2021-2022學年湖北省潛江市華中師范大學潛江附屬中學高二上學期12月月考化學試題（解析版）

1、試卷第 =page 12 12頁，共 =sectionpages 13 13頁試卷第 =page 13 13頁，共 =sectionpages 13 13頁湖北省潛江市華中師范大學潛江附屬中學高二上學期12月月考化學試題學校:_姓名：_班級：_考號：_一、單選題1下列化學用語使用正確的是A價層電子的軌道表達式為B空間填充模型可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子C用電子式表示水的形成過程：D的結(jié)構(gòu)示意圖：【答案】A【詳解】A銅處于周期表中第4周期第I B族，則Cu+價層電子排布式為3d10，符合泡利不相容原理，A正確；B可以表示甲烷分子，但氯原子的相對體積較大，該模型不能表示四氯化碳分子，B

2、錯誤；C水為共價化合物，H原子和O原子之間為共價鍵，水的電子式為，C錯誤；DFe2+的結(jié)構(gòu)示意圖：，D錯誤；故選A。2下列有關(guān)電子排布式或排布圖的結(jié)論錯誤的是選項電子排布式結(jié)論A1s2 2s2 2p2p2p違背洪特規(guī)則B1s2s2p63s23p63d3書寫正確CN的電子排布圖： 書寫正確D1s22s2 2p6 3s2 3p63d54s1書寫正確AABBCCDD【答案】B【詳解】A當電子排布在同一能級的不同軌道時，總是優(yōu)先單獨占據(jù)一個軌道，且自旋方向相同，所以2p能級上電子排布圖違背了洪特規(guī)則，A正確；B原子核外電子先占有能量較低的軌道，然后依次進入能量較高的軌道，3d能級的能量高于4s能級，應

3、先填充4s能級，再填充3d能級，則沒有填充4s能級違背了能量最低原理，B錯誤；C當電子排布在同一軌道時，每個軌道最多容納2個電子，且自旋方向相反，原子核外電子在能量相同的各個軌道上排布時，電子盡可能分占不同的原子軌道且自旋狀態(tài)相同，C正確；D原子核外電子在能量相同的各個軌道上排布時，電子盡可能分占不同的原子軌道且自旋狀態(tài)相同，全空、全滿或半滿時能量最低，則電子排布式1s22s22p63s23p63d54s1符合構(gòu)造原理和洪特規(guī)則特例，書寫正確，D正確；故選：B。3下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)、原子軌道的說法正確的是AN能層中有4s、4p、4d、4f四個能級，共16個軌道，可容納32種運動狀態(tài)的電子B在K能

4、層中，有自旋相反的兩條軌道Cs電子繞核運動，其軌道為球面，而p電子在啞鈴形曲面上運動D114號元素是位于p區(qū)的金屬元素，價電子排布式為7s27p4【答案】A【詳解】AN能層中有4s、4p、4d、4f四個能級，共16個軌道，可容納32種運動狀態(tài)的電子，故A正確；BK能層含有s能級有1個軌道，最多容納自旋相反的兩個電子，故B錯誤；Cs電子的原子軌道都是球形的，p電子的原子軌道都是啞鈴形，故C錯誤；D114號元素位于第七周期第IVA族，屬于p區(qū)，價電子數(shù)為4，價電子排布式為7s27p2，故D錯誤；故選：A。4下列四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：1s22s22p3 1s22s22p5 1s22s2

5、2p63s23p3 1s22s22p63s23p4，則下列有關(guān)的比較中正確的是A原子半徑：B電負性：C第一電離能：D最高正化合價：=【答案】C【分析】根據(jù)原子核外電子排布式可知是N元素，是F元素，是P元素，是S元素，然后根據(jù)元素周期律分析解答。【詳解】A原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大；同一周期元素原子序數(shù)越小，原子半徑越大，則上述四種元素的原子半徑大小關(guān)系為：，A錯誤；B一般情況下原子核外電子層數(shù)越少，元素的電負性越大；當元素處于同一周期時，元素的電負性隨原子序數(shù)的增大而增大，所以上述四種元素的電負性大小關(guān)系為：，B錯誤；C一般情況下原子核外電子層數(shù)越少，第一電離能越大；當元素處于同一周期

