學平衡狀態(tài)化學平衡移動基礎題1在一定溫度下的恒容密閉容器中，當下列物理量不再發(fā)生變化時，表明反應As3Bg2CgDg已達平衡狀態(tài)的是混合氣體的壓強混合氣體的密度B的物質(zhì)的量濃度氣體的總物質(zhì)的量混合氣體的平均相對分子質(zhì)量ABCD解析：A為固體，反應前后氣體分子數(shù)不變，無論是否平衡，混合氣體的壓強，氣體的總物質(zhì)的量均不變，即不能作為判斷反應是否達到平衡的標志，中各量不變時，可判斷反應達到平衡狀態(tài)。答案：B2在1 L定容的密閉容器中，可以證明可逆反應N23H22NH3已達到平衡狀態(tài)的是AcN2：cH2：cNH31：3：2B一個NN斷裂的同時，有3個HH生成C其他條件不變

2、時，混合氣體的密度不再改變Dv正N22v逆NH3解析：cN2：cH2：cNH31：3：2等于化學方程式的計量數(shù)之比，但沒有說明各物質(zhì)的濃度不變，不一定為平衡狀態(tài)，故A錯誤；一個NN斷裂的同時，有3個HH生成，能說明正逆反應速率是相等的，達到了平衡，故B正確；混合氣體的密度eqfm,V，質(zhì)量在反應前后是守恒的，體積不變，密度始終不變，所以密度不變的狀態(tài)不一定是平衡狀態(tài)，故C錯誤；v正N22v逆NH3時，正逆反應速率不相等，未達到平衡，故D錯誤。答案：B3煉鐵高爐中冶煉鐵的反應為Fe2O3s3COgeqo,su2AolL1；途徑：C、D的起始濃度分別為2molL1和6molL1。以下敘述正確的是A

3、達到平衡時，途徑的反應速率等于途徑的反應速率B達到平衡時，途徑所得混合氣體的壓強等于途徑所得混合氣體的壓強C兩途徑最終達到平衡時，體系內(nèi)各組分的百分含量相同D兩途徑最終達到平衡時，體系內(nèi)各組分的百分含量不相同解析：反應2Ag2BgCg3Dg可知，反應前后氣體的化學計量數(shù)相等，壓強對平衡移動沒有影響，當滿足所加物質(zhì)完全轉(zhuǎn)化為A、B時，與物質(zhì)的量比值相等。途徑達到平衡時濃度大，壓強大，反應速率應較大，A錯誤；途徑達到平衡時濃度大，壓強大，反應速率應較大，故B錯誤；、兩途徑最終達到相同平衡狀態(tài)，體系內(nèi)混合氣的百分組成相同，C正確；兩種途徑平衡狀態(tài)相同，各物質(zhì)的含量相同，則體系內(nèi)混合氣的百分組成相同，

4、D錯誤。答案：C5將和充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應：olH2只需1molMHC若降溫，該反應的平衡常數(shù)增大D若向容器內(nèi)通入少量氫氣，則v放氫v吸氫解析：MHsyH2gMH2ysH0，該反應屬于氣體的物質(zhì)的量發(fā)生減小的反應。A平衡時氣體的物質(zhì)的量不變，壓強不變，錯誤；B該反應為可逆反應，吸收ymolH2需要大于1molMH，錯誤；C因為該反應正反應方向為放熱反應，降溫時該反應將向正反應方向移動，反應的平衡常數(shù)將增大，正確；D向容器內(nèi)通入少量氫氣，相當于增大壓強，平衡正向移動，v放氫v吸氫，錯誤。答案：C8在密閉容器中發(fā)生下列反應aAgcCgdDg，反應達到平衡后，將氣體體積

5、壓縮到原來的一半，當再次達到平衡時，D的濃度為原平衡的倍，下列敘述正確的是AA的轉(zhuǎn)化率變大B平衡向正反應方向移動CD的體積分數(shù)變大Dacd解析：氣體體積剛壓縮平衡還未移動時D的濃度應是原來的2倍，當再次達到平衡時，D的濃度為原平衡的倍，D的濃度減小，所以壓縮體積使平衡向逆反應方向移動。平衡向逆反應方向移動，A的轉(zhuǎn)化率變小，A錯誤；平衡向逆反應方向移動，B錯誤；平衡向逆反應方向移動，D的體積分數(shù)減小，C錯誤；增大壓強，平衡向氣體體積減小的方向移動，該平衡向逆反應方向移動，所以acd，D正確。答案：D9在初始溫度為500 、容積恒定為10 L的三個密閉容器中，按圖所示投入原料，發(fā)生反應CO2g3H

6、2gCH3OHgH2OgH25Jmol1。已知乙達到平衡時氣體的壓強為開始時的倍；乙、丙中初始反應方向不同，平衡后對應各組分的體積分數(shù)相等。下列分析正確的是A剛開始反應時速率：甲乙B平衡后反應放熱：甲乙C500 時乙容器中反應的平衡常數(shù)K3102D若a0，則b1解析：剛開始反應時甲和乙各組分的濃度相等，所以開始時反應速率相等，故A項錯誤；甲是絕熱體系，隨著反應的進行，反應放出熱量，使得體系的溫度升高，所以平衡逆向移動，但乙為恒溫體系，所以甲相當于在乙的基礎上逆向移動了，故平衡后反應放熱：甲乙，故B項錯誤；設二氧化碳的轉(zhuǎn)化量為mol，則：CO2g3H2gCH3OHgH2Og起始量/mol1300