6、時，第一電離能隨原子序數(shù)的增大而增大，若元素處于第VA，電子處于軌道的半充滿的穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能大于相鄰元素，故上述四種元素的第一電離能大小關(guān)系為：，C正確；D一般情況下，元素最高化合價數(shù)值等于原子核外最外層電子數(shù)，但F由于原子半徑小，得到電子能力強，沒有+7價。N、P最高為+5價，S最高為+6價，所以上述四種元素的最高正化合價大小關(guān)系為：=，D錯誤；答案選C。5“胃舒平”的主要成分是氫氧化鋁，同時含有三硅酸鎂()等化合物。下列敘述錯誤的是A第一電離能：B基態(tài)鋁原子核外電子占據(jù)的最高能級符號為3pC元素的電負性：D某同學書寫的基態(tài)Mg原子的軌道表示式：違反了泡利不相容原理【答案】A【詳解】A

7、同周期元素第一電離能從左到右有增大的趨勢，當原子核外電子排布在能量相等的軌道上形成全空、半滿和全滿結(jié)構(gòu)時，原子的能量較低，該元素具有較大的第一電離能，則第一電離能：，A錯誤；B基態(tài)Al的價電子排布式為3s23p1，則基態(tài)鋁原子核外電子占據(jù)的最高能級符號為3p，B正確；C非金屬性強則電負性大、金屬性強則電負性??；同周期從左向右電負性增大，同主族從上到下電負性減小，則元素的電負性：，C正確；D泡利不相容原理是說每個軌道最多只能容納兩個自旋方向相反的電子，則某同學書寫的基態(tài)Mg原子的軌道表示式中3s軌道違反了泡利不相容原理，D正確；答案選A。6關(guān)于元素周期表中元素的分區(qū)，下列說法正確的是A元素周期表

8、的s區(qū)全部是金屬元素B元素周期表的d區(qū)包含所有的過渡元素C過渡元素包括d區(qū)、f區(qū)、ds區(qū)的元素Dds區(qū)元素不都是副族元素【答案】C【詳解】A元素周期表的s區(qū)不全部是金屬元素，比如H，故A錯誤；B過渡元素包括d區(qū)、ds區(qū)和f區(qū)的元素，因此元素周期表的d區(qū)僅是過渡元素中一部分，故B錯誤；C過渡元素包括d區(qū)、ds區(qū)和f區(qū)的元素，故C正確；Dds區(qū)包括B族和B族元素，ds區(qū)元素都是副族元素，故D錯誤；綜上所述，答案為C。7下列關(guān)于Na、Mg、Al元素及其化合物的說法正確的是A電子在鈉原子核外的運動狀態(tài)有11種B原子半徑：r(Na)r(Mg)r(Al)C第一電離能：I1(Na)I1(Mg)I1(Al)D

9、最高價氧化物的水化物的堿性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3【答案】A【詳解】A核外有多少個電子就有多少種運動狀態(tài)，Na有11個電子，因此電子在鈉原子核外的運動狀態(tài)有11種，故A正確；B同周期從左到右半徑逐漸減小，因此原子半徑：r(Al)r(Mg)r(Na)，故B錯誤；C同周期從左到右第一電離能呈增大趨勢，但第IIA族大于第IIIA族，第VA族大于第VIA族，所以第一電離能：I1(Na)I1(Al)I1(Mg)，故C錯誤；D同周期從左到右金屬性逐漸減弱，最高價氧化物的水化物的堿性減弱，因此堿性： Al(OH)3Mg(OH)2 NaOH，故D錯誤。綜上所述，答案為A。8下列有關(guān)化學用語的表述

10、正確的是A次氯酸的電子式為B基態(tài)銅原子的價電子軌道表示式為C基態(tài)Se原子的簡化電子排布式為Ar3d104s24p4DF-的結(jié)構(gòu)示意圖為【答案】C【詳解】A次氯酸的結(jié)構(gòu)式為：H-O-Cl，所以次氯酸的電子式：，A錯誤；B基態(tài)銅原子的外圍電子排布時應遵循洪特規(guī)則，基態(tài)銅原子的價電子軌道表示式為，B錯誤；C基態(tài)Se的簡化電子排布式：Ar3d104s24p4，C正確；DF的最外層電子數(shù)是8，D錯誤；故選C。9下列關(guān)于鍵和鍵的說法中，錯誤的是A所有的鍵的強度都比鍵大B鍵是原子軌道“頭碰頭”式重疊，鍵是原子軌道“肩并肩”式重疊Css鍵與sp鍵的電子云形狀的對稱性相同D鍵可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，鍵一定不能繞鍵軸旋轉(zhuǎn)