7、轉(zhuǎn)化量/mol3平衡量/mol133有eqf133,4，解得，所以平衡常數(shù)Keqf,3104，故C項錯誤；乙和丙中初始反應方向不同，平衡后對應各組分的體積分數(shù)相等，此時二者建立的平衡為等效平衡，根據(jù)C項的計算分析，平衡時甲醇的物質(zhì)的量為，則b1，故D項正確。答案：D10已知CH3COOH2g2CH3COOHg，經(jīng)實驗測得不同壓強下，體系的平均相對分子質(zhì)量eqtoMeqfm總,n總隨溫度T的變化曲線如圖所示，下列說法正確的是A該反應的H0B氣體的壓強：2 L3AolA、2molB6molA、4molB2molC達到平衡的時間/min58A的濃度/molL1c1c2C的體積分數(shù)%w1w3混合氣體的

8、密度/gL112下列說法正確的是A若4,2c1cB若4，則w3w1C無論的值是多少均有212D容器甲達到平衡所需的時間比容器乙達到平衡所需的時間短解析：若c2，A項錯誤；若4，則反應前后氣體分子數(shù)相等，由于起始時甲容器中A、B的投入量之比與化學方程式中對應化學計量數(shù)之比不相等，故w3不可能等于w1，B項錯誤；起始時乙容器中A、B的投入量是甲容器的2倍，兩容器的容積相等，故恒有212，C項正確；起始時乙容器中A、B的濃度是甲容器中的2倍，故乙容器達到平衡所需的時間比甲容器達到平衡所需的時間短，D項錯誤。答案：C能力題，反應原理如下：Fe3O4s3H2SgH2g3FeSs4H2OgFe2O3s2H

9、2SgH2g2FeSs3H2OgFeOsH2SgFeSsH2Og溫度與平衡常數(shù)的關系如圖所示，下列有關說法正確的是A上述反應均為吸熱反應B壓強越大，H2S脫除率越高C溫度越高，H2S脫除率越高D相同溫度、相同物質(zhì)的量的三種鐵的氧化物中，F(xiàn)e3O4脫除H2S的效果最好解析：溫度越高，平衡常數(shù)越小，說明正反應為放熱反應，溫度越高，H2S的脫除率越低，A、C兩項錯誤；上述3個反應均是氣體體積不變的反應，增大壓強，平衡不移動，B項錯誤。答案：D13將氣體充入2 L固定容積的密閉容器中發(fā)生如下反應：N2O4g2NO2gH。在T1 和T2 時，測得NO2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖所示：1T1 時，40s80

10、s內(nèi)用N2O4表示該反應的平均反應速率為_molL1s2H_0填“”“T2 ，而在T2 達到平衡時二氧化氮的物質(zhì)的量小于34的起始濃度，相當于增大了壓強，平衡逆向移動，則eqfcNO2,cN2O4的比值變小，故a正確；b該反應為吸熱反應，升高溫度，平衡向著正向移動，則二氧化氮濃度增大、四氧化二氮濃度減小，故該比值增大，故b錯誤；2，相當于增大了壓強，平衡逆向移動，二氧化氮濃度減小、四氧化二氮濃度增大，該比值減小，故c正確；d使用高效催化劑，對化學平衡不影響，則該比值不變，故d錯誤。答案：123ac14丁烯是一種重要的化工原料，可由丁烷催化脫氫制備?；卮鹣铝袉栴}：1正丁烷C4H10脫氫制1丁烯C

11、4H8的熱化學方程式如下：C4H10g=C4H8gH2gH1已知：C4H10geqf1,2O2g=C4H8gH2OgH2119Jmol1H2geqf1,2O2g=H2OgH3242Jmol1反應的H1為_Jmol1。圖a是反應平衡轉(zhuǎn)化率與反應溫度及壓強的關系圖，_01填“大于”或“小于”；欲使丁烯的平衡產(chǎn)率提高，應采取的措施是_填標號。A升高溫度B降低溫度C增大壓強D降低壓強圖a圖b圖c2丁烷和氫氣的混合氣體以一定流速通過填充有催化劑的反應器氫氣的作用是活化催化劑，出口氣中含有丁烯、丁烷、氫氣等。圖b為丁烯產(chǎn)率與進料氣中n氫氣/n丁烷的關系。圖中曲線呈現(xiàn)先升高后降低的變化趨勢，其降低的原因是_

12、。3圖c為反應產(chǎn)率和反應溫度的關系曲線，副產(chǎn)物主要是高溫裂解生成的短碳鏈烴類化合物。丁烯產(chǎn)率在590 之前隨溫度升高而增大的原因可能是_、_；590 之后，丁烯產(chǎn)率快速降低的主要原因可能是_。解析：1根據(jù)蓋斯定律，用式式可得式，因此H1H2H3119J/mol242J/mol123J/mol。由a圖可以看出，溫度相同時，由變化到MPa，丁烷的轉(zhuǎn)化率增大，即平衡正向移動，所以的壓強更小，。由于反應為吸熱反應，所以溫度升高時，平衡正向移動，丁烯的平衡產(chǎn)率增大，因此A正確、B錯誤。反應正向進行時體積增大，加壓時平衡逆向移動，丁烯的平衡產(chǎn)率減小，因此C錯誤，D正確。2反應初期，H2可以活化催化劑，進料氣中n氫氣/n丁烷較小，丁烷濃度大，反應向正反應方向進行的程度大，丁烯產(chǎn)率升高；然后進料氣中n氫氣/n丁烷增大，原料中過量的H2會使反應平衡逆向移動，所以丁烯產(chǎn)率下降。3590 之前，溫度升高時反應速率加快，生