11、【答案】A【詳解】A一般情況下，鍵的強度比鍵大，但也有特殊情況，如NN中鍵的強度比鍵小，A錯誤；B鍵電子云重疊程度較大，是原子軌道“頭碰頭”式重疊，鍵電子云重疊程度較小，是原子軌道“肩并肩”式重疊，B正確；C鍵有方向性，；兩個成鍵原子必須沿著對稱軸方向接近，才能達到最大重疊，ss鍵與sp鍵都是軸對稱的，C正確；D鍵為單鍵，可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，鍵在雙鍵、叁鍵中存在，不能繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，D正確；答案選A。10下列關(guān)于共價鍵的說法正確的是A共價鍵只存在于非金屬原子間B兩個原子形成共價鍵時，原子之間只能存在一對共用電子對C兩個原子形成共價鍵時，每個原子周圍都有8個電子D共價鍵是通過共用電子對形成的一種相互作用

12、【答案】D【詳解】A共價鍵不只存在于非金屬原子間，例：AlCl3中存在共價鍵，是共價化合物，A錯誤；B兩個原子形成共價鍵時，原子之間可能存在多對共用電子對，例：O2、N2，B錯誤；C兩個原子形成共價鍵時，不是每個原子周圍都有8個電子，例：HF，H原子周圍只有2個電子，C錯誤；D通常情況下，吸引電子能力相同(或相近)的原子之間通過共用電子形成共價鍵，D正確；故答案選D。11下列各組粒子的空間結(jié)構(gòu)相同的是NH3和H2O；NH和H3O+；NH3和H3O+；O3和SO2；CO2和BeCl2。A全部BCD【答案】C【分析】根據(jù)價層電子對互斥理論確定微?？臻g構(gòu)型，價層電子對個數(shù)=鍵+孤電子對個數(shù)，孤電子對

13、個數(shù)=（a-xb），a為中心原子的價電子數(shù)，x為與中心原子結(jié)合的原子個數(shù)，b為與中心原子結(jié)合的原子最多能接受的電子數(shù)?！驹斀狻縉H3中價層電子對個數(shù)=3+（5-3）=4且含有一個孤電子對，所以為三角錐形，H2O中價層電子對個數(shù)=2+（6-2）=4且含有兩個孤電子對，所以為V形結(jié)構(gòu)，二者空間構(gòu)型不同，故錯誤；NH4+中價層電子對個數(shù)是4且不含孤電子對，為正四面體形結(jié)構(gòu)；H3O+中O原子價層電子對個數(shù)=3+（6-1-31）=4且含有一個孤電子對，所以為三角錐形結(jié)構(gòu)，二者空間構(gòu)型不同，故錯誤；NH3為三角錐形結(jié)構(gòu)、H3O+中O原子價層電子對個數(shù)=3+（6-1-31）=4且含有一個孤電子對，所以為三角

14、錐形結(jié)構(gòu)，所以二者空間構(gòu)型相同，故正確；O3、SO2中價層電子對個數(shù)都是3且都含有一對孤電子對，所以分子空間構(gòu)型都是V形，故正確；CO2分子中價層電子對= 鍵電子對+中心原子上的孤電子對=2+（4-22）=2，二氧化碳是直線型結(jié)構(gòu)，BeCl2分子中價層電子對= 鍵電子對+中心原子上的孤電子對=2+（2-21）=2，BeCl2是直線型結(jié)構(gòu)，CO2和BeCl2分子都是直線型分子，故正確；答案選C。12下列描述中，正確的是A是空間結(jié)構(gòu)為V形的極性分子B的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形C中所有的原子不都在一個平面上D和的中心原子的雜化軌道類型均為雜化【答案】D【詳解】A中心原子C原子周圍的價電子對數(shù)為：2+=2

15、，故其是空間結(jié)構(gòu)為直線形，正負電荷中心重合，為非極性分子，A錯誤；B中心原子Cl原子周圍的價電子對數(shù)為：3+=4，故其空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，B錯誤；C中心原子N原子周圍的價電子對數(shù)為：3+=3，故其空間構(gòu)型為平面三角形，故其中所有的原子都在一個平面上，C錯誤；D中心原子Si原子周圍的價電子對數(shù)為：4+=4，中心原子S原子周圍的價電子對數(shù)為：3+=4，故二者的中心原子的雜化軌道類型均為雜化，D正確；故答案為：D。13法匹拉韋是治療新冠肺炎的種藥物，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列說法錯誤的是A該分子中N、O、F的第一電離能由大到小的順序為FNOB該分子中不可能所有原子處于同一平面C該分子中所有N原子都為s

16、p3雜化D該分子中鍵與鍵數(shù)目之比為15：4【答案】C【詳解】A根據(jù)同周期第一電離能從左到右呈增大趨勢，但第IIA族大于第IIIA族，第VA族大于第VIA族，因此該分子中N、O、F的第一電離能由大到小的順序為FNO，故A正確；B根據(jù)氨氣是三角錐形結(jié)構(gòu)推出該分子中不可能所有原子處于同一平面，故B正確；C該分子中所有碳氮雙鍵的N價層電子對數(shù)為2+1=3，其雜化方式為sp2雜化，故C錯誤；D根據(jù)該分子的結(jié)構(gòu)得到該分子中鍵與鍵數(shù)目之比為15：4，故D正確。綜上所述，答案為C。14下列關(guān)于丙烯(CH3-CH =CH2)的說法正確的A丙烯分子有7個鍵，1個鍵B丙烯分子中3個碳原子都是sp3雜化C丙烯分子存在

17、非極性鍵D丙烯分子中3個碳原子在同一直線上【答案】C【詳解】A丙烯分子中碳碳雙鍵含1個鍵和1個鍵，另外還含碳碳單鍵、碳氫鍵7個鍵，故鍵共有8個，A錯誤；B丙烯分子中單鍵碳原子為sp3雜化，雙鍵碳原子為sp2雜化，B錯誤；C丙烯分子中碳碳原子之間均為非極性鍵，C正確；D雙鍵碳原子周圍鍵角約為120，故三個碳原子不可能共線，D錯誤；故答案選C。15下列表達方式或說法正確的是ANH3、H2O、CO2、HCl四分子中孤電子對最多的是CO2B氯化銨的電子式：C硫離子的核外電子排布式 1s22s22p63s23p4D基態(tài)到激發(fā)態(tài)產(chǎn)生的光譜是發(fā)射光譜【答案】A【詳解】ANH3分子中N原子有一對孤電子對，H2

18、O分子中O原子有兩對，HCl分子中Cl原子有3對，CO2分子中兩個O原子共有22=4對，孤電子對最多的是CO2，A正確；B氯離子最外層有8個電子，電子式應為，B錯誤；CS2-核外有18個電子，核外電子排布式為1s22s22p63s23p6，C錯誤；D基態(tài)到激發(fā)態(tài)需要吸收能量，產(chǎn)生的光譜為吸收光譜，D錯誤；綜上所述答案為A。二、填空題16回答下列問題：(1)Ni是元素周期表中第28號元素，第二周期基態(tài)原子未成對電子數(shù)與Ni相同且電負性小的元素是_；26號元素價層電子排布式為_；L原子核外電子占有9個軌道，而且有一個未成對電子，L是_元素。(2)硒(Se)是一種有抗癌、抗氧化作用的元素，可以形成多

19、種化合物?；鶓B(tài)硒原子的價層電子排布式為_。鍺、砷、硒三種元素的第一電離能大小排序為_。(3)Cu元素基態(tài)原子的價層電子排布式為_。下列說法正確的是_(填字母)。A第一電離能：AsGaB電負性：AsGaC原子半徑：AsGa【答案】(1) C 3d64s2 Cl(2) 4s24p4 AsSeGe(3) 3d104s1 AB【解析】（1）Ni是元素周期表中第28號元素，價層電子排布式為3d84s2，基態(tài)Ni原子未成對電子數(shù)為2，第二周期基態(tài)原子未成對電子數(shù)與Ni相同的元素是C和O，其C的電負性較??；26號元素價層電子排布式為3d64s2；L原子核外電子占有9個軌道，而且有一個未成對電子，故其電子排布

20、式為1s22s22p63s23p5，故L是Cl元素。（2）硒(Se)是一種有抗癌、抗氧化作用的元素，可以形成多種化合物。硒(Se)為34號元素，其基態(tài)硒原子的價層電子排布式為4s24p4。同周期從左至右第一電離能呈增大趨勢，但是As的4p能級處于半充滿的穩(wěn)定狀態(tài)，比Se和Ge的第一電離能大，故鍺、砷、硒三種元素的第一電離能大小排序為AsSeGe。（3）Cu為29號元素，其元素基態(tài)原子的價層電子排布式為3d104s1。下列說法正確的是AB。A同周期從左至右第一電離能呈增大趨勢，故第一電離能：AsGa，故A正確；B同周期從左至右電負性逐漸增大，電負性：AsGa，故B正確；C 同周期元素從左至右原子

21、半徑逐漸減小，故原子半徑：AsGa，故C錯誤；故選AB。17回答下列問題：(1)鍺(Ge)是用途很廣的半導體材料，基態(tài)鍺原子的價層電子排布式為_。在第二周期中，第一電離能位于硼元素與氮元素之間的元素有_種。硼(B)及其化合物在化學中有重要的地位。Ga與B同主族，Ga的基態(tài)原子的核外電子排布式為_，B、C、O三種元素的第一電離能由大到小的順序是_。(2)已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42。X元素原子的4p軌道上有3個未成對電子，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個未成對電子。X與Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成負一價離子。X元素基態(tài)原子的電子排布式為_，該元素的化學符號是_。Y元素

22、原子的價層電子排布圖為_，該元素的名稱是_。已知化合物X2Y3在稀硫酸中可被金屬鋅還原為XZ3，產(chǎn)物還有ZnSO4和H2O，該反應的化學方程式是_?！敬鸢浮?1) 4s24p2 3 1s22s22p63s23p63d104s24p1(或Ar3d104s24p1) OCB(2) 1s22s22p63s23p63d104s24p3(或Ar3d104s24p3) As 氧 As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3+6ZnSO4+3H2O【解析】（1）鍺的原子序數(shù)為 32 ，鍺的基態(tài)原子電子排布式：1s22s22p63s23p64s23d104p2，價層電子排布式為4s24p2；在第二周期中，Be

23、和N分別為全充滿和半充滿狀態(tài)，較穩(wěn)定，故第一電離能比相鄰元素要大，則位于B和N之間的元素為Be、C、O共3種；Ga與B同主族，處于第四周期第A族，核外電子數(shù)為5+8+18=31，根據(jù)構(gòu)造原理知其基態(tài)原子核外電子分布式為1s22s22p63s23p63d104s24p1或Ar3d104s24p1，同周期從左到右第一電離能增大，但是第IIA和第IIIA族、第VA和第VIA反常，故第一電離能: OCB；（2）X元素原子的4p軌道上有3個未成對電子，X元素原子的核外電子排布式為 1s22s22p63s23p63d104s24p3，處于第四周期第A族，故X為As元素；Y元素原子的最外層2p軌道上有2個未

24、成對電子，Y的2p軌道上有2個電子或4個電子，所以Y為碳元素或氧元素，X跟Y可形成化合物X 2 Y 3 ，故Y為氧元素；X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42，則Z的質(zhì)子數(shù)為42-8-33=1，則Z為氫元素，氫原子可以形成負一價離子；X元素原子的4p軌道上有3個未成對電子，原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3(或Ar3d104s24p3)，該元素的化學符號是As；Y為O元素，O元素為8號元素，原子核外有8個電子，所以原子的價層電子排布圖為，該元素的名稱是氧；已知化合物X2Y3(As2O3)在稀硫酸中可被金屬鋅還原為XZ3(AsH3)，產(chǎn)物還有ZnSO4和H

25、2O，該反應的化學方程式是As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3+6ZnSO4+3H2O。18完成下列填空(1)寫出下列基態(tài)原子的核外電子排布式。Li：_；N：_；Ti：_；Cu_。(2)釩元素在元素周期表中的位置是_。(3)X元素位于第三周期，同周期元素中其第一電離能最小，X的元素符號是_?！敬鸢浮?1) 1s22s1 1s22s22p3 1s22s22p63s23p63d24s2 1s22s22p63s23p63d104s1(2)第四周期第B族(3)Na【分析】（1）根據(jù)構(gòu)造原理和各元素的核電荷數(shù)，各元素的電子排布式分別為： Li：1s22s1；N：1s22s22p3；Ti：1s22

26、s22p63s23p63d24s2；Cu：1s22s22p63s23p63d104s1。銅的電子排布式中，最后的11個電子在3d軌道上排10個，4s軌道上排1個，3d軌道是半充滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。（2）釩元素的核電荷數(shù)為23，在元素周期表中的位置是第四周期第B族。（3）第一電離能是氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子時所需的最低能量。第三周期第一電離能最小的元素是鈉，元素符號是Na。19已知A、B、C、D都是短周期元素，它們的原子半徑大小順序為BCDA。B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同；D原子有2個未成對電子。A、B、D三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體。E是第四周期元素，其原子核外最外層電子數(shù)與A原子相同，其余各